各个价态的铬的化合物或离子的颜色
Cr[铬]：蓝白色金属
Cr2O3[三氧化二铬]：绿色固体
Cr(OH)3[氢氧化铬]：灰蓝色固体
Cr2(SO4)3[硫酸铬]：桃红色固体
Cr(2+)[二价铬离子]：蓝色离子
Cr(3+)[三价铬离子]：紫色离子
Cr(OH)4 (-)[四氢氧化铬离子]:亮绿色离子
CrO4(2-)[铬酸根离子] ：橙黄色离子
CrO2(-)[二氧化铬离子]：绿色离子
Cr2O7(2-)[重铬酸根离子]：橙红色离子
Cr2(SO4)3·6H2O[硫酸铬晶体]：绿色晶体
CrCl3?6H2O[氯化铬晶体]就有三种异构体
[Cr(H2O)6]Cl3[氯化铬晶体]：紫色晶体
[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O[氯化铬晶体]：浅绿色晶体[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O[氯化铬晶体]：暗绿色晶体(NH4)2Cr2O7[重铬酸铵]：橘色固体
K2Cr2O7[重铬酸钾]：橙红色固体
CrO4(2?)[铬酸根离子]：黄色离子
Na2CrO4[铬酸钠]：黄色固体
K2CrO4[铬酸钾]：黄色固体
PbCrO4[铬黄、铬酸铅]：黄色固体
(NH4)2CrO4[铬酸铵]：黄色固体
C5H4N·HCrO3Cl[氯铬酸吡啶盐]：橙黄色晶体
Cr2(OAc)4(H2O)2[乙酸亚铬]：深红色晶体
CrO3[三氧化铬]：暗红色固体
Cr(NO3)3[硝酸铬]：红紫色固体
H2Cr2O7[重铬酸]：橘红色固体
H2CrO4[铬酸]：橙黄色固体
CrO2Cl2[铬酰氯]：暗红色液体
CrCl3[氯化铬]：紫色结晶
NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]?H2O[硫氰酸铬铵]：暗红色固体(Fe?Mg)Cr2O4[铬铁矿]：黑色固体
Cr?Al2O3[红宝石]；红色固体、褐色固体、紫色固体
Ag2CrO4[铬酸银]：砖红色固体
BaCrO4[铬酸钡]：黄色固体
[Cr(H2O)6](3+)[六水化铬离子]：紫色离子
[Cr(H2O)4(NH3)2](3+)[二氨四水化铬离子]：紫红色离子[Cr(H2O)3(NH3)3](3+)[三氨三水化铬离子]：浅红色离子[Cr(H2O)2(NH3)4](3+)[四氨二水化铬离子]：橙红色离子[Cr(H2O)(NH3)5](3+)[五氨一水化铬离子]：橙黄色离子[Cr(NH3)6](3+)[六氨化铬离子]：黄色离子
Cr2(SO4)3·18H2O[硫酸铬晶体]：紫红色晶体[Cr(H2O)4Cl2]Cl{未知名称}：暗绿色固体[Cr(H2O)6]Cl3{未知名称}：紫色固体
[Cr(H2O)5Cl]Cl2{未知名称}：淡绿色固体
无机颜色表 含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质 卤族(英VIIA)： Solid：I2 紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF3 黄色；ICl3 橙；I2O5 白； I2O4 黄(离子晶体)；I4O9 黄(离子晶体). Liquid：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；(SCN)2 黄色油状. Gas：F2 浅黄；(CN)2无色；Cl2 黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色；Br2O 深棕；(SCN)n 砖红色固体. 氧族(英VIA)： Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；Cu S 黑↓；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白； SeO2 白,易挥发；SeBr2 红；SeBr4 黄；TeO2 白加热变黄；H2TeO3 白；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6TeO6 无色. Liquid：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4 无色油状；SO32-(aq) 无色；SO4 2-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红. Gas：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味)；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；SO2 无色；H2Se 无色；H2Te 无色. 卤化硫(未注明者均为无色)： Liquid：SF6；S2F10；SCl4 淡黄；SCl2 红籗2Cl2 无色；S2Br2 红. Gas：SF4；SF2；S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸： Liquid：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟. 氮族(英VA)： Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色(低温)；N2O5 白；P 白,红,黑；P2O3 白；P2O5 白；P Br3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As2O3 白；As2O5 白；AsI3 红；As4S4 红(雄黄)；As4S6 黄(雌黄)；As2S5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH)3 白↓；Sb2O3 白(锑白,颜料)；Sb2O5 淡黄；SbX3(X<>I) 白；SbI3 红；Sb2S3 橘红↓；Sb2S5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O3 淡黄；Bi2O5 红棕；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；BiI3 黑↓；Bi2S3 棕黑. Liquid：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3^-（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX3 无色；纯H3PO4 无色粘稠状；AsX3(X<>I) 无色；. Gas：N2 无色；NH3 无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2 红棕；PH3 无色；P2H6 无色；AsH3 无色；SbH 3 无色；BiH3 无色. 卤化氮(未注明者均为无色)： Solid：NBr3?(NH3)6 紫,爆炸性；NI3?(NH3)6 黑,爆炸性； Liquid：NCl3；无色 Gas：NF3；无色 碳族(英IVA)： Solid：C(金刚石) 无色透明；C(石墨) 黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽；Ge 灰白；Sn 银白；Pb 暗灰；SiO2 无色透明；H2SiO3 无色透明胶状↓；Na2SiF6 白晶；GeO 黑；GeO2 白；SnO 黑；SnO2 白；Sn(OH) 2 白↓；PbO黄或黄红；Pb2O3 橙；Pb3O4 红；PbO2 棕；CBr4 淡黄；CI4 淡红；GeI2 橙；GeBr2 黄；Ge
铬及其化合物性质 一、单质：铬 1、物理性质铬是银白色的金属，难熔(熔点1800℃)，比重为，和铁差不多。铬是最硬的金属！ 铬的化学性质很稳定，在常温下，放在空气中或浸在水里，不会生锈。手表的外壳常是银闪闪的，人们说它是镀了“克罗米”，共实，“克罗米”就是铬，是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的。一些眼镜的金属架子、表带、汽车车灯、自行车车把与钢圈、铁栏杆、照相机架子等，也都常镀一层铬，不仅美观，而且防锈。所镀的铬层越薄，越是会紧贴在金属的表面，不易脱掉。在一些炮筒、枪管内壁，所镀的铬层仅有毫米厚，但是，发射了千百发炮弹、子弹以后，铬层依然还在。 五光十色。铬的希腊文原意，便是“颜色”。金属铬是雪白银亮的，硫酸铬是绿色的，铬酸镁是黄色的，重铬酸钾是桔红色的，铬酸是猩红色的，氧化铬是绿色的(常见的绿色颜料“铬绿”就是它)，铬矾(含水硫酸铬)是蓝紫色的，铬酸铅是黄色的(常见的黄色颜科“铬黄”就是它) 2、铬的化学性质 不活泼金属，在常温下对氧和湿气都是稳定的，但和氟反应生成CrF3。金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。一旦去钝化后，极易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。在高温下，铬与氮起反应并被碱所侵蚀。可溶于强碱溶液。铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。不溶于水。镀在金属上可起保护作用。 温度高于600℃时铬和水、氮、碳、硫反应生成相应的Cr2O3，Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,C r2S3。铬和氧反应时开始较快,当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢；加热到1200℃时，氧化薄膜破坏，氧化速度重新加快，到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3。铬很容易和稀盐酸或稀硫酸反应,生成氯化物或硫酸盐，同时放出氢气。 相关化学方程式如下：Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑ Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑ 二、重要化合物 1、Cr(III) （1）Cr 2O 3 是绿色颜料，俗称“铬绿”，它是一种两性氧化物，能与酸或浓碱溶液反 应。（同氧化铝） 氧化铬的制备：（NH 4） 2 Cr 2 O 7 晶体受热即可分解出：Cr 2 O 3 N 2 H 2 O （2）Cr3+在酸性溶液中比较稳定，需要用强氧化剂方能使其氧化，比如酸性高猛酸钾溶液氧化成重铬酸根离子。 （3）CrO 2 -在碱性条件中是较强还原剂，如在碱性条件下与双氧水制备铬酸根离子 CrO 2- + H 2 O 2 + OH- === CrO 4 2- + H 2 O 2. Cr(VI) 的化合物 （1）重铬酸钾：K 2Cr 2 O 7 是一种橙红色晶体，具有强氧化性。 ①在水溶液中，Cr 2O 7 2-与 CrO 4 2-存在下列平衡
《第三节硫的转化》导学案 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 学习目标 1、通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。 2、二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有氧化性和还原性，能够与氧气、氯水、硫化氢等物质发生反应，另外还具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。 3、通过硫元素在生产、生活中转化的实例，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。 实验报告 ☆实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。 ☆实验预测：硫元素常见的化合价有，不同价态间的硫元素可以相互转化，寻求合适的氧化剂或还原剂来实现0价、+4价、+6价硫元素之间的转化。 ☆知识准备：1、选择下列三种价态S元素的代表物质0价：+4价：+6价： 2．研究该转化的理论依据。3．SO2气体可以由亚硫酸钠和浓硫酸反应来制备。 4．SO2能使品红溶液褪色，可以用这一性质来检验SO2。 5．常见的氧化剂有：酸性高锰酸钾溶液，氯水，溴（Br2）水、硝酸、浓硫酸、氧气等。 常见的还原剂有：C、CO、H2、H2S，KI，金属单质（Cu、Fe…）等。 ☆设计要求： 1．方案设计时先个人思考，然后小组讨论形成。 2．设计方案时要先明确用什么试剂来实现该转化。再考虑如何操作还要考虑如何才能判断是否实现了这一转化。 3．设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫，硫化氢有毒）要考虑尾气处理。 提供试剂：硫黄，亚硫酸钠，浓硫酸，氢硫酸，氢氧化钠溶液。酸性高锰酸钾，KI溶液，酚酞，氯化钡溶液，碘水，品红溶液，铜片，溴水。
1、二氧化硫的性质 ⑴物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种色，味毒的气体，易溶于水（1：40），容易液化（沸点-10℃）密度比空气大。 ⑵化学性质：①酸性氧化物的通性： 与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式 与水反应化学方程式 ②氧化性：如与H2S气体反应。化学方程式 ③还原性：如与氧气反应。化学方程式 ④漂白性：能使品红溶液（该性质用来检验气体） ［思考］①比较SO2的漂白性与氯水的漂白性的有何不同。 ②SO2与CO2区别。 ③二氧化硫的危害 ④SO2的用途 ⑤尾气（SO2）处理 2、三氧化硫 物理性质：SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。 化学性质：SO3是酸性氧化物，与水反应，放热，和碱、碱性氧化物反应。、。 ☆思考： ⑴不同价态的硫元素之间的转化有何规律？ ⑵元素的氧化性或还原性间有何关系？ 练习： 1、区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是（） A、通入澄清的石灰水 B、根据有无毒性 C、用湿润的蓝色石蕊试纸 D、用品红溶液 2、酸雨形成的最主要原因是（） A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B、工业上燃烧了大量含硫的燃料 C、大气中二氧化碳的含量增多 D、汽车排放出大量尾气 3、已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（） A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后复原 D、颜色不褪 4、下列反应中SO2表现氧化性的是（） A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 5、下列气体既具有氧化性又有还原性的是（）A．SO2 B、SO3 C、O2D、CO2
常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、 Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液 红色黑色绿色蓝色蓝色蓝色 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液Fe3+溶液Fe(OH)3 银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色 在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 “一蓝”Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 一。关键以下（1)Cu的：单质红色，CuO黑色，无水CuSO4白色，遇到水和其余二价铜蓝色 （2）Fe的：单质银白色，实验得到的单质黑色，二价铁浅绿色，三价铁中氧化铁红色，溶液黄色，Fe(OH)3沉淀红褐色 （3）白色的沉淀：BaCO3 CaCO3 BaSO4 AgCl，其中前面两个虽不溶于水，但溶于酸且放出二氧化碳。后面两个不溶于水，也不溶于酸。
1．钒 A．物理性质 钒是一种单晶金属，呈银灰色，具有体心立方晶格，曾发现在1550℃以及－28～－38℃时有多晶转变。钒的力学性质与其纯度及生产方法密切相关。O、H、N、C等杂质会使其性质变脆，少量则可提高其硬度及剪切力，但会降低其延展性。钒的主要物理性质见表2－1钒的力学性质如表2－2所示。 性质数值性质数值 原子序数23 热导率(100℃)/J·(cm·s·K)－10.31 原子量50.9415 外观浅灰 晶格结构体心立方外电子层3d34s2 晶格常数a/mm 0.3024 焓(298K)/kJ·(mol·K)－1 5.27 密度/kg·m－36110 熵(298K)/J·(mol·K)－129.5 熔点/℃1890～1929 热容c p(298K液态) /kJ·(mol·K)－124.35～25.59 47.43～47.51 沸点/℃3350～3409 熔化热/kJ·mol－116.0～21.5 热容c p①(298～990K) /kJ·(mol·K)－1 a.24.134 b.6.196×10－3 c.－7.305×10－7 d.－1.3892×105 蒸气压/Pa 1.3×10－6(1200℃) 1.3(2067℃) 3.73(2190K) 207.6(2600K) 蒸发热/kJ·mol－1444～502 热容c p②(900～2200K) /kJ·(mol·K)－1 a.25.9 b.－1.25×10－4 c.4.08×10－6 线膨胀系数 (20～200℃)/K－1 (7.88～9.7)×10－6 比电阻(20℃) /μΩ·cm 24.8 温度系数(100℃)/cm·K－10.0034 钒同位素46V 47V 48V 49V 50V 51V 52V 53V 54V 半衰期0.426s 33min 16.0d 330d 6×1015a 稳定 3.75min 2.0min 55s 丰度/% 0.25 99.75 ①c p＝a＋b T＋c T ＋d T ； ②c p＝a＋b T＋c T 2，式中，T为温度，K。 表2－2 金属钒的力学性质 性质工业纯品高纯品 抗拉强度σb/MPa 245～450 210～250 180 延展性/% 10～15 40～60 40 维氏硬度HV/MPa 80～150 60 60～70 弹性模量/GPa 137～147 120～130 泊松比0.35 0.36 屈服强度/MPa 125～180 B．钒的化学性质 由图2－1可见，钒在周期表中位于第4周期、VB族，属于过渡金属元素中的高熔点元素，包括Ti、Zr、Hf、V、Nb、Ta、Cr、Mo、W、Re等10个元素。它们的特点是：具
蓝 CuO、CuS 黑 FeSCN2+ 血红 Fe(OH)3 红褐 Mn2+ 水红 Cu2O 红 Fe(CN)64- 黄 Fe(OH)2 白 Cr3+ 绿 Cu(NH3)42+ 深蓝 Fe(CN)63- 红 MnS 粉红 Cr2+ 蓝
白 CrO42- 黄 KMnO4 紫 Fe3+ 浅黄 CuSO4.5H2O 蓝 Cr2O72- 橙 K2MnO4 绿 Fe2+ 绿 Cu(OH)2 蓝 Cr2O3 绿 Ag2CrO4 砖红 Co2+ 无色 Cu2[Fe(CN)6] 红
蓝 MnO2 黑褐 Cu+ 无色 Zn3[Fe(CN)6]2 白 Co(H2O)62+ 红 AgCl 白 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 另外有一个较系统的 中学常见物质颜色 说明： ①元素基本上按周期表的族序数排列； ②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列； ③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色； ④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。 一、单质 绝大多数单质：银白色。 主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红O2 无 Au 黄S 黄
状态对物质中元素的价态、形态及物质的聚集态进行分析的方法。它包括各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 状态分析。对物质中元素的价态。形态及物质的聚集态进行分析的方法。 它包括从微观到宏观的研究范围。例如。环境化学研究要求对污染物的存在状态进行精确的分析。 中文名,状态分析。包括,从微观到宏观的研究范围。方法,采用化学和物理的多种分析方法。 状态分析对物质中元素的价态。形态及物质的聚集态进行分析的方法。 它包括从微观到宏观的研究范围。例如。状态环境化学研究要求对污染物的存在状态进行精确的分析。在正常pH 值的天然水中。铝以聚合的氢氧化铝胶体形态存在。它对于鱼类是无毒的；但
当湖泊被酸雨酸化时。铝就转化为可溶性的有毒形态Al2+而造成鱼类大量死亡。又如铬对人体来说是必需的。但铬却有高毒性。含汞和铅的无机物对生物体的毒性较小。但是。它们在环境或生物体中可以逐步转化为金属烷基化合物而使毒性提高。 对某些化学反应的活性研究。往往需要了解各种元素与物质存在的形态。如络合态。可溶态。胶态。悬浮态。吸附态等。它们的存在取决于溶液的浓度和体系所处的环境条件如酸度。状态温度等。因此状态分析对于化学的各个领域都有重要意义。状态分析比单纯的元素分析要复杂得多。需要采用化学和物理的多种分析方法。包括应用示踪原子。溶剂萃取。离子交换。色谱法。核磁共振谱。红外光谱。光电子能谱。电子光谱。离子探针质量显微分析仪。光声光谱。 超滤。渗析等才能完成。 对物质中元素的价态、形态及物质
的聚集态进行分析的方法。它包括从微观到宏观的研究范围。例如，环境化学研究要求对污染物的存在状态进行精确的分析。在正常pH值的天然水中，铝以聚合的氢氧化铝胶体形态存在，它对于鱼类是无毒的；但当湖泊被酸雨酸化时，铝就转化为可溶性的有毒形态Al2+而造成鱼类大量死亡。又如铬对人体来说是必需的，但铬却有高毒性。含汞和铅的无机物对生物体的毒性较小，但是，它们在环境或生物体中可以逐步转化为金属烷基化合物而使毒性提高。对某些化学反应的活性研究，往往需要了解各种元素与物质存在的形态，如络合态、可溶态、胶态、悬浮态、吸附态等，它们的存在取决于溶液的浓度和体系所处的环境条件如酸度、温度等，因此状态分析对于化学的各个领域都有重要意义。 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢
红色: Cr2(OAc)4(H2O)2[乙酸亚铬]：深红色晶体 CrO3[三氧化铬]：暗红色固体 Cr(NO3)3[硝酸铬]：红紫色固体 H2Cr2O7[重铬酸]：橘红色固体 CrO2Cl2[铬酰氯]：暗红色液体 NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]?H2O[硫氰酸铬铵]：暗红色固体 Cr2(SO4)3·18H2O[硫酸铬晶体]：紫红色晶体 [Cr(H2O)4(NH3)2](3+)[二氨四水化铬离子]：紫红色离子[Cr(H2O)3(NH3)3](3+)[三氨三水化铬离子]：浅红色离子[Cr(H2O)2(NH3)4](3+)[四氨二水化铬离子]：橙红色离子Ag2CrO4[铬酸银]：砖红色固体 Cr2O7(2-)[重铬酸根离子]：橙红色离子 Cr2(SO4)3[硫酸铬]：桃红色固体 K2Cr2O7[重铬酸钾]：橙红色固体 黄色：CrO4(2-)[铬酸根离子]：橙黄色离子 [Cr(H2O)(NH3)5](3+)[五氨一水化铬离子]：橙黄色离子[Cr(NH3)6](3+)[六氨化铬离子]：黄色离子 BaCrO4[铬酸钡]：黄色固体 H2CrO4[铬酸]：橙黄色固体 CrO4(2?)[铬酸根离子]：黄色离子 Na2CrO4[铬酸钠]：黄色固体 K2CrO4[铬酸钾]：黄色固体 PbCrO4[铬黄、铬酸铅]：黄色固体 (NH4)2CrO4[铬酸铵]：黄色固体 C5H4N·HCrO3Cl[氯铬酸吡啶盐]：橙黄色晶体 (NH4)2Cr2O7[重铬酸铵]：橘色固体 蓝：Cr[铬]：蓝白色金属 Cr(2+)[二价铬离子]：蓝色离子 绿：Cr(OH)4 (-)[四氢氧化铬离子]:亮绿色离子 CrO2(-)[二氧化铬离子]：绿色离子 Cr2O3[三氧化二铬]：绿色固体 Cr(OH)3[氢氧化铬]：灰蓝色固体 Cr2(SO4)3·6H2O[硫酸铬晶体]：绿色晶体 [Cr(H2O)5Cl]Cl2{未知名称}：淡绿色固体 [Cr(H2O)4Cl2]Cl{未知名称}：暗绿色固体 紫：Cr(3+)[三价铬离子]：紫色离子 CrCl3[氯化铬]：紫色结晶
实验室里探究不同价态硫元素的转化 [教学目标] 一、知识与技能目标 1、应用氧化还原反应的知识，在实验室里探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性。了解二氧化硫的性质。 2、培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。 二、过程与方法 先对不同价态硫元素可能有的性质进行预测，设计实验证明，最后动手实验。 三、情感态度与价值观 1、激发学生学习化学的热情，探究新知识的欲望。 2、通过不同价态硫元素的物质之间的转化，对学生进行现象与本质的辨证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使学生体会理论上的理解和亲手实验的不同，培养学生严谨求实，勇于创新的科学品质和认真仔细实事求是的科学作风。[教学重点与难点] 1、知识上重点、难点 探究不同价态硫元素间转化；了解二氧化硫的性质。 2、方法上重点、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。 [教学过程] 一、创设情景，导入新课。 展示体现自然界中硫元素转化的图片（如火山爆发）和生产、生活中硫元素
的转化图片（古代炼丹、工业制硫酸等）提出问题：在实验室中能否实现不同价态硫元素间的转化呢？ [引入] 今天，就由我们同学们当回小化学家，在实验室中，设计并实施实验，探索不同价态硫元素转化的方法，即：探究含不同价态硫元素的物质间的转化的方法。[师]：硫元素的常见化合价有哪些？对应的物质又有哪些？ [学生思考、讨论并回答]： -2 0 +4 +6 S ———S ———S ———S H2S SO2SO3 Na2S S H2SO3 H2SO4 FeS Na2SO3Na2SO4 （通过探究不同价态硫元素间的转化，从而认识含不同价态硫元素的物质的性质，首先使学生建立元素价态与物质之间的关系）。 [师]：实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的反应原理是什么？ [学生回答]：氧化还原反应原理 [师]：要发生氧化还原反应就要寻找合适的氧化剂和还原剂。常见的氧化剂和还原剂有哪些？（比一比：看谁找的多，找的准！） [学生讨论并回答] 氧化剂：酸性KMnO4溶液、Cl2、硝酸、浓H2SO4、H2O2等。 还原剂：Na2S、H2S、KI、金属单质、Fe2+等。 （使学生明确化学实验探究活动的一般方法和步骤，明确在学生开始前要做必要
1常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 常见物质的物理性质归纳 1．颜色的规律 （1）常见物质颜色 ①以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。 碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。 棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 ②以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。 ③以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。 浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。 ⑤以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O。 绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。 深黑绿色：K2MnO4。 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。
钒 钒:元素符号V，银白色金属，在元素周期表中属VB族，原子序数23，原子量50.9414，体心立方晶体,常见化合价为+5、+4、+3、+2。钒的熔点很高，常与铌、钽、钨、钼并称为难熔金属。有延展性，质坚硬，无磁性。具有耐盐酸和硫酸的本领，并且在耐气-盐-水腐蚀的性能要比大多数不锈钢好。于空气中不被氧化，可溶于氢氟酸、硝酸和王水。 钒能分别以二、三、四、五价于氧结合，形成四种氧化物，一氧化钒（VO ）三氧化二钒(v2o?)，二氧化钒，五氧化二钒 三氧化二钒 灰黑色结晶或粉末。不溶于水，溶于硝酸、氢氟酸、热水。在空气中慢慢吸收氧而转变为四氧化二钒。在空气中加热猛烈燃烧。在空气中慢慢吸收氧而转变为四氧化二钒。在空气中加热猛烈燃烧。为强还原剂 制备:1、由氢、碳或一氧化碳还原五氧化二钒制得，或在1750℃下热分解五氧化二钒、在隔绝空气下煅烧钒酸铵制得。[3] 2、、将由偏钒酸铵热分解生成的无定形五氧化二钒在纯化的氢气流中，于600℃下还原2h(V2O5的熔点为690℃，温度不能超过此熔点)，再在900℃下继续还原5~6h。将生成物的一部分用碱熔融之后溶解于稀硫酸中，用过氧化氢进行氧化还原滴定，就可以知道得到的产品为VO1.506。将此产品再在1250℃还原4h，则变为V2O3。[4] 3、、该发明公开了一种三氧化二钒的生产方法，是把一定粒度的钒酸铵或五氧化二钒连续地加入外热式容器中，在其容器中通入工业煤气。通过外加热使容器内高温区达到500~650℃，使炉料通过此温度区域发生还原反应15~40分钟，使其分解还原为三氧化二钒。冷却炉料至100℃以下出炉。该方法的优点是大大降低了还原温度;缩短了还原时间;降低了生产的成本。 二氧化钒 深蓝色晶体粉末，单斜晶系结构。密度4.260 g/cm3。熔点1545 ℃。不溶于水，易溶于酸和碱中。溶于酸时不能生成四价离子，而生成正二价的钒氧离子。在干的氢气流中加热至赤热时被还原成三氧化二钒，也可被空气或硝酸氧化生成五氧化二钒，溶于碱中生成亚钒酸盐。可由碳、一氧化碳或草酸还原五氧化二钒制得。用作玻璃、陶瓷着色剂。 五氧化二钒 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。用作合金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂，即触媒，约占总量的10%，另处用作无机化学品、化学试剂、搪瓷和磁性材料等约占总量的10%。两性氧化物，但以酸性为主。700℃以上显著挥发。700~1125℃分解为氧和四氧化二钒，这一特性使它成为许多有机和无机反应的催化剂。为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物。微溶于水，易形成稳定的胶体溶液。极易溶于碱，在弱碱性条件下即可生成钒酸盐(VO3)。溶于强酸(一般在pH = 2左右起溶)不生成钒酸根离子，而生成同价态的氧基钒离子(VO2)。为有毒物质，空气中最大允许量少于0.5mg/m。 钒酸 化学式为H3VO4。 制法和性质:由五氧化二钒溶解于过热水中得。氧化性略低于KMnO4。仅存在于水溶液中。水溶液中存在[VO2]阳离子和氢离子，强酸性，其他性质正在研究。 盐 五价盐：偏钒酸铵、偏钒酸钠、偏钒酸钾、正钒酸钠、焦钒酸钠。四价盐：硫酸氧钒、草酸氧钒。 四氯化钒等卤化钒类。 三氯氧钒等卤氧化钒类。
硫的转化”教学策略方案设计 教学方案设计如下： 一、教学目标 1、知识与技能目标 （1）认识硫单质，了解硫磺的主要性质； （2）应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生设计实验，实施实验，观察实验的能力，分析问题，解决问题的能力，以及探究意识和探究能力。 （3）通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。 2、过程与方法目标 通过设计“硫的转化”实验，培养学生学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3、情感态度与价值观目标 （1）初步获得从身边发现要探究的问题意识，增强用探究的方法学习化学的兴趣。 （2）感受从生活走进化学，从化学走向社会的意义。 （3）体会协作精神、创新精神在探究活动中的重要性。 二、教学重点、难点 重点：硫、二氧化硫、浓硫酸的主要性质。 难点：探究硫元素之间的相互转化。 三、教学方法 实验探究，小组讨论。 四、课时安排 三课时。 五、教学过程设计 第一课时 1、创设情境，激发学生的探究欲望 播放录像“火山喷发”；讲述火山口黄色的物质即为硫单质。硫磺有广泛的用途，可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏医治皮肤病。我们知道，物质的用途决定于物质的性质。下面，我们一起来认识硫单质。 2、问题质疑 物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？ 3、学生猜想
学生们畅所欲言，然后指导学生阅读课本，分小组交流讨论。 4、演示实验，引导观察 学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。 <实验1>在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水，酒精，二硫化碳，观察它们的溶解情况。 <实验2>取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象。思考单质硫的熔沸点。 <实验3>把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上呈现一定的形状，用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。 5、引导学生分析归纳 1：交流讨论请归纳硫具有哪些物理、化学性质？引导学生对比分析实验现象，写出硫与氧气反应和硫与铁反应的化学方程式。 2：从氧化还原反应的角度来分析硫的价态及作用，并写出硫与钠，硫与铜的化学方程式。 6、归纳与反思 本节课你了解了什么？学会了什么？ ***学生通过反思，对本节课所学知识进行整理，使知识形成脉络。 第二课时 1、回忆再现 分小组竞赛，看谁写得又快又准，写出各种不同价态的硫元素的物质及其化学式。 2、多媒体演示 自然界中不同价态硫元素的转化（图） 3、介绍探究方法，引导学生进行探究实验 自然界中不同价态硫元素的转化，这个转化过程是缓慢的，而且转化的数量也不一定很大，满足不了人类生产和生活中的需求。如果我们在实验室里能够实现这些物质的相互转化，我们就可以制得我们想要的物质，为人类服务。 今天，就请同学们当一回小化学家，设计并实施实验，探究实验室中不同价态硫元素之间的相互转化。通常的探究方法：首先是设计实验方案，其次讨论实验方案的可行性，再次实施实验方案，最后归纳总结。 4、设计实验方案并讨论实验方案的可行性 上节课我们通过学习硫与铁反应、硫与氧气反应，知道了0价硫向-2价硫和向+4价硫的转化，今天我们重点探究余下的四个转化。 注：①-2→0②0→-2 ③0→+4④+4→0⑤+4→+6⑥+ 6→+4 鉴于我们今天的通风设备，我们从环保的角度分别选取这四种化合价的个一种代表物来研究。 -2 Na 2S 0 S +4 Na 2 SO 3 +6 浓H 2 SO 4 提供的试剂：亚硫酸钠、浓硫酸、硫化钠、稀盐酸、酸性高锰酸钾、氯水、碘化钾溶液、酚酞、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碘水 提示学生思考以上试剂那些具有氧化性，那些具有还原性。 经过讨论，得出采用以下方案：
无机化合物颜色表(彩色版) 含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质 （字体颜色仅供参考和方便记忆，标准颜色还请参照实物。白色和无色均以标准字体表示，黑色表示为加粗体） 卤族(英VIIA)： Solid：I2紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF3 黄色；ICl3橙；I2O5白； I2O4黄(离子晶体)； I 4O 9 黄(离子晶体). Liquid：Br2红棕；BrF3浅黄绿；IBr3棕；Cl2O6暗红；Cl2O7无色油状；HClO4无色粘稠状；(SCN) 2 黄色油状. Gas：F2浅黄；(CN)2无色；Cl2黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2黄 色；Br 2 O 深棕；(SCN)n 砖红色固体. 氧族(英VIA)： Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓； MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb 2S 3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀), 红(朱砂)；Ag 2S 黑↓；CuS 黑↓；Na 2 S 2 O 3 白；Na 2 S 2 O 4 白； SeO 2 白,易挥发；SeBr 2 红；SeBr 4 黄；TeO 2白加热变黄；H 2 TeO 3 白；TeBr 2 棕；TeBr 4 橙；TeI4 灰黑；PoO 2 低温黄(面心立 方),高温红(四方)；SO 3无色；SeO 3 无色易潮解；TeO 3 橙色；H 6 TeO 6 无色. Liquid：H2O 无色；纯H2O2淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4无色油状；SO32-(aq) 无 色；SO 42-(aq) 无色；SeO 2 (l) 橙；TeO 2 (l) 深红. Gas：O2无色；O3低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味)；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；SO2无 色；H 2Se 无色；H 2 Te 无色. 卤化硫(未注明者均为无色)： Liquid：SF6；S2F10；SCl4淡黄；SCl2樱桃红;S2Cl2 金黄色；S2Br2红. Gas：SF4；SF2；S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸： Liquid：SOCl2白色透明；SO2Cl2无色发烟. 氮族(英VA)： Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3蓝色(低温)；N2O5白；P 白,红,黑；P2O3白； P 2O 5 白；PBr 3 黄；PI 3 红；PCl 5 无色；P 4 S x 黄；P 2 S 3 灰黄；P 2 S 5 淡黄；H 4 P 2 O 7 无色玻璃状； H 3PO 2 白；As 灰；As 2 O 3 白；As 2 O 5 白；AsI 3 红；As 4 S 4 红(雄黄)；As 4 S 6 黄(雌黄)；As 2 S 5 淡 黄；Sb 银白；Sb(OH) 3白↓；Sb 2 O 3 白(锑白,颜料)；Sb 2 O 5 淡黄；SbX 3 (X<>I) 白；SbI 3 红； Sb 2S 3 橘红↓；Sb 2 S 5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi 2 O 3 淡黄；Bi 2 O 5 红棕；BiF 3 灰白；BiCl 3 白； BiBr 3黄；BiI 3 黑↓；Bi 2 S 3 棕黑. Liquid：N2H4无色；HN3无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3-无色；王水浅黄,氯气 味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX 3无色；纯H 3 PO 4 无色粘稠状；AsX 3 (X<>I) 无色；. Gas：N2无色；NH3无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2红棕；PH3无色；P2H6无色；AsH3无 色；SbH 3无色；BiH 3 无色. 卤化氮(未注明者均为无色)： Solid：NBr3?(NH3)6紫,爆炸性；NI3?(NH3)6黑,爆炸性； Liquid：NCl3；无色 Gas：NF3；无色 碳族(英IVA)： Solid：C(金刚石) 无色透明；C(石墨) 黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽；Ge 灰白；Sn 银
化合价概念浅析 人教版九年级化学第四单元化合价的教学中，学生常常会产生这样的疑问：化合价是什么？化合价为何有正负之分？又如何解释化学式中元素的正负化合价代数和为0？ 化合价和原子结构的关系 化合价是元素相互化合时的性质。而元素间为什么要化合，则必然联系到原子的结构。 在原子结构中我们通常认为最外层有8个电子的结构为稳定结构，也就意味着最外层电子数不是8个电子的结构式不稳定结构，而其在达到稳定结构的过程中，必然要得到或者失去最外层的电子。而且，原子间化合时要使其得到或失去电子数目达到相同。此时，必然影响到对应的原子数目，下面我们以MgCl2形成过程分析和验证。宏观：镁元素氯元素 微观：镁原子氯原子 Mg Cl Mg2+Cl一
从上图，我们不难看出：镁原子失去最外层2个电子。而氯原子一次仅可得到一个电子。而要使镁原子和氯原子彼此达到稳定结构，则需要再提供一个氯原子来参与化合。即得到的电子数必定等于失去的电子数。而后形成的Mg2+和Cl一在静电的作用下紧密结合构成离子化合物。也由此决定镁元素和氯元素形成物质的化学式为MgCl2。 而化合价之所以有正负之分，也正是为了反映出来元素化合过程中原子间得失电子达到平衡。 接着我们再来看化学式中元素正负化合价代数和为0 元素原子相互化合过程中，化合双方均要达到稳定结构且相互影响，即得到的电子数目一定要等于失去的电子数目。同时满足化合物对外不显电性。再联系上述MgCl2形成过程，就不难理解化学式中元素的正负化合价代数和为0的原因了。 所以，基于初中学生的认知层次，我们可以简单解释化合价就是元素原子相互化合时所付出的代价。即要通过失去或者得到电子达到稳定结构。且在整个过程中，自然而然的影响的元素化合时的原子个数。此时也就不难理解化合价为何定义为元素原子相互化合时的数目了。
教学设计 。 《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》是化学必修 1 中第三章《硫的转化》的内容。教材已经介绍了《碳的多样性》，《氮的循环》之后引入该节内容。因此，学生对于研究物质性质的方法和程序已有 一定的基础，可以进行简单的实验探究活动。 硫及其化合物是本节教材的核心知识之一。硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性与还原性。而且无论是自然界中火山的喷发，还是酸雨环境问题，以及实验室中对含硫物质元素物质的探讨，都以不同价态的硫元素间的转化为核心。本节课的知识结构框架如下： 通过对本节课的学习，可以掌握含同种元素的不同价态的物质间相互转化的基本思路和方法。掌握实验方案的设计原理和方法，培养学生的科学态度和探究精神以及团结协作精神。 二、学生分析
得 出 本 节 课 需 要 我 们 探 究 的 是 - 2→0，+4→0，+4→+6，+6→+4 之 间 的价态转化 通过思考、回顾、小组讨论从理论上寻找代表物。 ， 【探究二】预设方案 [讲]理论分析只是为我们提供了一个框架， 具体能不能进行实施，我们还要考虑诸多的因素：有毒及腐蚀性药品我们不能选用、如果现象不明显，我们无法来判断反应是否发生这样的药品我们也不能选用、同时要求操作起来比较容易。请大家本着这样的原则，结合着实验盒中提供的药品，以小组单位完成学案中探究二的内容:设计预案。 ， 进行预案设计， 小组讨论， 填写学 案。 序 号 转化 选择的试 剂 预期实验现象 反应方程 式 1 -2→0 2 +4→0 3 +4→+6 4 +6→+4 【探究三】论证评价 [讲] 大部分的小组已完成了预案设计，下面我们一起先来论证一下-2 价 0 ，+4 价 0 价的方案，有谁愿意与大家分享你们 小组的结果 再来论证一下+4 价→+6 价，+6 价→+4 价的方案有谁愿意与大家分享你们小组的结果 论证评价， 倾听，补充。 【探究四】实施方案填 写实验现象和结论 [讲]告诉学生改进的实验装置的使用方法， 提示学生实验安全 [巡视、指导]：看到明显现象、指导学生正确操作方法 实施实验， 填写学案内容。
铬——健康的双刃剑 铬广泛存在于人体组织中，但含量甚微，是人体不可以或缺的元素，骨骼、皮肤、脂肪、肾上腺、大脑和肌肉中含量相对比较的高。 一、铬对人体的重要作用 铬是体内的微量元素之一，其在体内的含量随着年龄的增大而逐渐减少。铬的需要量随少，但能帮助胰岛素促进葡萄糖进入细胞内的效率，是重要的血糖调节剂。在血糖调节方面，特别是对糖尿病患者而言有着重要的作用。它有助于生长发育，并对血液中的胆固醇浓度也有控制作用，缺乏时可能会导致心脏疾病。铬能抑制脂肪酸和胆固醇的合成，影响脂类和糖类的代谢，能够促进胰岛素的分泌，降低血糖，改善糖耐量。 二、缺铬对人的危害 老年人缺乏铬容易患上糖，尿病和动脉硬化的疾病；妇女妊娠期缺乏铬可以引起妊娠期糖尿病；正常人缺乏铬可以出现皮肤干燥无华、皱纹增加，头发失去光泽和弹性等。当食物中含铬不足、食糖过多或妊娠时，可能出现铬缺乏。铬缺乏的主要症状是糖耐量下降，出现尿糖。缺铬是引起糖尿病(糖尿病产品，糖尿病资讯)的病源性因素。动脉粥样硬化与糖尿病有着共同的病理生理基础，即糖、脂肪代谢异常，且两种病常常伴生，由此认为，缺铬也是动脉粥样硬化的病源性因素。 体内的无机铬与有机铬结合后其活性明显提高。铬对某些酶系统有促进作用，抑制体内脂肪酸和胆固醇的合成，因而缺铬时血液中胆
固醇含量增高，沉淀在血管壁上形成动脉粥样硬化，进而导致高血压和冠心病。 人体胰脏既是消化腺又是内分泌腺。它所分泌的胰岛素具有重要的生理功用，对糖原的合成、葡萄糖的利用、蛋白质和脂肪的正常代谢等都是必不可少的。胰岛素具有降血糖、降血脂的作用。铬是胰岛素的一个必要的辅助因子，只有铬的协助胰岛素才能正常发挥上述作用。由此可见，当铬缺乏时胰岛素的活性必然下降，致使糖代谢紊乱，表现出血糖升高，继而可发展成糖尿病。 综上所述，铬缺乏症尚无独立的临床表现，而是出现血脂、胆固醇和血糖升高，使人易患心脑血管病和糖尿病，严重危害人类健康。 三、过量铬的危害 铬的污染来自于铬矿冶炼、耐火材料、电镀、制革、颜料和化工等工业生产以及燃料燃烧排出的含铬废气、废水及废渣等。铬中毒主要来源于六价铬。六价铬通过水、空气和食物进入人体，室内尘埃与土壤中也发现六价铬，它们也会被摄入体内。研究发现，六价铬的化合物不能自然降解，会在生物和人体内长期积聚富集，是一种重污染环境物质。 许多研究已经证实，六价铬的化合物有毒，具有致癌并诱发基因突变的作用。美国环境保护局（EPA）将六价铬确定为17种高度危险的毒性物质之一。六价铬化合物口服致死量约1.5g左右，水中六价铬含量超过0.1mg/L就会中毒。铬对人体的毒害作用类似于砷，其毒性随价态、含量、温度和被作用者不同而变化。在生理pH条件下，