湖南省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷
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第 1 页 共 16 页 湖南省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2015高一上·宜宾月考)
下列说法不正确的是（ ）
A . 生铁的熔点低于纯铁
B . 运输酒精的车辆所帖标志应是
C . 漂白粉能在空气中长期存放
D . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂
2.
（2分） (2016高一下·建湖期中) 有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是（
）
A . 氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
B . 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C . 实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气
D . NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂
3. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 100g质量分数为46%的乙醇溶液中，共有14mol共价键
B . 1个苯分子中含有3个碳碳双键
C . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
D . 甲苯分子中所有原子都处于同一平面内
4. （2分） 下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是（ ）
A . 煤和石油都是混合物，均由碳和氢两种元素组成 第 2 页 共 16 页 B .
液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C .
煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化
D . 用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油
5. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ）
X Y Z
① Cu CuO Cu（OH）2
② CH3CH2OH CH3CHO CH2=CH2
③ S SO3 H2SO4
④ NO NO2 HNO3
⑤ FeCl2 Fe FeCl3
A . ④⑤
B . ③④
C . ②⑤
D . ①⑤
6. （2分） (2016高一下·如皋期中) 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2为工业制硫酸的重要要反应，下列说法正确的是（ ）
A . 02是还原剂
B . FeS2是氧化剂
C . 02失去电子
D . FeS2发生氧化反应 第 3 页 共 16 页 7.
（2分）
下列有关说法正确的是（
）
A . 和 是质子数相同的同种核素
B .
结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3
C . 实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
D . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ， 可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
8. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是（ ）
A . 由于含有氧元素不是有机物
B . 完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物
C . 分子中含有羟基属于醇
D . 不能使溴水褪色
9. （2分） (2019高一上·南昌期末) 按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述错误的是（ ）
A . 若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
B . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3 ， 则C中溶液中变浑浊
C . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
D . 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 第 4 页 共 16 页 10.
（2分）
(2018·长宁模拟)
溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是（ ）
A . CO32-+Ba2+→BaCO3↓
B . HCO3-+OH-→H2O+CO32-
C . Ba2++2OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O
D . Ba2++OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O
11. （2分） 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）
A . 过滤、蒸发、蒸馏、分液
B . 过滤、蒸馏、蒸发、分液
C . 蒸发、蒸馏、过滤、分液
D . 分液、蒸馏、蒸发、过滤
12. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 以下判断，结论正确的是（ ）
选项 项目 结论
A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯 分子内所有原子均在同一平面
B 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 属于同一反应类型
C 乙烯和苯都能使溴水退色 退色的原理相同
D C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构） 共有4种
A . A
B . B
C . C 第 5 页 共 16 页 D . D
13.
（2分） (2018高一上·福州期中) 实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是（ ）
A . K+、Na+、NO3-、Cl-
B . K+、Ba2+、Cl-、OH-
C . Ag+、K+、Cl-、NO3-
D . Na+、NH4+、SO42-、NO3-
14. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是 （ ）
A . 在0～a范围内，只发生NaOH和HCl的反应
B . ab段发生反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C . a=0.3
D . 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2
15. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）
A . 有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+
B . Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+
C . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+
D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+
16. （2分） 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A . Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) 第 6 页 共 16 页 B . NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C .
硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
D . 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
二、 综合题 (共4题；共18分)
17. （4分） ①H2O2、②KCl、③Na2SO4、④Na2O2、⑤HCl、⑥O2中
（1） 只含极性键的是________（填序号，下同），只含非极性键的是________，既含离子键又含非极性键的是________，既极性键含又含离子键的是________．
（2） 写出①的电子式________．
18. （4分） (2018·宝鸡模拟) 汽车尾气中的氮氧化物气体是导致雾霾的要原因之一。请回答下列有关尾气治理的问题：
（1） 用化学方程式解释汽车尾气中含有NO的原因________。
（2） 汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物NO、CO转化为无毒的大气循环物质。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5 kJ•mol-1
则分析反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H= ________kJ•mol-1。
（3） 将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图1所示。
第 7 页 共 16 页 ①计算反应在第9-12 min时的平衡常数K=________。
②第12 min时改变的反应条件可能是________(任写一条)。
（4） 某研究机构在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂。测得单位时间内NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。
①若不使用CO，发现当温度超过775 K时，NO的分解率降低，其可能的原因是________。
②在n(NO)/n(CO) =1的条件下，为更好地除去NO，应控制的最佳温度应在________ K左右。
（5） 氮氧化物进入水体可转化为NO3-，电化学降解法可用于治理水中NO3-的污染，原理如图所示。则电源正极为________（选填“A”或“B”），阴极电极反应式为________。
19. （5分） (2016高二下·重庆期中) Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：
（1） 向CuSO4溶液中滴加氨水至深蓝色透明溶液时，发生的离子反应方程式________．
（2） 硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图：
①SO42﹣中S原子的轨道杂化类型是________；
②A中碳原子的轨道杂化类型为________．
③1mol氨基乙酸钠含有σ键的数目为________．
（3） 元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族．一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，
