我今天说课的题目是人教版化学选修四第一章第二节《燃烧热 能源》。下面我将从说课程标准、说学情分析、说教材分析等几个方面展开说课。
一、说课程标准
本节课满足课程标准中的主题一 化学反应与能量中的第一点，了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；第二点，通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。主题三 化学与可持续发展中的第一点，认识化石燃料综合利用的意义；第四点，认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。
二、 说学情分析
太阳能、风能、地热能、生物质能、氢能随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化.学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于能源危机，新能源，环境污染的知识.另外，高二同学对事物已经有了自己独立的见解，对新事物有很强的好奇心,有一定的环保意识.同时，新时代的学生个性比较鲜明，喜欢和同学一起分享自己的观点.因此，我打算通过课堂讨论,以小组为单元网上查找资料 课堂再讨论 总结的流程。
进行教学网络查找资料优点：一方面使得教学内容呈现的方式多样化（视频，图片,音乐，动画），适合各类学习风格的学生，大范围的激发了学生学习的兴趣。
讨论的方式优点：提供了学生展现自我的平台，培养学生表达自己观点的能力、听取去别人观点的意识.
小组分工协作的方式：为培养学生友谊提供了平台，同时也给教师与学生的互动提供了很好的渠道.
三、说教材分析
（一）本节课的地位和作用
本节选自人教版选修四第一章第二节，其内容是在上节内容基础上的一个补充，本章的重难点在于燃烧热的概念理解与有关计算，同时也为下一节盖斯定律的学习做准备，起到承上启下的过渡作用。介绍了能源的主要种类如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢能、地热能。教学任务难度虽然不大，但是对于学生的视野拓展与能源保护意识的培养都有着非凡的意义。
《选修四第一章第二节 燃烧热 能源》导学案（第1课时）
高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价
【课标要求】
1、理解燃烧热的定义。
2、掌握表示燃烧热的热化学方程式的书写和有关燃烧热的简单计算。
3、了解能源的种类、特点和我国目前的能源状况及采取的措施；
【难点重点】
1、燃烧热的概念； 2、燃烧热与中和热的比较
【新课导学】
课前准备区（自主学习教材 独立思考问题）
一．燃烧热
1.概念及意义
25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。为什么指定温度和压强?限定燃料的物质的量一般指：C–CO2
(g)N–NO2 (g)S –SO2 (g)H–H2O(l)生成物不能继续燃烧单位：注意:2C88H1818(l)+25O22(g)=16CO22(g)+18H22O(l)；△H=－11036KJ/mol思考:C8H18的燃烧热为多少? kJ/mol
二．能源
1．概念 能源就是提供能量的自然资源，它包括化石燃料( 、 、 )、
、 、 、 以及柴草等。
2．地位
能源是国民经济和社会发展的重要 基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家和地区的 和 。 3．我国目前的能源利用状况
(1)我国目前使用的主要是 ，它们的蕴藏量有限，而且不能 ，最终将造成枯竭。
(2)基于我国目前的技术水平和管理水平，能源的开采、运输、加工的终端利用效率很低，浪费很大，据统计总效率仅为9%。
2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第一章
第二节 燃烧热 能源
一. 教学内容：
燃烧热和能源
二. 重点、难点：
1. 理解燃烧热的概念
2. 掌握有关燃烧热的计算
三. 具体内容：
（一）燃烧热
1. 概念
2. 注意事项
3. 表示意义
4. 有关燃烧热的计算
（二）能源
1. 能源
2. 能源的分类
3. 解决能源危机的方法
4. 如何提高煤的燃烧效率
【典型例题】
[例1] 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）
A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q
答案：C
解析：考察对于燃烧热概念的准确理解。
[例2] 把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径1：直接燃烧：C（s）+O2（g） 点燃
CO2（g）（放热Q1kJ）
途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）（吸热Q2kJ）；2CO（g）+O2（g） 点燃
2CO2（g）；2H2（g）
+O2（g） 点燃
2H2O（g），后两个反应共放热Q3kJ。
试回答下列问题：
（1）判断途径1放出的总热量____（填“大于”、“等于”或“小于”）途径2放出的总热量。
（2）在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量___生成物所具有的总能量（同上），因此在反应时，反应物就需要___能量才能转化为生成物，其反应的条件为_____。
（3）简述煤通过途径2作为燃料的意义。
答案：等于；小于；吸收；高温；固体煤经过处理变成气体燃料后，不仅在燃烧时减少SO2和烟尘对大气造成污染，而且燃烧效率高，也便于输送。
解析：了解煤的利用和提高使用效率、减少污染的方法。
[例3] 燃烧6g碳全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比热容为4.2kJ·（kg·℃）-1，求碳的燃烧热？
1 选修四——第一章——第二节——燃烧热 能源 化学反应热的计算
【要点梳理】
要点一、燃烧热
1.定义：在101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位：kJ/mol。
2.表示：用热化学方程式表示。如C(s)+O2(g) ＝ CO2(g) △H ＝ －393.5kJ/mol
3.含义：C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示25℃、101 kPa时，1mol C完全燃烧生成CO2(g)放出的热量393.5kJ。
4.注意：
（1）物质燃烧一定放热，故燃烧热一定为负值。
（2）规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为 ：C8H18(l)+25/2O2(g) ＝ 8CO2(g)+9H2O(l) △H ＝ －5518kJ/mol
③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。
5.比较：燃烧热与中和热
燃烧热 中和热
相同点 能量变化 放热反应
△H △H<0，单位：kJ/mol
不相同点 反应条件 101kPa 在稀溶液中
反应物的量 1mol(O2的量不限) 可能是1mol，也可能是0.5mol
生成物的量 不限量 H2O是1mol
反应热的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物燃烧热也不同。 生成1molH2O时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol。
要点二、能源
1.概念:能够提供能量的资源。包括化石燃料和新能源。
（1）化石燃料：包括煤、石油和天然气。特点：属于不可再生能源。解决办法：开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高能源利用率。
（2）新能源：包括太阳能、地热能、氢能、海洋能、风能、生物质能等。优点：资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染。
