【配套K12】[学习](浙江专用)2018-2019版高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 微型

第二单元 氮及其化合物(加试)[考试标准]考点一氮气及其氧化物1．氮气写出有关反应的化学方程式： ①3Mg＋N 2=====点燃Mg 3N 2； ②N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3； ③N 2＋O 2=====放电或高温2NO 。

2．氮氧化物氮有多种价态的氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等。

完成下表中NO 和NO 2的比较：题组一氮气及其氧化物性质定性判断1．下列反应中，起了氮的固定作用的是( )A．N2和H2在一定条件下合成氨B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵C．NO和O2反应生成NO2D．NO2与H2O反应生成HNO3答案 A解析工业合成氨是人工固氮，将氮气转化为氮的化合物，属于氮的固定，A项正确；B、C、D项都是含氮化合物变为含氮化合物，不属于氮的固定，B、C、D项错误。

2．某集气瓶内充满了红棕色的气体，加入水后盖上盖子充分振荡后瓶内呈无色，打开盖子后发现在瓶口附近又变为红棕色，则原来瓶内装有的气体是( )A．氮气 B．一氧化氮 C．二氧化氮 D．溴蒸气答案 C解析红棕色的二氧化氮与水反应生成无色的一氧化氮，一氧化氮再与氧气反应又生成红棕色的二氧化氮。

题组二氮的氧化物对环境的污染及治理3．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。

在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。

反应过程为①2NO2―→2NO ＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。

下列对该反应过程及生成物叙述正确的是( ) A．NO2起催化剂作用B．NO起催化剂作用C．NO2只起氧化剂作用D．O3与O2为同分异构体答案 A解析反应过程①＋②得O2―→2O，③O＋O2―→O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2作氧化剂，A项正确，B、C项错误；O3与O2不是同分异构体，属同素异形体，D项错误。

4．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。

第32讲 探究型综合实验题1．同一化学反应，可能会由于条件的不同、反应物用量不同等生成不同的产物，或生成几种产物的混合物。

对可能的产物提出假设，并利用学过的物质检验、鉴别等实验方法进行确定，这就是物质成分的探究。

2．同一化学物质，从其组成、结构等不同的角度，或在不同的条件下，可能会表现出不同的化学性质，通过设计实验来确定物质的化学性质，这就是物质性质的探究。

考向一 物质成分的探究1．(2018·安徽太和中学月考)新型纳米材料α粉末具有超强磁性，可用作高密度磁记录的介质和高效催化剂等。

某校化学小组学生利用如图所示装置进行探究实验，已知该校实验室的酒精灯火焰的温度约为500 ℃。

【查阅资料】在不同温度下，α粉末与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570 ℃时，生成FeO ，高于570 ℃时，生成Fe 3O 4。

【探究一】(1)甲同学用左图装置进行α粉末与水蒸气的反应，湿棉花的作用是_________________________________________；写出该反应的化学方程式： _______________________。

【探究二】乙同学用右图装置进行α粉与水蒸气反应并验证产物。

(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_________________；试管a 中的物质是______________。

(3)水槽中的试管里收集的气体是________；如果要点燃该气体，必须进行的操作是___________________________________。

【探究三】乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：34______________________________________________________ (用离子方程式表示)。

【探究反思】(5)乙同学称取5.60 g Fe 粉，用右图装置反应一段时间后，停止加热，在干燥器中冷却后，称得6.88 g ，取冷却后的固体与足量FeCl 3溶液充分反应，测定消耗FeCl 3的物质的量，最终确定产物的成分。

课题一 铝及其化合物的性质【学考报告】1.铝的结构与性质 (1)结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为。

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。

自然界中的铝全部以化合态存在。

(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式：①②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③④2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) (3)制备2.铝的化合物的性质 (1)氧化铝①物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。

②化学性质(2)氢氧化铝 ①物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。

②化学性质 Ⅰ.Ⅱ.Al(OH)3的电离写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： a.Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ； b.Al(OH)3＋OH －===Al(OH)－4； c.2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。

③制备Ⅰ.向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。

Ⅱ.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO 2，离子方程式为Al(OH)－4＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。

Ⅲ.Na[Al(OH)4]溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为3Al(OH)－4＋Al3＋===4Al(OH)3↓。

(3)常见的铝盐①硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。

②明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”、“>”或“＝”)。

明矾可以净水。

其净水的原理是Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀而净水。

点拨一、铝的实验探究现象及解释 O点拨二、铝热反应实验1.基本原理(1)基本原理：铝是较活泼的金属，在一定条件下能与某些金属氧化物反应，将其中的金属置换出来。

专题1 微观结构与物质的多样性本专题知识体系构建与核心素养解读宏观辨识与微观探析能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。

例析(2018·余姚中学高一4月质检)短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)W在周期表中的位置是， Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序是 (用元素符号表示)，Q的最高价氧化物的电子式是，R的气态氢化物分子的结构式为。

(2)元素的原子得电子能力：Q W(填“强于”或“弱于”)。

(3)T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是 (填名称)。

(4)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期元素。

请指出R元素在下表中的对应编号，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号为。

元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高或最低化合价＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3答案(1)第 3 周期ⅥＡ族Al>C>N (2) 弱于(3)金刚石(4)⑦⑥解析T所处的周期序数与主族序数相等，所以T是第3周期ⅢＡ族元素， T是Al元素，则Q、R、W分别是C、N、S元素。

(4)根据表格数据，①的化合价为－2，①是O元素；⑤的化合价是＋7、－1，所以⑤是Cl元素；④⑦的化合价都是＋5、－3，半径④>⑦，所以④是P元素、⑦是N元素；③⑥的化合价都是＋1，根据半径，③⑥不可能是H元素，半径③<⑥，所以③是Li元素、⑥是Na元素；②的化合价为＋2，半径大于锂，所以②是Mg元素；⑧的化合价为＋3，半径小于P，所以⑧是B元素。

专题检测卷（四）（时间：90分钟 满分：100分）一、选择题（每小题3分，共39分。

每小题只有一个选项符合题意）1.闵恩泽教授获得国家最高科学技术奖，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。

下列关于催化剂的说法正确的是（ ）A. 使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B.使用催化剂可以使化学平衡正向移动C.使用催化剂可以降低反应的活化能D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数解析 催化剂同等程度的改变正逆反应速率，但不改变反应的限度。

答案 C2.下列实验或生活中为了控制反应速率的做法或说法不正确的是（ ） A.用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率 B.用饱和食盐水代替蒸馏水制取乙炔C.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高D.为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁解析 C 项，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，错误。

答案 C3.常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe3＋＋2H 2O ，2Fe 3＋＋H 2O 2===2Fe 2＋＋O 2↑＋2H ＋。

下列说法正确的是（ ）A.H 2O 2的氧化性比Fe 3＋的强，其还原性比Fe 2＋的弱 B.在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降 C.在H 2O 2分解过程中，Fe 2＋和Fe 3＋的总量减小 D.H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2＋解析 结合题给两个化学方程式，根据氧化性、还原性强弱比较规律得：H 2O 2的氧化性＞Fe3＋的氧化性，H2O2的还原性＞Fe 2＋的还原性，A错；2H2O2===2H2O＋O2↑，分解过程中，Fe2＋作催化剂，溶液pH不变，B错；H2O2分解，Fe2＋作催化剂，Fe3＋是中间产物，二者总量不变，C 错；因为Fe2＋可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2＋，D正确。

专题检测卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.日常生活中常用铝制炊具，它美观、质轻且耐用，其原因是( )A.铝很不活泼，不易与其他物质反应B.铝虽然很活泼，但是只能在高温下才能反应C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D.铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝解析铝很活泼，常温下与氧气反应，生成一层致密且坚固的氧化膜，能阻止铝继续被氧化，故铝有一定的抗腐蚀能力。

铝制品就是利用了铝的这个性质。

答案 C2.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦表面的污垢D.用碱水洗涤解析铝既能与酸反应也能与强碱反应，氧化铝也是既能与酸反应，也能与强碱反应。

所以不能用来盛放食醋，不能用碱水洗涤，不能用金属丝擦表面的污垢，以防表面的氧化铝薄膜被破坏。

因能形成较致密的氧化铝保护薄膜，用于烧煮开水是合理的。

答案 B3.通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。

下列由实验现象得出正确结论的是( )解析 A 项，比较金属性的强弱是用金属单质与水或酸反应产生H 2的快慢程度，错误；B 项，由于生成了熔点很高的氧化铝，阻止了内部熔化的铝的滴落，错误；C 项，产生的气体应为H 2和NH 3的混合气体，错误。

答案 D4.下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是( )A.在足量O 2中完全燃烧生成CO 2和H 2OB.跟活泼金属Na 等发生反应C.当Ag 或Cu 存在时跟O 2发生反应生成CH 3CHO 和H 2OD.在浓硫酸存在条件下加热到170 ℃生成CH 2===CH 2解析 从乙醇的分子结构可以看出：乙醇与钠发生反应时，d 处价键断裂，因此，该性质是由羟基所决定的；C 项反应从c 、d 处断裂，该性质是由羟基所决定的；D 项反应为消去反应，从a 、b 处同时断裂，该性质也是由羟基所决定的；故答案为A 。

2019 年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本大题共25 小题，每小题2分，共50 分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.氮气的分子式是A.O2B.N2C.Br2D.CO【答案】B2.根据物质的组成与性质进行分类，NaOH 属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐【答案】C3.仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C.D.【答案】A【分析】A 为蒸发皿，B 为圆底烧瓶，C 为锥形瓶，D 为容量瓶。

4.下列物质中，不能与氯气反应的是A.氢气B.钠C.水D.氯化钠【答案】D【分析】考察氯气的性质。

氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢；与氢气反应生成氯化氢；与钠反应生成氯化钠。

5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.稀盐酸B.氢氧化铁胶体C.泥浆D.硫酸钾溶液【答案】B【分析】考察胶体的性质，胶体能产生丁达尔效应。

6.下列属于非电解质的是A.SO2B.KClO3C.Ca(OH)2.D.H2SO4【答案】A【分析】考察非电解质与电解质的定义、类别。

7.反应M nO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl+2H2O 中，还原产物是A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl2【答案】C【分析】氧化剂（MnO2）在反应中得到电子，化合价下降，对应还原产物是MnCl2。

8.下列表示正确的是A.铝离子的结构示意图：B.乙烯的结构式：CH2=CH2C.HCl 的球棍模型：D.氨气的电子式：【答案】C【分析】A 选项表示的为铝原子的结构示意图；B 选项表示的为乙烯的结构简式；C 选项为氯化氢的球棍模型；D 选项电子式中N最外层少了一对电子。

9.下列说法不正确的是A.12C 和14C 互为同位素B.甲烷和丁烷互为同系物C.乙醇和二甲醚互为同分异构体 D.Na2O 和N a2O2 互为同素异形体【答案】D【分析】考察“四同”问题。

课题1 铝及其化合物的性质[浙江选考·加试要求]——————————————————————————————————— 1．铝片(条)燃烧的方法。

2．铝表面氧化膜的作用。

1．Al 3＋与Al(OH)－4的相互转化Al 、Al 2O 3、Al(OH)3分别与强酸、强碱反应可归纳为⎭⎪⎬⎪⎫AlAl 2O 3Al(OH)3――→＋OH －强碱Al(OH)－4Al 3＋――→H＋强酸⎩⎪⎨⎪⎧Al Al 2O 3Al(OH)3Al 3＋与Al(OH)－4相互转化关系可归纳为下列关系式2．配位键和配合物(1)配位键：若甲方具有已配对的孤对电子，乙方具有能量与之相近的空轨道，则成键的两个电子完全由甲方提供，如此所形成的化学键称为配位键。

(2)配合物的组成1．以实验巩固铝的化学性质。

2．以实验巩固可溶性铝盐的化学性质。

3．通过铝及其化合物的学习，培养细致、认真的科学态度。

———————实验要素先知道[器材与原理]相关器材集气瓶、毛玻璃、烧杯、试管、酒精灯、坩埚钳、镊子、玻璃棒、剪刀、火柴、砂纸、温度计、硬纸板、细线、铁架台。

相关原理 1．铝的性质 (1)原子结构铝的原子结构示意图是。

(2)化学性质①铝在空气中会产生致密的氧化膜，有很好的抗蚀性。

②铝遇冷的强氧化性浓酸，如浓硫酸或浓硝酸，氧化膜加厚而使铝钝化。

铝具有相当强的还原性，它与氧的化学亲合力也很强。

③因为铝既能与稀硫酸或盐酸发生置换反应，又能与苛性钠溶液反应生成氢气与Al(OH)－4，所以铝器不应接触碱或酸，即铝能较好地抗氧而不耐酸、碱。

④铝跟卤素单质反应，生成对应的卤化铝。

如铝粉与碘粉混合后，滴入水作为催化剂，即可发生燃烧。

在高温下还能和硫、氮、碳反应生成Al 2S 3、AlN 和Al 4C 3。

铝与硫的粉状混合物点燃，可反应生成硫化铝。

这是硫化铝的唯一制法。

⑤铝具有强还原性，氧化物稳定，生成氧化物时会放出大量的热，而使其他金属氧化物还原并熔化。

专题检测卷（七）（时间：90分钟满分：100分）1.（7分）某兴趣小组按下列方案完成“由含铁的久置的废铝片制备硫酸铝晶体”的实验：步骤①：取一定量的废铝片样品，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤；步骤②：边搅拌边向步骤①的滤液滴入稀硫酸至溶液的pH＝8～9，产生白色的Al（OH）3沉淀，静置、过滤、洗涤；步骤③：将步骤②中得到的沉淀溶于足量的稀硫酸；步骤④：将得到的溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥。

请回答下列问题：（1）步骤①的操作中需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，过滤的目的是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）步骤①中可能发生的反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________，_____________________________________________________________________。

（3）步骤②中溶液pH＝8～9时，检验沉淀是否沉淀完全的方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________________，除控制溶液的pH＝8～9可以得沉淀外，还有更好的做法：____________________；理由：_______________________________________________________________。

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专题讲座一学考第29题——化学计算题解题方法1．(2017·浙江11月选考，29)取7。

90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。

该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2＋存在。

请计算：（1)KMnO4的分解率________。

（2）气体A的物质的量________.答案（1)60%（或0.60）（2)0。

095 mol解析（1)KMnO4的分解率＝错误!。

题目已知KMnO4共7。

90 g，物质的量为0。

05 mol。

加热分解后剩余固体为7.42 g，损失的质量为O2的质量0.48 g,说明O2的物质的量为0。

015 mol。

由2KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑，可知消耗KMnO40。

03 mol。

所以KMnO4的分解率为错误!×100%＝60.0％.(2）在整个反应过程前后，锰元素从＋7价全部转化为＋2价，说明整个反应过程中转移了0.05 mol×5＝0.25 mol电子。

剩余固体与浓盐酸反应生成气体A，则A应为氯气.所以整个反应过程中只有氧元素和氯元素失电子。