备战中考化学易错题精选-金属与酸反应的图像练习题含答案

一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。

综合以上信息得到以下结论，合理的是A ．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强B ．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同C ．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同D ．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同【答案】B【解析】【分析】【详解】A 、图像体现的是产生氢气质量与消耗硫酸质量之间的关系，没有体现时间关系，无法比较镁、锌反应的速率，无法得出镁和锌的活动性强弱，说法错误；B 、若两种金属都有剩余，则消耗的硫酸质量相等，根据氢元素质量守恒，产生的氢气均来自硫酸中的氢元素，故二者得到的氢气质量相同，说法正确；C 、若硫酸有剩余，根据2442Mg H SO MgSO H 242+=+↑，2442Zn H SO ZnSO H 652+=+↑可知，相同质量的镁、锌产生氢气的质量为：镁＞锌，说法错误；D 、若两种金属完全溶解，根据2442Mg H SO MgSO H 2498+=+↑，2442Zn H SO ZnSO H 6598+=+↑可知，相同质量的镁、锌与硫酸反应，消耗硫酸的质量为：镁＞锌，说法错误。

故选：B 。

2．下列图像能正确反映其对应关系的是()A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和FeB．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气D．向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释【答案】B【解析】【分析】【详解】A、酸质量相等，金属过量，最终产生氢气质量相等，产生相同质量的氢气时，消耗的锌的质量应大于铁的质量，与图像不符；B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水，与图像相符，故选B；C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，生成氧气质量应该相等，与图像不符；D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱，不可能pH大于7，变为碱性，与图像不符。

【点睛】该题是一道图像题，图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化，然后和实际反应情况对应是否相符。

3．分析下列图像与对应的实验操作，合理的是（）A．向两只装有等质量等溶质质量分数的稀硫酸中，分别加入镁与铁，则图中a线表示的是加入镁对应的变化B．用等质量等溶质质量分数的过氧化氢制取氧气，a线表示的是没有加入二氧化锰的变化图，b线表示的是加入二氧化锰的变化图C．将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，该图表示的是生成沉淀与加入氢氧化钠的关系D．向盛有稀硫酸的烧杯中加入过量的氧化铜，该图表示的是烧杯中溶液总质量与反应时间的关系图【答案】A【解析】【分析】【详解】Mg+H SO= MgSO+H↑A、因为稀硫酸的质量相同，设溶质硫酸的质量为98g，根据2442 Fe + H SO=FeSO+H↑计算可知，镁与稀硫酸反应后溶液增加的质量为22g，铁与和2442硫酸反应后溶液增加的质量为54g，故铁与稀硫酸反应后溶液增加的质量大，故A正确；B、加入催化剂二氧化锰会加快反应速率，则b线表示的是没有加入二氧化锰的变化图，a 线表示的是加入二氧化锰的变化图，故B错误；C、将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠优先与盐酸反应，当盐酸反应完后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，则沉淀不是一开始就生成的，故C错误；D、烧杯中原本有溶液，则溶液质量起点不可能为零，故D错误。

故选A。

4．在完成实验室制取二氧化碳的实验后，为检测废液中溶质成分，同学们向废液中分别加入四种不同物质并绘制图象，下列图象中不能与其它三个图象得到同一结论的是（ ）A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】【详解】A、加入碳酸钠溶液时，加入一定量的碳酸钠溶液后产生沉淀，说明溶液中含有盐酸；B、加入锌时生成氢气，说明溶液中含有盐酸；C、稀释时，溶液pH由小于7逐渐升高，说明溶液中含有盐酸；D、加入硝酸银时，氯化钙和盐酸都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，不能判断溶液中是否含有盐酸；由以上分析可知，D图象中不能与其它三个图象得到同一结论。

故选D。

5．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（）A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C．等体积，等浓度的双氧水制取氧气D．向硫酸铜溶液中加入铁粉【答案】B【解析】【分析】【详解】A、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热温度升高，溶剂减少，故溶质会减少，当水和氧化钙完全反应，溶质质量为零，图像不符，故A错。

B、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，刚开始酸不足，金属过量生成氢气质量相同，随着酸的增加金属越来越少，锌先反应完，铁再反应完，锌相对原子质量大生成氢气质量小于铁生成氢气质量，图像相符，符合题意。

C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物多少，生成氧气质量应该相等，图像不符，不符合题意，故C错。

D、向硫酸铜溶液加入铁粉，56份质量铁生成64份质量铜，溶液质量减小，与图像不符，不符合题意，故D错。

故选：B。

6．向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如图所示的图象中，若以加入的锌粉质量为横坐标，则纵坐标是指A．溶液的质量B．生成气体的质量C．溶液中硫酸的质量D．溶液中硫酸锌的质量【答案】A【解析】A、由于Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，每65份质量的锌参与反应就会生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化，但溶液本来就有，所以不会从零开始，故A正确；B、由于反应中生成的气体即氢气，质量是从零开始，故B错误；C、稀硫酸是反应物，因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减小，最后为零，故C错误；D、硫酸锌是生成物，所以其起始点应该是零．故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了金属在和稀酸发生反应的过程中引起的一系列的变化，从而加深学生对该类化学反应的进一步的理解和应用．7．下列图象与对应实验相符合的是( )A．向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH= 13的氢氧化钠溶液B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌C．将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出D．向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A 、向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH= 13的氢氧化钠溶液，pH 逐渐增大，由于反应生成水，溶液的pH 不能大于13；故选项错误；B 、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌，镁的金属活泼性强，镁产生氢气的速率快；故选项错误；C 、将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出，溶质质量分数先增大，待有晶体析出时，质量分数不变；故选项错误；D 、向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，钡离子与硫酸根直接反应产生硫酸钡白色沉淀；故选项正确；故选：D 。

8．质量相等的镁和铝分别和等浓度、等质量的稀盐酸反应，反应情况如图所示。

则下列叙述中正确的是A ．金属均反应完，盐酸一定有剩余B ．图中a 、b 分别表示铝镁的反应情况C ．盐酸均反应完，镁一定有剩余D ．反应结束后，参加反应的镁和铝的质量比为4：3【答案】D【解析】【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。

【详解】A 、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为22Mg 2HCl M +=+24gCl H 2↑和322Al+6HCl=2AlCl +3H 546↑，稀盐酸中溶质的氢元素全部转化为氢气，生成的氢气一样多，说明参加反应的稀盐酸一样多，稀盐酸全部参与反应，故A 不正确；B 、在金属活动性顺序表中，镁在铝前，镁的金属活动性比铝强，镁先和稀盐酸反应，图中a 、b 分别表示镁铝的反应情况，故B 不正确；C 、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为22Mg 2HCl M +=+24gCl H 2↑和322Al+6HCl=2AlCl +3H 546↑，图中生成氢气的体积相同，则质量相同，镁和铝与稀盐酸反应产生等质量的氢气消耗掉铝的质量小于镁的质量，等质量的金属与酸反应，则铝一定剩余，故C 不正确； D 、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为22Mg 2HCl M +=+24gCl H 2↑和322Al+6HCl=2AlCl +3H 546↑，镁和铝分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，氢气的体积相等，则质量相等，反应结束后，设生成氢气的质量为m ，参加反应的镁的质量为24m =12m 2，参加反应的铝的质量为54m =9m 6，则参加反应的镁和铝的质量比为12m:9m 4:3=，故D 正确。

故选D 。

【点睛】 在金属活动性顺序中，越靠前的金属金属活动性越强，和稀酸溶液反应时就越剧烈，相同质量的金属和同质量、同溶质质量分数的稀酸溶液反应所需的时间也就越少。

9．用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应，实验结果如图所示。

下列结论正确的是①镁与盐酸的反应是放热反应②b 曲线对应的盐酸浓度较大③盐酸浓度越大，反应速率越快④单位时间内放出热量越多，反应速率越快⑤装置内氢气的质量先增大，后减小⑥两种情况最终产生氢气的质量可能相同A．①②③④B．①③④⑤C．①③④⑥D．③④⑤⑥【答案】C【解析】【分析】【详解】①镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应是放热反应，符合题意；②盐酸的浓度越大，反应速率越快，压强增大越明显，故a曲线对应的盐酸浓度较大，不符合题意；③盐酸浓度越大，反应速率越快，说法正确，符合题意；④镁与盐酸反应放热，单位时间内放出热量越多，说明反应速率越快，符合题意；⑤镁与盐酸反应生成氢气，随着反应的进行，氢气质量逐渐增加，待完全反应后，氢气的质量不再变化，故装置内氢气的质量先增大，后不变，不符合题意；⑥如盐酸过量，镁条的质量相等，两种情况最终产生氢气的质量相同，符合题意。

正确的是：①③④⑥；故选C。

10．如图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）A．向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）B．向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片C．向 pH=10 的氢氧化钙溶液中不断加水稀释D．向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体时，硝酸钾能够继续溶解，随着硝酸钾的溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和状态时，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不再变化，故选项错误；B、镁比锌活泼，向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片时，镁和稀硫酸反应需要的时间较短，又因为稀硫酸完全反应，因此最终产生的氢气质量相等，故选项正确；C、氢氧化钙溶液显碱性，稀释时碱性减弱，pH降低，但是不能降低到7，更不能小于7，故选项错误；D、向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再变化，故选项错误。