吉林省吉林市普通中学2019-2020学年度高中毕业班第二次调研测试化学试题
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吉林省吉林市普通中学2020届高三第二次调研测试 化学(含答案)
吉林市普通中学2019—2020学年度高中毕业班第二次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 U 238第Ⅰ卷 (共44分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1. 下列生活用品中主要是由合成纤维制造的是A. 宣纸B. 羊绒衫C. 棉衬衣D. 尼龙绳2. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A. 水煤气-CH4B. 明矾-KAl(SO4)2·12H2OC. 水玻璃-H2SiO3D. 纯碱-NaHCO33. 改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有．．影响的是A. 催化剂B. 浓度C. 压强D. 温度4. 下列化学用语或命名正确的是A. 过氧化氢的结构式：H-O-O-HB. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 含有8个中子的氧原子：D. NH4Cl的电子式：5. 下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是A. FeB. CuC. MgD. Pt6. 下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是A. 都难溶于水B. 都能发生加成反应C. 都能发生氧化反应D. 都是化石燃料7. 元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有A. 32种B. 18种C. 10种D. 7种8. 下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用C．用漂粉精杀菌、D．明矾净水9. pH＝a 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH＜a的是A.NaClB. CuSO4C.Na2SO4D.HCl10．下列排列顺序中，正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—A．①③B．②④C．①④D．②③二、选择题（本题共8小题，每小题3分。
吉林省吉林市达标名校2019年高考二月调研化学试卷含解析
吉林省吉林市达标名校2019年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学在科学、技术、社会、环境中应用广泛，其中原理错误的是A．利用乙二醇的物理性质作内燃机抗冻剂B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C．采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体D．苦卤经过浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气，可获得溴2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q↑，下列说法不正确的是A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物QB．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4→2K++Fe6++4O2一C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D．反应中涉及的物质中有5种为电解质3．水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。
由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸β－羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图：下列说法正确的是A．NVP具有顺反异构B．高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性C．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物AD．制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好4．2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。
不同大小、颜色的小球代表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。
下列有关M的推断正确的是A．M的分子式为C12H12O2B．M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种C．M能发生中和反应、取代反应、加成反应D．一个M分子最多有11个原子共面5．在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴元素为() A．1 mol B．2/3 molC．4/3 mol D．2 mol6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张7．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图一、图二所示，其中分别表示N2、H2、NH3及催化剂。
吉林省长春市2019-2020学年中考化学二模考试卷含解析
吉林省长春市2019-2020学年中考化学二模考试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．狗不理包子是天津地方特色美食，其食材瘦肉中富含的营养素为( )A．糖类B．维生素C．油脂D．蛋白质【答案】D【解析】【详解】瘦肉中富含蛋白质，而不是糖类、维生素、油脂，故D。
2．图所示四个图象，分别对应四个过程，其中正确的是（）A．恒温条件下向一定量的氯化铵溶液中不断加水B．向盛有未打磨氧化膜的铝片的试管中加稀盐酸C．向一定量稀盐酸中逐滴加入pH＝9的NaOH溶液D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等浓度的稀硫酸【答案】B【解析】【分析】根据固体物质的溶解度的影响因素；酸与金属、金属氧化物的反应过程；中和反应中溶液的pH的变化；金属与酸反应的原理分析解答。
【详解】A、温度不变，氯化铵在水中的溶解度不变化，说法错误；故不符合题意；B、向盛有未打磨氧化膜的铝片的试管中加稀盐酸，开始与氧化铝反应不产生氢气，然后与铝反应产生氢气，说法正确；故符合题意；C、向一定量稀盐酸中逐滴加入pH＝9的NaOH溶液，最终溶液的pH＜9，说法错误；故不符合题意；D、消耗相同质量的等浓度的稀硫酸时，产生氢气的质量相同，说法错误；故不符合题意；故选B【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
3．下列主题知识的归纳中，有错误的一组是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A、氨态氮肥与碱性物质混合使用时，会发生化学反应放出氨气，从而降低肥效，所以氨态氮肥不能与碱性物质混合使用，正确；碳、一氧化碳都具有还原性可以用来治炼金属，正确。
主题知识的归纳中，没有错误，不符合题意；B、在汽油中添加乙醇可减少汽车尾气的污染，正确；乙醇、天然气等物质燃烧能生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，正确。
2020届吉林省吉林市普通高中高三上学期第二次调研测试(期末)化学试题(解析版)
绝密★启用前吉林省吉林市普通高中2020届高三毕业班上学期第二次调研测试(期末)化学试题(解析版)说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 U 238第Ⅰ卷 (共44分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)1.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )A. 尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣【答案】A【解析】【详解】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。
它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。
A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素,故D错误。
【点睛】掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键,题目难度不大,注意羊绒衫和棉衬衣的区别。
2.下列常见物质俗名与化学式对应正确的是A. 水煤气-CH4B. 明矾-KAl(SO4)2·12H2OC. 水玻璃-H2SiO3D. 纯碱-NaHCO3【答案】B 【解析】【详解】A．天然气是CH4,水煤气是H2、CO的混合物,故A错误；B．明矾是Kal(SO4)2•12H2O的俗称,故B正确；C．水玻璃是Na2SiO3的水溶液,故C错误；D．纯碱是Na2CO3的俗称,故D错误；故答案选B。
3.改变下列条件,只对化学反应速率有影响,一定对化学平衡没有．．影响的是A. 催化剂B. 浓度C. 压强D. 温度【答案】A【解析】【详解】A．催化剂会改变化学反应速率,不影响平衡移动,故A选；B．增大反应物浓度平衡一定正向移动,正反应反应速率一定增大,故B不选；C．反应前后气体体积改变的反应,改变压强平衡发生移动,故C不选；D．任何化学反应都有热效应,所以温度改变,一定影响反应速率,平衡一定发生移动,故D不选；故答案选A。
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★保密吉林市普通中学2019—2020学年度高中毕业班第二次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
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可能用到相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Cu64U238第Ⅰ卷(共44分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1.下列生活用品中主要是由合成纤维制造的是A.宣纸B.羊绒衫C.棉衬衣D.尼龙绳2.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A.水煤气-CH4B.明矾-KAl(SO4)2·12H2OC.水玻璃-H2SiO3D.纯碱-NaHCO33.改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有．．影响的是A.催化剂B.浓度C.压强D.温度4.下列化学用语或命名正确的是A.过氧化氢的结构式：H-O-O-HB.乙烯的结构简式：CH2CH2C.含有8个中子的氧原子：D.NH4Cl的电子式：5.下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是A.FeB.CuC.MgD.Pt6.下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是A.都难溶于水B.都能发生加成反应C.都能发生氧化反应D.都是化石燃料7.元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有A.32种B.18种C.10种D.7种8.下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用C．用漂粉精杀菌、D．明矾净水9.pH＝a的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH＜a的是A.NaClB.CuSO4C.Na2SO4D.HCl10．下列排列顺序中，正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②离子半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—A．①③B．②④C．①④D．②③二、选择题（本题共8小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）11.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A.等物质的量时所含阴离子数目相同B.颜色相同C.所含化学键类型相同D.化合物种类不同12.下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是A.CH3CHO→CH3COOHB.CH2＝CHCl→C. D.CH3COOH→CH3COOCH2CH313．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是A.c(Na+)＝2c(CO32-)B.c(H+)＞c(OH—)C.c(CO32-)+c(HCO3—)＝0.1mol/LD.c(HCO3—)＜c(OH—)14.下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是A.苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应B.溴苯中溶解的溴可用四氯化碳萃取而除去C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热D.乙烷和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液加以鉴别15.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是A.加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性B.加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小C.加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验现象相似D.三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不．全．是．可逆反应16.金属（M）－空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。
（已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能）下列说法正确的是A.电解质中的阴离子向多孔电极移动B.比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Mg－空气电池的理论比能量最高C.空气电池放电过程的负极反应式2M－4e—＋4OH—＝2M(OH)2D.当外电路中转移4mol电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)17.可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐（俗称钡餐）作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：K sp(BaCO3)＝5.1×10－9；K sp(BaSO4)＝1.1×10－10。
下列推断正确的是A.BaCO3的溶度积常数表达式为K sp(BaCO3)＝n(Ba2＋)·n(CO32—)B.可用2%～5%的N a2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃C.若误服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4)18.X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，Y2—和Z+离子的电子层结构相同，Y与W同主族。
下列叙述正确的是A．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为+1价B．常见氢化物的沸点：W大于YC．Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味D．由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性第Ⅱ卷(共56分)19.（5分）某溶液中可能含有下列阴离子：SO42—、SO32—、CO32—、Cl—。
（1）当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_____________。
（2）当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中能大量存在的离子是_____________。
（3）当溶液中同时存在大量_____和_____离子时，上述阴离子都不能大量不存在。
20.（12分）常温下，三硫代碳酸钠（Na2CS3）是玫瑰红色针状固体。
与碳酸钠性质相近。
在工农业生产中有广泛的用途。
某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验一：探究Na2CS3的性质（1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。
用离子方程式说明溶液呈碱性的原因。
（2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。
该反应中被氧化的元素是。
实验二：测定Na2CS3溶液的浓度按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：Na2CS3+H2SO4＝Na2SO4+CS2+H2S↑。
CS2和H2S均有毒。
CS2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g/mL，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（1）盛放碱石灰的仪器的名称是，碱石灰的主要成分是（填化学式）。
（2）C中发生反应的离子方程式是。
（3）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入N2一段时间，其目的是。
（4）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为。
21.（12分）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。
某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：I、铍、铝元素化学性质相似；Ⅱ、常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：难溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度积常数（K sp） 2.2×10—20 4.0×10—38 2.1×10—13（1）滤液A的主要成分除NaOH、Na2BeO2外，还有___________(填化学式)，写出反应I中Na2BeO2与过量盐酸反应的离子方程式：______________________。
（2）滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为___________(填字母)a.加入过量的氨水b.通入过量的CO2c.加入过量的NaOHd.加入适量的HCle.洗涤f.过滤（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：____________________________________________。
②若用浓HN O3溶解金属硫化物，缺点是___________(任写一条)。
（4）滤液D中c(Cu2+)＝2.2mol·L－1、c(Fe3+)＝8.0×10—3mol·L－1、c(Mn2+)＝0.01mol·L－1，逐滴加入Na2CO3溶液调节pH可将其转变成氢氧化物依次分离，首先沉淀的是_(填离子符号)；为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______。
22.（12分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
Ⅰ、已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ/mol；②CO的燃烧热为283.0kJ/mol。
则2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝________kJ/mol。
Ⅱ、（1）在恒温、恒容条件下，将2.0mol NO和1.0mol CO充入一个容积为2L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量（n）变化如图所示。
①N2在0～9min内的平均反应速率v(N2)＝mol/(L•min)；②第9min时氮气的产率为；③第12min时改变的反应条件可能为_______(填字母代号)；A．升高温度B．加入NO C．加催化剂D．减小压强E．降低温度④若在第24min将NO与N2的浓度同时增加到原来的2倍，化学平衡移动（填“向正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）。
（2）若将反应容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强为P=3.0MPa，反应物加入的物质的量不变，达到平衡时CO的转化率为50%，该温度下此反应平衡常数K p＝。
选做题：从下面提供的23、24两题中选作一题．．．．。
请将选做题的答案写在答题卡的指定位置。
若两题都做，按23题赋分。
23.【选修3：物质结构与性质】（15分）中国的铀工业自20世纪50年代兴起，现已形成完整的和具有相当规模的科研和工业生产体系。
铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4〔UO2(CO3)3〕等。
回答下列问题：（1）UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。
①基态氟原子的价电子排布图为；②金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为；③UF4用Mg或Ca还原时，其氧化产物是MgF2或CaF2，已知MgF2的熔点高于CaF2，其原因是。
（2）已知：(NH4)4〔UO2(CO3)3〕3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑①(NH4)4〔UO2(CO3)3〕存在的微粒间作用力是；a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键②NH4+的空间构型为，与NH4+等电子体的分子或离子有（写一种）；③CO32—中碳原子杂化轨道类型为；（3）UO2的晶胞结构如下图所示：①晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为（填“立方体”、“四面体”、“八面体”）；②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UO2晶体的密度为g·cm—3。