历年中考化学易错题汇编-科普阅读题练习题及答案解析

一、中考初中化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。

钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。

钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。

钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。

目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。

氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。

电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。

把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。

金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na 2O 2）等化合物。

还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。

依据文章内容，回答下列问题：（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是__________。

（2）钠具有的物理性质有__________。

（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝__________。

（4）钠能与水反应，化学方程式为__________。

（5）写出用钠制取钾的化学方程式__________。

【答案】最外层电子数 银白色固体（有金属光泽、质地软） 隔绝水和氧气 222Na+2H O=2NaOH+H ↑ Na+KClNaCl+K 高温【解析】【分析】【详解】 （1）最外层电子数决定元素化学性质，故在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是最外层电子数（2）钠的物理性质有：有金属光泽，银白色；（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气；（4）根据题目信息可知，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为222Na+2H O=2NaOH+H ↑。

（5）钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾，反应的化学方程式为Na+KCl NaCl+K 高温。

考点：元素化学性质，物质性质，灭火原理。

（化学）中考化学易错题专题三化学化学科普阅读题(含解析)含解析一、中考化学科普阅读题1．阅读下面的科普材料。

浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰饶的矿产;而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。

海水中含有多种盐类，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。

利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。

随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水中制盐，如电渗析法、冷冻法等，用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。

食盐不仅是人类生活所不可缺少的物质，还是一种重要的化工原料。

例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业，就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，并进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等，其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等，也都离不开由食盐制得的化工产品。

海水可以提取食盐，还是个巨大的资源宝库。

可以得到溴、镁等物质。

目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一。

常用的技术叫做吹出法，即用氯气与溴化钠在酸性条件下反应，使其转变为溴后，用空气将其吹出。

也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。

而海水中的镁，则更是一种重要的资源。

工业规模海水提镁的方法，是将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，将海水中的镁转变为沉淀;再加入稀盐酸转化为氯化镁溶液，过滤、烘干，然后电解熔融状态的氯化镁就得到镁和氯气;氯气可以用来制取盐酸，再循环使用。

从海水得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，用于电解法制碱必须经过精制。

精制食盐水常加入一些试剂，使杂质沉淀过滤出来，再加入稀盐酸调节盐水的pH。

回答下列问题:（1）根据材料可知，从海水中提取溴常用的技术叫做_______。

（2）铝和镁一样，属于活泼金属，铝在常温下具有较强抗腐蚀性的原因是_______。

（3）如果加入稀盐酸后盐水的pH=7,则溶液显_______性。

一、中考初中化学科普阅读题1．阅读资料并回答问题钠（Na）是一种银白色金属，质软而轻，可用小刀切割，密度比水小，为 0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点 882.9℃。

钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。

钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，量大时发生爆炸。

钠还能在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物。

金属钠往往浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存。

(1)贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是______；(2)金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是_______。

铷（Rb）是一种银白色蜡状金属，化学性质与金属钠很相似，但比金属钠更活泼，遇水即在表面发生剧烈的反应并发生爆炸，该反应可表达为：(3)推测溶液A中可能含有一种我们非常熱悉的离子____(填微粒符号)，并设计3个不同的实验方案对此猜想进行验证。

限选试剂：MgCl2溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铁。

方案验证预测的实验操作预期现象1取少量溶液A于试管中，滴入____，振荡观察。

如果观察到___________则预测成立。

2取少量溶液A于试管中，滴入____，振荡观察。

如果观察到___________则预测成立。

3取少量溶液A于试管中，滴入_____，振荡观察。

如果观察到________________则预测成立。

【答案】隔绝金属钠与氧气(空气) 2Na +2CO2点燃Na2CO3+CO OH-酚酞溶液/石蕊溶液无色酚酞变红/紫色石蕊变蓝 MgCl2溶液产生白色沉淀 CuSO4溶液产生蓝色沉淀【解析】【详解】(1)根据资料，钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。

说明金属钠很容易跟氧气反应，所以贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是隔绝金属钠与氧气接触；(2)因为钠在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物，所以金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是2232Na +2CO Na CO +CO 点燃；⑶钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，铷【Rb 】化学性质与金属钠很相似，根据，可见无色溶液A 中含有OH -；为了验证OH -的存在，可以设计方案1.加入酚酞溶液/石蕊溶液如果出现酚酞溶液变红/石蕊溶液变蓝，则说明溶液中含OH -，猜想正确；方案2，加入MgCl 2溶液，因为MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ，所以如果出现白色沉淀，则溶液中一定含OH -，猜想正确；方案3，取少量溶液A 于试管中，滴入CuSO 4溶液，振荡观察，因为CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4，所以如果出现蓝色沉淀，则说明溶液中含OH -，猜想正确。

一、中考初中化学科普阅读题1．阅读下面相关信息，根据要求回答问题：铁是目前世界上应用最广泛的金属，年产量位居第一。

无论是日常生活用品，还是工农业生产或其他领域，都离不开铁。

实验室中常用的还原铁粉，灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。

还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下，通入一氧化碳气流还原生成，其主要成分为结构疏松的单质铁，由于还原铁粉本身已是粉末状，再加之其微观结构又十分疏松，所以其应用更加广泛；另外，还原铁粉在化工生产及实验室作业中常用作优质还原剂。

（1）常见的铁制品大多是生铁或钢、不锈钢制成的，生铁和钢都是铁的_____。

（2）铁常被用来压成薄片或拉成细丝，这主要利用了铁的_____性。

（3）还原铁粉常用于食品保鲜，主要是因为能够吸收空气中的_____。

（4）在实验室中，用等质量的细铁丝和还原铁粉分别与等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应，还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈，原因是_____。

（5）用四氧化三铁制取还原铁粉的化学方程式是_____。

【答案】合金 延展 水分和氧气 还原铁粉比细铁丝与稀盐酸的接触面积大4CO+Fe 3O 4高温3Fe+4CO 2 【解析】【分析】铁在潮湿的环境中容易和水分及氧气反应而生锈，在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳。

【详解】（1）生铁和钢都是铁的合金。

（2）铁常被用来压成薄片或拉成细丝，这主要利用了铁的延展性。

（3）铁在潮湿的环境中容易和水分及氧气反应而生锈，故铁粉能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。

（4）还原铁粉比细铁丝与稀盐酸的接触面积大，所以还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈。

（5）在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 3424CO+Fe O 3Fe+4CO 高温。

【点睛】 实验室中常用的还原铁粉，灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。

还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下，通入一氧化碳气流还原生成。

一、中考初中化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。

钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。

钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。

钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。

目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。

氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。

电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。

把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。

金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na 2O 2）等化合物。

还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。

依据文章内容，回答下列问题：（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是__________。

（2）钠具有的物理性质有__________。

（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝__________。

（4）钠能与水反应，化学方程式为__________。

（5）写出用钠制取钾的化学方程式__________。

【答案】最外层电子数 银白色固体（有金属光泽、质地软） 隔绝水和氧气222Na+2H O=2NaOH+H ↑ Na+KClNaCl+K 高温【解析】【分析】【详解】 （1）最外层电子数决定元素化学性质，故在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是最外层电子数（2）钠的物理性质有：有金属光泽，银白色；（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气；（4）根据题目信息可知，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为222Na+2H O=2NaOH+H ↑。

（5）钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾，反应的化学方程式为Na+KCl NaCl+K 高温。

考点：元素化学性质，物质性质，灭火原理。

一、中考初中化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。

（资料1）融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂。

有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，一般用于机场等重要场所。

无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见下表）。

（资料2）钛（Ti ）是一种银白色的金属。

它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；它无毒且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用金属材料，可用来制造人造骨等。

金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧。

在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛。

依据资料，回答下列问题：（1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是___________。

（2）从无机融雪剂的融雪原理得出：100g 溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是_______________。

（3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是____________________（答出2条即可）。

（4）金属钛着火时___________（填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火。

（5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是__________________________________。

【答案】有机融雪剂 溶质的质量越大，溶液的凝固点越低 高强度、低密度 不能 TiCl 4+2Mg=稀有气体高温2MgCl 2+Ti【解析】(1)有题意可知，若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类型是有机融雪剂；(2)由无机融雪剂组成与凝固点的关系，从无机融雪剂的融雪原理得出：100g 溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质的质量越大，溶液的凝固点越低；(3)钛金属广泛应用于航空工业的原因是高强度、低密度等；(4)由于金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧，所以，金属钛着火时不能用二氧化碳灭火；(5)四氯化钛制备金属钛的化学方程式是：TiCl 4+2Mg =稀有气体高温2MgCl 2+Ti 。

一、中考初中化学科普阅读题1．氯化钠是重要的调味品。

如图分别表示生成氯化钠的不同化学反应，请根据图示回答相关问题：①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化学性质与________(填字母序号)密切相关。

A 最外层电子数B 质子数C 电子层数②图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A 、B 、C 三处中B 处应填入的化学符号是________。

③图3所示物质NaClO 2中氯元素的化合价是______，该反应的化学方程式是_________。

【答案】A H ＋ ＋3 222Cl 2NaClO =2ClO 2NaCl ＋＋【解析】【分析】【详解】元素的化学性质与元素原子最外层电子数密切相关；故填：A②氢氧化钠和盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，B 处是盐酸电离出来的氢离子；故填：H ＋③在NaClO 2中，钠元素是＋1价，氧元素是－2价，设氯元素的化合价是x ，则有(＋1)＋x ＋(－2)×2＝0，x ＝＋3；据图可以看出，该反应是 Cl 2和NaClO 2反应生成了ClO 2和NaCl ，故填：＋3，222Cl 2NaClO =2ClO 2NaCl ＋＋。

2．波尔多液的制备及组成测定波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。

以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。

为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO 4•aCu(OH)2•bCa(OH)2•cH 2O]的组成，设计如下实验：（实验）称取64.4g 天蓝色固体，加入足量稀HNO 3使其完全溶解，再加入过量Ba(NO 3)2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g 。

（1）判断 Ba(NO 3)2溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加______溶液，无现象。

（2）不能在铁制容器中配波尔多液。

请用化学方程式解释原因______。

（实验Ⅱ）另取64.4g天蓝色固体，用如图装置进行热分解实验（资料）①CuSO4、Cu(OH)2、Ca(OH)2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。

一、中考初中化学科普阅读题1．中科院大连化学物理研究所研究出天然气转化利用的新技术：通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（CH 4）在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品，没有产生二氧化碳。

相关的物质转化示意图如下：（1）甲烷中碳元素的质量分数为________。

（2）根据催化剂的特性可知，催化剂在甲烷转化的反应前后，其质量和________不变。

（3）甲烷在无氧条件下通过催化剂转化成为A 和B 两种物质的化学方程式为 ________。

（4）物质C 的化学式是________ 。

（5）该新技术的优点是________(写一点）。

【答案】75 % 化学性质 2CH 4催化剂C 2H 4 + 2H 2 C 6H 6 有利于减缓温室效应（或其他合理答案)【解析】【分析】【详解】（1）甲烷中碳元素的质量分数为12100%12+14⨯⨯＝75%；故填：75%； （2）催化剂的质量与化学性质在化学反应前后保持不变；故填：化学性质；（3）通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（CH 4）在无氧条件下一步高效生产乙烯和氢气；故填：42422CH C H +2H 催化剂；（4）由分子结构模型可知，每个C 分子是由6个碳原子和6个氢原子构成的，其化学式为C 6H 6；故填：C 6H 6；（5）通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（CH 4）在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品，没有产生二氧化碳，所以该技术有利于减缓温室效应；故填：有利于减缓温室效应。

2．阅读资料并回答问题钠（Na ）是一种银白色金属，质软而轻，可用小刀切割，密度比水小，为 0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点 882.9℃。

钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。

钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，量大时发生爆炸。

钠还能在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物。

金属钠往往浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存。

一、中考初中化学科普阅读题1．阅读资料并回答问题钠（Na）是一种银白色金属，质软而轻，可用小刀切割，密度比水小，为 0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点 882.9℃。

钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。

钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，量大时发生爆炸。

钠还能在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物。

金属钠往往浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存。

(1)贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是______；(2)金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是_______。

铷（Rb）是一种银白色蜡状金属，化学性质与金属钠很相似，但比金属钠更活泼，遇水即在表面发生剧烈的反应并发生爆炸，该反应可表达为：(3)推测溶液A中可能含有一种我们非常熱悉的离子____(填微粒符号)，并设计3个不同的实验方案对此猜想进行验证。

限选试剂：MgCl2溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铁。

方案验证预测的实验操作预期现象1取少量溶液A于试管中，滴入____，振荡观察。

如果观察到___________则预测成立。

2取少量溶液A于试管中，滴入____，振荡观察。

如果观察到___________则预测成立。

3取少量溶液A于试管中，滴入_____，振荡观察。

如果观察到________________则预测成立。

【答案】隔绝金属钠与氧气(空气) 2Na +2CO2点燃Na2CO3+CO OH-酚酞溶液/石蕊溶液无色酚酞变红/紫色石蕊变蓝 MgCl2溶液产生白色沉淀 CuSO4溶液产生蓝色沉淀【解析】【详解】(1)根据资料，钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。

说明金属钠很容易跟氧气反应，所以贮存金属钠时，用液体石蜡包裹的作用是隔绝金属钠与氧气接触；(2)因为钠在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和一种气体氧化物，所以金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是2232Na +2CO Na CO +CO 点燃；⑶钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，铷【Rb 】化学性质与金属钠很相似，根据，可见无色溶液A 中含有OH -；为了验证OH -的存在，可以设计方案1.加入酚酞溶液/石蕊溶液如果出现酚酞溶液变红/石蕊溶液变蓝，则说明溶液中含OH -，猜想正确；方案2，加入MgCl 2溶液，因为MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ，所以如果出现白色沉淀，则溶液中一定含OH -，猜想正确；方案3，取少量溶液A 于试管中，滴入CuSO 4溶液，振荡观察，因为CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4，所以如果出现蓝色沉淀，则说明溶液中含OH -，猜想正确。

一、中考初中化学科普阅读题1．都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。

它的原级污染物，主要是一氧化氮(NO）。

一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。

事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。

其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳(CO）。

一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。

二氧化氮（NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸(HNO3）和亚硝酸(HNO2）。

这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。

但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。

依据文章内容，回答下列问题：（1）NO的物理性质______________________________。

（2）NO和NO2的化学性质不同的原因____________________。

（3）用化学方程式表示产生NO的过程____________________。

（4）NO2和H2O反应的化学方程式是____________________。

（5）你认为应该如何防止光化学污染____________________。

（写一条即可）【答案】无色气体分子构成不同 N2+ O22NO 2NO2+ H2O = HNO3+ HNO2减少汽车尾气的排放【解析】【分析】【详解】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，通常包括颜色、状态、气味、溶解性等。

（2）决定物质的性质的是组成和结构，NO和NO2的化学性质不同的原因分子的构成不同。

（3）产生NO的过程化学方程式：N2+ O22NO（4）NO2和H2O反应的化学方程式是2NO2+ H2O = HNO3+ HNO2（5）防止光化学污染的措施很多，如：少开私家车，使用清洁燃料，减少污染物的排放等2．氯化钠是重要的调味品。

一、中考初中化学科普阅读题1．海水是名符其实的液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上已知的 100 多种元素中，80%已经在海水中找到。

海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中90%左右是氯化钠，也就是食盐。

另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr 等各种盐类。

氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，海水晒盐后所得的母液中含有较多的氯化镁，也叫“苦卤”。

根据上述阅读材料回答问题：(1)海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及_____(写出一种微粒符号即可)等；(2)苦卤中的溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和_______(写出一种物质)；(3)工业上把苦卤除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。

若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。

某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：①该对比实验中发生反应的化学方程式是_____；②进行实验a和b的目的是__________。

③该实验显示________(填实验因素)对钙的除去率的影响很小；④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。

为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。

在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是_____(填选项)。

A 200r/min，3.5hB 200r/min，4.5hC 175 r/min，4hD 225 r/min，4h【答案】Br-/ I-(写出1个即可得分)； NaCl/氯化钠；(或能写出阅读资料中提及的物质也可得分) CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl 探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响反应时间 AC【解析】【详解】⑴海水中90%左右是氯化钠，另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr等，海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及Br-（或 I-）；⑵苦卤是氯化钠析出后留下来中的，所以是氯化钠的饱和溶液，因此溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和NaCl；⑶①该对比实验中发生反应的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl；②实验a和b，搅拌速度和反应时间都相同，加入碳酸钠的质量不同，故进行实验a和b的目的是探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响；③对比b和d，实验显示反应时间对钙的除去率的影响很小；④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。

一、中考初中化学科普阅读题1．伶仃洋上“作画”，大海深处“穿针”港珠澳大桥是连接香港、珠海和澳门的特大型桥梁隧道结合工程，横跨珠江口伶仃洋海域。

它的构造图如下图所示，若行进在桥上，可一览沿途多种类型的风景。

而它也是伶仃洋上最美的一处风景。

而大海深处的那“一根针”就是总长5.6公里的沉管隧道。

建成这条距离海面46m的最深最长的外海深埋沉管隧道，凝聚了众多工程人员的无数个日日夜夜的研究、探索、实践。

为什么要在46m深处建设隧道呢？这是因为大桥临近香港机场，为保证飞机安全起降，在东、西人工岛附近的海域上空有严格的限高要求，因此就没有足够的高度空间修建桥塔，只能选择改修一条海底隧道。

而这片海域又恰好是世界上最繁忙的黄金水道之一，往来船只的通航等级将达到30万吨，要保证这样的巨轮自由通行水道就需要修建的足够深。

将管沉入46m的海底不怕漏水吗？建设隧道的沉管共有33节，每节标准沉管的内部由超过40万根近1万吨的钢筋和7万吨混凝土组成。

但混凝土是一种脆性材料，受到拉力易开裂。

沉管隧道使用一种抗渗透型很强的混凝土，它的结构非常致密，有害离子很难渗入。

为了避免沉管段之间的缝隙发生漏水，在沉管的节段和节段之间，还设置有一层厚厚的橡胶垫来弥合缝隙。

这样沉管内部与外部就被严格地隔离起来，不怕漏水啦。

综合分析上述材料，回答下列问题：(1)观察图片，构成港珠澳大桥的结构有_____（填序号）。

A桥B隧道C人工岛D机场(2)用于弥合缝隙的橡胶垫属于_____材料。

(3)氯离子是影响海洋工程混凝土的有害离子之一，氯离子的符号是_____。

(4)隧道需要建设在46m深处的原因是_____。

(5)建造港珠澳大桥需大量钢材，工业上用赤铁矿炼铁的原理是_____（用化学方程式表示）。

(6)海洋环境使钢铁易生锈，为满足大桥的设计要求，桥体表面涂上了高性能防腐涂料。

请再写出一条金属铁防锈的措施_____。

【答案】ABC 合成 Cl-往来船只的通航等级将达到30万吨，为保证巨轮自由通行需要46m深 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2制成合金（合理即可）【解析】【详解】（1）观察图片，构成港珠澳大桥的结构有桥、隧道、人工岛，故选ABC。

一、中考初中化学科普阅读题1．“铁锅炒菜能补铁”在民间流传已久，央视《是真的吗》节目组对此进行了实验和调查。

实验过程：将西红柿切碎，分成两等份，分别用铁锅和铝合金锅进行清炒；清炒5分钟，将炒好的西红柿分别放入两个碗中，做好标记；对其铁含量进行检测。

检测结果：用铝合金锅炒的西红柿，铁含量为1.5mg/kg，用铁锅炒的西红柿，铁含量为23.5 mg/kg，约是铝合金锅的15倍。

可见，使用铁锅烹调确实能增加人体铁的摄入量，但是摄入的铁，又有多少能被人体吸收利用呢？食物中的铁主要分为血红素铁和非血红素铁。

血红素铁，是与血红蛋白及肌红蛋白中的卟啉结合的铁，而除此之外的食物中的铁都被称为非血红素铁。

食物中的血红素铁以卟啉铁的形式直接被肠粘膜上皮细胞吸收，吸收利用率高，不受其他食物中抑制因素的影响。

血红素铁主要存在于动物性食品中，动物肝脏、动物全血、畜禽肉类、鱼类等都是补铁的良好来源，鸡蛋也属于动物性食品，但是鸡蛋中的铁与蛋黄中的卵黄磷蛋白结合对铁的吸收具有干扰作用，所以鸡蛋中的铁吸收率仅有3%，不是补铁的良好来源。

食物中的非血红素铁主要是三价铁，需转化成二价铁才能被人体吸收。

非血红素铁主要存在于植物性食品中，其吸收常受到膳食因素的影响，如粮食和蔬菜中的植酸盐、草酸盐以及茶叶和咖啡中的多酚类物质均可影响非血红素铁的吸收，以下是几种饮品对铁元素吸收率的影响数值：血红素铁和非血红素铁都受体内储存铁量的影响，如果体内铁的储存量充足，铁的吸收率就低，如果缺铁的时候，铁的吸收率就会大大增加。

在食物匮乏年代，即使用铁锅烹饪，还是会缺铁。

而随着生活水平的提高，人们增加了动物性食品的供给，保证了血红素铁的摄入，同时摄入新鲜果蔬中的维生素C能促进非血红素铁的吸收，使我国居民贫血率大大下降。

依据文章内容回答下列问题。

（1）本文中用到铝锅和铁锅炒菜，若用实验验证铝和铁的活动性，应选择的试剂是________________（填1种试剂即可）。

一、中考初中化学科普阅读题1．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。

⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①可供给呼吸的气体单质_____②参与光合作用的氧化物_____③一种不易挥发的无机酸_____④常用于食品调味的盐_____⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5的人患缺铁性贫血。

食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。

中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。

它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。

此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。

研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。

EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。

根据上述信息，请回答下列问题：①EDTA钠铁属于_____。

（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一）②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为_____（填最简整数比）。

③EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是_____元素。

④EDTA钠铁的化学性质有_____（至少答一条）。

⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：（已知胃液中含有盐酸）_____。

【答案】O2 CO2 H2SO4 NaCl 有机物 5:4 H 不易被氧化，其水溶液显酸性Fe+2HCl=FeCl+H22【解析】【分析】【详解】（1）①可供给呼吸的气体是氧气，化学式为O2；②参与光合作用的氧化物是二氧化碳，化学式为CO2；③盐酸有挥发性，硫酸没有挥发性，故填H2SO4；④常用于食品调味的是氯化钠，化学式为NaCl；（2）①EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁属于有机物；②EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为10:8=5:4。

一、中考初中化学科普阅读题1．中科院大连化学物理研究所研究出天然气转化利用的新技术：通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（CH 4）在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品，没有产生二氧化碳。

相关的物质转化示意图如下：（1）甲烷中碳元素的质量分数为________。

（2）根据催化剂的特性可知，催化剂在甲烷转化的反应前后，其质量和________不变。

（3）甲烷在无氧条件下通过催化剂转化成为A 和B 两种物质的化学方程式为 ________。

（4）物质C 的化学式是________ 。

（5）该新技术的优点是________(写一点）。

【答案】75 % 化学性质 2CH 4催化剂C 2H 4 + 2H 2 C 6H 6 有利于减缓温室效应（或其他合理答案)【解析】【分析】【详解】（1）甲烷中碳元素的质量分数为12100%12+14⨯⨯＝75%；故填：75%； （2）催化剂的质量与化学性质在化学反应前后保持不变；故填：化学性质；（3）通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（CH 4）在无氧条件下一步高效生产乙烯和氢气；故填：42422CH C H +2H 催化剂；（4）由分子结构模型可知，每个C 分子是由6个碳原子和6个氢原子构成的，其化学式为C 6H 6；故填：C 6H 6；（5）通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（CH 4）在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品，没有产生二氧化碳，所以该技术有利于减缓温室效应；故填：有利于减缓温室效应。

2．阅读下面短文，回答有关问题。

酸奶，你喝对了吗？酸奶不仅保留了牛奶的所有优点，而且某些方面还扬长避短，更适合人类保健。

其一，酸奶在发酵过程中产生大量单糖和人体必需的氨基酸，更易于人体吸收。

其二，酸奶中的脂肪易于消化，且其中的磷脂肪能促进脂肪乳化，从而调节胆固醇浓度。

其三，酸奶发酵后，牛奶中的钙被转化为水溶形式，更易被人体吸收利用。

Tipl：区分酸奶和酸奶饮料发酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成。

一、中考初中化学科普阅读题1．二氧化氯（ClO2）是一种环保型杀菌消毒剂。

在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。

用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。

二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。

该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。

二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场制备。

工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。

由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。

请依据文章回答下列问题：（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和______________等方面内容。

（2）二氧化氯的化学性质有①_____________；②__________________。

（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：2KClO3+ 2H2C2O460℃2ClO2↑+ 2CO2↑ + K2C2O4+_______（4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是______________________。

【答案】用途能与水发生化学反应腐蚀性、不稳定性等 2H2O 喷水吸收【解析】【详解】（1）由资料可知，本文介绍了二氧化氯的性质、制法和用途等方面的内容；（2）物质在化学变化中表现出来的性质属化学性质。

根据资料可知二氧化氯的化学性质有：能与水反应，二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解；（3）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前K：2，Cl：2，O：14，H：4，C：4，反应后K：2，Cl：2，O：12，H：0，C：4 ，故还生成了2个水分子；（4）二氧化氯易溶于水，故发生二氧化氯泄漏时，最简单的紧急处理方法是喷水吸收。

2．阅读下面科普短文。

一、中考初中化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。

我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。

胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。

你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。

要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。

健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。

某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。

治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。

胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。

患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。

因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_____。

（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_____反应。

（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是______。

（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是______（填字母序号）。

A．均属于盐类或碱类B．在使用抗酸药时不是用量越多越好C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_____（填字母序号）。

A．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康C．胃液pH越大越有利于病菌生存【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氧气碳酸氢钠和碳酸钙 BC C【解析】【分析】【详解】（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeCl2+H2↑（2）食物变质是食物与氧气反应，铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质。

一、中考初中化学科普阅读题1．阅读下面科普短文．洁厕剂的主要成分一般是酸、表面活性剂、香精、缓蚀剂等，其中酸是最重要的原料．其中主要应用的酸为无机酸，有机酸则很少使用．无机酸盐中多采用盐酸、磷酸、甲酸、氨基磺酸及其它低分子有机酸．而多数洁厕灵以盐酸为其主要原料．盐酸主要成分为HCl，相对分子质量36.46．盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色，有刺激性气味和强腐蚀性．易溶于水、乙醇、乙醚和油等．盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸（HNO3）的氯化银．氯化银难溶于水，产生白色的凝乳状沉淀．洁厕剂不能与其他洗涤用品同时使用，尤其不能与84消毒液混用．因为洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）；二者结合会产生有毒的氯气，损害身体健康．使用洁厕灵时应尽量避免接触皮肤．洁厕灵不宜用于非瓷表面，如水泥地面、大理石及铝制品，也不能与其他碱性洗涤用品（如厨房清洁剂、肥皂等）同时使用，否则将失效．依据文章内容，回答下列问题：（1）氯化氢水溶液的物理性质_____．（2）为什么洁厕灵与84消毒液的用途不同？_____．（3）写出盐酸与硝酸银溶液反应生成稀硝酸和氯化银的化学方程式_____．（4）84消毒液是碱性洗涤剂，请再举出一种试剂显碱性_____．（5）根据洁厕灵的特点，推测将洁厕剂洒到了皮肤上应该采取什么措施_____．【答案】透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油；因为它们的主要成分的性质不同，性质决定用途； HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓ NaOH溶液或Na2CO3溶液等合理即可用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水【解析】【详解】（1）氯化氢水溶液的物理性质：透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油；（2）因为洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO），它们的主要成分的性质不同，故用途不同；（3）盐酸与硝酸银反应生成稀硝酸和氯化银，化学方程式为：HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；（4）NaOH溶液呈碱性；（5）洁厕灵呈酸性，洒到了皮肤上应该用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水．故答案为（1）透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油；（2）因为它们的主要成分的性质不同．性质决定用途；（3）HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；（4）NaOH溶液或Na2CO3溶液等合理即可；（5）用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水．2．阅读下面相关信息，根据要求回答问题：铁是目前世界上应用最广泛的金属，年产量位居第一。

一、中考初中化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。

我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。

胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。

你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。

要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。

健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。

某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。

治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。

胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。

患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。

因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_____。

（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_____反应。

（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是______。

（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是______（填字母序号）。

A．均属于盐类或碱类B．在使用抗酸药时不是用量越多越好C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_____（填字母序号）。

A．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康C．胃液pH越大越有利于病菌生存【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氧气碳酸氢钠和碳酸钙 BC C【解析】【分析】【详解】（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeCl2+H2↑（2）食物变质是食物与氧气反应，铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质。