湖南省2019年高二上学期期中化学试卷

第 1 页 共 13 页 湖南省2019年高二上学期期中化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共16题；共33分)

1. （2分） (2019·菏泽模拟) 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A . 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理

B . 煤经气化液化处理后，能减少CO2的排放

C . 碳酸钡能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多

D . 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

2. （2分） 有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高

A . (a+b-2c)/4

B . (a+2b-4c)/8

C . (b-a-2c)/4

D . (2b-a-4c)/8

3. （2分） (2016·黄浦模拟) 下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ）

选项 实验目的 实验方案

A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

B 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

C 验证Br2的氧化性强于I2 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ， 振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色

D 验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2 将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 第 2 页 共 13 页 A . A

B . B

C . C

D . D

4. （2分） (2016高二上·临川期中) 在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A . VA=1.0 mol/（L•S）

B . VB=0.6 mol/（ L•S）

C . VC=1.6 mol/（L•S）

D . VD=2.0 mol/（L•S）

5. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列每组分别给出了两个量，不可以求出相应物质的量的是

A B C D

物质微粒数 溶液的质量分数 标准状况下气体的摩尔体积 物质的质量

阿伏加德罗常数 溶液体积 标准状况下气体的体积 物质的摩尔质量

A . A

B . B

C . C

D . D

6. （2分） (2016高三上·河北期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（ ）

A . 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阴极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+

B . H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH﹣═PO23﹣+3H2O

C . 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4 第 3 页 共 13 页 D . H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2﹣

7. （2分） (2018高三上·吉林月考) 以反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H＋ = 10CO2↑+

2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法错误的是（ ）

A .

实验①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要过量

B . 若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4

mol/L/s

C . 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，

实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

D . 实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用

8. （3分） 有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有（ ）

A . 产生CO2

B . 浓硫酸表现出脱水性

C .

放出大量的热

D .

浓硫酸表现出还原性

9. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ， 向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是（ ）

A . ΔH1>ΔH2>ΔH3

B . ΔH1>ΔH3>ΔH2 第 4 页 共 13 页 C . ΔH1＝ΔH3>ΔH2

D . ΔH1

10. （2分） 对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s) pZ(g)

ΔH＜0，达到化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（ ）

A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动

B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动

C . 增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

D . 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

11. （2分） 下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图，下列叙述正确的是（ ）

A . X和Y中只有一种为气态，z为气态

B . X、Y、Z均为气态

C . 上述可逆反应的正反应为放热反应

D . 上述反应的逆反应的△H>0

12. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述错误的是（ ）

A . 此时水的离子积Kw=1×10－12

B . 水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/L

C . 水的电离程度随温度升高而增大 第 5 页 共 13 页 D . c(Na＋)=c(SO42－)

13.

（2分） (2017高二上·芗城期末)

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣ ，

总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）

A . 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B . 在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极

C . Zn是负极，Ag2O是正极

D . Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

14. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），能表明反应达到平衡状态的叙述是 （ ）

A . 容器内压强不再变化

B . Fe3O4的物质的量不变

C . v（H2O）=v（H2）

D . 断裂4molH﹣O键的同时，断裂4molH﹣H键

15. （2分） (2018·南昌模拟) 环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。根据其转化关系，判断下列说法正确的是（ ）

A . b的一氯取代物只有2种

B . b易发生加成、氧化、缩聚反应

C . p的所有原子都在一个平面内

D . m的属于芳香族化合物的同分异构体有5种

16. （2分） 在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积 第 6 页 共 13 页 相同）：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是（ ）

容器 甲 乙 丙

相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压

反应物投料 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 2mol NH3

平衡时容器体积 V甲 V乙 V丙

反应的平衡常数K K甲 K乙 K丙

平衡时NH3的浓度/mol•L﹣1 c甲 c乙 c丙

平衡时NH3的反应速率/mol•L﹣1•min﹣1 v甲 v乙 v丙

A . V甲＞V丙

B . K乙＜K丙

C . c乙＞c甲

D . v甲=v丙

二、 解答题 (共5题；共39分)

17. （7分） 已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1） 该图中有两处未画出，它们是________、________．

（2） 做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次．

（3） 把温度为15.0℃，浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下： 第 7 页 共 13 页 反应物 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 中和热

HCl+NaOH

15.0 18.4

△H1

HCl+NH3•H2O 15.0 18.1 △H2

①试计算上述两组实验测出的中和热△H1=________，△H2=________．

②两组实验结果差异的原因是________．

③写出HCl+NH3•H2O的热化学方程式：________．

18. （9分） 溶液是中学化学的重点研究对象．

（1） 水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10﹣9 mol•L﹣1，则该电解质可能是 （填序号）

A . CuSO4

B . HCl

C . Na2S

D . NaOH

E . K2SO4

（2） 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为________．

（3） 常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．

①浓度为1.0×10﹣3 mol•L﹣1的氨水b L；②c（OH﹣）=1.0×10﹣3 mol•L﹣1的氨水c L；

③c（OH﹣）=1.0×10﹣3 mol•L﹣1的氢氧化钡溶液d L，则a、b、c、d之间的关系是________．

（4） 强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．

①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A﹣═B2﹣+2HA，则A﹣、B2﹣、HB﹣三种阴离子结合