2020-2021中考化学易错题精选-综合题练习题及答案解析

一、中考初中化学综合题1．下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。

（1）写出标注①的仪器名称：__________。

（2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是_________（填化学式），用排水法收集氧气，观察到_______时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气。

若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为______（填标号），该反应的化学方程式为_____________。

（3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→___（填“b”或“c”）。

若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象。

实验小组将进行如下三个实验探究活动。

用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠。

实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红。

实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生。

实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊。

（4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是___________________。

（5）请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由___________________。

（6）写出实验三发生变化的化学反应方程式_________________________________。

查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂。

（7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学的反应：____________________________________________________________。

（8）若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是________________________________________________________。

2020年人教版中考化学易错题精编1、将质量相等的甲乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图．关于甲乙两种金属判断合理的是（）A．铁镁 B．锌镁 C．锌铁 D．铁锌解：A、铁和镁中，铁不如镁活泼，镁产生的氢气是又快又多，因此不符合题意，故选项错误；B、锌和镁中，锌不如镁活泼，镁产生的氢气是又快又多，因此不符合题意，故选项错误；C、锌和铁中，锌比铁活泼，因此锌是甲不正确，不符合题意，故选项错误；D、铁和锌中，铁不如锌活泼，但是产生的氢气比锌多，因此甲是铁，乙是锌，符合题意，故选项正确；故选D2、我国在春秋战国时期就开始将生铁经高温锻打处理得到相当于铸钢的器具（如锋利的宝剑），这一技术比欧洲早了近2000年．高温锻打生铁的主要作用是（）A．除硫、磷杂质 B．适当降低含碳量C．掺进合金元素 D．改善表面的结构性能解：因生铁碳含量2%-4.3%，钢的碳含量0.03%-2%，就是铁中的含碳量比钢高，经过高温，铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳．由此降低铁中的含碳量，就成了钢，多次冶炼精度更高．将烧红的生铁反复在空气中不断锤打，转化为坚硬的钢，其实是对生铁的不断除杂致纯的过程．故选B．3、废旧电池中含有污染物渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类的健康，这种污染物主要是( )A.银B.锌C.石墨D.水银答案D4、今年5月1日，新建成的南京地铁试运营．地铁轨道所用材料是（）A、锰钢B、不锈钢C、硬铝D、钛合金解：地铁轨道所用的材料需要具有韧性好、硬度大的性质，A、锰钢的韧性好、硬度大，故A正确；B、不锈钢主要是具有耐腐蚀的性质，常用于医疗器械，故B错误；C、硬铝主要用于制造飞机火箭等，故C错误；D、钛合金耐高温、耐腐蚀，主要用于航空、航天事业，故D错误；故选A．5、已知物质的相对分子质量越小，其运动速度越快．如下图所示，玻璃管两端甲、乙处分别同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，氨分子（NH3）和浓盐酸的氯化氢分子（HCl）接触时会产生大量白烟，则白烟较多处应该是图中处_______（填A、B、C），理由是____________解：分子是不断运动的，分子的相对分子质量越小，运动的速率越快．氨分子的相对分子质量较小，运动速率快，扩散的路程相对远一些．故填：C；氨分子的相对分子质量较小，运动速率快，扩散的路程相对远一些．6、今年春天，我国西南地区遭遇大范围持续干旱．有些村民取浑浊的坑水作生活用水．有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用如图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是__________ 如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么？________________________________利用小卵石间存在的间隙可除去水中较大的固体杂质，而石英沙的间隙较小可除去水中较小的固体杂质，它们在净水中起到过滤的作用；在使用时，二者不可颠倒使用，否则会降低净水效率或过滤速度减慢等．过滤；不可以，降低净水效率（或过滤速度减慢等）．7、在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液，测得了分别与电源正负两极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下。

一、中考初中化学综合题1．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。

请回答：(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有______种。

每个苹果酸钠盐分子中共有_______个原子。

(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为 ______。

(3)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收 ____g钠元素。

(4)药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好。

该口服液的说明书如图，若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数_________。

【答案】2或3 15 3:5 0.69 15.6%【解析】苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。

(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有蔗糖，苹果酸钠盐两种。

每个苹果酸钠盐分子中共有4＋5＋5＋1＝15个原子。

(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为12×4∶16×5＝3∶5。

(3)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收∶4.68g×23124165523⨯⨯＋＋＋×100％＝0.69g。

(4)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，该口服液中苹果酸钠盐的质量分数∶10g×3×x＝4.68g，x＝15.6%。

点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。

2．在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。

请计算：(1)完全反应时，生成氧气的质量为________克。

(2)完全反应后，剩余固体物质是_________(填化学式)。

(3)完全反应后，把剩余固体倒入100g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为_____________(最后结果保留0.1%)。

2020-2021中考化学培优易错试卷(含解析)之金刚石石墨和C60含详细答案一、初中化学金刚石石墨和C601．工业生产粗硅的化学方程式是SiO2+2C Si+2CO↑，该反应中表现还原性的是（）A．SiO2B．C C．Si D．CO【答案】B【解析】试题分析：物质跟氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中做还原剂；含氧化合物失去氧的反应属于还原反应，发生还原反应的物质在反应中做氧化剂．在SiO2+2C Si+2CO↑，碳发生了氧化反应表现出还原性，故答案选择B考点：氧化性和还原性的判断2．化学与我们的生产生活和生命财产安全息息相关。

以下说法中，不正确的是（）A．遭遇森林火灾，应迅速顺风逃生B．室内用煤炉取暖，应防止煤气中毒C．家中煤气泄露，应立即关闭阀门并开窗通风D．久未开启的菜窖，不可冒然进入【答案】A【解析】【详解】A、遭遇森林火灾，应向逆风方向逃生，选项不正确，符合题意；B、煤炭不完全燃烧的产物是有毒的一氧化碳气体，冬天室内用煤炉取暖要严防煤气中毒，注意通风顺畅，选项正确，不符合题意；C、煤气泄露时，应立即关闭阀门，开窗通风，降低室内燃气的浓度，选项正确，不符合题意；D、久未开启的菜窖，二氧化碳的浓度比较高，不能供给呼吸，因此不能冒然进入，选项正确，不符合题意。

故选A。

【点睛】煤炭不完全燃烧的产物是有毒的一氧化碳气体，冬天室内用煤炉取暖要严防煤气中毒，注意通风顺畅。

3．根据如图所示实验，不能得到的．．．．．结论是A．CO2不能燃烧B．CO2不支持燃烧C．CO2密度比空气大D．蜡烛燃烧生成CO2和H2【答案】D【解析】【分析】二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧，本身也不燃烧。

【详解】二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧，本身也不燃烧，本实验是验证二氧化碳的性质，故选D。

【点睛】蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。

4．空气中含量最多，又可以作为焊接金属的保护气的是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．一氧化碳【答案】B【解析】【详解】A、氧气是一种化学性质比较活泼的物质，能与空气中多种物质发生反应，不能做保护气，故A不正确；B、氮气在空气中含量较多化学性质稳定，不易与其它物质发生化学反应，常作为焊接金属时的保护气，故B正确；C、二氧化碳在空气中含量仅占0.03%，题目中该气体在空气中含量较多，故C不正确；D、一氧化碳在空气中含量很少，题目中该气体在空气中含量较多，故D不正确。

一、中考初中化学综合题1．用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。

下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验，请你帮他们完成下列问题：(1)溶液M中的溶质是__________(填化学式)；(2)滴加氯化钙应“过量”，否则会使测定的结果________(填“偏大”或“偏小”)；(3)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____________？(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)【答案】（1）NaCl、CaCl2（2）偏小（3）96.4%【解析】（1）纯碱中含有氯化钠，加入氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，由于滴加氯化钙应“过量”，所以溶液M中的溶质是氯化钠和氯化钙；（2）如果滴加氯化钙不“过量”，则可能不会将碳酸钠完全反应掉，生成的沉淀的质量偏小，计算所得的碳酸钠的质量偏小，会使测定的结果偏小；（3）解：设碳酸钠的质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 100x 20g10610020x gx=21.2g碳酸钠的质量分数为：21.222gg×100%=96.4%答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。

2．二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。

葡萄酒酿造过程中添加少量SO2，可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量250mg/L。

（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是______。

（2）为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，进行如下实验：步骤l 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。

步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（这种指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。

①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈_____色。

②向10g 30%的H 2O 2溶液中加入_____g 水，可稀释为10%的H 2O 2溶液。

一、中考初中化学综合题1．明明同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。

(1)已知：水的密度为1.0g/mL。

实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠5g，需要量取水________mL。

量取时的操作如右图所示，该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是________________。

(2)明明用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。

于是明明判断氢氧化钠变质了。

请用化学方程式说明氢氧化钠变质、滴加盐酸产生气泡的原因______________。

(3)为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计了两个实验方案。

方案1：取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色方案2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。

发现溶红色。

于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。

①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是_________________。

②请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质。

_____________________(4)康康将方案2进行了定量化处理，来检测氢氧化钠固体的变质程度。

取10g样品溶于90g水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤洗涤、烘干后称量为0.5g。

则样品中氢氧化钠的质量分数是_____________?【答案】95 使溶质质量分数偏小 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质 94.7％【解析】(1)根据计算解答；根据测量时仰视数据分析解答；(2)根据氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水解答；根据碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答；(3)①根据方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红解答；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红解答；②根据先除去碳酸钠，再检测是否含有氢氧化钠分析解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答。

一、中考初中化学综合题1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：（1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起____________作用。

（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将___________。

（3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。

（4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：①制取O2的质量是________g；②原混合物中KClO3的质量分数______。

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7%【解析】【分析】【详解】（1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：；（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等；（4）①生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g；②原混合物中KClO3的质量为x，x=49g，原混合物中KClO3的质量分数：=81.7%。

一、中考初中化学综合题1．过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。

在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。

在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。

还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。

某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。

一．过氧化镁的性质（1）过氧化镁（其中氧元素的化合价为____）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。

化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。

过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。

请下出该反应的化学方程式________。

（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应热量__________（填“放出”或“吸收”）。

二．过氧化镁的制备下图是利用碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

（资料）①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热（3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是________。

（4）用上述碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。

用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1和图2）。

碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在________℃，煅烧的时间适宜控制在______h。

（5）结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。

推测700℃时，产率明显降低的可能的原因____。

三．过氧化镁产品纯度检测在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

①检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。

一、中考初中化学除杂分离和提纯1．下列除去杂质的方法中，不正确的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】D【解析】【分析】【详解】①氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；④Na2CO3能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故②④方法不正确，故选D。

【点睛】本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键。

2．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项A错误；B、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，振荡、搅拌后不能除去杂质，不符合除杂原则，选项B错误；C、铜粉在足量氧气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项C正确；D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，选项D错误。

故选C。

【点睛】除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

3．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、金属钙的活泼性太强，不能与氯化镁反应，直接与水发生了反应，故错误；B、氯化钾可以出去硝酸银杂质，但是反应后生成了新杂质硝酸钾，故错误；C、二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，且通入氧气引入新杂质，故错误；D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，故可以溶解过滤，除去二氧化锰，再蒸发获得氯化钾，故正确。

一、中考初中化学综合题1．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_____。

（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、_____（填化学式）。

（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_____。

（4）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_____。

（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是_____。

（6）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g 样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。

①纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____g②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____【答案】加速溶解CaCO3 BaCO3引入了新的杂质KCl除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠反应生成了氯化钠 4.4g16.3%【解析】本题考查了氯化钠与粗盐提纯，酸、碱、盐的化学性质，根据化学反应方程式的计算和有关溶质质量分数计算，综合性较强，认真审题，理清反应过程是解题的关键。

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率；（2）第②步中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，第③步中氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，第④步中碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。

第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3；（3）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质。

在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会带入新的杂质氯化钾；（4）在第④、⑤步中加入过量的氢氧化钠和碳酸钠。

一、中考初中化学综合题1．实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。

(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。

(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。

(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。

【答案】酸 2.2 53% 用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。

【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。

根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。

（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。

（2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g ； （3）设固体样品中碳酸钠的质量为x Na 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 44 x 2.2g106=44 2.2xgx=5.3g 固体样品中碳酸钠的质量分数=5.310gg×100%=53%； （4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。

设：与10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为y ， Na 2CO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 106 9810g y1061098g y = y=9.25g ，所需稀硫酸的质量=9.2515%g=61.64g 。

61.64g<100g ，稀硫酸过量； 若样品没有变质，样品中有10g 的氢氧化钠。

设：与10g 氢氧化钠反应需硫酸的质量为z ， 2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O 80 98 10g z801098g z = z=12.25g ，所需稀硫酸的质量=12.2515%g =81.67g 。

一、中考初中化学科学探究题1．某化学学习小组在学习常见的盐的性质后,完成了如下实验。

该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。

请完成以下探究过程：（提出问题）上层清液中含有什么溶质?（作出猜想）Ⅰ溶质仅为_____(填化学式);Ⅱ溶质为KCl和BaCl2Ⅲ溶质为KCl和_____(填化学式);Ⅳ溶质为KCI和K2CO3V溶质为KC1、K2SO4,和K2CO3（设计方案）实验操作现象结论取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中先向甲试管中滴加盐酸至过量。

无明显现象猜想Ⅵ、Ⅴ均不正确再向乙试管中滴加____溶液。

（填化学式）_____猜想Ⅱ正确（交流反思）学习小组经过讨论认为:实验过程中无须使用AgNO3溶液,其理由是_____(用文字表述)【答案】KC1 K2SO4 K2SO4有白色沉淀生成硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，上层清液中一定有氯化钾，无须再验证【解析】【分析】【详解】[作出猜想]硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，可能是硫酸钾过量，也可能是氯化钡过量，也可能是恰好反应；碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，可能是碳酸钾过量，也可能是氯化钡过量，也可能是恰好反应；所以作出猜想，Ⅰ溶质仅为KCl；Ⅱ溶质为KCl和BaCl2；Ⅲ溶质为KCl和K2SO4；Ⅳ溶质为KCI和K2CO3；V溶质为KC1、K2SO4和K2CO3；[设计方案]取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中，先向甲试管中滴加盐酸至过量，无明显现象，猜想Ⅵ、Ⅴ均不正确；因为盐酸可以和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，如果有碳酸钾会有气泡冒出；再向乙试管中滴加硫酸钾溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯化钡，猜想Ⅱ正确；[交流反思]硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，上层清液中一定有氯化钾，所以无须使用AgNO3溶液验证；2．县农业技术员在做土地调查时发现，喜耕田的承包地土壤呈酸性，建议他用熟石灰改良。

一、中考初中化学综合题1．能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题．（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属________（选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为________等气体污染物．（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验．①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是________②图B中发生反应的化学方式程为________（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾．①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是________（填序号）．A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的________和密度比空气大的性质．【答案】物理SO2、NO2（或氮氧化合物）可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点4P+5O22P2O5B不能燃烧、不能支持燃烧【解析】【详解】(1)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质，可以通过分馏的方法把这些物质分离，化石燃料中的碳、氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物；(2)①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是：可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点；②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；(3)①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是隔绝氧气；②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质。

2．氢氧化钠溶液久置在空气中会变质。

一、中考初中化学综合题1．酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要化合物。

（1）下列关于硫酸的说法不正确的是_____。

A 稀硫酸能够与锌反应制取氢气B 硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存C 浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均减小D硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似（2）久置的氢氧化钠溶液中通常会变质，写出其化学方程式_____。

（3）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据图示的实验过程回答下列问题。

①烧杯中加入酚酞溶液的现象是_____。

②写出烧杯②中加入石灰水后发生反应的化学方程式_____。

③烧杯③中加入过量的稀盐酸后得到溶液中的溶质一定有哪些？_____（4）某化学兴趣小组用一定量的碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠，并对反应后的溶质成分进行探究。

某同学认为反应后的溶液一定含有碳酸钠，请你设计实验进行检验。

_____（5）取99g碳酸钠溶液放入烧杯中，加入111g氯化钙溶液恰好完全反应，过滤，得滤渣10g求反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____【答案】B 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 酚酞溶液变红 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH NaCl和HCl 取样品少许，滴入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生。

若有沉淀产生则含有碳酸钠，反之则无 5.85%【解析】【分析】稀硫酸能够与锌反应制取氢气，碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠。

【详解】（1）A．稀硫酸能够与锌反应制取氢气，故A正确。

B．硫酸溶液中K+、Cl﹣可以大量共存，而Ca2+、OH﹣由于硫酸钙微溶，氢离子和氢氧根离子能反应而不能大量共存，故B不正确；C．浓硫酸因为具有吸水性而吸收空气中的水分而溶质质量分数均减小，浓盐酸具有挥发性敞口放置后导致溶质减少而溶质质量分数均减小，故C正确；D．硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似，故D正确。

故选B。

（2）久置的氢氧化钠溶液中通常会变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。

【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，pH只会接近7，故A不正确；B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故B不正确；C、一定量的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后溶液质量不变，故C不正确；D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故D正确。

故选D。

2．下列图像能正确反映其对应关系的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量B．向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入过量生石灰，再恢复至原温D．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸中有水，因此图象的起点不是零；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水，因此随着反应的发生，水的质量不断增加，反应完后由于稀盐酸中也含有水，水的质量应还是增加，故图象错误；B、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉时，由于硫酸质量相等，最终生成氢气质量也相等，且需要的锌比铁多，故图象正确。

C、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，部分溶质析出，因此溶质质量减小，故图象错误。

D、反应开始前，固体中锰元素的质量不为零，随着反应生成氧气，固体的质量减少，而锰元素的质量不变，所以固体中锰元素的质量分数变大直到高锰酸钾完全分解，故图象错误。

一、中考初中化学计算题1．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。

操作过程如下：请计算：（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.【答案】10.6 4% 120【解析】【分析】【详解】（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；2323Na CO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH1068010.6g x106/10.6g=80/x 解得x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。

（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g ×4%=(200g-X) ×10%X=120g2．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。

取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。

有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。

请计算：反应前反应后实验数据烧杯和过氧化氢溶液的质量/g硫酸铜溶液的质量/g烧杯和烧杯中溶液的质量/g(1)生成氧气的质量为___________g。

(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。

(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】0.8 2.2%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g；（2）根据题意，过氧化氢完全分解后，溶液中的溶质是硫酸铜，因为硫酸铜是催化剂，反应前后质量不变，所以溶液中硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g，只要求出反应后溶液的质量就可求出反应后溶液中溶质的质量分数。

一、中考初中化学综合题1．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_____。

（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、_____（填化学式）。

（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_____。

（4）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_____。

（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是_____。

（6）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g 样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。

①纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____g②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____【答案】加速溶解CaCO3 BaCO3引入了新的杂质KCl除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠反应生成了氯化钠 4.4g16.3%【解析】本题考查了氯化钠与粗盐提纯，酸、碱、盐的化学性质，根据化学反应方程式的计算和有关溶质质量分数计算，综合性较强，认真审题，理清反应过程是解题的关键。

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率；（2）第②步中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，第③步中氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，第④步中碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。

第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3；（3）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质。

在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会带入新的杂质氯化钾；（4）在第④、⑤步中加入过量的氢氧化钠和碳酸钠。

一、中考初中化学综合题1．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。

（1）将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含________（填元素符号，下同）、________的物质除去。

（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有________作用。

（3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为________ 。

（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

①在30℃时，向30g 甲物质中加入50g 水，充分搅拌后，需再加入________g 水恰好形成饱和溶液。

②若甲中混有少量乙，采用________的方法提纯甲。

③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是_______。

【答案】Ca 、Mg 乳化 CaO + H 2O=Ca(OH)2 25 冷却热饱和溶液 丙【解析】【分析】【详解】（1）将硬水转化为软水的原理是：将硬水中溶有较多含Ca 、Mg 的物质除去；故答案为Ca ；Mg ；（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有乳化作用；故答案为乳化；（3）生石灰与水反应生成熟石灰；故答案为22CaO+H O Ca OH ＝（） ；（4）①设30℃时，30g 甲物质到达饱和状态需要水的质量为x ，3040100g g x g，x ＝75g ，75g ﹣50g ＝25g ；②若甲中混有少量乙，采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是丙，因为降温后丙的质量分数不变，还是最小；故答案为①25；②降温结晶或冷却热饱和溶液；③丙。

2．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。

（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________________。

A 酸与金属都能反应生成盐和氢气B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应C 酸和碱都含有氢元素D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应（2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为________________；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，则溶液中存在的阳离子为________________ (填离子符号)。

一、中考初中化学综合题1．化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。

Ⅰ．制取气体并验证气体性质。

（1）写出仪器a的名称：______。

（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______，装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有______的性质。

（3）装置B与D组合制取并验证CO2的某些性质。

①检查装置B的气密性的方法：______。

②若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是______；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生。

Ⅱ．在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。

（4）小明进行如下实验：将收集满CO2的两支试管（相同规格）分别倒立在水和NaOH溶液中，轻轻晃动试管，产生了如下图所示现象。

①小明根据______，判断CO2和NaOH发生了反应，反应的化学方程式为______。

②甲实验的目的是______。

（5）小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5，通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH 降低的原因是______，该实验可以说明CO2和NaOH发生了反应。

（6）小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。

实验步骤实验现象实验结论____________CO2与NaOH发生了反应。

【答案】长颈漏斗2KClO32KCl+ 3O2↑（或其他合理答案）氧气的密度比空气大关闭止水夹，往长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密（或其他合理答案） 紫色石蕊试液变红 乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多（或其他合理答案） 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O 对比实验（或其他合理答案） 溶液中 NaOH 减少，溶液碱性减弱 取少量 NaOH 溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀盐酸 有大量的气泡冒出 【解析】(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a 是长颈漏斗；(2)A 装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：32KClO 22KCl+3O ，C 装置收集氧气的方法是向上排空气法，原因是：氧气的密度比空气大；(3)①检查装置B 的气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密，说明装置气密性良好；②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置D 中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是：紫色石蕊溶液变红色；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生；(4)①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，化学方程式为：22322NaOH+CO ==Na CO +H O ；②甲实验中液面的高度对比乙实验中液面的高度得出结论，所以甲实验的目的是对比实验；(5)溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关，所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH 计测定溶液的pH 为13.5。