4.1.1 二氧化硅和硅酸(课时练习)-2016-2017学年高一化学上册(原卷版)

第四章 非金属及其化合物训练1 二氧化硅和硅酸[经典基础题]题组一 二氧化硅的性质与用途1．关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是( )A ．化学性质不活泼B ．可溶于水且显酸性C ．熔沸点较低，物理性质与CO 2相似D ．是酸性氧化物，不溶于任何酸2．除去SiO 2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解 ②加水煮沸 ③过滤 ④加稀盐酸 ⑤加稀H 2SO 4，正确的操作顺序是( )A ．①③B ．④③C ．⑤③D ．②③3．下列关于SiO 2的说法，正确的是( )A ．SiO 2是制造光导纤维的重要材料B ．SiO 2溶于水生成硅酸C ．SiO 2对应水化物的酸性比碳酸强D ．SiO 2是酸性氧化物，不跟任何酸反应4．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是( )A ．Na 2SiO 3溶液B ．KMnO 4溶液C ．氢氟酸D ．NaOH 溶液5．指出下列反应中SiO 2所表现的化学性质或作用，在A ～E 选项中选择正确答案填入括号内。

(1)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O( )(2)SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑( )(3)SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑( )(4)SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑( )(5)SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O( )A ．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀B ．氧化性C ．酸性氧化物的通性D ．将挥发性的酸酐从其盐中置换出来E ．未参与氧化还原反应6．生石灰中往往含有杂质CaCO 3和SiO 2，检验它是否存在着两种杂质的最好试剂是( )A ．水B ．盐酸C ．硫酸D ．烧碱溶液题组二 硅酸的性质与用途7．下列关于碳酸(H 2CO 3)和硅酸(H 2SiO 3)的说法中不正确的是( )A ．两者均为弱酸B ．两者均可使紫色石蕊试液变红色C ．CO 2气体通入Na 2SiO 3溶液中可以制得硅酸D ．两者受热时均可以分解8．在存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常发现一些袋装透明的胶状颗粒，该颗粒的主要作用是干燥，其成分是( )A ．活性炭B ．氯化钠C ．硅胶D ．小苏打 9．下列关于硅酸的说法正确的是( )A ．硅酸可以通过SiO 2和水化合反应直接制得B ．可用反应Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋ H 2SiO 3↓制取硅酸C ．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH 溶液反应D ．干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸钠10．纯二氧化硅可用下列流程制得。

第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角——硅第1课时 二氧化硅和硅酸一、选择题1．下列叙述中，正确的是( ) A ．自然界中存在大量的单质硅B ．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C ．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应D ．自然界中二氧化硅都存在于石英中 2．下列关于SiO 2的叙述中正确的是( )①SiO 2能与水反应生成硅酸 ②SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸 ③硅原子和碳原子的价电子数相同，SiO 2和CO 2分子结构也相同 ④SiO 2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故SiO 2是两性氧化物 ⑤SiO 2中硅元素为＋4价，故SiO 2有氧化性 ⑥在SiO 2中，每个硅原子结合2个氧原子A ．①③⑤B ．①④⑥C ．只有③D ．只有⑤ 3．下列反应能说明SiO 2是酸性氧化物的是( ) A ．SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑ B ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O C ．SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O D ．SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑ 4．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是( ) A ．陶瓷坩埚 B ．石英坩埚 C ．普通玻璃坩埚 D ．生铁坩埚5．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( ) A ．纯水 B ．盐酸 C ．硝酸银溶液 D ．碳酸钠溶液 6．Na 2SiO 3与Na 2CO 3的共同性质是( )①易溶于水；②水溶液能与CO 2作用；③与稀H 2SO 4发生复分解反应；④水溶液有黏结性能 A ．④ B ．①②③ C ．除②外 D ．①②③④7．要除SiO 2中的少量CaO 杂质，最适宜的试剂是( ) A ．纯碱溶液 B ．盐酸C．硫酸D．苛性钠溶液8．把过量CO2气体通入下列溶液中，溶液始终保持澄清的是()A．Na2SiO3溶液B．澄清石灰水C．CaCl2溶液D．Ca(ClO)2溶液二、综合题9．为探究HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。

第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅(第1课时)1．地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是()A．熔点很高B．是酸酐，与水反应生成对应的酸C．可与生石灰反应D．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质【答案】B【解析】地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅是难溶于水、熔点高、硬度大的化合物，在高温下，能与CaO和碳反应：SiO2+CaO 高温CaSiO3；SiO2+2C 高温Si+2CO↑。

2．下列物质中，主要成分不是SiO2的是（）A．硅酸 B．玛瑙 C．水晶 D．石英【答案】A【解析】硅酸是H2SiO3，玛瑙、水晶、石英的主要成分为SiO2。

3．二氧化硅是酸酐的原因是（）A．它溶于水得相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱溶液反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物【答案】C【解析】SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H2SiO3也不是强酸，故应选C。

4．下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是 () A．碳酸钠溶液 B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液【答案】C【解析】玻璃的主要成分之一二氧化硅，它能跟氢氟酸迅速反应，所以，氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中。

氢氧化钠溶液与二氧化硅在常温下反应十分缓慢，所以可以盛放在玻璃瓶中，但瓶的磨口处的二氧化硅跟氢氧化钠缓慢反应后，生成的硅酸钠是一种矿物胶，使瓶塞与瓶口粘在一起，因此不能用磨口玻璃塞。

碳酸钠溶液碱性较弱，不与玻璃中各种成分反应。

氯化钠溶液不跟玻璃中各种成分反应。

5．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是（）A．陶瓷坩埚 B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚 D．生铁坩埚【答案】D【解析】陶瓷的成分中含有SiO2，石英的成分就是SiO2，玻璃的主要成分中也含有SiO2，而SiO2在高温下可以跟NaOH发生如下反应：SiO2+2NaOH Na2SiO3。

专题4.1.1 二氧化硅和硅酸课堂练习1．SiO2属于酸性氧化物的理由主要是()A．硅是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2能与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应2．(多选)下列反应的离子方程式中，正确的是()A．二氧化硅和氢氟酸反应：SiO2＋4H＋===Si4＋＋2H2OB．二氧化硅和氢氧化钾溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OC．水玻璃中滴入盐酸：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓D．碳酸钡滴加稀硝酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑3．CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是()A．氯化钙溶液B．澄清的石灰水C．饱和碳酸钠溶液D．硅酸钠溶液4.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O5．下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸6．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的方法是()A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解7．如图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。

其中B是一种单质，其余物质也都是含B元素的化合物。

C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为B的氧化物(其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去)，请填写空白：（1）A、D、E的化学式分别为________、________、________。

第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第1课时二氧化硅和硅酸1.NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中()解析:碱可以与玻璃中的SiO2反应,因此碱液只能贮存在带橡胶塞的细口瓶中。

答案:B2.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案。

玻璃的主要成分之一是二氧化硅,能在玻璃上进行蚀刻,将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是()A.烧碱B.纯碱C.氢氟酸D.盐酸解析:氢氟酸能与二氧化硅发生化学反应生成SiF4气体,故可用来在玻璃上雕花或刻字。

烧碱也能与二氧化硅反应,但作用远不如氢氟酸强。

答案:C3.下列反应能说明SiO2是酸性氧化物的是()A.SiO2+2C Si+2CO↑B.SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OC.SiO2+4HF SiF4↑+2H2OD.SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑答案:B4.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中,且能用玻璃塞的是()A.硅酸钠溶液B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液解析:盛放碱性溶液的玻璃瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞,防止玻璃塞中的SiO2与碱液反应生成Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏结在一起;因为氢氟酸与玻璃中的SiO2反应:SiO2+4HF SiF4↑+2H2O,而使玻璃溶解,故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸。

答案:D5.下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是()A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B.SiO2是制光导纤维的主要原料C.硅酸可由SiO2直接制得D.SiO2是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物或碱反应解析:沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2,A正确;二氧化硅可以制作光导纤维,B正确;二氧化硅是酸性氧化物,但不能与水反应生成硅酸,C不正确;SiO2是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物或碱反应,例如二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,在加热的条件下与生石灰反应生成硅酸钙,D正确。

答案:C6()A.水玻璃中通入过量的二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O2Na++C O32-+H2SiO3↓B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2Ca2++2HC O3-C.二氧化硅溶于氢氟酸溶液中:SiO2+4H++4F-SiF4↑+2H2OD.二氧化硅溶于烧碱溶液中:SiO2+2OH-Si O32-+H2O解析:Na2SiO3为强电解质,应写为离子形式,且CO2过量,应生成HC O3-,A错误;澄清石灰水中Ca(OH)2应写为离子形式,B错误;氢氟酸为弱酸,应写为分子式,不能写为离子形式,C错误。

4.1 二氧化硅和硅酸1、工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。

现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。

然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下，向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m)，横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V)，则下列图示正确的是( )【答案】B【解析】生石灰样品溶于过量盐酸后，溶液中的溶质为CaCl2和过量的HCl。

滴加NaOH溶液时，NaOH首先与盐酸反应，所以开始时固体难溶物的质量无变化，C、D两选项不正确，当盐酸耗完后，SiO2开始溶解时，发生反应的离子方程式为：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O，SiO2－3＋Ca2＋===CaSiO3↓，依据两个方程式的系数可知，溶解1 mol SiO2(60 g)的同时生成1 mol 难溶物CaSiO3(116 g)，难溶物的质量增加。

2、现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是( )①SiO2→ Na2SiO3②CuSO4→ CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→ Cu(OH)2⑤Fe(OH)2→ Fe(OH)3A、①②B、③④C、②③④D、③④⑤【答案】B【解析】3、从下列事实所得出的相应结论正确的是( )实验事实结论①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质②将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3>H2SiO3A．③④⑤B．②③⑤C．①②③D．全部【答案】B【解析】4、下列有关实验的描述正确的是( )A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B．将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色，均可证明SO2有漂白性C．不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠 D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH【答案】C【解析】5、化学与环境、材料和科技等密切相关。

下列说法中错误的是（）A．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁【答案】B【解析】6、奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。

1．(对应考点一)下列关于SiO 2和CO 2的说法中正确的是( )A ．CO 2、SiO 2都是酸性氧化物B ．CO 2和SiO 2与水反应分别生成相应的酸C ．CO 2是酸性氧化物，SiO 2是两性氧化物D ．CO 2和SiO 2都是由相应的分子组成的解析：CO 2可溶于水生成H 2CO 3，但SiO 2却不能溶于水生成H 2SiO 3，B 错误；SiO 2与CO 2都是酸性氧化物，A 正确，C 错误；CO 2是由CO 2分子构成的，而SiO 2则是由硅原子和氧原子构成的，SiO 2中不存在分子，D 错误。

答案：A2．(对应考点一)下列说法不．正确的是( ) A ．因SiO 2不溶于水，故SiO 2不是酸性氧化物B ．在反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑中SiO 2作氧化剂C ．SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D ．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸解析：A 项，SiO 2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B 项，在该反应中SiO 2被C 还原为Si ，SiO 2作氧化剂，正确；C 项，由于SiO 2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO 2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。

答案：A3．(对应考点二)下列关于碳酸(H 2CO 3)和硅酸(H 2SiO 3)的说法中不．正确的是( ) A ．两者均为弱酸B ．两者均可使紫色石蕊试液变红色C ．CO 2气体通入Na 2SiO 3溶液中可以制得硅酸D ．两者受热时均可以分解解析：硅酸不能使紫色石蕊试液变红，B 不正确。

答案：B4．(对应考点二)碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。

其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A ．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀解析：根据强酸制弱酸的规律，CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀的事实可证明碳酸的酸性比硅酸强。

高中化学第四章第一节第1课时硅二氧化硅和硅酸练习含解析新人教版必修1.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A.CO2是气体，SiO2是固体B.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2C.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中析出白色胶状沉淀答案：D2.下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A.Na2SiO3溶液B.盐酸C.氢氟酸D.NaOH溶液解析：玻璃中含有SiO2，与NaOH溶液长时间作用会生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液有黏性，可将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，故A、D项错误；氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应，故一般用塑料瓶盛装氢氟酸，C项错误。

答案：B3.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。

这种物质是（）A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱答案：B4.下列变化不能一步实现的是（）A.Na2SiO3→H2SiO3B.H2SiO3→SiO2C.SiO2→H2SiO3D.SiO2→Na2SiO3解析：A中Na2SiO3可与HCl反应得H2SiO3；B中H2SiO3在加热条件下分解可得到SiO2；C 不能一步实现；D中SiO2可与NaOH反应得到Na2SiO3。

答案：C5.为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。

请据此回答：（1）圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为。

（2）装置B所盛的试剂是，其作用是。

（3）装置C所盛试剂是，C中反应的离子方程式是____________________________________________________。

（4）由此可得出的结论是酸性：＞＞。

解析：根据“强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐”分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3溶液，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，可以知道酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3＞H2SiO3，但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl 吸收，但不能吸收CO2，故可选用饱和NaHCO3溶液。

第一节无机非金属材料的主角——硅第1课时二氧化硅和硅酸水上也兰1•光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（）A. CaCOB.SiO2C. Si D .Na^CO答案：B2. （双选题）下列尖于二氧化硅的说法，错误的是（）A.二氧化硅也叫硅石B.二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C.石英（SiO 2）可用来制作工艺品D.二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物解析：Siθ2无分子，故B项错误；SiQ是酸性氧化物，故D项错误。

答案：BD3.题）在一定条件下，既能跟二氧化碳反应，又能跟二氧化硅反应的是(双选 ( )A. NSteO 溶液 B •浓HzSO C. NaOH溶液•木炭答案：CD4. 下列反应中，能说明高温① SiO 2 + 4HF===SiF 4f + 2H2Q2) SiO2+ CaC 高 ④ SiO2+ 2C==l=Si+ 2COTA. ①②B .②③ C.(3X3) D .φφ解析：氢氟酸和一氧化硅反应是一氧化硅的特殊性质， 不能说明是酸性氧化物，故①不 符合；一氧化硅和氧化钙生成硫酸钙，是酸性氧化物的通性，故②符合；一氧化硅和碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的概念，故③符合；二氧化硅和碳反应表现二氧化硅的氧化性，不能 说明是酸性氧化物，故④不符合。

答案：B5•下列离子方程式书写不正确的是 （ ）A. 大理石与盐酸反应：CaCO + 2H + ===Ca ++ H2O + CQ f B. 水玻璃中加入硫酸：NaZSiO3+ 2H÷===HSiθ3j+ 2Na + C. 二氧化硅与苛性钠反应：Siθ2+ 2OH ===SiO 「+ H2O D. 将二氧化碳通入过量的澄清石灰水中：2丰—CO÷ Ca + 2OH ===CaCQj+ H 2O解析：水玻璃中加入硫酸SiO —+ 2H +=== H2SQ3J ,故B 项错误。

答案：B6 •在下列所示的转化矢系中： M 氧化物一八氧化物，X 可能是（）A. AlB . SiC . MgD .CSiO2是酸性氧化物的是（）③ SiO2+ 2NaOH===NSiQ+ H2O解析：铝与氧气反应生成氧化铝，硅与氧气反应生成二氧化硅，镁与氧气反应生成氧化占丿燃占丿燃镁，三者均不能继续被氧化；2C+ Q （不足）=∙====2CO,2COF Q==d=CO ,故碳能连续被氧化。

第一节无机非金属材料的主角——硅第1课时二氧化硅和硅酸课时作业基础巩固1．关于二氧化硅，下列叙述中错误的是()A．二氧化硅晶体是一种质硬难熔的晶体B．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸C．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应D．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别解析SiO2晶体是一种质地坚硬的晶体，不溶于水，也不能与水直接反应而生成H2SiO3，制取H2SiO3是利用可溶性硅酸盐与酸的反应。

SiO2虽然是酸性氧化物，但它可以与氢氟酸发生反应，这是它的特性。

SiO2＋4HF===SiF4↑十2H2O，氢氟酸可用于刻蚀玻璃就是利用了这一性质。

答案C2．在一定条件下，既能与CO2反应，又能跟SiO2反应的物质是()①NaHCO3溶液②浓硫酸③NaOH溶液④碳A．①②B．①③C．②④D．③④解析SiO2和CO2都属于酸性氧化物，能与碱反应，同时二者均具有弱氧化性，一定条件下能与单质碳反应；但二者均不与NaHCO3、浓硫酸发生反应。

答案D3．下列关于硅酸的叙述，错误的是()A．硅酸是一种很弱的酸B．硅酸可由二氧化硅与水反应制得C．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得解析二氧化硅对应的酸虽然是硅酸，但是由于二氧化硅不溶于水也不与水反应，所以B 项错误。

答案B4．下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，且能用玻璃塞的是()A．硅酸钠溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液解析盛放碱性溶液的玻璃瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞，防止玻璃塞中的SiO2与碱液反应生成Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏结在一起；因为氢氟酸与玻璃中的SiO2反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，而使玻璃溶解，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸。

答案D5．下列说法错误的是()A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，因而不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸解析SiO2不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3，SiO2可看作是H2SiO3失去一分子H2O而形成，且SiO2与H2SiO3中硅元素价态相同，故SiO2是H2SiO3的酸酐，A项错误。