湖南省2019年高三上学期期末化学试卷
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第 1 页 共 13 页 湖南省2019年高三上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）
下列有关物质的性质及应用说法正确的是（ ）
A . 石英坩埚耐高温，可用来加热熔融氢氧化钠固体
B . 聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装
C . 硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均变质
D . 甲醛可用作食品防腐剂
2. （2分） 有关化学用语正确的是（ ）
A .
四氯化碳的电子式：
B .
氢氧根的电子式：
C . 乙烯的最简式 (实验式)：C2H4
D . 乙醇的结构简式：CH3CH2OH
3. （2分） 2015年9月18日，美国环保署EPA宣布，大众汽车公司利用软件隐瞒了汽车有毒污染物的真实排放量，汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等．下列有关说法中正确的是（ ）
A . 固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素
B . 一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素
C . 含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化
D . 汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O
4. （2分） (2018·防城港模拟) 下列说法正确的是（ ）
A . 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油 第 2 页 共 13 页 B .
乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应
C .
丙烯分子中最多有8个原子共平面
D .
用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物
5. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列事实与电化学原理无关的是（ ）
A . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快
B . 镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞
C . 轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块
D . 铝片不用特殊方法保存
6. （2分） (2017·开封模拟) 工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如图，下列说法正确的是（ ）
A . 乙苯的同分异构体共有三种
B . 可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯
C . 乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健
D . 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
7. （2分） (2017·江苏模拟) 下列离子方程式正确的是（ ）
A . 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋OH－＝H2O
B . 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32-+H2O
C . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋CO32－
D . 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O
8. （2分） (2017·江苏模拟) 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A . 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、NH4+、NO3－、CO32－ 第 3 页 共 13 页 B .
加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、HSO3－
C .
加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－
D . 常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10－14的溶液：K+、Na+、AlO2－、CO32－
9. （2分）
(2018·郴州模拟) 已知 (x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法错误的是（ ）
A . Z的二氯代物只有三种
B . x、y、z中只有x的所有原了可能处于同一平面
C . x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D . x的同分异构体只有y和z两种
10. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ）
A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B . 10s后，该反应停止进行
C . 反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)
D . 反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)= v(Y)=0.0395 mol·L－1·s－1
11. （2分） (2017·宁波模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A . 1molOH﹣与1mol﹣OH所含质子数均为9NA
B . 0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl﹣的数目为0.2 NA 第 4 页 共 13 页 C .
标准状况下，11.2LCCl4中含C﹣C键的数目为2NA
D . 10 mL2mol/LH2O2完全分解，转移的电子数为0.2 NA
12. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的 ，则下列说法中不正确的是（ ）
A . 原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞X
B . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z
D . 阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y
13. （2分） 下列判断正确的是（ ）
A . 同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B . 常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
C . 常温下，0.4mol•L﹣1 HA溶液和0.2mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . 用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体
14. （2分） (2017高一上·岐山期末) 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；
④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；
⑤电解无水氯化镁，得到金属镁． 第 5 页 共 13 页 下列说法中错误的是（
）
A .
此法的优点之一是原料来源丰富
B . ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C . 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D . 以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应
15.
（2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是（ ）
A . 石蕊试液中逐滴滴加氯水
B . 酚酞试液中加入过氧化钠固体
C . 氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸
D . 碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
16. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 某温度时，在1L恒容密闭容器中X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，以下说法正确的是（ ）
A . 反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.2mol/L
B . 该反应的化学方程式为X+3Y═2Z
C . 该反应平衡时，Y转化率为30%
D . 3min时，充入X，v正增大，v逆减小
二、 解答题 (共6题；共34分)
17. （4分） 卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近．试回答下列问题： 第 6 页 共 13 页 （1）
卤素互化物BrCl能发生下列反应
H2O+BrCl═HBrO+HCl
KBr+BrCl═KCl+Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式 ________ ．
②写出苯与（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式________
（2）
如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是________
（3）
试推测ICl的沸点所处的最小范围________
18. （5分） (2015高二下·乐山期中) 常温下，如果取0.1mol•L﹣1 HA溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1） 混合溶液的pH=8的原因：________（用离子方程式表示）．
（2） 混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）________（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中由水电离出的 c（OH﹣）．
（3） 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH﹣）﹣c（HA）=________mol•L﹣1．
（4） 已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液NH4+按由大到小的顺序排列是________（填序号）．
A．NH4HSO4 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl． 第 7 页 共 13 页 19.
（8分）
(2016·成武模拟)
锂元素被誉为“能源元素”．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用．
（1） Ⅰ锂的原子结构示意图为________；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式________．
（2） Ⅱ下面是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．
①高温煅烧时的反应原理为：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4═K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4═Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③几种金属离子沉淀完全的pH
金属离子 Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Mn（OH）2
沉淀完全的pH 4.7 9.0 3.2 10.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
温度
溶解度 10℃ 20℃ 50℃ 80℃
Li2SO4 35.4 34.7 33.1 31.7
Li2CO3 1.43 1.33 1.08 0.85
a.浸取时使用冷水的原因是________．
b.滤渣2的主要成分为________．
