九江三中高一(2)班暑期自编测试卷化学科目(A卷)答案

高一化学科目暑假作业练习题【一】一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共计50分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列化学用语表达正确的是A.二氧化碳的电子式：B.氯离子的结构示意图：C.乙烯的结构简式：C2H4D.质量数为18的氧原子：2.下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B.C和CC.正丁烷和异丁烷D.苯和甲苯3.下列化学用语表示正确的是A.CO2的比例模型：B.铝离子的结构示意图：C.次氯酸的结构式：H-O-ClD.甲基的电子式：4.已知：下列说法不正确的是A.①和②变化过程中都会放出热量B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D.NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键5.下列有关元素化合物的说法正确的是A.CO和SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物B.易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程C.Na2O2是离子化合物，含有极性键和离子键D.氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸6.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A.在一定条件下通入H2B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中C.通入足量溴水中D.分别进行燃烧7.结合下图判断，下列叙述不正确的是(把两容器中电解质溶液连通形成回路)A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++CuB.Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能C.随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D.取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生8.X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是A.气态氢化物的稳定性：HX>HZB.原子半径：W>Y>Z>XC.阴离子的还原性：X—>Z—D.金属性：Y>W9.下列说法中不正确的是A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D.凡是放热反应不需要加热就能发生10.下列叙述不正确的是A.根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法B.根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C.根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D.根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行11.在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O22NO2，则达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2NOO2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质质量不再改变的状态A.①④⑥B.②④⑥C.①③④⑤D.①④⑤⑥12.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：甲是A.Mg2+B.NH4+C.AlD.SO213.下列各组中的性质比较，正确的是A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4B.碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.稳定性HCl>H2S>PH3D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+14.下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是族周期IAIIAIIIAIV AV AVIAVIIA2ab3defghi①a、b、e、f四种元素原子半径：e>f>b>a②h、i两种元素阴离子的还原性：h>i③a、g两种元素氢化物稳定性：a>g④d、e、f价氧化物对应水化物碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性，i元素的单质氧化性A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③⑤……15.某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是①负极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O②负极反应：H2+2OH--2e-=2H2O③工作时正极区pH升高，负极区pH降低④工作时溶液中阴离子移向正极A.③④B.②③C.②④D.①④16.常温下，两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是①一定有甲烷②可能有乙烷③一定没有乙烷④可能有乙烯A.①②B.①②④C.①③④D.②④17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。

1．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越易在反应中生成沉淀D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强2. 下列排序正确的是（）A．酸性：H2CO3＜C2H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O3. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。

下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）Ａ.钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体5． W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性6. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R <T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T <Q7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

江西省九江市县第三中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．加水未达到刻度线参考答案：B2. 下列烷烃：①正己烷，②丙烷，③正戊烷，④正丁烷，⑤癸烷中，沸点由高到低的顺序排列正确的是( )A．①②③④⑤B．⑤③④①②C．⑤①③④②D．③④⑤②①参考答案：C3. 据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A、原子数B、分子数C、体积 D、质量参考答案：B略4. 短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是（）A．原子半径：丙＞丁＞戊B．最外层电子数：甲＞乙C．金属性：甲＜丙D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．同一周期中，原子序数越大，原子半径越小；B．同一周期中，原子序数越大，最外层电子数越多；C．同一主族元素中，原子序数越大，金属性越强；D．金属性越强，氢氧化物的碱性越强．【解答】解：A．丙、丁、戊位于同一周期，原子序数依次增大，则原子半径依次减小，所以三者的原子半径大小为：丙＞丁＞戊，故A正确；B．甲和乙位于同一周期，原子序数甲＜乙，最外层电子数：甲＜乙，故B错误；C．甲和丙位于同一主族，甲的原子序数小于丙，则金属性：甲＜丙，故C正确；D．金属性：丙＞丁＞戊，则最高价氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊，故D正确；故选B．5. 比较1molN2和1molNO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数④体积，其中一定相等的是（）A．①B．②③C．①②③D．①②③④参考答案：B考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n===结合分子构成以及气体存在的体积计算．解答：解：M（N2）=28g/mol，M（NO）=30g/mol，二者摩尔质量不同，则由m=nM可知质量不同，①错误；二者都是双原子分子，则等物质的量时，分子总数、原子总数相同，则②③正确；由于气体存在的条件未知，则等物质的量时体积不一定相等，④错误．故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，相关计算公式的运用以及气体存在的条件，为易错点，难度不大．6. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

江西省九江市九江第一中学2025届化学高一第一学期期中学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是A．实验室用铁和稀硫酸反应制氢气：2Fe + 6H+＝2Fe3++ 3H2↑B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+ 3H+C．实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2OD．将铝片插入硝酸汞溶液中：Al+ Hg2+＝Al3+ + Hg2、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．53g 碳酸钠中含N A个CO32-B．标准状况下，11.2L 臭氧中含N A个氧原子C．1.8g 重水（D2O）中含N A个中子D．0.1molOH-含N A个电子3、一定温度下，在三个体积相等的密闭容器中分别充入相同质量的Ne、H2、O2三种气体，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)4、下列物质溶于水，其电离方程式正确的是( )A．NaHCO3 = Na++H++CO32－B．(NH4)2SO4 = NH4++SO42－C．NH4Cl = NH4+ + Cl－D．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－5、电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。

己知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是A．PbO2为还原剂，具有还原性B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2C．生成1 mol的Pb2+，转移电子5 molD．酸性环境下PbO2 的氧化性强于MnO4－6、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②③④7、下列物质中，不属于电解质的是A．NaOH B．蔗糖C．H2SO4D．NaCl8、下列说法不正确的是A．化合物中除了电解质就是非电解质SOB．硫酸铜溶于水通电后产生Cu2+和2-4C．胶粒带同种电荷是胶体稳定最主要的原因D．分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别9、实验室里需用480 mL 0.1 mol•L﹣1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是()A．称取7.68 g CuSO4，加入480 mL水B．称取8.0 g CuSO4 配成500 mL溶液C．称取8.0 g CuSO4 ，加入500 mL水D．称取7.68 g CuSO4 配成500 mL溶液10、下列有关气体的叙述中，错误的是()A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩11、下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等压等体积的N2和CO2C．等压等密度的CO和N2D．等温等体积的O2和N212、下列溶液中含Cl—浓度最大的是（）A．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液B．150mL0.2mol/L的AlCl3溶液C．50mL0.5mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液13、下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是A．摩尔质量：g /mol B．气体摩尔体积：L/molC．物质的量：mol D．物质的量浓度：L/mol14、如下图所示，室温下的两个连通刚性容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。

2022年江西省九江市县第三中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是（）A．加压可使该反应的反应速率变大B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJD．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态参考答案：C略2. 一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A. 只有n (K+)相同B. 只有n (Cl-)相同C. 完全相同D. 各离子的物质的量完全不同参考答案：C略3. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④参考答案：C【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．4. 下列有关有机物的构型判断错误的是（）A. 甲烷是正四面体结构，烷烃的碳原子呈直线形B. 乙烯是平面结构，1-丙烯三个碳原子共面C. 苯分子中碳原子采用sp2杂化，得到平面正六边形结构D. COCl2为平面结构分子参考答案：A【详解】A.甲烷分子的空间构型为正四面体，烷烃分子中两个相邻碳碳键的夹角并不是180o，因此烷烃的碳原子是呈锯齿形的，故A判断错误；B.乙烯分子为平面结构，与碳碳双键直接成键的原子都在该平面内，因此1-丙烯三个碳原子共平面，故B判断正确；C.苯环是由6个sp2杂化碳原子通过σ键和π键构成平面正六边形的碳环，故C判断正确；D. COCl2分子的结构式为：，其中的碳氧双键确定了一个平面，两个氯原子也在这个平面内，故D判断正确；答案选A。

2021年高一下学期暑假作业化学试题（3）含答案1．下列化学用语表示正确的是（）A．原子核中有6个中子的硼原子： B B．HCl的电子式：C．K+结构示意图：D．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl2．下列关于CO2、SO2以及氮氧化物的说法正确的是（）A．影响空气质量的一组气体污染物主要是CO2、SO2、NO2B．SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的PH≥5.6C．氮氧化物不仅能形成酸雨，而且还成形成光化学烟雾，破坏臭氧层D．建高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度，从而降低对环境的污染3．下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（）A．H20 B．MgCl2C．HNO3D．Na2O24．下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（）A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B．对含SO2、NO2的废气处理后再排空C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料5．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．CH4B．PCl3C．PCl5D．H2O6．下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是（）A．易溶于水B．有较高的熔点C．熔化时能导电D．水溶液能导电7．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A．水与冰B．O2与O3C．石墨与金刚石D．与8．下列晶体属于离子晶体的是（）A．镁B．干冰C．氟化钾D．金刚石9．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCl MgCl2NH4Cl B．H2O Na2O CO2C．NH3H2O CO2D．CaCl2NaOH H210．下列关于SO2性质的说法中，正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．能使澄清石灰水变浑浊C．不能与NaOH溶液反应D．能与水反应生成硫酸11．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：F＞Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：CsOH＞KOH＞NaOH12．下列叙述正确的是（）A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物13．下列几种物质中：①Ar ②HCl ③NH4Cl ④N2⑤Na2O2⑥CaCl2⑦H2O⑧KOH 只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是（填写序号）．14．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：元素（或元铍 A B C D E F素代码）0.89 1.60 1.43 0.75 0.74 1.02 0.99原子半径（10﹣10m）最高价态+2 +2 +3 +5 ﹣+6 +7最低价态﹣﹣﹣﹣3 ﹣2 ﹣2 ﹣1（1）用元素符号标出A、C、D、F在元素周期表中的相应位置（以下为元素周期表的一部分）．（2）A元素处于周期表中周期族．（3）写出D离子的结构示意图．（4）上述A～F六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式）．（5）C元素气态氢化物的电子式为．它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于（离子或共价）化合物，其中含有的化学键类型有．（6）B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．（7）元素E与元素F对比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项字母）．A．气态氢化物水溶液的酸性B．气态氢化物的沸点C．单质与氢气反应的难易程度D．气态氢化物的稳定性．15．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②．（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式：．（3）B中的现象是：；C的作用是：．（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为：（写化简后的表达式）．16．（1）HNO3与金属反应情况多种多样．为探究HNO3性质，某兴趣小组作如下探究：用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：序号浓硝酸与水的体积实验现象比Ⅰ1﹕1 反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色Ⅱ1﹕3 反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色Ⅲ1﹕5 反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色制备NO气体最适宜的是：，理由是：．（2）兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：①组装好仪器后，必须进行的一项操作是：．②推测B中可以观察到的主要现象是：；C装置的作用是：．③装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是：．可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：．④E装置的实验目的是：．17．现有某地含硫酸的酸雨水样1m3，其中C（H+）=0.005mol/L，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰多少千克？答案1. D．2. C．3. D．4. C．5. B．6. C．7. D．8. C．9. C．10. B．11. A．12. B．13．下列几种物质中：①Ar ②HCl ③NH4Cl ④N2⑤Na2O2⑥CaCl2⑦H2O⑧KOH 只存在共价键的是②④⑦，只存在离子键的是⑥，既存在共价键又存在离子键的是③⑤⑧，不存在化学键的是①（填写序号）．14．（1）用元素符号标出A、C、D、F在元素周期表中的相应位置（以下为元素周期表的一部分）．（2）A元素处于周期表中三周期IIA族．（3）写出D离子的结构示意图．（4）上述A～F六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．（5）C元素气态氢化物的电子式为．它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于离子（离子或共价）化合物，其中含有的化学键类型有离子键、共价键．（6）B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al （OH）3+3H+=Al3++3H2O．（7）元素E与元素F对比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是CD（填选项字母）．A．气态氢化物水溶液的酸性B．气态氢化物的沸点C．单质与氢气反应的难易程度D．气态氢化物的稳定性．15．（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化．（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O．（3）B中的现象是：品红溶液褪色；C的作用是：除尽反应产物中的SO2气体．（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为：×100%（写化简后的表达式）．16．（1）制备NO气体最适宜的是：实验Ⅱ，理由是：产物是NO，反应速率较快（不用加热）．（2）①组装好仪器后，必须进行的一项操作是：检查装置的气密性．②推测B中可以观察到的主要现象是：铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；C装置的作用是：除去NO中混有的CO2．③装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是：NaOH．可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：用装有碱石灰的干燥管代替C装置．④E装置的实验目的是：尾气处理，防止有害气体对大气污染．17．解：CaO～～～H2SO4～～～～2H+0.056kg 2molm（CaO）0.005mol/L×1×103L所以；解得m（CaO）=0.14kg，答：论上需生石灰的质量为0.14kg．"c/37984 9460 鑠29669 73E5 珥24396 5F4C 彌;o`=Bz20824 5158 兘2。

高一化学暑假试题作业及答案一、单选题每题4分，共32分1.下列混合物中，可通过分离漏斗分离的为：a.酒精和水b.碘和四氯化碳c.水和四氯化碳d.汽油和植物油2.在下列陈述中，正确的是a.co2的摩尔质量是44gb、标准条件下18gh2o的体积为22.4lc.在标准状况下，20mlnh3与60mlo2所含的分子数比为1:3。

d、将40 gnaoh溶解在1 l水中，所得溶液中的物质浓度为1 mol/l3.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是a、 al2o3b。

aloh3c。

阿尔德。

nh42co34.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为a、 2:3b。

1:6摄氏度。

3点2分。

1：15.下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是a、铁和盐酸B.铁和氯C.铁和三氯化铁溶液D.铁和硝酸6.下列关于硅元素的说法，不正确的是：a、光纤的主要成分是二氧化硅。

B.二氧化硅可以直接与水反应生成硅酸c.硅可用作太阳能电池d.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7.以下离子方程式书写正确a.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液nh4++oh-=nh3↑+h2ob、氨和硫酸的反应H++OH-=H2Oc.钠和水反应na+2h2o=na++2oh-+h2↑d、氯与苛性钠溶液Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O的反应8.下列有关实验的描述中，正确的是① 钠被放入水中后，会在水下下沉并缓慢释放气体②na2co3和nahco3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③ 当氢在氧气或氯气中燃烧时，可以观察到浅蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是so2⑤ 向溶液中加入苛性钠溶液并加热，产生气体，使湿红色石蕊试纸变蓝，表明原始溶液中存在NH4+。

⑥过氧化钠与水反应放出大量热A.①③⑥B②④⑤C②⑤⑥D③④⑤9.12分请完成下列填空：当SO2和SO3中的分子数之比为1:1时，总原子数之比为，质量之比为。

江西省九江市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共38分)1. （2分） (2017高一上·石河子期末) 下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可于任何酸发生反应．其中正确的是（）A . ①②③B . ①②C . ①③D . ②2. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（）A . 发黄的浓硝酸中通入O2 ，黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3B . 向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2C . 用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 Cu+Cl2↑D . 吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)3. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（）A . Fe2（SO4）3B . KNO3C . FeSO4D . Na2CO34. （2分）下列推断正确的是（）A . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B . SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C . NO和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集D . C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近5. （2分） (2016高一上·林芝期末) 在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . CO 、H+、NO 、Na+B . OH﹣、K+、NO 、Cl﹣C . Mg2+、H+、OH﹣、SOD . Na+、Cu2+、OH﹣、SO6. （3分） (2016高二下·红河开学考) 下列实验结论正确的是（）实验操作现象结论溶液变蓝说明淀粉没有水解A在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后冷却至室温，再加入碘水．B将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜水解的产物中没有葡萄糖D将新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（Cu2O）葡萄糖具有氧化性A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高三上·静海月考) 下列实验操作能达到实验目的的是（）A . 氢氧化亚铁的生成B . 比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性C . 实验室制取少氨气D . 检查装置气密性8. （2分） (2018高一下·西城期末) 某元素X的气态氢化物化学式为XH3 ，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为（）A . H2XO3B . HXO3C . HXOD . H2XO49. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列说法不正确的是（）A . 工业用焦炭在高温下还原二氧化硅制得高纯硅B . SiO2可用于制造光导纤维C . 钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来D . 氧化镁熔点高达250℃，是优质的耐高温材料10. （2分） (2018高一上·成都期中) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

2021年高一暑假作业7月11日化学含答案一、选择题1.下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与17O具有相同的电子数C. 12C与13C具有相同的质量数D. 14N与15N具有相同的质子数2.下列氢氧化物中碱性最强的是（）A.KOHB.NaOHC.LiOHD.CsOH3.天然存在的Fr极微量，它的21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）A.在已知碱金属中它具有最多的电子层B.在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2OC.氧化物对应的水化物是极强的碱D.单质的熔点不如Na的高4.下列各族元素或化合物的递变情况错误的是（）A.Li、Be、B最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高化合价依次升高C.Li、Na、K、Rb金属性依次增强D.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高，稳定性依次减弱5. 已知m R n—阴离子的原子核内有x个中子，则ω克m R n—阴离子中含有的电子的物质的量为（）A. B. C. D.6.下列叙述正确的是（）A.单质分子中一定存在着共价键B.气态物质中一定存在着共价键C.全部由非金属构成的化合物一定不存在离子键D.在共价化合物中一定含有共价键7．电子数相等的粒子叫等电子体。

下列粒子属等电子体的是（）A.CH4和NH4+B.NO和O2C.NH2—和H2O2D.HCl和H2O8.元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A.HRO3B.HRO4C.H2RO4D.H3RO4二、填空题9.某同学在实验室中利用一些单质和化合物进行如下实验：A+B→C+D；C+E→F；F+D→G；G→H+Q+W。

由此该同学得出结论：我发现了一种新元素W。

你认为是否正确？理由是。

10.A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的；B的+2价阳离子和C 的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布；D 在C 的下一周期，可与B 形成BD 2型离子化合物；E 和C 为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为一强酸。

2025届江西省九江市第三中学化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO32、下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH― + HCO3―＝CO32― + H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O3、Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是( )A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1B．Na2O2分别与水、CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等C．Na2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂D．Na2O2与SO2的漂白原理相同4、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2B．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸C．向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸5、用下列方法均可制得氧气：2KClO32KCl+3O2↑2HgO2Hg+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A．3：1：1 B．3：1：4 C．1：1：1 D．2：1：16、根据下列实验：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。