化学笔记（离子反应和氧化还原反应）
离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式
离子方程式的书写步骤：
①“写”，写化学方程式。
②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”，删去两边没反应的离子。
④ “查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。
应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
注：弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开
复分解型离子反应发生的条件
离子反应的实质就是通过反应使溶液中某些离子的浓度明显减小的过程。
离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
条件之一：有沉淀生成（难溶物质）条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O）
离子方程式正误判断
1．符合反应的客观事实。如铁与稀盐酸反应：
2．物质可否拆写成离子形式？
3．遵循质量守恒和电荷守恒原理。如铝和盐酸反应：
4．阴、阳离子配比。如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
5．定性中有定量，如“足量”、 “少量”等。例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O。2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O。
周六课程安排
第二节 离子反应
一、电解质与非电解质：
非电解质：
电解质：
强电解质、弱电解质
二、 离子反应：
步骤：（一写、二拆、三删、四查）
①写：写出正确的———————;
②改：把在溶液中----------的物质拆成离子形式;
③删：删去方程式的两边--------离子；
④查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和-----------守恒，是氧化还原反应的还要保持————守恒。
三、离子方程式常见错误：
① 违背反应事实，与实际产物不符。铁与稀硫酸反应
如：2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑
② 忽视电荷守恒，只考虑质量守恒。铜与硝酸银反应
如：Cu + Ag+ ====Cu2+ + Ag+
③ 忽视阴阳离子均参加反应。硫酸铜与氢氧化钡反应
如：Ba2+ + SO42-====BaSO4↓或Cu2+ +2OH-====Cu(OH)2↓
④ 误用简约原则。稀硫酸和氢氧化钡反应
如：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O
⑤ 忽视电解质的溶解度，把难溶解的物质写成离子。碳酸钙与盐酸反应
如：CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑
第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应：
升 失 氧化 还原剂
降 得 还原 氧化剂
二、氧化还原反应的配平：
（两原则）化合价升降守恒 电荷转移守恒
【拓展】1、（2008年全国2卷12题）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是
A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、 NH3
B．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O 、NH3、SO2、N2
2、（2010年全国2卷10题）若424()NHSO在强热时分解的产物是2SO、2N、3NH和2HO，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
物质的量、离子反应、氧化还原反应测试题
一、选择题（每题2分，共30分）
1.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g 氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为NA
D．17g 氨气所含电子数目为10NA
2. 下列两种气体的分子数一定相等的是
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2
3．在标准状况下，m g 气体A和n g 气体B 的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）
A. 气体A与气体B的相对分子质量比为m：n
B 同质量气体A与B 的分子个数比为n：m
C. 同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：m
D. 相同状况下，同体积A气体与B 气体的质量比为m：n
4. 下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
5. 某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是
A 30% B 5.61005.35.26×100% C 26.5% D 5.35.61005.35.26×100％
6. 在酸性溶液中，下列可以大量共存的离子是（ ）
A．Na＋、K＋、HCO3－、Cl－ B．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C．K＋、Na＋、SO42－、S2O32－ D．K＋、Na＋、AlO2－、NO3－
1.有离子参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；
2.复分解反应:在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
3.氧化还原反应:置换反应的离子反应 ;金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br之间 的置换反应。
4.其它一些有离子参加的氧化还原反应 :如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。
这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。
5.络合反应型 铁离子与硫氰化钾
6.难点：离子在溶液中大量共存的规律。 判断原则：在溶液中所有离子之间不能发生任何类型的反应，否则离子不能共存。 例如：1.生成沉淀的：有沉淀生成。例如：Ba、Ca、Mg、Ag等不能与SO4、CO3等大量共存；Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能与OH大量共存；Pb与Cl，Fe与S、Ca2与PO4、Ag与Cl、Br、I等不能大量共存2.生成难电离的物质：H﹢与OH﹣;CH3COO与H﹢；NH4﹢与OH﹣;H﹢与F﹣ CH3COO﹣、PO4³﹣、HPO4²﹣、H2PO4﹣、ClO﹣、AlO、SiO3²﹣、CN、C17H35COO、等与H﹢不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3﹣、HPO4²﹣、HS、H2PO4﹣、HSO3不能与OH﹣大量共存；NH4与OH不能大量共存3. 有气体产生。例如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。4.发生氧化还原: (H﹢)KMnO4与I﹣,S2;﹣;Fe2;﹢与Fe3;﹢ 发生中和反应:Fe2;﹢,Al3;﹢,Cu2;﹢等是在溶液中显酸性的离子，OH﹣,CO32 ﹣,HCO3﹣,SO32﹣等在溶液里则显碱性，酸碱中和反应，则不可共存 5.强氧化性离子：MnO4﹣ Cr2O7 ClO﹣ Fe2;﹢ (H﹢)NO3﹣6.强还原性离子：S2;﹣ I﹣ Fe HS Sn S2O3 SO32﹣ HSO3﹣ 7.常见有色离子：Fe^3+：棕黄色 Fe^2+：浅绿色 Cu^2+：蓝色 MnO4^-：紫色„„
