当前位置：文档之家 › 高考化学硫及其化合物(讲义及答案)含答案解析(1)

高考化学硫及其化合物(讲义及答案)含答案解析(1)

  • 格式：doc
  • 大小：704.00 KB
  • 文档页数：21

高考化学硫及其化合物(讲义及答案)含答案解析

一、选择题

1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )

A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收

B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝

C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO

D． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16

【答案】C

【分析】

高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。

【详解】

A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；

B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；

C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；

D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-83)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查无机工艺流程制备，涉及到SO2的反应，铝三角的反应，氧化还原反应的计算，题目侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力。

2．下列有关说法正确的是（ ）

A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3

B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3

C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加

【答案】D

【详解】

A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；

B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；

C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；

D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；

答案为D。

【点睛】

S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。

3．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（ ）

①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；

A．②③ B．①③ C．①④ D．②④

【答案】B

【详解】

①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；

②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；

③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；

④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；

综上所述，①③反应原理相同，答案为B。

4．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是( )

A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-

D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物

【答案】C 【详解】

A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；

B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；

C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；

D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；

故答案为C。

5．Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是

A．盐酸 B．Ca(OH)2 C．BaCl2 D．O2

【答案】D

【详解】

A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；

B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；

C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；

D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；

综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。

6．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符．．．的一组是

序号 实验操作及现象 解释或结论

A 浓硫酸滴到纸张上，纸变黑 浓硫酸有脱水性

B 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和

漂白性物质

C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有CO32-

D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH4

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】

A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；

B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；

C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；

D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，D正确；

故选C。

【点睛】

能使澄清石灰水变浑浊的气体，一般认为是CO2，和酸反应产生CO2的离子有CO32-、HCO3-，在分析时，这两种离子都要考虑到；此外，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故若题中没有说明，也要考虑到SO2，相应的，和酸反应产生SO2的离子有SO32-、HSO3-。

7．下列有关化学实验的说法正确的是

A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色

B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不含Na＋

C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3

D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解

【答案】C

【解析】

【详解】

A. SO2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO2具有还原剂，会将酸性KMnO4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A错误；

B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不能说明是否含Na＋,B错误；

C. BaCl2与K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，与NaHCO3不能反应，因此可以用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3，C正确；

D. CO2通入CaCl2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错误；

故合理选项是C。

8．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是

选项 M N P Q

A NH3·H2O Ba(OH)2 铜 KSCN B Na BaCl2 FeO KSCN

C NaOH Ba(NO3)2 铁粉 KSCN

D Na2O2 MgCl2 锌粉 KSCN

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【分析】

硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。P与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。

【详解】

A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；

B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误

C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；

D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。

9．下列变化中，不属于化学变化的是（ ）

A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色

【答案】C

【分析】

产生新物质的变化是化学变化。

【详解】

A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；

B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；

C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C

合集下载

高考化学一轮复习第4单元 第4课时 硫及其化合物 讲义(人教版)

高考化学一轮复习第4单元 第4课时 硫及其化合物 讲义(人教版)

第四单元 非金属及其化合物

第四课时 硫及其化合物

复习目标：

1．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3．了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。

考点一硫及其氧化物

自主梳理

1．硫的原子结构

硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，原子结构示意图为，最外层有6个电子，在化学反应中易获得2个电子而呈现出－2价。自然界中硫元素的存在形式：qrCyje7Dh9iILHa6YZjKhYOW93xG2lsnt8XehoeotpNsmFBaUAOOzTdrDFpfGqAVHVfDJVOAKUhRblztsnMsxDNzUvABZYH2PSLr。

2．硫的性质

(1)硫的物理性质：

俗称 颜色状态 溶解性

水 酒精 CS2

硫黄 黄色晶体 不溶 微溶 易溶

(2)硫的化学性质（从化合价的角度认识硫单质的化学性质）

①S的氧化性

S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为S＋Fe=====△ FeS，S＋2Cu=====△ Cu2S，S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。IONGQsfZbeIB9GatUfVsYG6NwhRbWbvICAq9jjKYhBosBWB9Jn9cAJk2IZayB420IZZzg19AuXbnhDczGIrz2j8Sfnrk8cndynKB。

②S的还原性

a．S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，空气中燃烧火焰为淡蓝色。在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。cRwQJdUVVsxRqlVzZvDECt9m72Z3RRQIRmRJC2H7kBzwo7jyb4cTqvwJI9IHdQ44CO04ucWWOwk0TDX0IrSMFWhlP80skZTtxvTA。

b．与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)=====△ 3SO2↑＋2H2O。

③S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH=====△ 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，此反应可用于除去试管内黏附的S。foCMPV3Ahu9aIEOwjBGGBtNlZb8Xc4XquEPR9PP768CWKAGVfDIaFOYMBgNDM5ocwJF4OWmtLyzsQRBpvdHylNKGF3gS2cl0Kqp0。

高考化学硫及其化合物 知识点-+典型题含答案解析(1)

高考化学硫及其化合物 知识点-+典型题含答案解析(1)

高考化学硫及其化合物 知识点-+典型题含答案解析

一、选择题

1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（ ）

选项 溶液 现象 结论

A H2O2溶液 无明显现象 SO2与H2O2不反应

B H2S溶液 产生淡黄色沉淀 SO2有氧化性

C 酸性KMO4溶液溶液 紫色褪去 SO2有还原性

D 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪去 SO2有酸性氧化物的性质

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【详解】

A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；

B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；

C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；

D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；

选A。

【点睛】

本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ

A Fe3＋有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维

C SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色

D 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【详解】 A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；

B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；

C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；

D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；

故答案选A。

3．下列有关说法正确的是（ ）

A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3

2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—硫及其重要化合物(解析版)

2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—硫及其重要化合物(解析版)

2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—硫及其重要化合物（解析版）

知识点01硫单质的性质及应用

1．硫元素的存在形态

游离态：火山口附近或地壳的岩层里；

化合态：主要以硫化物和硫酸盐的性质存在。

2．硫的物理性质

黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于

CS

2。

3．硫的化学性质

S－2

←―――

―氧化性S0

――→还原性S＋4

(1)与非金属单质反应

与氧气反应：S+O2=====点燃

SO

2

与氢气反应：S+H2=====△

H

2S

(2)与金属反应

与钠反应：2Na+S===Na2S

与铁反应：Fe+S=====△

FeS

与铜反应：2Cu+S=====△

Cu

2S

与汞反应：Hg+S===HgS应用：去除洒落的汞

硫与变价金属反应生成低价态化合物

(3)与NaOH溶液反应：3S+6NaOH=====△

2Na

2S+Na

2SO

3+3H

2O应用：清洗试管壁残留的硫

(1)硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS(×)

错因：硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)

2。

(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(√)

(3)硫与少量的O

2反应生成SO

2，与过量的O

2反应生成SO

3(×)

错因：硫燃烧只能生成SO2，与O

2的量无关，SO

2与O

2反应生成SO

3，需要温度较高，且有催化剂存在

才可以。

(4)硫与少量的O

2反应生成SO

2，与过量的O

2反应生成SO

3(×)

错因：硫燃烧只能生成SO2，与O

2的量无关，SO

2与O

2反应生成SO

3，需要温度较高，且有催化剂存在

才可以。

(5)实验室洗涤附着在试管内壁上的硫，可用酒精清洗(×)

错因：硫微溶于酒精，易溶于CS2，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。

1．硫和氯气的氧化性强弱比较方法

(1)与变价金属反应，Cl

2与变价金属反应生成高价态化合物，S与变价金属反应生成低价态化合物；

(2)氢化物的稳定性：HCl>H

高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析含详细答案

高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析含详细答案

高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析含详细答案

一、高中化学硫及其化合物

1．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：

（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。

（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。

（3）不时有火星从混合物中射出。

请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：__________、__________、__________。

【答案】S＋O2SO2 Fe＋SFeS 3Fe＋2O2Fe3O4

【解析】

【分析】

【详解】

（1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2SO2；

（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方程式为：Fe+SFeS；

（3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。

2．某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。

(1)试管①中反应的化学方程式是______；

(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是______；

若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性。

(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是______，反应的离子方程式是______。

【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色 还原 吸收尾气

SO2+2OH-=SO32-+H2O

【解析】

【分析】

(1)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体； (2)二氧化硫能使品红溶液褪色；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色；

(3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空气中，所以用NaOH溶液吸收尾气。