氧气的性质(1)

氧气性质教学设计一、教学目标1、掌握氧气的性质：化学性质比拟活泼，能跟许多物质发生氧化反响，具有氧化性。

2、能比拟清楚地描述木炭〔碳C〕、硫磺〔硫S〕、红磷〔磷P〕、铁丝〔铁Fe〕等在空气或者氧气中燃烧的实验现象；会书写相关反响的文字及符号表达式。

3、了解根本反响类型之一化合反响的概念。

知道化合反响和氧化反响的关系。

4、了解燃烧与缓慢氧化的区别及联系。

并认识化学反响中能量的变化二、教学重、难点重点：1、氧气的化学性质；化合反响的含义2、能比拟清楚地描述木炭〔碳C〕、硫磺〔硫S〕、红磷〔磷P〕、铁丝〔铁Fe〕等在空气或者氧气中燃烧的实验现象；会书写相关反响的文字及符号表达式。

难点：氧化反响以及氧化反响与化合反响的关系三、教学过程预习导学：1.氧气有哪些物理性质以及化学性质？2.什么叫做化合反响？什么叫氧化反响？学法指导: 观察现象—→描述现象—→分析现象—→得出研究具体物质的方法【知识回忆】1、空气是由、、、、__________________其中占的体积最大用百分数表示为大约为________这个比表示〔填质量比或体积比〕空气是〔填混合物或纯洁物〕2、污染大气的气体有、、______________3、世界三大公害是、、________________4、红磷燃烧时发出的火焰，放出___________该反响的文字表达式是对应物质的符号是______________________此反响的根本反响类型是。

此实验证明了空气中氧气体积约占_______5、以下物质属于纯洁物的是 _____________________①空气②食盐水③二氧化碳④氧气⑤糖水⑥氮气【自主学习】一、氧气的物理性质：结合生活实际并观察一瓶氧气，概括总结氧气的物理性质：在标准状况下，氧气是一种____色、____味的气体。

它的密度比空气_________，________溶于水。

液态氧、固态氧都是_________色。

【互助探究】二、氧气的化学性质：〔共同探究〕将带火星的木条伸入上述氧气中，观察现象____________________，由此可知，氧气具有___________性。

氧气的化学性质氧气（O2）是一种无色、无味、无毒、易燃的气体，它是地球大气中含量最多的元素之一，占据了大气的21%。

在化学上，氧是一种极为活泼的元素，它与大部分元素都有反应，并形成各种化合物。

在这篇文章中，我们将讨论氧气的化学性质。

1. 氧气的化学反应氧气与物质之间的化学反应，是指氧气的原子参与了反应。

氧气的化学反应可以分为两类：燃烧反应和氧化反应。

燃烧反应是指氧气与可燃物质反应所产生的化学反应。

举个例子，当氧气与木材反应时，就会发生燃烧反应。

燃烧是一种氧化反应，它会产生大量的热能。

这就是为什么我们可以用氧气来支持燃烧，比如说我们可以用氧气强制燃烧汽油，提高发动机的功率。

除了燃烧反应，氧气还可以参与其他的氧化反应。

在这种反应中，氧气与其他物质结合，形成新的氧化产物。

举个例子，当氧气与铁反应时，就会产生铁氧化物，也就是生锈。

2. 氧气是一种非常活跃的化学元素。

它与大部分其他元素都可以发生反应，形成各种各样的化合物。

以下列出氧气的一些常见的化学性质。

（1）氧气与金属反应氧气与金属反应，会产生金属氧化物。

金属氧化物的性质和原来的金属差别很大。

举个例子，当铁与氧气反应时，会产生铁氧化物（Fe2O3）。

这种氧化物是一种红色的粉末，也就是我们平时见到的生锈。

（2）氧气与非金属反应氧气还可以与非金属发生反应，形成氧化物或者过氧化物。

举个例子，当氧气与氢气反应时，会产生水。

当氧气和氨气反应时，会产生硝酸铵（NH4NO3）。

（3）氧气与氢的化学反应氧气和氢反应，会产生水以及大量的热能。

这种反应叫做氢氧化反应。

氢氧化反应是很有用的，因为它可以产生大量的热能。

我们可以用氢氧化反应来产生热水，也可以用在火箭推进器中。

（4）氧气与一氧化碳反应一氧化碳是一种有毒气体，它对人体有很大的危害。

氧气可以与一氧化碳反应，将其转化为二氧化碳。

这种化学反应叫做催化氧化反应。

在工业上，我们可以用催化氧化反应将一氧化碳变成无害的二氧化碳。

学生学案（第二单元）课题2 氧气的性质（一）学习目标、要求学生认识氧气的化学性质；学习目标探究过程【老师活动】1：展示一瓶氧气，让学生了解它的颜色、状态和气味；【学生活动】1：认真研读教材P33第一段，完成“板块三：（一、物理性质）”；【老师活动】2：演示“木炭、硫、磷、铁丝在氧气中燃烧的实验”；提醒学生观察现象。

【学生活动】3：根据上述实验；完成“氧气的化学性质”知识的归纳和梳理课题2：氧气（一）一、物理性质1、通常氧气是____色、_______味的_________；2、氧气________溶于水；3、氧气的密度比空气_______；4、液态氧和固态氧是________色的；二、化学性质1、木炭在氧气中燃烧（1）仪器：加持木炭的仪器是：________（2）操作：点燃木炭后，木炭应由瓶口________移入瓶底；（3）现象：木炭在空气中燃烧呈________状；在氧气中剧烈燃烧，发出_______；生成有能使_____________变浑浊的气体。

（4）反应文字表达式：_____________________________________________。

想一想：木炭缓慢移入瓶底的目的是什么？_________________________________________________________。

2、硫在氧气中燃烧（1）仪器：盛放固体硫的仪器是__________；（2）现象：硫在空气中燃烧发出________________火焰；在氧气中燃烧发出___________________火焰；都放热，生成有_________气味的气体。

（3）反应文字表达式：___________________________________________；想一想：瓶底水的作用是什么？3、铁丝在氧气中燃烧（1）仪器：用于加持铁丝是仪器是：__________（2）操作：用砂纸将铁丝______后，绕城______状，下面系一根火柴，引燃后，等到_________________时，缓慢插入集气瓶中。

第二节氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。

不易溶于水。

气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。

氧气具有助燃性和氧化性。

二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

三、氧气与常见物质发生的反应物质反应现象文字表达式磷产生大量白烟、放热木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体硫① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰② 放热、生成有刺激性气味的气体氢气①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末铜红色的固体逐渐变成黑色汞银白色液体逐渐变成红色一氧化碳产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡＋氧气水＋二氧化碳四、化合反应和分解反应1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

3.化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

五、氧化反应1.氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。

它不属于基本反应类型。

氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。

剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

【案例分析】1．下列物质属于混合物的是（）（A）氧气（B）氮气（C）冰与水的混合物（D）空气2．下列变化中属于物理变化的是（）（A）磷在氧气中燃烧（B）镁条在空气中燃烧（C）氧气由气态变成液态（D）铁在潮湿的空气中生锈3．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是（）（A）镁带（B）红磷（C）硫粉（D）铁丝4．铁丝在氧气中燃烧的生成物是（）（A）氧化铁（B）三氧化二铁（C）四氧化三铁（D）氧化亚铁5．下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是（）6．检验氧气的方法是（）（A）用火柴去点燃（B）用带火星的木条去检验（C）倒入澄清的石灰水（D）闻氧气的气味7．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是（）（A）先在酒精灯上加热细铁丝（B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子（C）生成物为黑色固体（D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量8．要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧（）（A）碳（B）硫（C）蜡烛（D）磷9．对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是（）（A）极易溶于水（B）在标准状况下密度比空气大（C）在变成无色液体（D）在变成白色固体10 空气中含量最高的是：（）（A）氧气（B）N2 （C）CO2 （D）水蒸气【一试身手】1．下列关于氧气的物理性质叙述正确的是（）（A）难溶于水（B）密度比空气大（C）液态氧气为无色（D）化学性质比较活泼2．下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧（），磷在氧气中燃烧（），碳在氧气中燃烧（），硫在氧气中燃烧（）。

《氧气的性质》讲义一、氧气的物理性质氧气（O₂）是一种无色、无味、无臭的气体。

在标准状况下（0℃，101325kPa），氧气的密度约为 1429g/L，比空气的密度略大。

这意味着在相同条件下，氧气会相对下沉，空气则相对上升。

氧气不易溶于水，在 20℃、1 个标准大气压下，1 体积水中大约能溶解 30 体积的氧气。

但这并不意味着氧气与水完全不发生作用，实际上，水中溶解的氧气对于水生生物的呼吸至关重要。

氧气在－183℃时会变为淡蓝色液体，在－218℃时会变成淡蓝色雪花状固体。

这种状态的变化是由于温度和压力的改变导致氧气分子的运动状态和间距发生了变化。

二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能够与许多物质发生化学反应。

1、与金属的反应氧气能与许多金属发生氧化反应。

例如，铁在空气中生锈，其实质就是铁与空气中的氧气、水蒸气发生了复杂的化学反应，生成了铁锈（主要成分是氧化铁）。

而在纯氧中，铁燃烧更加剧烈，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。

镁在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁。

铝在常温下就能与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化。

2、与非金属的反应氧气与非金属单质的反应也很常见。

比如，碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，发出白光；在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳，产生蓝色火焰。

硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧则发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。

磷在氧气中燃烧会产生大量的白烟，生成五氧化二磷。

3、与化合物的反应氧气还能与一些化合物发生反应。

例如，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。

甲烷（天然气的主要成分）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。

三、氧气的氧化性氧化性是氧气的一个重要化学性质。

在化学反应中，氧气能够提供氧元素，使其他物质被氧化。

例如，上述提到的铁、镁、碳、硫等物质与氧气的反应，都是氧气表现出氧化性的例子。

氧气的氧化性在许多生产和生活过程中都有着重要的应用。

氧气的性质和用途氧气是一种无色、无味、无毒、可燃的气体，是地球大气中最常见的元素之一，占地球大气中的约21%，化学符号为O。

氧气具有以下几个主要的性质和用途：1.性质：（1）氧气是一种氧化剂，能够与很多物质进行氧化反应，促进其燃烧。

例如，燃烧过程就是指物质与氧气反应生成二氧化碳、水等物质释放出大量的热能；（2）氧气具有杀菌消毒的作用，可以抑制微生物的生长和繁殖，被广泛用于医疗保健、制药行业；（3）氧气是一种重要的气象制造原料，用于气象仪器的推进气体；（4）氧气可被液化为液氧，液氧常用于火箭推进剂、航天器的气源，提供足够的氧气供应以满足太空环境中的氧气需求。

2.用途：（1）医疗用途：氧气在医疗行业中是一种重要的气体，常用于供应氧气治疗各类呼吸系统疾病，如哮喘、肺炎等。

此外，氧气还可用于手术室、产房、急救车等场合的氧气供应。

（2）工业用途：氧气在工业生产中广泛应用。

因为氧气能促进燃烧，故广泛用于钢铁、有色金属、石油等工业的冶炼和熔炼过程。

（3）化工用途：氧气常被用作氧化剂，参与各种化学反应。

如氧气可以与氢气反应生成水，以氧气作为氧化剂，例如氧化锌、硫酸等。

（4）环保用途：氧气在环保方面也有重要的应用。

例如，废气处理器中使用氧气来氧化或还原有害物质，使其变为无害物质，起到净化空气的效果。

（5）航空航天用途：氧气在航空航天领域起着重要作用。

例如，航空器、火箭等的动力系统需要氧气作为氧化剂进行燃烧，提供推力和能量，从而实现飞行和太空探索。

（6）潜水用途：氧气在潜水时被广泛使用。

潜水员需呼吸氧气以维持生命，并提供给潜水员所需的气体，以便在水下更长时间地从事工作或进行探索。

总而言之，氧气是一种十分重要的气体，具有广泛的应用领域。

从人们的生活、医疗到工业、航空航天等多个领域中，氧气都起到了至关重要的作用。