2016届《三维设计》高考一轮复习化学(人教版)一课双测备选作业热点专题专练4四大平衡常数的应用.doc

第一节钠及其化合物1．钠的物理性质2．钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质，Na ――→Cl 2、O 2、H 2O 等Na ＋。

(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应与O 2反应⎩⎨⎧常温下：化学方程式为4Na ＋O 2=====常温 2Na 2O点燃时：化学方程式为2Na ＋O 2=====点燃Na 2O2(2)与水的反应：①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：3．钠的制备与保存(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封存放，通常保存在煤油中。

4．焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。

属于元素的物理性质。

(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取 待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。

(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。

1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2013·新课标全国卷Ⅱ)钠与CuSO 4溶液的反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋。

( ) (2)(2013·广东高考)1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子。

( ) (3)(2011·北京高考)钠与足量O 2反应生成Na 2O ，随着温度的升高，生成Na 2O 的速率逐渐加快。

( )(4)钠与水反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

( )(5)4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。

( )(6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。

2010~2014年高考真题备选题库第六章化学反应与能量第一节化学能与热能1．(2014·江苏单科) 下列有关说法正确的是( )A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大解析：选C 在海轮外壳附着一些铜，形成铁铜原电池，铁比铜活泼，铁被腐蚀，A项错误；题中已知的反应是一个熵减的反应，若常温下能自发进行，则需要ΔH<0，B项错误；碳酸钠水解吸热，加热促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，C项正确；因为此反应放热，加热平衡逆向移动，平衡常数减小，D项错误。

2．(2014·北京理综) NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示。

(1)Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是___________________。

(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。

在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系：________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。

(3)Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

②N 2O 4与O 2、H 2O 化合的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________________。

2016届《三维设计》高考化学(人教版)Word书稿-第6章-热点专题(三)-电化学组合装置问题的分析-练习1．(2014·天津高考)已知：锂离子电池的总反应C＋LiCoO2，锂硫为：Li x C＋Li1－x CoO2放电充电Li2S。

有关上电池的总反应为：2Li＋S放电充电述两种电池说法正确的是()A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电解析：选B锂离子电池放电时，为原电池，阳离子Li＋向正极移动，A错误。

锂硫电池充电时，为电解池，锂电极发生还原反应生成Li，B正确。

电池的比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的多少，两种电池材料不同，显然其比能量不同，C错误。

由图可知，锂离子电池的电极材料为C和LiCoO2，应为该电池放电完全所得产物，而锂硫电池的电极材料为Li和S，应为充电完全所得产物，故此时不是锂离子电池给锂硫电池充电的过程，D错误。

2．烧杯A中盛放0.1 mol/L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol/L的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，组成的装置如图所示。

下列说法不正确的是()A．A为原电池，B为电解池B．A为电解池，B为原电池C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD．经过一段时间，B烧杯中溶液的pH增大解析：选B构成A装置的是活泼性不同的两电极，两电极均浸在电解质溶液中，两极形成了解析：选D甲池Al能与NaOH溶液反应，所以为原电池，乙池Pt、C均不与NaOH溶液反应，故乙池为电解池，电流表指针偏转。

甲池中Mg为正极，产生H2，Al为负极溶解，Pt作阴极产生H2，C作阳极产生O2，甲池消耗NaOH，pH减小，乙池消耗水，pH增大。

根据电子转移数目相等，则Mg、C两极产生的O2、H2体积比为1∶2，在一定条件下可以完全反应。

第三节铁及其化合物1．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是( )A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜解析：选B Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

2．(2014·成都模拟)某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋解析：选D 反应开始有白色沉淀生成，说明溶液中一定不存在Fe3＋，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明溶液中一定存在Fe2＋，但不能确定Mg2＋的存在。

3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入含Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe3＋＋Cu2＋解析：选D A项，铁与稀硫酸反应，铁元素被氧化为＋2价，正确的离子方程式为Fe ＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，磁性氧化铁中有三分之二的三价铁、三分之一的二价铁，故其正确的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C项，因为硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，但该离子方程式未配平，各物质在离子方程式中的计量数应分别为3、4、1、3、2、1；D项，三价铁离子具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为二价铁离子，D正确。

(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．许多国家十分重视海水资源的综合利用．不．需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水解析：A、B、C中的金属或非金属单质需加入氧化剂或电解法制取，均为化学变化；而D 中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的，为物理变化．答案：D2．化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用．下列认识正确的是( ) A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其活泼性无关B．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品C．工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、AlD．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4解析：选项A，Au是极不活泼金属，在自然界中有单质存在，古人不需冶炼即可获得，随着化学科学的进步，人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属，可见人类认识和获取金属与金属活动性顺序密切相关．选项B，石油是不可再生资源，总有一天，石油会消耗殆尽，它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法．选项C，AlCl3是共价化合物，电解熔融AlCl3得不到Al.选项D，将Cu在空气中充分燃烧后转化为CuO，CuO与稀H2SO4反应即可得到CuSO4.答案：D3．海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高．其中成本最高的步骤在于( )A．从海水中富集含微量元素的化合物B．使含微量元素的离子沉淀C．对含微量元素的混合物进行提纯D．从化合物中冶炼这些单质解析：海水中金、铀等微量元素的总量很大，但由于海水总量极大，故其浓度很低，而富集含微量元素的化合物很困难，成本很高．答案：A4．(2010·苏州质检)下列金属的工业制法正确的是( )A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C ．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠D ．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析：金属钠与TiCl 4溶液中的水反应，不能置换出金属钛，A 不正确；电解NaCl 溶液不能得到金属钠，C 不正确；黄铜矿经冶炼得到粗铜，粗铜再经电解精炼制得纯度为99.9%的铜，D 不正确．答案：B5．冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法 ②水煤气(或氢气、一氧化碳)法 ③活泼金属置换法 ④电解法．这4种方法在工业上均有应用．古代有：Ⅰ火烧孔雀石炼铜 Ⅱ湿法炼铜． 现代有：Ⅲ铝热法炼铬 Ⅳ从光卤石(MgCl 2·6H 2O)中炼镁．对它们冶炼方法的分类，不．正确的是( ) A ．Ⅰ，① B ．Ⅱ，②C ．Ⅲ，③D ．Ⅳ，④解析：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ发生的反应分别是：Ⅰ.Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2OC ＋2CuO=====△2Cu ＋CO 2↑Ⅱ.Fe＋CuSO 4===FeSO 4＋CuⅢ.2Al＋Cr 2O 3=====高温Al 2O 3＋2CrⅣ.先从光卤石中提取氯化镁，再电解熔融的氯化镁，MgCl 2=====电解Mg ＋Cl 2↑则Ⅰ属方法①，Ⅱ属方法③，Ⅲ属方法③，Ⅳ属方法④.综上分析，B 不正确．答案：B6．(2010·天星教育试题调研)海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分．下列判断正确的是( )A ．步骤①③的操作分别是过滤、萃取B ．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C ．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D ．步骤④的操作是过滤解析：通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I －的溶液，向该溶液中通入Cl 2将I －氧化为I 2，经萃取、加热、蒸发等操作后即得晶体I 2，A 正确，D 错误；淀粉只能检验生成了I 2，而不能说明I －已反应完全，B 错误；裂化汽油中含有不饱和烃能与I 2发生反应，乙醇能与水互溶，C 错误．答案：A7．(2011·广州模拟)下列有关说法正确的是( )A ．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B ．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C ．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D ．利用电解的方法可以从海水中获取淡水解析：高温加热氧化镁和碳的混合物时，生成的CO 2(或CO)能不断脱离反应体系，促使反应不断进行，因此碳可置换出镁；工业上冶炼铁用的还原剂是CO ，但有关反应不是置换反应；海水提溴是使Br －变成Br 2，主要发生氧化还原反应；从海水中获取淡水可用蒸馏等方法，这是物理变化，电解是使水分解的化学变化．答案：A8．(2011·天津模拟)早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠4NaOH=====通电 O 2↑＋4Na ＋2H 2O ；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe ＋4NaOH 放电充电Fe 3O 4＋2H 2↑＋4Na↑.下列有关说法正确的是( )A ．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者B ．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠C ．戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH －＋2e －===H 2↑＋O 2↑D ．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强解析：戴维的方法中只有Na ＋得电子，而盖·吕萨克的方法中Na ＋和H ＋都得电子，故A 正确；工业制备金属钠时电解的是熔融的氯化钠而非氯化钠溶液，B 错误；电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，C 错误；铁的还原性比钠弱，D 错误．答案：A9．(2011·豫南五校联考)溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 g·L －1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质．下列有关说法中不．正确的是( ) A ．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2B ．向苦卤中通入氯气时，溴元素的化合价升高，溴元素被氧化C ．将溴单质从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D ．苦卤中通入Cl 2后得到的溴单质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达到富集的目的解析：裂化汽油含有不饱和烃，易与溴水中的溴发生加成反应，因而不能作萃取剂．答案：C10．海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产．若从海底黑烟囱附近的矿物中分离出富铜矿CuFeS2，可用于冶炼铜，冶炼过程发生的主要反应为：2CuFeS2===Cu2S＋2FeS＋S ①2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2 ②Cu2O＋FeS===Cu2S＋FeO ③2FeS＋3O2＋SiO2===2FeO·SiO2＋2SO2 ④2FeO＋SiO2===2FeO·SiO2 ⑤Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑⑥下列有关说法不．正确的是( )A．上述反应均属于氧化还原反应B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和石英D．反应④转移12e－解析：③和⑤不是氧化还原反应．答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(14分)(2011·西安质检)我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质．查有关资料可知碘单质有升华现象．下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验．(1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在__________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬．(2)将海带灰烬冷却至室温，转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、__________(填一种操作名称)．(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为：__________________________________.(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈________色．经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起____________作用．(5)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质．为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳：_______________________________________.(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是______________________________________________________________________________________________________________.解析：(1)经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧．(3)滤液中先加入硫酸酸化，后加入双氧水，发生的反应为：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O.(4)把(3)中所得溶液加入四氯化碳中，溶液分层，上层为水溶液，几乎无色，下层为碘的四氯化碳溶液，呈紫红色．(5)用酒精灯加热碘的四氯化碳溶液，四氯化碳挥发的同时碘也容易升华，从而造成碘的损失．(6)利用淀粉遇碘变蓝色可以检验碘的存在．答案：(1)坩埚(2)过滤(3)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(4)紫红萃取剂(5)因为酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华，会损失一部分碘(6)取得到的固体少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质(其他方法合理也可)12．(12分)(2011·莆田质检)福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为．海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________．A．氧化性 B．还原性C．挥发性 D．腐蚀性(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：________________________________.(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________．A．乙醇B．四氯化碳C．烧碱溶液D．苯(6)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜(或离子交换膜)来防止氯气与氢氧化钠溶液反应．①电解时，阳极反应式为___________________________________________________．②若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和________．解析：(1)由于海水中Br－的含量低，步骤Ⅰ中获得游离态的溴后，步骤Ⅱ中又将其转化为化合态的溴，其目的是富集溴元素．(2)步骤Ⅱ中用热空气或水蒸气吹出Br 2，主要是利用了溴的挥发性．(3)利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式．(4)溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式为：SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr.(5)乙醇能与水互溶，不能用作萃取剂．(6)①电解饱和食盐水，阳极为Cl －放电，电极反应式为：2Cl －－2e －===Cl 2↑.②若采用无隔膜的电解槽，则阴极产生的NaOH 与阳极产生的Cl 2反应得到NaClO.答案：(1)富集(或浓缩)溴元素(2)C (3)3 3 1 5 3(4)SO 2＋Br 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4(5)BD (6)①2Cl －－2e －===Cl 2↑ ②NaClO13．(12分)(2011·北京黄冈四模)金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法．该方法是以白云石(CaCO 3·MgCO 3)为原料，经高温锻烧生成氧化物(CaO·MgO)，氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸气(铁在反应前后化合价不变)，镁蒸气经冷凝器冷凝为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁．反应工艺流程如下图：(1)在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图，从图中分析，还原反应的反应热ΔH ________(填“<”、“>”或“＝”)0，理由是________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：①________________________；②______________________.(3)工业上，另一种冶炼镁的原理是MgCO 3=====高温 MgO ＋CO 2↑，MgO ＋C ＋Cl 2=====高温MgCl 2＋CO ，电解氯化镁．工业上不直接电解氧化镁的原因是_________________________________________________________________________________________________.(4)另外也可以海水为原料来冶炼金属镁，已知298 K 时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp ＝5.6×10－12，如果在海水结晶的母液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________ mol/L.解析：(1)由图象可知，温度越高，镁的产率越大，所以此反应应为吸热反应，ΔH>0.(2)1200℃真空条件下，降低反应所需的温度，可节约能源，同时也防止镁在高温下与空气中的气体反应．(3)电解法冶炼金属，其原料必须满足两个条件，第一个条件必须是离子化合物；第二个条件是熔点较低．(4)298 K下，c(OH－)＝0.1 mol/L，K sp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，代入数据，解得c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol/L.答案：(1)> 升高温度Mg的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应(2)①降低反应所需温度，节约能源②防止Mg被空气氧化(3)氧化镁熔点高于氯化镁，电解氧化镁消耗电能多，成本高(4)5.6×10－1014．(12分)(2011·苏州模拟)下图所示是以海水为原料，获得某产物的工艺流程图．已知在吸收塔中，溶液的pH显著减小．试回答下列问题：(1)图中两次氯化的作用是否相同？________(选填“是”或“否”)．(2)吸收塔中反应的化学方程式为___________________________________________，第2次氯化的离子方程式为________________________________________________．(3)资料证实，在酸性介质中，第1次氯化过程中可用O2或空气替代．但在实际工业生产中为什么不用更廉价的空气替代Cl2？___________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)本工艺的处理方法可简单概括为“空气吹出、X气体吸收、氯化”．某同学认为在工业生产过程中对第1次氯化液直接蒸馏也可得到产物，不必进行上述过程，请对该同学的说法作出正确的评价：_______________________________________________________ ________________________________________________________________________.解析：本工艺流程是海水中Br－被Cl2氧化，然后用热空气吹出，根据题中信息，吸收塔内溶液pH显著减小，可确定气体X是SO2，吸收塔内反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，生成的Br－再被Cl2氧化，生成的Br2用蒸气蒸出，再冷凝得到液态溴．答案：(1)是(2)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－(3)若用廉价的空气替代Cl2进行第1次氯化，反应的离子方程式为4Br－＋O2＋4H＋===2Br2＋2H2O，很显然反应时需要将大量的盐卤(浓度不大)酸化，反应后又要将废液中和才能排放，在经济上显然没有吸引力(4)氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个溴的富集过程，以提高其浓度，减少能源的消耗。

1．(2010·福州一中月考)下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是( )A．石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，再用水吸收生成盐酸C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高解析：A中是用蒸馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物；B项光照会发生爆炸；C项应用浓H2SO4吸收SO3.答案：D2．下列关于工业生产说法正确的是( )A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理C．工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝D．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过解析：合成氨工业不需要对尾气进行吸收，B项错．工业上制取金属镁是用电解熔融MgCl2的方法，C项错．氯碱工业中的阳离子交换膜的作用是阻止阴离子通过，D项错．答案：A3．(2009·海南高考)下列使用化肥、农药的描述中正确的是( )A．高温多雨时比较适合施用钾肥B．长期施用硫铵会造成土壤板结C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用解析：长期使用(NH4)2SO4会因其水解呈酸性而使土壤板结．答案：B4．合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为该温度时( )A．合成氨的化学反应速率最大B．氮气的平衡转化率最高C．铁触媒的活性最大D．氨在平衡混合气体中的体积分数最大解析：化学反应N2＋3H22NH3，在其他条件一定时，温度越高，化学反应速率越大，化学反应向左进行的程度越大，氮气的平衡转化率越低，氨在平衡混合物中的体积分数越小，而采用500℃左右的温度，主要是因为该温度时催化剂的活性最大．答案：C5．(2010·佛山模拟)下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是( )A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12～18为宜B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂解析：根据合成洗涤剂的洗涤原理可知烷基应以直链为宜，且其碳原子数不能太多，也不能太少，以12～18为宜，为提高洗涤效果可增加酶制剂，为防止污染用无磷助剂代替含磷助剂．答案：B6．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( ) A．硫铁矿煅烧前要将矿粒粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．SO3用质量分数为98%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全解析：粉碎硫铁矿的目的是为了增大与O2的接触面积，提高燃烧效率；炉气需要净化是为了防止催化剂中毒；使用催化剂，只能加快SO2氧化成SO3的反应速率，但不能改变SO2的转化率．答案：D7．(2009·海南高考)下列有关肥皂的叙述中错误的是( )A．肥皂与纯碱的去污原理相同B．肥皂可以加速油污在水中的分散C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团解析：肥皂和纯碱的去污原理不同，肥皂去污是利用肥皂中亲油基团对油污的溶解性去污，纯碱是利用其水解使溶液呈碱性使油污水解．答案：A8．(2010·梅州模拟)下列有关工业生产的叙述正确的是( )A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小解析：合成氨生产过程中将NH3液化分离，主要是减小生成物的浓度，使平衡右移，提高氨的产率，但不能加快化学反应速率，A错误；硫酸工业中，因为SO2转化为SO3时放出热量，在接触室安装热交换器是为了降低接触室的温度，使反应有利于生成SO3，并充分利用生成的热量，B错误；阴极发生还原反应，所以阴极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑，C错误；电解精炼铜时，阳极除了铜失电子生成Cu2＋外，比铜活泼的金属也失电子，而在阴极只有Cu2＋得电子，D正确．答案：D9．下列物质的制备，符合工业生产实际的是( )A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D．将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室，制备SO3解析：Cl2通入石灰乳中制漂白粉；H2和Cl2混合后点燃易爆炸；SO2和O2在常压条件下生成SO3即可．答案：B10．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如图所示，下列推断不．合理的是( )A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4B．生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3C．CO2可被循环使用D．往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4生成解析：因NH＋4受热水解加剧，逸出NH3，最后得不到纯净的(NH4)2SO4，A项错误；由元素守恒可判断B项正确；从流程图中可看出，反应过程中需用CO2，而CaCO3煅烧过程中产生CO2，因此CO2可循环使用，C项正确；甲中含有足量的NH3，通入CO2，生成(NH4)2CO3，有利于生成(NH4)2SO4，D项正确．答案：A11．我国是个农业大国，农业是立国之本，“农村、农业、农民”是党中央新时期农村工作的重心，化肥与农药的发展起着巨大的推动作用，请回答下列问题：(1)农作物生长过程中不可缺少的微量元素有Fe、Mn、B、Cu、Mo等，它们或是酶的组成成分，或能提高酶的活性，是农作物体内营养物质的形成和新陈代谢不可缺少的．常用铜肥是胆矾，在盐碱地(土壤pH＞7)施用胆矾时宜将溶液________(填“喷在叶片上”或“随水灌入土壤中”)，主要理由是_____________________________________________．(2)农药波尔多液是一种常用的杀菌剂，常用配方为胆矾、生石灰、水，按质量比1∶0.56∶100混合，分析其防治病虫害的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)拟除虫菊酯是一种高效、低毒，对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图．其分子式为________，则下列对该化合物的叙述正确的是________．A．该化合物属于芳香烃B．该化合物属于卤代烃C．该化合物在碱性条件下失去药效D．该化合物在一定条件下可发生加成反应解析：胆矾的水溶液显酸性，在碱性土壤中，由于Cu2＋与碱性物质结合生成不易被农作物吸收的不溶物，所以宜在农作物叶面喷施．Cu2＋为重金属离子，其药效体现在能使细菌的蛋白质变性，而达到杀菌效果．拟除虫菊酯是一种酯类化合物，所以该化合物不属于烃类，该化合物具有酯的性质，在碱性条件下水解而失效，该化合物中含，能发生加成反应，其分子式为C23H21NO3Br2.答案：(1)喷在叶片上Cu2＋在碱性条件下生成不溶物，农作物根部不易吸收(2)Cu2＋在碱性条件下使菌体蛋白质变性(3)C23H21NO3Br2CD12．某化学学习小组决定在实验室模拟工业生产原理制备少量氨气，设计了如下实验：①连接好装置并检查实验装置的气密性后，制备少量氢气并检验氢气纯度；②用氢气将空气中的氧气消耗掉，得到氢气与氮气的混合气体；③用铁触媒催化使氢气与氮气反应生成氨气；④检验氨气的生成．Ⅰ.检验氢气纯度的目的是_______________________________________________．Ⅱ.上述各装置的接口正确的连接顺序为________________________________________________________________________；Ⅲ.操作②时，弹簧夹a、b、c的开、关情况为________，如何判断氧气已经完全被消耗掉________________；Ⅳ.在步骤③中，先加热铁触媒，后通混合气体的原因是________________________________，反应管D中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________；Ⅴ.若有氨气生成，现象为______________________________________________；Ⅵ.该装置________(填“有”或“无”)缺点，若填有，改进措施为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.解析：若气体中混有空气(氧气)，点燃易燃气体时，会发生爆炸，故点燃之前一定要检验纯度；根据实验步骤的先后，可确定各装置的接口顺序为①⑤④②③⑥；用氢气将空气中的氧气消耗掉时，应该关闭弹簧夹b、c，打开a；点燃氢气，当火焰熄灭时，则氧气被消耗掉；由于铁触媒有一定的活性温度要求，故先加热铁触媒，再通混合气体；若产生氨气，溶于水显碱性，会使E中溶液变红；为防止催化剂发生中毒，应该在反应前把氢气与氮气的混合气体干燥，另外氨气是一种污染性气体，不能直接排入大气中，应该设有尾气处理装置．答案：Ⅰ.防止因氢气不纯而发生爆炸Ⅱ.①⑤④②③⑥Ⅲ.关闭弹簧夹b、c ，打开a 氢气在C瓶内燃烧，火焰熄灭时，证明氧气完全被消耗掉Ⅳ.铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率N2＋3H2 2NH3Ⅴ.E中溶液变红Ⅵ.有氢气与氮气的混合气体应该先通过干燥装置，再通入反应装置，⑦后连接一个吸收氨气的装置13．(2010·海南高考)以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题：(1)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为________________________________；(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气______________、____________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是________________；(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO 2转化率更高的B 或C 点对应的反应条件，其原因分别是__________________________________、_________________________；(4)在SO 2催化氧化设备中设置热交换器的目的是________、________，从而充分利用能源．解析：(1)4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2(2)SO 2气体中含有矿尘、水汽等，会对催化剂的活性和设备产生不良影响，所以进入接触室之前，需对气体进行除尘、洗涤及干燥．(3)由图可知，在450℃、0.1 MPa 时，转化率已达95%以上，采用更高的压强，对设备要求更高，转化率影响较小；在0.1 MPa ，温度较低时，反应速率较慢、效率低．(4)将反应产物的热量及时交换给SO 2和O 2，使平衡2SO 2＋O 22SO 3向右移动，提高SO 2的转化率，使能量循环利，用节约能源．答案：(1)4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2(2)除尘 洗涤 使催化剂中毒(3)见解析(4)能量循环利用 提高SO 2转化率14．(2010·上海高考)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂A 、B 除杂质(沉淀剂A 来源于石灰窑厂)，写出A 、B 的化学式．A ．________，B.________.(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、________、沉淀、________、________、冷却结晶、________、烘干．(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是________________________．(4)碳酸化后过滤、滤液D 最主要的成分是____________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：________________________________.(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D 加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方式程为：____________________________________，滤液D 加石灰水前先要加热，原因是___________________________________________________________．(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：________________________.(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)解析：石灰窑厂生产的生石灰CaO ，而要除去Ca 2＋应选用CO 2－3，故A 可能是Ca(OH)2或CaO ，B 是Na 2CO 3，在提纯过程中，操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶后再过滤，最后烘干．在生产工艺中碳酸化就是将CO 2－3全部生成HCO －3，利用NaHCO 3的溶解度小，会从水溶液中首先析出，所以碳酸化时产生的现象是出现浑浊．溶液析出NaHCO 3固体后，滤液D 中有NH 4Cl 和少量的NaHCO 3，要检验NH 4Cl 中的Cl －，先用HNO 3酸化，再加入AgNO 3溶液，有AgCl 白色沉淀产生．在溶液D 中加石灰水，目的要生成氨，若不先加热，会使OH －先与HCO －3反应，有CaCO 3沉淀产生，故加石灰水前先加热，然后用OH －与NH ＋4反应放出NH 3.Na 2CO 3中含有NaHCO 3，用加热法测定NaHCO 3的质量分数，就利用反应2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O↑所产生的质量前后差值进行计算即可．答案：(1)Ca(OH)2或CaO Na 2CO 3(2)溶解 过滤 蒸发 过滤(3)有晶体析出(或出现浑浊) 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(4)NH 4Cl 取样，加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该阴离子是氯离子(5)NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2O 防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀(6)w (NaHCO 3)＝84m 1－m 231m 1(设加热前的质量为m 1，加热后为m 2 )。

(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2010·海南高考)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，A项，v(W)＝v(Z)；B项，3v(X)＝2v(Z)；C项，2v(X)＝v(Y)；D项，2v(W)＝3v(X)．答案：C2．(2010·安徽皖东十校一次模拟)对于反应N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是( )A．缩小体积使压强增大B．压强不变充入He使体积增大C．体积不变充入He使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大解析：压强增大，正、逆反应速率均增大，A项正确；B项压强不变，体积增大导致反应体系中物质的浓度减小，正、逆反应速率减小；C项对反应体系中物质的浓度无影响，反应速率不变；D项使c(NO)减小，逆反应速率减小．答案：A3．(2010·泰州质检)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)．若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1时降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为( )A．等于5 s B．等于10 sC．大于10 s D．小于10 s解析：c(HI)从0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1过程中：v(HI)＝Δc/Δt＝0.03 mol·L －1÷15 s＝0.002 mol·L－1.假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，Δt＝Δc/v＝0.02 mol·L－1/0.002 mol·L－1·s－1＝10 s．但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快，而0.07 mol·L－1比0.1 mol·L－1小，反应速率慢，所需反应时间大于10 s.答案：C4．(2011·哈师大附中一次月考)体积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO 3(g) ΔH ＜0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )A ．图Ⅰ研究的是t 0时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响B ．图Ⅱ研究的是t 0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C ．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D ．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低解析：增大O 2浓度的瞬间逆反应速率不变，A 错误；催化剂只影响化学反应速率，对平衡无影响，B 正确、C 错误；图Ⅲ中由斜率可知乙比甲的温度高．答案：B5．(2010·佛山模拟)2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＜0是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是( )A ．选用有效的催化剂能增大正反应速率并提高SO 2的转化率B ．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 1－t 2解析：A 项，选用有效的催化剂能增大正反应速率，但是不能改变SO 2的转化率；B 项，增大反应体系的压强，反应物浓度不一定增大，所以反应速率不一定增大；C 项，该反应是放热反应，降低温度会使平衡正向移动，但是反应速率降低，反应达到平衡的时间将变长；D 项，无法确定反应向哪个方向进行，而v 必须是正值．答案：B6．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝－746.8 kJ/mol ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的措施是( )A ．降低温度B ．增大压强同时加催化剂C ．升高温度同时充入N 2D ．及时将CO 2和N 2从反应体系中移走解析：该反应是放热反应，降低温度可以使平衡正向移动，提高NO 的转化率，但会减慢反应速率；该反应是气体体积减小的反应，增大压强可使平衡正向移动，提高反应速率和NO 的转化率，加入催化剂可以增大反应速率；充入N 2和升高温度都会使平衡逆向移动，NO 的转化率减小；及时移走反应的生成物虽然会提高NO 的转化率，但不能加快反应速率．答案：B7．(2010·福建高考)化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min 间的平均反应速率和推测反应16 min 时反应物的浓度，结果应是()A ．2.5 μmol·L －1·min －1和2.0 μmol·L －1B ．2.5 μmol·L －1·min －1和2.5 μmol·L －1C ．3.0 μmol·L －1·min －1和3.0 μmol·L －1D ．5.0 μmol·L －1·min －1和3.0 μmol·L －1解析：本题考查化学反应速率的计算，意在考查考生对图表的分析能力和数据的处理能力.4～8 min 间化合物Bilirubin 的浓度变化为Δc ＝10 μmol·L －1，则v (Bilirubin)＝10 μmol·L －14 min ＝2.5 μmol·L －1·min －1；根据图示，每隔4 min 化合物Bilirubin 的浓度减小一半，则16 min 时化合物Bilirubin 的浓度为8 min 时浓度的1/4，故16 min 时其浓度为10 μmol·L －1×1/4＝2.5 μmol·L －1，B 项正确．答案：B8．(2009·福建高考)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3COCH 3＋Br 2――→HClCH 3COCH 2Br ＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v (Br 2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不．正确的是( ) A ．增大c (CH 3COCH 3)，v (Br 2)增大 B ．实验②和③的v (Br 2)相等 C ．增大c (HCl)，v (Br 2)增大 D ．增大c (Br 2)，v (Br 2)增大解析：A 项，由实验①和②对比可知增大c (CH 3COCH 3)，反应时间变少，v (Br 2)增大．B 项，实验②和③反应时间相同，起始Br 2的浓度相同，则v (Br 2)相等．C 项，比较实验①和③可知，增大c (HCl)时，反应时间缩短，v (Br 2)增大．D 项，比较实验①和④可知，增大c (Br 2)时，v (Br 2)相同，故选D.答案：D9.一定温度下，向容积为2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A ．该反应的化学方程式为3B ＋4D 6A ＋2CB ．反应进行到1 s 时，v (A)＝v (D)C ．反应进行到6 s 时，B 的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)D ．反应进行到6 s 时，各物质的反应速率相等解析：A 中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn (A)∶Δn (B)∶Δn (C)∶Δn (D)＝(1.2－0) mol∶(1.0－0.4) mol∶(1.0－0.2) mol∶(0.4－0) mol ＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B ＋4C6A ＋2D ，A 错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B 、D 错误．答案：C10．由烃制氢气的装置如下图下列说法不．正确的是( )A ．在改质器中主要发生的反应为C x H y ＋x H 2O ――→800℃x CO ＋(x ＋y /2)H 2 B ．移位反应器中CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＞0.温度越高，CO 转化速率越大C ．净化器中装入氨水，则净化器中发生的化学反应可能有2个D ．从净化器出来的氢气不纯净解析：由图可知，C x H y 和H 2O 通过改质器后，生成CO 和H 2，所以A 正确．触媒在多高温度下活性最强，是实验测得的结果，高于或低于合适温度，催化活性都会降低或消失，B 错．C 项，CO 2不足生成(NH 4)2CO 3，CO 2足量生成NH 4HCO 3；D 项，由于移位反应器中发生的是可逆反应，所经净化器出来的氢气中一定含有CO.答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：(1)t 1＝________s, 画一幅以时间对温度的曲线图(纵轴表示时间，横轴表示温度)． (2)利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率的结论是________________________．(3)t 1________(填“＞”或“＜”)t 4，原因是_____________________．t 2________t 3(填“＞”或“＜”)，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________. 解析：解答该题要认真分析表中数据．由A 、B 、C 总结规律，推出t 1＝50 s ，根据A 、B 、C 、D 四组实验的数据可画出温度—时间图．通过对图象的分析总结温度对反应速率的影响，找出规律．D 、G 组实验相比较，G 中可形成铜－锌原电池，加快反应速率；E 、F 组实验相比较，F 中锌的表面积大，速率较快．答案：(1)50 如图所示：(2)对于该溶液，温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍 (3)＞ G 组中可形成Cu －Zn 原电池，反应速率加快 ＞ F 组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率较快12．(12分)某化学反应：2AB ＋D 在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为0，反应物A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列问题：(1)实验1中，反应在10～20 min 时间内A 的平均速率为________mol/(L·min)． (2)在实验2中，A 的初始浓度c 2＝________mol/L ，反应经20 min 就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_____________________________________________________.(3)设实验3的反应速率为v 3，实验1的反应速率为v 1，相同反应时间则v 3________v 1，且c 3________1.0 mol/L(填“＞”、“＝”“＜”)．解析：(1)v (A)＝0.80 mol/L －0.67 mol/L 10 min＝0.013 mol/(L·min)．(2)对比实验2与实验1可知，反应温度相同，达平衡时A 的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c2＝1.0 mol/L，又因实验2反应的速率快，达平衡所需时间短，说明实验2中使用了催化剂．(3)对比实验3与实验1可知，从10 min到20 min，实验1中A的浓度变化值为0.13 mol/L，而实验3中A的浓度变化值为0.17 mol/L，这就说明了v3＞v1，又知从0 min到10 min A的浓度变化值应大于0.17 min/L，即c3＞(0.92＋0.17) mol/L＝1.09 mol/L.答案：(1)0.013 (2)1.0 使用催化剂(3)＞＞13．(12分)甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)＋H2O(l) HCOOH(l)＋CH3OH(l) ΔH>0，某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)．反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图：(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：请计算15～20 min范围内甲酸甲酯的减少量为________ mol，甲酸甲酯的平均反应速率为__________mol·min－1(不要求写出计算过程)．(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________.2212间变化的预期结果示意图．解析：(1)由图中数据可以看出15～20 min内甲酸甲酯转化率提高了4.5%，利用转化率和速率的计算式计算．(2)表格中平均反应速率的数据显示反应速率先增大后减小，因该反应是吸热反应，排除温度升高的影响，则只能是反应体系中的某物质对该反应起到催化作用．(3)注意该反应是吸热反应，T2＞T1，温度升高，既能加快反应速率，又能缩短达到平衡的时间，提高转化率．答案：(1)0.045 9.0×10－3(2)该反应中甲酸具有催化作用．①反应初期：虽然甲酸甲酯量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢；②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大；③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成为主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零达到平衡状态．(3)14．(14分)(2010·全国卷Ⅰ，有改动)在溶液中，反应A＋2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol·L－1、c(B)＝0.200 mol·L－1及c(C)＝0 mol·L－1.反应物A的浓度随时间的变化如下图所示．请回答下列问题：(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②_______________________________________________________________________；③_______________________________________________________________________；(2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________；(3)该反应的ΔH ________0，其判断理由是______________________________________ ________________________________________________________________________； (4)该反应进行到4.0 min 时的平均反应速率： 实验②：v B ＝________________； 实验③：v C ＝________________.解析：(1)分析图象可知，①和②在平衡时刻A 的浓度相等，且②的曲线斜率较大，说明反应速率较大，故是改变某一条件使反应加快，但平衡没有移动，故只可能是使用了催化剂．①和③相比较，平衡时刻③中A 的浓度较小，曲线斜率较大，说明③的反应速率较大且平衡向正方向移动，而起始浓度相等，故只可能是升高温度．(2)由起始到平衡时刻Δc (A)＝0.100 mol·L －1－0.060 mol·L －1＝0.040 mol·L －1，故Δc (B)＝0.080 mol·L －1，则B 的转化率为0.080÷0.200×100%＝40%；实验③平衡时刻，c (C)＝0.060 mol·L －1.(3)由(1)可知，温度升高平衡向正方向移动，那么该反应正反应方向要吸热，ΔH >0. (4)观察图象可知，在第4.0 min 时，②中c (A)＝0.072 mol·L －1，③中c (A)＝0.064 mol·L－1.②中v A ＝(0.100 mol·L －1－0.072 mol·L －1)/4.0 min ＝0.007 mol·L －1·min －1，而v B ＝2v A＝0.014 mol·L －1·min －1.③中v A ＝(0.1 mol·L －1－0.064 mol·L －1)/4.0 min ＝0.009 mol·L－1·min －1，而v C ＝v A ＝0.009 mol·L －1·min －1.答案：(1)加催化剂 达到平衡的时间缩短，平衡时A 的浓度未变 温度升高 达到平衡的时间缩短，平衡时A 的浓度减小 (2)40%(或0.4) 0.060 mol/L (3)> 温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应(4)0.014 mol·L －1·min －10.009 mol·L －1·min －1。

[第三章高频考点真题验收全通关]把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！一、选择题(本题包括14个小题，每小题5分，共70分)1．设n A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( )A ．18 g H 2O 含有10n A 个质子B ．1 mol 甲苯含有6n A 个C —H 键C ．标准状况下，22.4 L 氨水含有n A 个NH 3分子D ．56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子解析：选A 每个水分子中有10个质子，18 g 水为1 mol ，所以18 g 水中含有10n A 个质子，A 正确。

每个甲苯分子中含有8个C —H 键，1 mol 甲苯中含有8n A 个C —H 键，B 错。

22.4 L·mol －1是气体在标准状况下的摩尔体积，不适用于液体，同时氨水中的溶质是NH 3·H 2O ，NH 3含量很小，C 错。

铁在浓硫酸中发生钝化，D 错。

2．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A解析：选D 1 mol FeI 2与足量氯气反应时可失去3 mol 电子，A 项错误；2 L 0.5 mol·L －1 K 2SO 4溶液中含有1 mol SO 2－4，还有OH －，阴离子所带电荷数大于2N A ，B 项错误；Na 2O 2是由Na ＋与O 2－2组成的，故1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯与环丙烷的分子式相同，故42 g 混合气体的物质的量为1 mol ，D 项正确。

3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

[第五章高频考点真题验收全通关]把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！一、选择题(本题包括14小题，每小题5分，共70分)1．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3＋CO2―→＋H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应解析：选C A项错误，正确的分子式为C3H3N3O3；B项错误，该分子中只有极性键，即C—N、C===N、C—O和H—O键；C项正确，因为该分子中只有共价键；D项错误，因为氨不是碱，二氧化碳不是酸，且三聚氰酸不是盐，不符合中和反应的定义。

2．“玉兔”号月球车用238 94Pu作为热源材料。

下列关于238 94Pu的说法正确的是( )A.238 94Pu与238 92U互为同位素B.238 94Pu与239 94Pu互为同素异形体C.238 94Pu与238 92U具有完全相同的化学性质D.238 94Pu与239 94Pu具有相同的最外层电子数解析：选D A项，238 94Pu与238 92U的质子数不同，不能互为同位素，错误；B项，238 94Pu与239 94Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误；C项，238 94Pu与238 92U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，错误；D项，238 94Pu与239 94Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确。

3．下列有关物质性质的说法错误的是( )A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：S2－＞Cl－解析：选C A项，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。

元素的非金属性Cl＞I，所以稳定性HCl＞HI。

B项，Na、Mg是同一周期的元素。