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人教高考化学硫及其化合物 (讲义及答案)含答案解析

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人教高考化学硫及其化合物 (讲义及答案)含答案解析

一、选择题

1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】

A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；

B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；

C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；

D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；

故答案为C。

2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）

A．H2S在O2燃烧 B．铁在硫蒸气中燃烧

C．SO2通入澄清石灰水中 D．硫酸中加入锌粉

【答案】B

【详解】

A、H2S和O2的反应有两种情况，O2不足：2222HS+O2S+2HO点燃，O2过量：22222HS+3O2SO+2HO点燃，A错误；

B、Fe和S反应只会生成FeS，与反应物用量或者浓度无关，B正确；

C、SO2和澄清石灰水反应有两种情况，SO2不足：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，SO2过量：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2，C错误；

D、Zn和硫酸反应有两种情况，Zn和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO2，D错误；

故选B。

【点睛】

注意两点：①S、I2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。

3．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为( )

A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11

【答案】C

【详解】

假设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y，由原子守恒可知，则SO2的物质的量为x+y，NaOH的物质的量为2x+y；由于x：y=2：3，则参加反应的SO2与与NaOH的物质的量之比为2xyxy＝23223xxxx＝5：7，故答案选C。

4．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )

A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h

【答案】A

【详解】

该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。

5．下列关于金属的说法正确的是（ ）

A．金属单质在氧化还原反应中常作还原剂

B．金属在加热条件下都易与氧气反应

C．加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜

D．铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁

【答案】A

【详解】

A、金属元素的最低价为0价，金属单质在氧化还原反应中化合价升高，作还原剂，故A正确；

B、金、铂等不活泼金属在加热条件不易与氧气反应，故B错误；

C、硫的氧化性弱，加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化亚铜，故C错误；

D、氯气的氧化性强，铁丝能在氯气中燃烧生成氯化铁，故D错误。

6．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白

D．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

【答案】A

【详解】

A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A正确；

B.从海水提取H2O、NaCl等物质，不通过化学反应就能实现，B错误；

C.二氧化硫是有毒气体，不能用于食品的漂白，C错误；

D. “玉不琢不成器”，玉的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D错误；

故合理选项是A。

7．下列关于单质硫的叙述中正确的是（ ）

A．硫的活泼性不如氯气

B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂

D．硫与铁反应产物为Fe2S3

【答案】A

【详解】

A.硫元素和氯元素在同一周期，氯元素的非金属性比硫元素强， 硫的活泼性不如氯气，故A正确；

B.硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，故B错误；

C.硫与非金属单质反应时可以做氧化剂也可以做还原剂，如硫与O2反应时做还原剂，硫与H2反应时做氧化剂，故C错误；

D.硫与变价金属反应的产物为金属的低价态硫化物，故D错误；

故选：A。

8．下列有关化学实验的说法正确的是

A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色

B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不含Na＋

C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3

D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解

【答案】C

【解析】

【详解】 A. SO2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO2具有还原剂，会将酸性KMnO4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A错误；

B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不能说明是否含Na＋,B错误；

C. BaCl2与K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，与NaHCO3不能反应，因此可以用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3，C正确；

D. CO2通入CaCl2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错误；

故合理选项是C。

9．下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是( )

选项 A B C D

X CO SO2 CO2 Cl2

Y 浓H2SO4 NaHCO3饱和溶液 Na2SO3溶液 NaHSO3饱和溶液

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【详解】

A．CO不能使品红褪色，A错误；

B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；

C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；

D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。

10．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6

L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L－1。下列叙述不正确的是( )

A．反应中共消耗1.8 mol 硫酸 B．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1

C．反应中共消耗97.5 g 锌 D．反应中共转移3 mol电子

【答案】B 【分析】

Zn和浓硫酸先反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋H2O，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，然后在具体分析；

【详解】

A. Zn和浓硫酸先反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋H2O，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，反应后溶液稀释至1L，测的溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为 12×1L×0.1mol·L－1=0.05mol，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L－1=1.85mol，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol－0.05mol)=1.8mol，故A说法正确；

B. 令生成amolSO2和bmolH2，则有：24422Zn2HSO=ZnSOSOOaa()H2＋浓＋＋

2442ZnHSO=ZnSOHbb＋＋得到2a＋b=1.8mol，反应后得到气体物质的量为(a＋b)mol=33.6L22.4L/mol，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO2和H2的体积之比为0.3：1.2=1：4，故B说法错误；

C. 根据选项A的分析，反应后溶液中的溶质为H2SO4和ZnSO4，根据硫酸守恒得出n(H2SO4)＋n(ZnSO4)＋n(SO2)=n(H2SO4)总，得出n(ZnSO4)=(1.85mol－0.05mol－0.3mol)=1.5mol，消耗Zn的质量为1.5mol×65g·mol－1=97.5g，故C说法正确；

D. 整个反应中Zn失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol×2=3mol，故D说法正确；

故答案为：B。

【点睛】

浓硫酸氧化性强，根据氧化还原反应的规律，锌先与浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋H2O，随着反应的进行硫酸的浓度降低，然后发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，最后根据反应方程式以及守恒进行计算。

11．A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；下列说法不正确的是

A．D生成E的反应可能是氧化还原反应

B．当X是强碱时，C在常温下是气态单质

C．当X是强酸时，E是H2SO4

D．当X是强碱时，E是HNO2

【答案】B

【分析】

D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，且观察C是由B+Y→C，D是由C+Y→D，可

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高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析含详细答案

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一、高中化学硫及其化合物

1．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：

（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。

（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。

（3）不时有火星从混合物中射出。

请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：__________、__________、__________。

【答案】S＋O2SO2 Fe＋SFeS 3Fe＋2O2Fe3O4

【解析】

【分析】

【详解】

（1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2SO2；

（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方程式为：Fe+SFeS；

（3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。

2．某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。

(1)试管①中反应的化学方程式是______；

(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是______；

若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性。

(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是______，反应的离子方程式是______。

【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色 还原 吸收尾气

SO2+2OH-=SO32-+H2O

【解析】

【分析】

(1)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体； (2)二氧化硫能使品红溶液褪色；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色；

(3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空气中，所以用NaOH溶液吸收尾气。

人教高考化学一轮复习硫及其化合物 知识点总结含答案解析

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一、选择题

1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）

选项 实验操作及现象 实验结论

A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl-

B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有CO32-

C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-

D 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀 该溶液中一定含有Fe3+

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【详解】

A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl−或SO42-等，A错误；

B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32−或SO32−，或HCO3−等，B错误；

C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42−或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；

D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。

2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（ ）

A．迅速退色 B．不退色

C．先退色后又恢复红色 D．慢慢退色

【答案】B

【详解】

Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。

【点睛】

Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。

高一化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案

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一、选择题

1．下列说法不正确的是

A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物

B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体

C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸

D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色

【答案】D

【详解】

A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；

B．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；

C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；

D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；

答案选D。

2．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）

序号 甲 乙 丙

① 2CO 2SO 石灰水

② HCl 2CO 石灰水

③ 2CO 2SO 32Ba(NO)

④ 2NO 2SO 2BaCl

⑤ 2CO 3NH 2CaCl

A．①②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．②③④

【答案】A

【解析】

【详解】

①由于石灰水过量，因此必有3CaCO和3CaSO沉淀生成，故①正确；

②同样由于石灰水过量，因此必有3CaCO沉淀生成，故②正确； 2CO③气体与32Ba(NO)不反应，2SO气体通入32Ba(NO)溶液后，由于溶液酸性增强，2SO将被3NO氧化生成24SO，因此有4BaSO沉淀生成，故③正确；

2NO④和2SO混合后，2SO将被2NO氧化成3SO，通入2BaCl溶液后有4BaSO沉淀生成，故④正确；

⑤当3NH过量时溶液中3CaCO沉淀生成，发生反应的化学方程式为：3222342NHCOCaClHOCaCO2NHCl；当3NH不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：32223242NH2COCaCl2HOCa(HCO)2NHCl，故⑤错误。

人教高中化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案

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一、选择题

1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

实验操作 现象

A 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液 产生白色沉淀，随后变为红褐色

B 向盛氯水的试管中滴入石蕊溶液 溶液变红，随后迅速褪色

C 向盛品红溶液的试管中通入SO2 品红溶液褪色

D 向装有NO的集气瓶中通入O2 无色气体变为红棕色

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】

A. 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；

B. Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B不符合题意；

C. SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；

D. NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；

故合理选项是C。

2．下列有关物质检验方法不合理的是( )

A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋

B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。

D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

【答案】C

【详解】

A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；