学生版 初中化学反应梳理

九年级化学《化学反应》知识点汇总基本化学反应1、化合反应：（1）定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3一、化合反应；1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）2、分解反应：（1）定义：一变多（2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ 2HgO===2Hg+O23、置换反应：（1）定义：一换一（２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑26－31的现象：有气泡产生。

初中化学反应类型总结
初中化学中常见的反应类型有以下几种：
1.合成反应：也称为组成反应或化合反应，是指两个或更多
物质结合形成一个新的物质。

例如，氢气与氧气反应生成
水。

2.分解反应：也称为分解反应或分解反应，是指一种物质分
解成两个或更多简单物质。

例如，过氧化氢分解成水和氧
气。

3.代替反应：也称为置换反应或离子交换反应，是指一个离
子替代另一个离子的化学反应。

例如，金属与酸反应生成
盐和氢气。

4.酸碱反应：也称为中和反应，是指酸与碱之间的反应，生
成盐和水。

例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

5.氧化还原反应：也称为氧化反应或还原反应，是指物质的
氧化态和还原态发生变化的反应。

例如，铁的氧化反应是
指铁与氧气反应生成铁(III)氧化物。

6.酸碳酸盐反应：是指酸与碳酸盐类物质之间的反应，生成
盐、水和二氧化碳。

例如，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。

7.过程反应：指化学反应中的放热或吸热过程。

例如，溶解
硫酸铵时释放热量。

这些是初中化学中常见的反应类型总结。

对于每种反应类型，
学生需要了解其基本概念、特点、实际应用场景以及反应方程式的表示方法。

同时，通过实验和练习，学生可以加深对这些反应类型的理解和应用能力。

初中科学化学反应知识点归纳化学反应是指在一定条件下，物质的性质发生变化并产生新物质的过程。

对于初中学生来说，了解和掌握化学反应的基本知识点，对于理解和学习化学课程具有重要意义。

本文将从化学反应的类型、化学反应的特征、化学方程式以及常见的化学反应进行归纳和总结，以帮助初中学生更好地理解和记忆化学反应的知识点。

一、化学反应的类型化学反应可以分为以下几种类型：1.1 合成反应：两个或者多个物质结合生成一个新的物质。

例如2H₂ + O₂ →2H₂O，氢气和氧气反应生成水。

1.2 分解反应：一种物质分解成两个或者更多的物质。

例如2HgO → 2Hg + O₂，氧化亚汞分解生成汞和氧气。

1.3 双替换反应：两种不同的物质交换部分原子或离子生成两种新的物质。

例如AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠。

1.4 氧化还原反应：涉及到电荷转移的反应，其中一个物质发生氧化，另一个物质发生还原。

例如2Na + Cl₂ → 2NaCl，钠和氯气反应生成氯化钠。

二、化学反应的特征化学反应具有以下几个基本特征：2.1 反应物：化学反应中参与反应的物质称为反应物。

反应物可以是单质元素，也可以是化合物。

2.2 生成物：化学反应中由反应物转化而成的新物质称为生成物。

2.3 质量守恒定律：化学反应中参与反应的物质的质量之和等于生成物的质量。

2.4 能量变化：化学反应过程中会伴随着能量的吸收或释放。

三、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式来表示化学反应的方程式。

例如2H₂ + O₂→ 2H₂O就是水的合成反应的化学方程式。

化学方程式包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件等。

3.1 反应物表达式：反应物表达式由反应物化学式和它们的系数组成。

系数表示反应物在反应中的摩尔比例。

3.2 生成物表达式：生成物表达式由生成物化学式和它们的系数组成。

3.3 平衡方程式：平衡方程式指化学方程式中反应物和生成物的摩尔数之间满足摩尔比例的关系。

初三化学反应式大全一、氧化还原反应（Redox Reactions）1. 金属与非金属氧化物反应：M + O₂ → MO例如：2Na + O₂ → 2Na₂O2. 非金属与非金属氧化物反应：N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃例如：CO₂ + H₂O → H₂CO₃3. 金属与酸反应：2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂例如：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂4. 还原剂与氧化剂的反应：H₂O₂ + 2KI → I₂ + 2KOH例如：KMnO₄ + 5HCl → KCl + MnCl₂ + 3H₂O + Cl₂5. 氧化剂与还原剂的反应：Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂例如：HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + H₂O + 2NO 二、酸碱反应（Acid-Base Reactions）1. 强酸与强碱的反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O例如：HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O 2. 强酸与碱性氧化物的反应：HCl + Na₂O → 2NaCl + H₂O例如：HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O3. 酸与碱的中和反应：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O例如：HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃4. 酸与金属的反应：2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂例如：2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂5. 酸与金属碱的反应：2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O 例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O三、沉淀反应（Precipitation Reactions）1. 双盐交换反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl2. 酸与相应的盐反应：2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O例如：2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O3. 溶液中的钠盐与其他金属盐反应：Na₂S + Cd(NO₃)₂ → CdS↓ + 2NaNO₃例如：Na₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2NaNO₃4. 氨与金属离子反应：2NH₃ + Cu²⁺ → Cu(NH₃)₄²⁺例如：2NH₃ + Fe³⁺ → Fe(NH₃)₆³⁺四、酸、碱、盐的相关反应（Acid, Base, Salt Reactions）1. 酸钠与碳酸钙的反应：2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂例如：2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂2. 硝酸银与氯化钠的反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃综上所述，初三化学反应式大全包含了氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应以及酸、碱、盐的相关反应。

化学反应基本类型归类总结化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

一、 化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。

特点：一变多，公式：A+B →AB 。

化合反应中，不一定有元素化合价的改变 1． 金属与氧气反应，如：铜与氧气反应：2Cu+O 2 2CuO ，现象：红色固体变成黑色镁条在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO ，现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe 3O 4，现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

2． 非金属与氧气反应，如：红磷燃烧：4P+5O 2 2P 2O 5，现象：生成大量白烟（不是白雾）。

木炭燃烧：C+O 2 CO 2（O 2充足）、2C+O 2 2CO （O 2不足），现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体硫磺燃烧：S+O 2 SO 2，现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。

（燃烧匙内硫为液态。

硫为淡黄色固体） 氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2 2H 2O ，发出淡蓝色火焰。

3． 非金属氧化物+水→酸，如：二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O ===H 2CO 3，（可用紫色石蕊证明反应的发生）二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO 2+H 2O ===H 2SO 3 三氧化硫与水反应生成硫酸：SO 3+H 2O ===H 2SO 44． 金属氧化物+水→可溶性碱．．．．， 如：氧化钙与水反应：CaO+H 2O ===Ca(OH)2，（此反应是放热反应） 氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O ===2NaOH氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。

5． 其它，如：CO 燃烧：2CO+O 2 2CO 2(发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放热反应) CO 2→CO ：CO 2+C2CO(此反应是吸热反应)此反应中C 发生氧化反应，是还原剂，CO 2发生还原反应，是氧化剂) 二、 分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。

初中化学反应规律总结：一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应（2）化合物与氧气的反应
二．几个分解反应
三．几个氧化还原反应：
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
五．基本反应类型：化合分解置换复分解
六. 金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→
金属活动性由强逐渐减弱
小结：
1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢
2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

九年级化学基本化学反应总结（一）化合反应1.定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ2C+O===2CO2CO+O===2CO CO+C===2CO CO+H O==H CO11.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（是吸热的反应）（二）分解反应1.定义：一变多基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ2HgO===2Hg+O21.定义：一换一基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu2．金属单质+ 酸——盐+ 氢气（置换反应）（1）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑（2）镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑（3）铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑（4）锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑（5）镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑（6）铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（1）－（6）的现象：有气泡产生。

（7）铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑（8）铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑（四）复分解反应1.定义：相互交换（正价与正价交换）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ实例（1）酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（2）酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（3）碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （4）盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（１）有水生成（２）有气体生成（３）有沉淀生成2.碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O3.碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O4.酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑5.盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)26.盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O （五）其他反应1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

初中化学化学反应的知识点梳理与一、化学反应的定义化学反应是指物质发生化学变化时，原有物质消失，新的物质生成的过程。

化学反应是化学变化的基本形式，它是化学研究的重要内容之一二、化学反应的特征1.反应物消失：反应前的物质称为反应物，它们在反应中消失，转变成新物质。

2.生成物产生：反应产生新的物质，称为生成物。

3.反应前后物质量的守恒：在封闭容器中，反应前后的总质量不会发生改变。

4.反应前后的原子种类与数目都不会发生改变。

三、化学反应的分类1.合成反应：两种或多种化合物反应生成一个新的化合物。

2.分解反应：一个化合物分解成两种或多种物质。

3.单一置换反应：一个元素与一个化合物反应生成另一种化合物。

4.双重置换反应：两个化合物之间相互置换得到两个新的化合物。

四、化学反应的条件1.反应物质接触：反应物质必须接触才能发生反应。

2.温度：温度越高，反应速率越快。

3.压力：对于气体反应而言，增加压力有助于提高反应速率。

4.浓度：浓度越高，反应速率越快。

5.催化剂：催化剂能够降低反应活化能，促进反应的进行。

6.光照：有些反应需要光照才能进行，称为光化学反应。

五、化学反应的方程式1.化学反应方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

2.反应物在反应式的左边，生成物在反应式的右边，反应条件写在箭头上。

3.反应式必须符合质量守恒、电荷守恒和能量守恒原理。

六、化学反应的速率1.反应速率：单位时间内反应物变化量的大小。

2.反应速率的计算公式：反应速率=反应物浓度变化量/反应时间。

3.影响反应速率的因素有温度、浓度、压力、催化剂等。

七、化学平衡1.化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之间的比值保持不变。

2.平衡常数K：K=[生成物的浓度乘积]/[反应物的浓度乘积]，K越大表示生成物浓度较高，K越小表示反应物浓度较高。

3.影响化学平衡的因素有温度、浓度、压力等。

八、化学反应的热效应1.热效应是指在化学反应中放热或吸热的现象。

2.放热反应：反应过程中释放出热量，反应物的内能减小，生成物的内能减小。

初中化学化合反应的知识点内容归纳1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾**与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价*，二四五氮，硫四六，三五有*，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）查检查装置的气密*装盛装*品，连好装置定试管固定在铁架台点点燃酒精灯进行加热收收集气体离导管移离水面熄熄灭酒精灯，停止加热。

4、用co还原氧化铜的实验步骤：一通、二点、三灭、四停、五处理：一通先通*气，二点后点燃酒精灯进行加热；三灭实验完毕后，先熄灭酒精灯，四停等到室温时再停止通*气；五处理处理尾气，防止co 污染环境。

5、电解水的实验现象：氧正*负，氧一*二：正极放出氧气，负极放出*气；氧气与*气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：失阳正，得*负，值不变：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成*离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本*作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三**；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫*入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密*，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动*顺序：金属活动*顺序由强至弱：kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau（按顺序背诵）钾钙*镁铝锌铁锡铅（*）铜*银铂金金属活动*顺序表：（初中）钾钙*镁铝、锌铁锡铅*、铜*银铂金。