第1章 开启化学之门(完整)
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第1章 开启化学之门
1、（p2）铁锅相对于其它烹饪用具的优势是使食物中含有人体所需的铁元素。
2、（p3）碳酸氢铵是一种白色的 粉末状固体_体，受热易分解，受热分解的现象是白色固体逐渐消失，产生刺激性气味的气体（试管内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊），方程式为：NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O +CO2↑，保存“碳铵”的方法是密封，放在阴凉干燥处。
3、（p4）常温下氮气（N2）的化学性质很稳定，常用作保护气，其原理是隔绝氧气。氮气难溶于水，可用排水法收集，氮气密度与空气差不多，不可以用排空气法收集。
4、（p5）铁生锈的条件是与氧气和水都接触。当有盐或酸存在时生锈速率会加快。
5、（p9）在蜡烛的火焰上可以看到黑烟,它是石蜡不完全燃烧产生的炭黑；在吹灭蜡烛后的瞬间，可以看到烛芯冒出一屡白烟，它是石蜡蒸汽冷凝形成的固体小颗粒。
6、（p10）证明燃烧生成水的方法：在火焰上方罩一只冷而干的烧杯，如果烧杯内壁出现水珠，证明燃烧生成了水。
证明燃烧生成二氧化碳的方法：在火焰上方罩一只内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，如果烧杯内壁出现水珠，证明燃烧生成了二氧化碳。
7、（p11）氨气和氯化氢混合，现象是产生白烟，反应表达式是NH3 + HCl = NH4Cl。
硝酸银溶液与碘化钾溶液混合，现象是产生黄色沉淀。
8、（p11）物理变化、化学变化的本质区别（判断标准）是是否生成新物质。
9、（p12）物理性质包含颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性等。物理性质、化学性质的主要区分方法（判断标准）是是否与化学变化有关。
10、（p13）实验室用燃烧法测定空气中氧气体积含量使用的药品是红磷，该物质燃烧的现象是产生大量的白烟，放出大量的热， 方程式为：4P + 5O2 点燃
2P2O5。在实验过程中药品必须过量原因是将装置内的氧气消耗完。待装置冷却至室温
时，打开止水夹可以观察到有约占集气瓶容积1/5的水进入集气瓶。原因是：红磷燃烧消耗了氧气，使装置内气体变少、压强变小，大气压将水压入集气瓶。（即本实验的实验原理）
不选用蜡烛、木炭或硫是因为蜡烛、木炭或硫在消耗氧气的同时又生成了新的气体；不选用镁条是因为镁条不仅与氧气反应，还与空气里的其他气体反应；不选用铁丝是因为铁丝在空气中烧不着；
领会操作要领和细节，并分析若未做到可能导致的后果及原因：
（1）装置气密性不好：装置内气体压强变小，空气进入集气瓶，使进入的水小于五分之一。
（2）导管内没有预先装满水：有一些水停留在导管内，进入集气瓶的水小于五分之一。
（3）燃烧匙内红磷量不足：没有将氧气消耗完，进入集气瓶的水小于五分之一。
（4）红磷点燃缓慢伸入集气瓶：有一些空气因受热膨胀从集气瓶口逸出，装置内减少的不仅是氧气，还包括氮气等，进入集气瓶的水大于五分之一。
（5）装置未冷却到室温就打开止水夹：装置内气体还在膨胀着，使进入的水小于五分之一。
11、（p30）空气中各组分气体的体积分数大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
12、（p14）混合物由两种或两种以上物质组成。纯净物只有一种物质组成。
13、（p15）葡萄糖、蔗糖、面粉在燃烧匙中烧焦后都得到的黑色固体是炭黑，说明它们的组成中都含有碳元素。实验告诉我们，化学反应前后元素的种类不变（各元素质量也不变）。
14、（p20）碱式碳酸铜俗称铜绿，是一种绿色的粉末状固体，向其中加入稀盐酸可见到绿色固体逐渐消失，溶液由无色变蓝色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；将碱式碳酸铜加热的现象绿色固体逐渐变黑，试管内壁出现水珠，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，化学方程式：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
。
15、镁是一种银白色有金属光泽的固体，质地软，有导电、导热性。点燃镁带前用砂纸打磨是为了除去表面的氧化层，点燃发生的现象为发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末状固体，有白烟，化学方程式：2Mg + O2 点燃 2MgO。一些烟花、照明弹中含有镁是利用了镁燃烧产生耀眼白光的性质。
实验基本操作归纳
1、化学实验中可用于直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等，加热时必须垫上石棉网的有烧杯、烧瓶等，不能加热的有量筒等。
2、实验室最常用的加热工具是酒精灯，其火焰分外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的2\3，熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，洒出的酒精在桌面上燃烧起来应该用湿抹布扑盖。
3、用试管夹夹持试管加热时，必须从试管的底部往上套，加热时拇指不能按在短柄上。加热时先预热，使试管均有受热，然后集中对有药品部位加热，
给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的1\3（烧杯不超过2\3）；试管与水平面成45°角，并且不时地上下移动试管；为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着人。
用试管给固体加热时试管口必须略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部，使试管炸裂。用试管给固体加热时试炸裂的原因可能是（写4点）：没有预热、没有用外焰加热、试管口没有略向下倾斜、试管外壁有水珠。
4、托盘天平能精确称量到0.1g；称量时，称量物放在左盘，砝码放在右盘，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；取用砝码应该使用镊子。易潮解、强腐蚀性的药品（如固体氢氧化钠）要放在玻璃器皿（如烧杯）里称量。
理解称取5克食盐和称取一小块铜片质量在调节天平平衡时操作的区别
5、实验室的药品存放于试剂瓶中，固体药品存放于广口瓶，液体药品存放于细口瓶；取用固体药品应使用药匙，取用块状固体药品应使用镊子。
6、取用药品时，如果没有说明用量，应该取最少量，固体只需盖满试管底部，液体1--2mL。
取用较多量液体时，可以倾倒，瓶塞必须倒放，标签向着手心，瓶口紧挨着试管口，
倒完后立即盖上瓶塞，将试剂瓶放回原处，标签向外。
取用较少量液体药品用胶头滴管滴加。
7、胶头滴管吸取液体后必须保持胶头在上，不能横放或倒放。滴加液体时，滴管应竖直放在容器口上方。
8、量筒可用于测量或量取一定体积的液体，能精确称量到0.1ml，读数时该计量仪器必须放平，视线与凹液面最低处保持相平。所选量筒的量程要略大于或等于待测液体体积。在量取一定体积的液体时还要使用胶头滴管。
9、化学实验需要遵循一定的安全要求，在实验桌上，易燃、易爆的药品与有强氧化性的药品必须分开放置，并远离火源；不要用手接触药品，也不要直接去闻药品的气味，更不要品尝药品的味道；用剩的药品应该放入指定的容器内。
10、洗涤试管可以使用的仪器是试管刷，玻璃仪器洗净的标准是玻璃仪器内壁附着的水既不汇聚成滴，也不成股流下，而是形成均匀的水膜。
