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高二化学阿伏伽德罗定律试题1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．22.4 L O2中含有氧分子的个数为2NAB．24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2NAC．28g N2中含有氮原子的个数为NAD．1L 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为NA【答案】B【解析】A、不是标况下，无法计算，故错；C、应为2NA ，故错；D、应为2NA，故错。
故选B。
【考点】阿佛加德罗常数的应用点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的电子转移的计算。
2.NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA②标准状况下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAA．①②B．②④C．①③D．③④【答案】B【解析】碳酸钠晶体中阴阳离子的个数之比是1:2，106g碳酸钠是1mol，含有3mol离子，①错误；氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质，则16g混合气中氧原子的物质的量是1mol，②正确；胶体是离子的集合体，所以将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，③错误。
④中反应是可逆反应，得不到2mol氨气，因此容器内的分子数大于2NA，答案选B。
【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。
要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
化学阿伏伽德罗定律试题1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，26g乙炔和苯乙烯()的混合物中所含的H原子总数为2NAB．标准状况下，11.2LCH3OH中含有C—H的数目为1.5NAC．向一密闭容器中加入2molSO2与1molO2，使其充分反应后，容器中的分子数为2NAD．56gFe与足量Cl2反应转移电子数为2NA【答案】A【解析】A选项中乙炔和苯乙烯的最简式相同，只要质量一定，含有的原子个数一定，故正确；B选项标准状况下CH3OH不是气体，故不正确；C选项发生的反应为：2SO2＋O22SO3，该反应是可逆反应，故分子数目大于2NA ，故不正确；D选项Fe与Cl2反应生成FeCl3，56gFe与足量Cl2反应转移电子数为3NA，故不正确。
所以正确答案是A。
【猜题理由】阿伏伽德罗常数是高考常考知识点，也是常考题型之一。
以阿伏伽德罗常数为依托可考查多个知识点，综合性较强。
该题型考查知识点中包含以物质的量为核心的简单计算，常与标准状况下的气体摩尔体积联系在一起考查，而且该题型的考查范围大、覆盖面广，隐含条件较多。
是考查基础知识、基本能力的理想题目。
【声明】本文属本人原创作品，本文著作权授予“北京凤凰学易科技有限公司”独家所有，本人拥有署名权。
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝—92.0 kJ·mol－1，吸收的能量为46.0 kJ，则形成N—H键的数目为3NAB．常温下，向一密闭容器中加入2molNO与1molO2，容器中的分子数目小于2NAC．18gD2O(2H2O)中，含有的中子总数为10NAD．1.0mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个Cl－【答案】B【解析】A选项形成化学键是放出能量，故不正确；B选项中发生的反应有：2NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，因此分子数目小于2NA，故正确；C选项18gD2O为0.9mol，含有的中子数为9NA，故不正确；D选项不知道溶液的体积，故不正确。
高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法一定正确的是A．4g D2和足量O2反应可生成D2O 2NA个B．1molNa完全燃烧可转移电子NA个C．6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基6NA个D．98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氢原子2.5NA个【答案】B【解析】A、4g D2物质的量为：4g÷4g/mol=1mol，与足量O2反应D2O为1mol，即NA个，错误；B、1个Na原子失去1个电子，所以1molNa完全燃烧可转移电子NA个，正确；C、1个葡萄糖分子含5个羟基，所以6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基5NA 个，错误；D、98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氢原子大于2.5NA 个，小于3NA个，错误。
【考点】本题考查阿伏伽德罗常数的应用。
2.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属B．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NAC．常温下含有NA 个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA【答案】B【解析】A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，由于阳离子的放电能力：H+>Ca2+，所以当转移电子数为0.2 NA 时，阴极发生反应2H++2e-=H2↑，产生4 g氢气。
错误。
B.每个24Mg32S 中含有的中子数为12+16=28；所以0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA.正确。
C.降低温度化学平衡2NO2N2O4正向移动，所以气体分子数减少，小于NA个所以其体积小于22.4 L。
错误。
D.在熔融状态下，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++ HSO4－。
高一化学阿伏伽德罗定律试题1.已知mg气体A和ng气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是（ )A．标准状况下，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m：nB．25o C时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：mC．同温、同压时，气体A和气体B的密度之比为n：mD．通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n：m【答案】C【解析】标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，则二者物质的量相同，二者摩尔质量之比为m：n。
相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故A正确。
同质量气体A与B的分子个数之比与摩尔质量成反比，同质量气体A与B的分子个数之比为n：m，故B正确。
同温同压下，同体积A气体与B气体的密度之比等于相对分子质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故C错误。
同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m故D正确。
【考点】阿伏伽德罗定律及其推论2.同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮．下列叙述或表示正确的是（）A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B．X可能是N2，Y可能是CH4C．X气体的密度小于Y气体的密度D．充气后A气球质量比B气球质量大【答案】B【解析】X气球放在CO中静止不动，Y气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和一氧化碳的密度接近，Y的密度小于氧气，根据ρ=" M/" Vm，可知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量与CO的相似，接近28，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32，A．通过以上分析知，X的相对分子质量接近CO，Y相对分子质量小于氧气，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，故A错误； B．氮气的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，所以X可能是氮气，Y可能是甲烷，故B正确； C．X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，故C错误； D．相同条件下，等体积的两种气体其物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，故D错误；【考点】阿伏伽德罗定律及其推论3.NA 为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g） + 5/2 O2(g) ＝ 2CO2(g) + H2O(l)△H＝－1300kJ·mol-1,则下列说法正确的是A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H D．上述反应为吸热反应【答案】A【解析】题文中方程式转移了10NA 个电子，生成了8NA个碳氧共用电子对（CO2中C、O之间是以两对共用电子对结合的），故A对B错；若生成了水蒸气，则放出的热量较少，故焓变（该反应的焓变为负值）比原来的大，C错；△H为负值，则该反应为放热反应，D错。
高一化学阿伏伽德罗常数及推论练习题一、单选题1.已知A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A.2.0 g 2618Mg O 的质子数为A NB.标准状况下，4.48 L 乙烯含有的共用电子对数为A NC.1.0 L 1.0 1mol L - 的23Na CO 溶液中23CO -和3HCO -总数为A ND.23 g Na 在空气中缓慢氧化和在2O 中完全燃烧，转移的电子数均为A N 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.25C ︒时，pH=13的1.0 L 2Ba(OH)溶液中含有OH -的数目为0.1A NB.将含有A N 个+Na 的23Na SO 溶液完全蒸干，可得到0.5 mol 的23Na SO 固体C.0.1 -1mol L 2Na S 溶液中含有2S -、-HS 和2H S 的数目之和为0. l A ND. A N 个N 2分子和3A N 个分子在一定条件下充分反应后，可得到2A N 个NH 3分子 3.设A N 为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是( ) A.14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2A N B.1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为2A N C.1mol Fe 溶于过量硝酸,转移电子数为2A ND.标准状况下,2.24L 4CCl 含有的共价键数为0.4A N 4.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，11.2L 水中含有分子的数目为0.5A N B ．100mL0.21 mol L ⋅－的3FeCl 溶液中，含Fe 3＋数为0.02A N C ．1mol 2Cl 与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数为1A ND ．在密闭容器中加入0.5mol 2N 和1.5mol 2H ，充分反应后可得到NH 3分子数为A N 5.A N 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）A.电解精炼铜时，若阳极质量小64g ，则阳极失去的电子数为2A NB.标准状况下，1. 12L 2N 和3NH 混合物中含有的共用电子对数为0.15A NC.12 g 石墨和60C 的混合物中含有的质子数为6A ND.28 g 乙烯和丙烯36C H 混合气体完全燃烧，生成的2CO 分子数为2A N6.设A N 为阿伏加德罗常数的值.（离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下,22.4 L 3SO 中所含的分子数为A NB.0.1 -1mol L ⋅的23Na CO 溶液中，2-3CO 的数目小于0. 1A NC.8..0 g 由2Cu S 和CuO 组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.11A ND.标准状况下，将2. 24 L 2C1通入水中，转移电子的数目为0. 1A N 7.下列说法中正确的是( )A ．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023B ．标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为(a/22.4)×6.02×1023C ．常温常压下，48g O 3气体含有的氧原子数为6.02×1023D ．2.24L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
阿伏加德罗定律基础知识点一、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2二、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）。
6.02×1023是它的近似值。
1、阿伏加德罗常数的直接应用例1、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，则所含有的分子数为NAB.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4NAC.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NAD.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA解析：阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。
标准状况下，22.4L混合气体所含有的分子数为NA，所以选项A正确。
标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol，选项B错误。
每生成1molH2时必有2molH+获得2mol电子，即转移电子数为2NA，选项C正确。
1个氦原子核外有2个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有2mol电子，这与外界温度和压强无关，所以选项D错误。
本题正确答案为AC。
2、阿伏加德罗定律与化学方程式例2、在一定条件下，有aL O2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL,求原混合气中O2和O3的质量百分含量。
解析：由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上是阿伏加德罗定律的应用题。
1．在常温下20 L 密闭容器中通入a molH 2、b molO 2(a ≤4，b ≤4，a 、b 均为正整数)，点燃后充分反应恢复到原温度时，容器中气体(水蒸气忽略不计)密度最大可能是 （ ）A 5.6 g/LB 9.6 g/LC 11.2 g/LD 56 g/L2．同温同压下，某容器中充满O 2重116 g ，若充满CO 2重122 g ，现充满某气体重114 g ，则某气体的相对分子质量为 （ ）A 28B 60C 32D 443.只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离？（A ）阿伏伽德罗常数、气体的摩尔质量和质量；（B ）阿伏伽德罗常数，气体的摩尔质量和体积；（C ）该气体的密度、体积和摩尔质量；（D ）阿伏伽德罗常数、该气体的摩尔质量和密度。
[解析]阿伏伽德罗常数是联系宏观世界和微观世界的桥梁，具有代表性的关系式有：设分子的质量为m ，则M ＝NA·m ；设物质的摩尔体积为V ，则每个分子占有的体积为Vm ＝A N V，（此式对固体和液体可以近似理解为每个分子的体积，对气体可以理解为每个分子平均占有的空间体积）。
另外，物质的密度ρ＝M/V ，利用这些关系式，再利用体积公式，就可对本题的各选项进行选择。
已知气体的摩尔质量和质量，可以求出物质的量，再知道阿伏伽德罗常数，只能求出分子总数。
已知阿伏伽德罗常数和气体的摩尔质量和体积，无法求得分子总数。
已知气体密度和体积及摩尔质量，只能求出摩尔数，不知阿伏伽德常数，无法求分子总数。
已知阿伏伽德罗常数及该气体的摩尔质量和密度，可以求出该气体的摩尔体积。
[答案]D 。
4. 下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO 和C2H4C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO25. 下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等的是A 同质量、不同密度的N2和COB 同体积、同密度的C2H4和C3H6C 同温度、同体积的H2和N2D 同压强、同体积的N2O 和CO26.常温下，在某容积固定的密闭容器里分别充入两种气体各m ol 1.0，在一定条件下充分反应后，恢复至原温度，容器内气体的压强降为开始时的1/4，则原混合气体可能是A. 2H 和2OB. HCl 和3NHC. 2H 和2ClD. CO 和2O 解析：V 、T 相同时，由RT n V p 11=、RT n V p 22=可推出：V RT n p 11=，V RT n p 22=，所以212121n n RT n V V RT n p p =⨯=。
阿伏伽德罗定律及推论习题1、体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A. 原子总数B. 质子总数C. 分子总数D. 质量2、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温同压）。
A的化学式是________，推断的依据是_________ 。
3、三个密闭容器中分别装有氖气、氢气、氧气，当它们的温度和密度都相同时，则三种气体的压强大小顺序为。
4、在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序是___________。
①10mL O2②20mL H2③30mL Cl2④40mL CO25、在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物与H2的相对密度为___________。
6、在一定条件下，气体A可发生如下反应：，若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A的相对分子质量可能为_________。
7、在标况下，13 g某气体的分子数目与8g甲烷的分子数目相等，则该气体在标况下的密度为。
8、设阿伏加德罗常数值为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积为________________。
9、下列两种气体的分子数一定相等的是（）A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4B. 等体积等密度的CO和C2H4C. 等温等体积的O2和N2D. 等压等体积的N2和CO210、下列叙述正确的是（）A. 同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同压同体积下，两种气体的质量之比等于密度之比。
作业6——阿伏伽德罗定律及推论姓名：班级：一、填空题1.在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（）①具有相同的密度②具有相同的体积③具有相同的原子数④具有相同的分子数A．①③B．②④C．①④D．③④2.利用阿伏加德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3.同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A．F2B．Cl2C．HCl D．CO24.在标准状况下①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．Acd5.下列说法中正确的是( )A.32 g O2占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数二、填空题1. 4.8 g O2和0.2 mol CO2，质量之比是，在同温同压下的体积之比是。
2. 相同质量的O2和O3，它们的物质的量之比是，所含氧原子个数比为，在同温同压下体积比是．。
三、计算题1、计算5. 5克NH3在标准状况时体积是多少?2、在标准状况下，1.6g 某气态氧化物RO2 的体积为0.56 L．试求：①该气体的物质的量和摩尔质量；②Ｒ的相对原子质量，并说出其元素名称。
3、标准状况下，11. 2L CO2所含分子数与多少克NH3中所含氢原子数相等。
4、在相同温度下，某容器充入16g CH4时压强为1.01×105Pa，若改为充入16g 氧气，则容器的压强是多少？5、计算在标况下，多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等？6、在标准状况下，测得1.92g 的某气体的体积为672ml。
阿伏伽德罗常数试题专题汇编．（09福建）设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A ．24g 镁的原子最外层电子数为N AB ．1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H ＋数为0.1N AC ．1mol 甲烷分子所含质子数为10N AD ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A答案：C．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A ．1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB ．乙烯和环丙烷（C 3H 6）组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子C ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+答案：C．（09年广东理基·20）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A ．22．4L Cl 2中含有N A 个C12分子B ．1L 0．1mol ·L -1Na 2SO 4溶液中有0．1N A 个Na +C ．1mol H 2与1mol C12反应生成N A 个HCl 分子D ．1mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2N A 答案：D．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A 代表阿伏加德罗常数的值）A ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．1molHCl 气体中的粒子数与0.5mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C ．在标准状况下，22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10N AD ．CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等答案：C．（09年江苏化学·4）用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N AB ．标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A．（09年上海化学·12）N A 代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于0.1N AB ．常温下，100mL 1mol·L －1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N AC ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．3.4gNH 3中含N—H 键数目为0.2N A答案：B7．（09年浙江理综·8）用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，5.6L NO 和5.6L O 2混合后的分子总数为0.5N AB ．1mol 乙烷分子含有8N A 个共价键C ．58.5g 氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子D ．在1L 0.1mol/L 碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1N A答案：D8.（10广东理综卷）8.设A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键B.1mol·1L −NaCl 溶液含有A n 个Na+C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生A n 个NO 分子D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有A n 个2CO 分子解析：每个4CH 中含有4个C-H 键，故16g 4CH （1mol）中含有4A n 个C-H 键，A 正确；没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl 的物质的量，故B 错；根据关系式，1mol Cu~2mol NO，故C 错；常温常压下，22.4L 2CO 不是1mol。
答案：A9（2010福建卷）7．A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18182g O 中含有A N 个氧原子B．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子C．1molCl 2参加反应转移电子数一定为2AN D．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L −g解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断A 18182g O 正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1A N B 空气是混合物C 在氯气与水的反应中，1molCl 2就只转移1A N 的电子D 所得溶液中含A N 个Na +，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.答案：A10（2010上海卷）7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9N AC ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1N A 答案：B解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数是指1mol 任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A 错；H 2O 2的相对分子质量为：34，故其1.7g 的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g 中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9N A ，B 对；Na 2O 2固体中，含有的是Na +和O 22-两种离子，1mol 固体中含有3mol 离子，故其中的离子总数为：4N A ，C 错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L 不是0.1mol，D 错。
易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
11（2010江苏卷）5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，11L0.1mol L −的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N B．1mol 羟基中电子数为10AN C．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A N D．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N 【答案】A【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol 的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
A 项，无论4NH +水解与否，根据元素守恒；B 项，1mol 羟基中有9A N 个电子；C 项，在该反应中，每生成3mol 2I ,转移5A N 个电子；D 项，常温常压下，气体摩尔体积Vm 不为22.4L/mol。
综上分析得知，本题选A 项。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为A N ，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。
这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
12（2010四川理综卷）7.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g 答案：B 解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L 不一定为1mol，A 项错误；1molSO 2中含有氧原子2mol,故含有A N 个氧原子的2SO 的物质的量为0.5mol，B 项正确；17.6g 丙烷的物质的量为0.4mol，1mol 丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol 中含有极性键3.2mol，为3.2N A 个，C 项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol 电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D 项错误。
13（2010四川理综卷）12.标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确...的是A.()()1722400/22.422.4p V V =++ B.()17/1000W c ρ=C.()17/1722400W V V =+ D.C=1000Vρ/(17V+22400)答案：A解析：本题考查基本概念。
考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。
二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。
例1、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D）A．常温下11.2L 的甲烷气体所含分子数为0.5N A 。
（2007。
上海。
20）B．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有分子数为0.25N A 。
（2008。
海南。
5）C．分子数为N A 的CO、C 2H 4混合气体体积约为22.4L，质量为28g。
（2009。
上海。
12）D．常温、常压下，48gO 3含有的氧原子个数为3N A 。
（2003。
江苏。
14）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。
常有以下三种情况：一是受“兄弟关系”的影响。
如SO 3就受SO 2的影响，因SO 2标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO 3（熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃）也是气体。
CH 3Cl 就常受CH 2Cl 2（液态）、CHCl 3（液态）、CCl 4（液态）影响，认为CH 3Cl（熔点：-97．73℃，沸点：-24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。
二是受“蒸汽关系”的影响。
如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。
三是受“溶液关系”的影响。
如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。
其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。
只是易溶于水，溶液便于使用罢了。
其沸点：-19.5℃，熔点：-118℃。
另外，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。
因为气体摩尔体积研究的对象是气体，而只有气体才与温度、压强有关。
而质量、物质的量与温度、压强无关。
陷阱之二：物质组成的特殊性。
例2.设N A 为阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023，下列说法不正确的是（C ）A．46g NO 2和N 2O 4混合气体含有原子数为3NA。
