大学化学自招,“强基计划”针对训练-2009年复旦大学自主招生化学真题

“强基计划”针对训练-2008年复旦大学自主招生化学真题1.下列不能大量共存的一组离子是（）A.OH-、NH4+B.Cl-、NH4+C.Na+、K+D.OH-、CO32-2.下列不属于同素异形体的一组物质是（）A.石墨—金刚石B.红磷—白磷C.氧气—臭氧D.青铜—黄铜3.下列氮肥中含氮量最高的是（）A.CO(NH2)2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.NH4Cl4.下列不属于有毒气体的是（）A.光气B.氦气C.氯气D.芥子气5.若氯原子和羟基连在同一个碳原子上不能稳定存在，则一氯丙醇的同分异构体数目为（）A.2B.3C.4D.56.明矾在净水过程中发生的变化是（）A.氧化B.还原C.水解D.中和7.用CaH2和水反应制取H2 2.24L（标准状况），需要的CaH2质量不少于（）A.4.2gB.4.0gC.2.1gD.2g8.下列有机化合物可以形成内酯的是（）A.异丙醇B.α-羟基酸C.β-羟基酸D.γ-羟基酸9.下列化合物中含有极性共价键的是（）A.NaClB.KOHC.BaO2D.CaC210.当吸热反应N2O4(g)2NO2(g)达平衡后，下列判断正确的是（）A.升高温度，混合物颜色变浅B.降低压强，混合物颜色变浅C.添加NO2(g)，混合物颜色变浅D.降低温度，混合物颜色变浅11.下列原子序数对应的元素不属于零族元素的是（）A.56B.54C.36D.1812.下列各组元素中性质十分相近的一组元素是（）A.H、HeB.Cl、CaC.Be、MgD.P、Cu13.由五边形和六边形组成的C540多面体中，五边形有12个，六边形有（）A.250个B.260个C.270个D.280个14.某地区曾发生天然气泄漏，其中含有毒气体。

该有毒气体是（）A.HCNB.Cl2C.NO2D.H2S15.在1.0L 0.10mol/L H2SO4水溶液中，其浓度最接近于（）A.0.22mol/LB.0.20mol/LC.0.11mol/LD.0.10mol/L16.铅蓄电池放电反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列判断正确的是（）A.PbO2是氧化剂B.Pb是氧化剂C.Pb是正极D.PbO2是负极答案：1.A2.D3.A4.5.B6.C7.8.9.B10.11.A12.C13.14.D15.16.。

高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,配位化学-2009-2019全国初赛真题高中化学奥林匹克竞赛辅导配位化学-2009-2019年全国初赛真题2019第5题将某镧系元素的无水氯化物和异丙基醇钠在异丙醇中回流，得淡蓝色溶液。

该溶液经过蒸发浓缩、真空干燥，所得固体在甲苯中低温重结晶，析出淡蓝色针状晶体A，A为稀土离子的配合物，加热至300℃也不分解。

进一步分析表征结果如下：（1）溶液电导测定显示：A为1:1电离类型，只有一种外界离子。

称取6.354g晶体A，溶解后加入足量硝酸银溶液，得到0..4778g乳白色沉淀B。

（2）A的元素分析结果为：C，32.02%；H，6.17%；O，14.35%；均为质量分数。

（3）单晶X射线衍射分析显示，A的结构中，氯仅有一种环境；稀土离子所处环境完全相同，它与配体结合成多聚团簇，每个离子周围有5个氧原子；氧原子均参与配位且有3种类型（端基、边桥基和面桥基）。

5-1.计算A的摩尔质量。

5-2.通过计算，推出A的化学式。

5-3.写出配合物结构中端基氧、边桥基氧和面桥基氧的数目。

解：5-1、M(A)=1906 g/mol5-2、Nd6(C3H7O)17Cl5-3、6个端基、9个边桥基、2个面桥基【解析】5-1、乳白色沉淀B为AgCl，n(AgCl)=0.4778 g/143.4 g/mol=0.003332 mol因A为1︰1电离类型即含1个Cl-，则M r (A)=6.354 g/0.003332 mol=1907 g/mol5-2、A分子中含：N(C)= 1907×32.02%/12=51N(H)=1907×6.17%/1=119N(O)=1907×14.35%/16=17设A的化学式为Nd x(C3H7O)17Cl，144.2x=1907—17×59—34.45=869.6 x=65-3、根据题意，6个Nd各与1个C3H7O-中端基氧配位，共6个端基氧；虚线组成上、下2个正三角形，6个交点是6个Nd。

复旦强基计划化学题目复旦强基计划化学题目：探索化学世界的深度与广度在当今科技飞速发展的时代，化学作为一门基础科学，对于推动社会进步和解决人类面临的诸多挑战发挥着至关重要的作用。

复旦大学的强基计划化学题目，便是一扇引领优秀学子深入探索化学奥秘的大门。

这些题目涵盖了化学领域的多个重要方面，从无机化学到有机化学，从物理化学到分析化学，无一不包。

它们既考查了学生对基础知识的扎实掌握，又挑战了学生的思维能力和创新意识。

例如，在无机化学部分，可能会出现关于元素周期表的深入理解和应用的题目。

要求学生不仅仅是记住元素的名称、符号和基本性质，更要能够洞察元素周期律背后的本质，解释元素性质的周期性变化规律，以及预测未知元素的可能性质。

比如，给出一组元素的相关数据，让学生通过分析这些数据来推断它们在周期表中的位置，并阐述其化学性质的特点和原因。

有机化学方面，题目可能会聚焦于复杂有机物的合成与反应机理。

学生需要熟练掌握各种有机反应的条件、催化剂和反应历程，能够设计合理的合成路线，从简单的原料出发合成目标有机物。

同时，还可能会涉及到有机物的结构鉴定，通过各种光谱分析技术（如红外光谱、核磁共振谱等）的数据，推断有机物的结构。

物理化学的题目则更侧重于理论和原理的应用。

例如，热力学和动力学的相关问题，要求学生计算化学反应的热力学参数（如焓变、熵变、自由能变化等），判断反应的自发性和方向；或者分析化学反应的速率方程，探讨影响反应速率的因素，以及运用相关理论解释实验现象。

分析化学部分，可能会涉及到定量分析的方法和误差分析。

学生需要掌握各种分析仪器的原理和使用方法（如分光光度计、色谱仪等），能够根据实验数据进行准确的定量计算，并对实验结果的误差进行评估和改进。

除了对各个化学分支的单独考查，复旦强基计划的化学题目还注重学科之间的交叉融合。

比如，一道题目可能会同时涉及无机和有机化学的知识，要求学生从不同的角度分析和解决问题。

或者将化学原理与实际应用相结合，让学生思考如何运用化学知识解决能源、环境、材料等领域的实际问题。

“强基计划”针对训练-2008年北京大学自主招生化学真题1.制备KMnO4的方法是先合成K2MnO4。

（1）MnO2和KOH在O2的作用下可生成K2MnO4，写出该反应的化学方程式。

（2）K2MnO4转化为KMnO4的两种方法是①通入Cl2；②电解。

分别写出反应式。

解：（1）（2）①②2.NH4+的化合价、半径均和K+相同（近），因此铵盐溶解度和相应钾盐相近。

请各举一例说明铵盐和钾盐两种不同的性质。

解：3.室温下饱和氯水浓度约为0.09mol/dm3，其中约1/3的Cl2发生了自氧化还原反应。

增加饱和溶液中HClO浓度的一种方法是：把Cl2通入到CaCO3悬浊液。

请写出反应式并简述理由。

解：4.称取16g CuSO4、25g CuSO4·5H2O各一份，分别溶于相同量水时，一种是溶解吸热，另一种是溶解放热。

溶解放热的溶质是________________。

若测得放热量和吸热量的差值为Q，由此可以得到的数据是_____________________________。

解：5.大气中CO2等气体含量增加会导致温室效应已引起广泛关注。

回答下列问题：（1）用酿造C2H5OH作燃料，不会增加大气中CO2含量。

为什么？（2）请解释为何天然气（燃烧热为892kJ/mol）与煤（主要成分为炭，燃烧热为394kJ/mol）相比是“清洁燃料”？解：6.有机物A分子式为C4H4O4，在浓硫酸、加热下能和C2H5OH反应生成B，分子式为C8H12O4；A和HBr反应得到分子式为C4H5O4Br的C，C和水在一定条件下反应得到分子式为C4H6O5的D。

请写出A、B、C、D的结构简式。

解：7.有机物A的分子式为C2H5NO2，能和NaOH反应生成相应的钠盐，在酸性溶液中易发生氮原子的质子化反应。

（1）写出A的结构简式。

（2）两个A分子脱水得B。

请写出B的结构简式及其所含官能团的名称。

（3）请写出含有B中官能团（A中没有）且有工业意义的一种环状化合物的结构简式。

“强基计划”针对训练-2009年北京大学自主招生化学真题1.比较MgO、NaBr、NaF熔点高低。

解：2.由氰胺(H2N-CN)写出三聚氰胺结构式。

三聚氰胺是一种微溶于水、无刺激性的低毒物质，试写出由CO(NH2)2在常压下催化合成三聚氰胺的反应方程式。

解：3.己内酰胺是生产尼龙-6的原料。

试写出由己内酰胺制备尼龙-6方程式。

解：4.已知Na(s)-e-=Na+(aq)，=-240kJ/mol；1/2Cl2(g)+e-=Cl-(aq)，=-167kJ/mol。

NaCl溶于水的溶解热为3.8kJ/mol。

由此还可以得出什么数据？解：5.已知NH4A(A为酸根)受热分解是质子转移，若A为氧化性酸根，分解时会发生氧化还原反应。

试回答：（1）比较NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4热分解温度的大小。

（2）(NH4)2MnO4、NH4NO2、(NH4)2Cr2O7热分解方程式。

解：根据题干给出的意思，我们不难得出如下结论：对于铵盐而言，若酸根所对应的酸越弱，说明酸根越容易接受质子，NH4+中的H+就越容易转移给酸根，此时的铵盐就越容易分解，即分解温度就越低。

6.将足量的Zn分别加入等物质的量浓度(0.1mol/L)、等体积的HCl和HAc溶液中。

试解释释放氢气的速率不同，释放氢气的量也不相同的原因。

解：7.向Na2S、Na2CO3混合溶液中通入SO2可回收Na2S2O3·5H2O。

通SO2过程的现象是：①过一会儿生成沉淀，沉淀量逐渐增多；②沉淀量逐渐减少并形成清液；③又析出沉淀。

停止通入SO2，再加热蒸发浓缩试液，冷却得到Na2S2O3·5H2O。

（提示：S+SO32-=S2O32-）（1）写出①、②、③中化学反应方程式。

（2）求Na2S、Na2CO3混合的最佳物质的量之比。

解：8.分别称量5g和10g苯酚各两份，室温下：①分别放入100mL 1mol/L NaOH溶液中，均澄清；②分别放入100mL清水中，得一浑浊液和一澄清液。

高中化学奥林匹克竞赛辅导化学反应热力学基础、平衡常数-2009-2019年全国初赛真题本节重要公式总结1.△U=Q-W体。

△r U=U生-U反=Q-W体。

恒容时，W体=0，Q V=Δr U。

2.H=U+P V，Q P=△(U+P V)，即Q P=Δ r H。

3.Q P和Q V的关系：Q V=Δr U，Q P=Δr U+P·△V=Δ r H=Q V+RT△n。

4.G=H-TS。

在恒温恒压下有，△G=△H-T△S，此式为吉布斯—赫姆赫兹方程式。

5.△=-RT ln=-2.303RT lg。

△=-RT ln K=-2.303RT lg K。

△=-。

6.△G=△+RT ln J=△=-RT ln+RT ln J=RT ln()，J为浓度商或压力商。

7.△=△-T△=-RT ln，lnK=−+△SR。

所以，lnK1=−△rRT1+△SR，lnK2=−△r HRT2+△SR，两式相减，得：1K=−△r HR(1T1−1T2)=△r H(T1−T2)RT1T2上述公式称为范特霍夫等温方程，式中要求△在T1~T2的变化范围内为一定值，不随温度变化而变化。

2019第3题高炉炼铁是重要的工业过程，冶炼过程中涉及如下反应：(1)FeO(s)+CO(g)→Fe(s)+CO2(g) K1=1.00 (T=1200K)(2)FeO(s)+C(s)→Fe(s)+CO(g) K2 (T=1200K)-1-1，有关的热力学数据3.1.假设上述反应体系在密闭条件下达到平衡时的总压为1200kPa，计算各气体的分压。

3.2.计算K2。

3.3.计算CO2(g)的标准熵△S。

（假设反应的焓变和熵变不随温度变化）3.4.反应体系中，若CO(g)和CO2(g)均保持标态，判断此反应的自发性：3.4.1.反应(1)：A.自发 B.不自发 C.达平衡3.4.2.反应(2)：A.自发 B.不自发 C.达平衡3.5.若升高温度，指出反应平衡常数如何变化？计算反应焓变，给出原因3.5-1.反应(1)：A.增大 B.不变化 C.减小3.5-2.反应(2)：A.增大 B.不变化 C.减小解：2018第6题将0.0167mol I2和0.0167mol H2置于预先抽真空的特制1L密闭容器中，加热到1500K，体系达到平衡，总压强为4.56 bar(1bar=100kPa)。

2011北约自主招生化学试题（注:元素后的数字均为下标，并注明中文名称以防出错）1、硫在空气中燃烧生成A，A溶于水生成B，B与I2反应生成C和D，C与Na2S（硫化钠）反应生成含硫化合物E.则A、B、C、E分别是_____（化学式）,E与A、B、C中某种．．物质反应的方程式是_____。

2、解释下列现象。

（1)用棕色的玻璃瓶盛放AgNO3（硝酸银）溶液。

（2)用铁质容器盛放浓H2SO4(硫酸）。

（3）用钢瓶盛放液Cl2（氯）。

（4)盛放汽油的容器不能用胶塞。

3、画出了一个电解装置的图，下面简单描述一下：三个烧杯并排放,从左至右分别盛放Na2SO4（硫酸钠）溶液+酚酞、CuSO4（硫酸铜)溶液、SnCl2（氯化锡）溶液；每个烧杯中都浸有两个惰性．．电极并连接导线,电极从左至右分别记为a、b、c、d、e、f；其中，b与c、d与e分别用导线相连，a、f的导线连通电源电极，但是图中未标明．．．哪一端是阳极。

总之，就是三个串联的电解池。

已知条件:通电一段时间后,b电极附近的溶液变成浅红色.要求写出a至f的电极反应方程式。

4、在100摄氏度下加热0.125g的CuSO4·5H2O（五水合硫酸铜），获得0.089g的剩余固体.则剩余固体的化学式是________。

5、已知在空气中加热H2C2O4·2H2O（二水合乙二酸)，生成的气体通入澄清石灰水后出现浑浊,则其热分解方程式为_____.由此可知Na2C2O4（草酸钠)的热分解方程式为________.6、用一定浓度的NaOH（氢氧化钠）溶液测定相同体积。

相同浓度的HCl（盐酸）和CH3COOH（乙酸)的浓度,则滴定CH3COOH（乙酸）时可选用的指示剂是_____.在其他条件相同的情况下，分别滴定两种溶液时何者的pH 变化较快？简述理由.7、（1）混合体积均为V的CH3COOH（乙酸）和C6H6（苯），混合后的体积比2V增大了1％。

说明理由。

“强基计划”针对训练-2006年复旦大学自主招生化学真题1.2005年11月一度造成松花江水污染的化学物质是（）A.苯B.甲苯C.氯苯D.硝基苯2.已知2NO+O2=2NO2+114kJ，且不生成N2O4。

下列判断正确的是（）A.升温，反应速度变快B.加压，混合物颜色变浅C.加热，混合物颜色加深D.充入N2，NO转化率增大3.可用作核反应堆减速剂（也称慢化剂）的物质是（）A.HClB.H2OC.NaOHD.HNO34.烯烃C4H8混合气体经O3氧化并水解后生成0.60mol酮和1.80mol醛（其中HCHO 0.90mol），则原混合气体中，2-丁烯的体积分数为（）A.0.25B.0.33C.0.40D.0.505.化学式量：NaOH=40.0，Al(OH)3=78.0，Mg(OH)2=58.0。

含0.100mol Al3+和0.100mol Mg2+的酸性溶液中加入NaOH，产生沉淀4.524g。

沉淀所消耗的NaOH的质量至少为（）A.6.24gB.6.60gC.6.80gD.6.96g6.设空气中O2体积分数0.25。

N2体积分数0.75。

有水存在的条件下，氮的氧化物和一定量空气混合恰好完全反应，反应后气体体积减少一半。

则该氮的氧化物是（）A.NOB.NO2C.NO和NO2 2:1混合物D.NO和NO2 1:1混合物7.KCl、NaNO3、H2O为原料制取KNO3，合理的操作步骤为（）A.称量、溶解、蒸发、冷却、过滤、干燥B.称量、溶解、萃取、分液、蒸馏、干燥C.称量、溶解、蒸发、过滤、冷却、过滤、干燥D.称量、溶解、蒸发、冷却、萃取、分液、干燥8.已知H2CO3的二级电离常数为K2，a mol/L NaHCO3溶液（pH=8.3）中CO32-的浓度为（）A.10-8.3a K2 mol/LB.108.3a K2 mol/LC.10-8.3a/K2 mol/LD.108.3a/K2 mol/L9.太阳中主要化学元素是（）A.氢B.碳C.氧D.氮10.KMnO4和H2O2之间的化学反应：MnO4-+H2O2+H+=Mn2++O2+H2O。

复旦自主招生试题及答案一、单项选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪项不是复旦大学的办学理念？A. 学术独立B. 思想自由C. 服务社会D. 追求卓越答案：D2. 复旦大学的校训是什么？A. 博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之B. 厚德博学，笃行致远C. 格物致知，诚意正心D. 求是创新答案：A3. 复旦大学的创始人是哪位历史人物？A. 蔡元培B. 马相伯C. 严复D. 张之洞答案：B4. 复旦大学的校庆日是每年的哪一天？A. 5月27日B. 6月6日C. 9月1日D. 10月1日答案：A5. 复旦大学的校徽颜色是什么？A. 红色B. 蓝色C. 绿色D. 金色答案：B二、填空题（每空1分，共10分）6. 复旦大学创建于________年，由________创办。

答案：1905年，马相伯7. 复旦大学的校歌名为《________》，由________作词。

答案：《复旦校歌》，刘大白8. 复旦大学的校花是________，象征着________。

答案：白玉兰，纯洁9. 复旦大学的图书馆藏书量超过________万册。

答案：50010. 复旦大学的校园内有一个著名的湖，名为________。

答案：光华楼三、简答题（每题5分，共20分）11. 简述复旦大学的发展历程。

答案：复旦大学创建于1905年，由马相伯创办。

最初名为复旦公学，后经过多次改革和发展，于1927年正式定名为复旦大学。

学校历经百年沧桑，已经成为中国顶尖的综合性研究型大学。

12. 描述复旦大学的校园文化特色。

答案：复旦大学的校园文化特色体现在其深厚的历史底蕴、自由开放的学术氛围、以及对创新和卓越的不懈追求。

学校鼓励师生追求真理，勇于创新，形成了独特的校园文化。

13. 列举复旦大学在国内外的知名校友。

答案：复旦大学的知名校友包括中国现代教育家蔡元培、著名作家鲁迅、物理学家杨振宁等，他们在各自的领域做出了杰出的贡献。

14. 简述复旦大学的国际化发展战略。

复旦自主招生试题复旦大学自主招生试题自主招生旨在选拔具有综合素质和潜力的优秀学生，复旦大学自主招生试题考察的是学生的才智、思维能力和学科基础。

以下是几道典型的复旦自主招生试题，帮助大家更好地了解复旦大学自主招生的考察方向和要求。

题一：数学思维某班一共有50名学生，其中有20%的学生参加了足球队，25%的学生参加了篮球队，30%的学生参加了乒乓球队，10%的学生既参加了足球队又参加了篮球队，15%的学生既参加了足球队又参加了乒乓球队，20%的学生既参加了篮球队又参加了乒乓球队，其中没有学生同时参加了三者。

请问有多少学生一个球队都没有参加？解题思路：首先我们可以利用集合论中的容斥原理来解决这个问题。

让A表示参加足球队的学生人数，B表示参加篮球队的学生人数，C表示参加乒乓球队的学生人数，根据题意可得：A +B +C - (A ∩ B) - (A ∩ C) - (B ∩ C) + (A ∩ B ∩ C) = 50其中，我们已知 A = 0.2 * 50 = 10, B = 0.25 * 50 = 12.5（约等于13），C = 0.3 * 50 = 15。

代入上式，可以计算得到：10 + 13 + 15 - (A∩ B) - (A ∩ C) - (B ∩ C) + (A ∩ B ∩ C) = 50。

再根据已知条件，可得到(A ∩ B) = 0.1 * 50 = 5，(A ∩ C) = 0.15 * 50 = 7.5（约等于8），(B ∩ C)= 0.2 * 50 = 10，(A ∩ B ∩ C) = 0。

代入上式，可得：10 + 13 + 15 - 5 - 8 - 10 + 0 = 50。

所以，有多少学生一个球队都没有参加，即(A' ∩ B' ∩ C') = 50 - 35 = 15个学生。

因此，共有15个学生一个球队都没有参加。

题二：文学赏析以下是经典文学作品的一些摘录，请阅读并简要进行评析。