中考化学金属的冶炼专题复习题

金属冶炼练习题金属冶炼是一项重要的工艺，其过程涉及到多种步骤和反应。

通过练习题，我们可以加深对金属冶炼原理和方法的理解。

以下是一些金属冶炼练习题，帮助您检验对该领域的知识掌握程度。

练习题一：单纯物质的提取1. 电解是一种常见的金属提取方法。

请列举出三种可以通过电解提取的金属。

2. 熔炼是金属冶炼的一种重要方法。

请解释什么是熔炼，并简要描述其过程。

3. 熔炼法和湿法是常见的金属提取方法。

请列举出一种湿法提取金属的方法，并简述其原理。

练习题二：还原反应1. 还原反应是金属冶炼过程中的关键步骤。

请解释什么是还原反应，并说明其在提取金属中的作用。

2. 请简要说明焙烧和还原焙烧的区别，并给出一种还原焙烧反应的例子。

3. 碳在金属冶炼中常被用作还原剂。

请以提取铁为例，解释碳在还原反应中的作用。

练习题三：金属合金1. 什么是金属合金？请列举出三种常见的金属合金及其应用领域。

2. 请简要解释固溶体和互溶的概念，并举出一个固溶体和一个互溶的例子。

3. 金属合金中的固溶体强度和互溶体强度有何区别？请简要说明。

练习题四：提高冶炼效率的措施1. 提高冶炼效率是金属冶炼过程的重要目标。

请列举出三种可以提高冶炼效率的措施。

2. 请解释什么是回收利用，并给出一个在金属冶炼中应用回收利用的例子。

3. 请解释什么是能源回收利用，并给出一个在金属冶炼中应用能源回收利用的例子。

思考题：综合应用请以提取铝为例，综合运用所学知识，阐述铝的冶炼工艺及其重要应用领域。

本练习题目的目的是帮助您巩固对金属冶炼的理解，并思考其在实际应用中的价值。

通过解答这些问题，您可以更好地掌握金属冶炼原理和方法，为今后的学习和实践奠定坚实的基础。

参考答案可在下方留言给出。

祝您顺利完成练习！。

金属冶炼专项练习1．下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（）A．使用的设备是高炉B．主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭和热空气等C．主要原理是：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑D．主要产物为生铁2．把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是（）A．生铁B．铜C．纯铁D．钢3．下列有关金属材料的说法错误的是（）A．在潮湿的空气中铁易生锈B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来4．下列关于工业炼铁的叙述不正确的是（）A．炼铁的设备是高炉B．炼铁得到的产品是生铁C．炼铁过程中加入石灰石的目的是将矿石中二氧化硅转化为炉渣D．炼铁原料中焦炭的主要作用：一是燃烧提供高温；二是作为还原剂还原氧化铁5．下列关于炼铁的叙述错误的是（）A．主要原料为铁矿石、焦炭、石灰石等B．主要设备为高炉C．主要原理为：利用焦炭的还原性置换出铁矿石中的铁D．主要产物是生铁6．工业生产中，不仅要考虑生产效率和经济效益的高低，还要考虑对环境污染的程度．在铁矿石的成本价格和杂质含量都相同的条件下，选择下列哪种矿石用来冶炼生铁比较好（）A．赤铁矿（主要成分Fe2O3）B．黄铁矿（主要成分FeS2）C．菱铁矿（主要成分FeCO3）D．磁铁矿（主要成分Fe3O4）7．下列有关说法正确的是（）A．合金和纯金属都属于金属材料，日常生活中使用较多的是合金B．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大C．高炉炼铁中焦炭的作用仅作为原料生成一氧化碳D．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火一定要同时破坏这三个条件8．下列关于金属的说法正确的是（）A．人类使用金属铝的年代早于钢、铁B．“真金不怕火炼”表明金在高温条件下也很难与氧气反应C．通过高炉炼得的铁为纯铁D．生铁是铁和碳的化合物9．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（）A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁B．回收利用废旧金属耗费人力物力，不如直接丢弃C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．铁制品锈蚀要及时除锈10．下列关于化学与生活、资源的说法，正确的是（）A．电解水或活泼金属与稀硫酸反应，都是耗能少、廉价获取氢能的理想途径B．乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染C．“釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点D．工业上进行高炉炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入11．利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。

金属冶炼（人教版）一、单选题(共7道，每道10分)1.如图是工业生产中炼铁高炉的结构图，下列有关说法正确的是( )①高炉炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量②生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度③铁矿石用于炼铁是因为铁矿石中含有大量的单质铁④石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣A.①③B.①④C.②③D.②④2.工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（）A.②③⑤B.①③⑤C.①④⑤D.②③3.炼铁厂以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示。

其中涉及到的化学反应属于化合反应的是( )A.①②B.①③C.②③D.①②③4.如图是一氧化碳还原氧化铁的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（）A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C.该实验的反应原理为：D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中5.如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置，下列叙述不正确的是（）A.实验开始时要先通入CO，再点燃酒精喷灯B.图中酒精灯的作用主要是防止生成的二氧化碳排放到空气中C.实验结束后先停止加热，然后继续通入CO至玻璃管冷却D.氧化铁与一氧化碳的反应须在没有氧气的环境中进行6.如图是一氧化碳还原氧化铁的装置，下列叙述中不正确的是（）A.该反应中氧化铁具有氧化性B.实验中红色固体逐渐变黑，石灰水慢慢变浑浊C.该实验说明了一氧化碳既有可燃性又有还原性D.玻璃管中发生的反应属于置换反应7.某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。

实验室现有下图所示实验装置（可重复使用），按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（）A.甲→乙→丙→丁B.甲→丙→乙→丁C.乙→甲→丙→甲→丁D.乙→甲→丙→乙→丁二、填空题(共3道，每道10分)8.用CO还原赤铁矿样品（主要成分是Fe2O3，还有不参加反应的杂质）20 g，使反应中放出的全部CO2跟足量的澄清石灰水反应，生成白色沉淀30g。

初三化学金属的冶炼练习题在初三化学学科中，金属冶炼是一个重要的内容。

为了帮助同学们巩固知识，下面给出一些有关金属冶炼的练习题。

1. 金银都具有很高的沽金性质，它们一般用何种方法进行冶炼？2. 请简要描述火法冶炼的基本原理和步骤。

3. 钢铁的冶炼方法主要有两种，分别是什么？各自的原理是什么？4. 硅和锰可以用电石的方法进行冶炼，请简要描述该方法。

5. 铜的常见冶炼方法有哪些？它们的原理是什么？答案：1. 金银具有较高的沽金性质，一般采用火法冶炼方法进行提取。

火法冶炼是指利用金属的熔点低于其他杂质的特点，通过高温加热使金属熔化，然后通过一系列物理和化学变化分离出纯金属。

2. 火法冶炼的基本原理是通过高温将金属矿石加热至其熔点以上，使金属融化并与其他杂质分离。

其步骤包括：选矿、破碎、浮选、烧结、精炼等。

3. 钢铁的冶炼方法主要有高炉法和电炉法两种。

- 高炉法的原理是将铁矿石与焦炭在高炉中同时加热，使铁矿石中的铁与焦炭中的碳反应生成熔融的铁和一氧化碳的气体，然后通过冷却和分离得到铁和副产物。

- 电炉法的原理是通过电力将金属矿石加热至其熔点，再通过化学反应和分离来提取所需的金属。

4. 电石法是一种可以用来冶炼硅和锰的方法。

电石法的基本步骤是将硅石或锰矿石与电石共同放置在电炉中，通过电弧加热使其发生化学反应，最终得到纯度较高的硅或锰。

5. 铜的常见冶炼方法有精炼法、火法冶炼和电解法。

- 精炼法是将富含铜的原料经过挤压、固态反应等处理，去除杂质，得到纯净的铜产品。

- 火法冶炼是将铜矿经过焙烧、冶炼等步骤，利用铜的高熔点特性，将铜分离出来。

- 电解法是将含铜的溶液通过电流逐渐析出纯铜，通过电解槽中的阴极和阳极来实现。

通过这些练习题，同学们可以更好地理解金属冶炼的过程和方法，并加深对相关知识点的记忆和理解。

希望同学们能够灵活运用所学知识，解决实际问题。

冲刺2023年中考复习化学高频考点训练常见金属的冶炼方法一、单选题1．用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。

下列说法错误的是（）A．a处红棕色粉末变为黑色B．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成C．a处的反应化学方程式为CO+Fe2O3＝2Fe+CO2D．可利用点燃的方法进行尾气处理2．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图．下列叙述中正确的是（）A．乙图炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量B．炼铁的主要原理是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯D．两图中得到的铁是完全相同的3．下列说法正确的是（）A．食品包装袋内的铁粉可以延长食品保质期B．洗洁精和汽油都能去油污，且原理相同C．高炉炼铁中所需的高温与焦炭无关D．为了加强食品色、香、味，可大量使用添加剂4．下列有关钢铁的叙述不正确的是（）A．生铁和钢都属于铁合金B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石5．下列说法正确的是（）A．油脂会使人发胖，故禁止食用油脂B．农药化肥能提高农作物的产量，故应大量使用农药化肥C．“五月粽香飘万家”，说明分子之间有间隔D．高炉炼铁是利用一氧化碳的还原性6．下列有关铁的说法错误的是（）A．纯铁比生铁硬B．生铁的含碳量比钢高C．高炉炼铁最终得到的不是纯铁D．铁能制成铁丝是利用了铁的延展性7．下列有关金属铁的说法合理的是（）A．生铁是纯净物B．将铁片放入氯化铜溶液中，反应后溶液质量增大C．在铁制暖气片上刷铝粉可防止铁生锈D．一氧化碳在高温条件下还原氧化铁发生的是置换反应8．下列说法正确的是（）A．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应．该反应属于置换反应B．干冰灭火器灭火只是利用了二氧化碳的化学性质C．K2MnO4、KMnO4、MnO2、Mn四种物质中，锰元素的化合价是从由高到低的顺序排列的D．铜片和硝酸银溶液充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小9．下列说法正确的是（）A．生铁能完全溶解在足量的稀硫酸中B．多数合金的熔点低于组成它们的成分金属C．高炉炼铁中焦炭作用只是产生COD．明矾既能净水，又能杀菌消毒10．用赤铁矿石炼铁时，把赤铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，并通入空气，在高温下发生反应，其中不可能发生的化学反应是（）A．C+O2高温__CO2B．2Fe2O3高温__4Fe+3O2C．CO2+C 高温__2CO D．Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO211．下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A．电解氧化铝B．铁在氧气中燃烧C．金属氧化物与焦炭在高温下反应D．氢气还原氧化铜12．下列与铁有关的反应中，反应后固体质量减少的是（）A．铁丝在纯氧中剧烈燃烧B．工业炼铁。

2023年中考沪教版（全国）化学第5章金属的冶炼与利用一轮夯基题含答案沪教版（全国）第5章金属的冶炼与利用一、选择题。

1、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。

下列对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D2、铜能被加工成7 μm厚的超薄铜箔,说明铜具有良好的()A.导电性B.导热性C.延展性D.耐酸性3、下列关于合金的叙述不正确的是()A.合金中至少含有一种金属B.合金的形成过程发生的是物理变化C.只有金属和金属之间才能形成合金D.合金的硬度一般比组成它们的纯金属大4、下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A．电解氧化铝B．铁在氧气中燃烧C．金属氧化物与焦炭在高温下反应D．高温下CO还原CuO5、工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是（）A ．CaSiO 3中硅元素显+4价B ．高炉气体中SO 2会形成酸雨，不能直接排放到空气中C ．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质COD ．高炉炼铁的原理是2323CO Fe O 2Fe 3CO ++高温，该反应属于置换反应 6、下列事实和解释相符合的是（ ）A ．洗涤剂清除油污一洗涤剂能溶解油污B ．氢氧化钠固体作干燥剂一氢氧化钠固体易潮解C ．铝制成铝箔一铝具有良好的导电性D ．盐酸除铁锈一盐酸能与活泼金属反应7、下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）A ．铜用于制作导线B ．稀有气体用于霓虹灯C ．液氮可用作冷冻剂D ．氧气可用于医疗急救8、下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（ ）A ．主要原理为：利用焦炭的还原性置换出铁矿石中的铁B ．主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等C ．主要设备为高炉D ．主要产物为生铁9、下列有关资源的叙述正确的是（ ）A ．空气中氧气的质量分数约为78%B ．地球上的淡水资源有限，目前海水淡化已经广泛使用C ．“西气东输”输送的是液化石油气D ．废旧金属的回收利用，可以节约金属资源10、下列关于物质用途的描述错误的是（ ）A ．乙醇汽油用作汽车燃料B ．氯化钠用于配制生理盐水C．不锈钢用于制作餐具D．银常用于制作家庭电路的导线11、下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（）A．氯化锌B．氯化镁C．氯化铁D．氯化亚铁12、炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；②高温煅烧石灰石；③灼热的焦炭和二氧化碳反应；④焦炭充分燃烧；其中属于化合反应的是（）A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④13、今年我国将发射火星探测器。

金属冶炼习题1、炼铁的主要原料是（）A、石灰石、焦炭、生铁B、焦炭、氯酸钾、二氧化锰C、石灰石、焦炭、铁矿石D、铁矿石、氧气、二氧化锰2、下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A、电解氧化铝B、铁在氧气中燃烧C、金属氧化物与焦炭在高温下反应D、高温下 CO 还原 CuO3、生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是（）A.塑料袋B.玻璃杯C.不锈钢锅D.洚纶风衣4、下列有关金属材料的说法正确的是（）A.硬铝片比纯铝片硬度小B.钢的性能优良，是很纯的铁C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快D.为防止钢铁生锈，可在其表面涂油5、“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（）A.黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小B.五种金属中，金属铜的导电性最弱C.“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的D.五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气6、生铁和钢的主要区别是（）A、生铁含杂质，钢不含杂质B、生铁含碳，钢不含碳C、生铁不含碳，钢含碳D、生铁中含碳 2%—4.3% ，钢中含碳 0.03%—2%7、下列制品中可用生铁制造的有（）①家用铁锅②电动机铁芯③机床底座④化工机械⑤坦克装甲⑥医用手术刀A、②③⑤B、①③④C、②⑤⑥D、①③⑤8、金属 (Ti) 是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。

在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为： TiCl4＋ 2 Mg Ti ＋2 MgCl2。

该反应属于（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、无法确定9、含氧化铁 80% 的赤铁矿，铁元素的质量分数是( )A、63%B、56%C、70%D、80%10、竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示．下列说法正确的是( )A．催化反应室中发生的反应为：2CH4+CO2+H2O 催化剂 . 3CO+5H2B．该工艺流程中，甲烷的作用只是：生产合成气的原料C．该流程中，可循环利用的物质是：CH4和CO2、H2OD．还原反应室内炼铁的原理只有：3CO+Fe2O32Fe+3CO2二、填空题11、人类应合理利用和开发金属资源（1）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为．（2）高压电线一般用铝而不用铜的主要原因是；灯泡里的灯丝用钨而不用锡的主要原因是．（3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，是因为铁与发生化学反应．可以防止铁制品锈蚀的一种方法是．12、钢铁是使用最多的金属材料（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和．（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是．（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl=CoCl2+H2↑．该反应的实验现象为．13、金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛．（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度（填“大”或“小”）．（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是．（3）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金（Au）和少量的镍（Ni），经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行如下回收流程：①操作a的名称是．②铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是．③写出步骤Ⅳ反应的化学方程式．三、实验题14、如图是某化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验，其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳，看图回答下列问题：（1）写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式：；（2）实验过程中，应先点燃装置中的酒精喷灯．（3）要验证B中产生的CO2，还需要在A、B之间增加装置（填“D”或“E”）．（4）整套装置还有一个明显的不足之处是：．（5）由于铁的氧化物Fe3O4和FeO均为黑色，B中得到的铁是否含有Fe3O4和FeO，该小组同学设计了下列探究实验．【提出问题】CO还原Fe2O3得到的铁是否含有Fe3O4和FeO？【提出猜想】猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4；猜想3：Fe和FeO；猜想4：．【查阅资料】①2FeCl3+Fe=3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H20③含有Fe3+盐溶液遇到KSCN溶液时变成血红色．a，通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭a，打开b．请联系所学知识回答下列问题：（1）该实验过程中可以观察到的现象有：_________________、_________________。

初三化学金属的冶炼（铁的冶炼）复习试题(含答案和解释)初三化学金属的冶炼（铁的冶炼）复习试题 1、炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的．常见的铁矿有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是2Fe2O3•3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）．你认为最适宜炼铁的矿石是______，理由是______． 2、（1）高炉中用赤铁矿炼铁的主要化学方程式为______，其中氧化铁中的氧被夺去，发生______反应．物质发生氧化反应的元素，其化合价会______（填“升高”、“降低”或“不变”）．（2）己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是______A.9：20：5B.18：40：33C.2：5：3D.5：6：3 （3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用______． 3、工业炼铁（1）原理：在高温下，利用还原剂______将铁从铁矿石里的铁______出来．一氧化碳还原氧化铁的实验现象：______，澄清石灰水变______，尾气燃烧产生______火焰．下面是该实验主要步骤：①检验装置的气密性、②装入药品并固定、③向玻璃管内通入一氧化碳气体、④给氧化铁加热、⑤停止加热、⑥停止通入一氧化碳．正确顺序：______ （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气①焦炭的作用：______、______；②石灰石的主要作用______．（3）主要设备：高炉．高炉中发生的主要反应有：______、______、______． 4、已知碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热易分解、能与酸反应．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．某学校化学研究小组以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O的流程如下：请回答下列问题：（1）流程中，X的化学式是______；由溶液B获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发、______、过滤等操作．（2）若通过置换反应由溶液B制备金属铜，反应的化学方程式是______．若选用下列物质与氧化铜反应制备铜，写出反应的化学方程式：①选用非金属单质______：②选用氧化物______．（3）工业上用焦炭在高温电炉中还原SiO：可得到含有少量杂质的Si和CO，反应的化学方程式是 ______，该反应类型为______． 5、对于木炭，一氧化碳和氢气分别跟氧化铜的反应（在适当条件下）下列叙述正确的是（） A．都是还原剂 B．都是置换反应 C．都有二氧化碳生成 D．都有红色物质生成 6、钢铁在生产、生活中有广泛的用途．回答下列问题：（1）炼铁厂用焦炭、赤铁矿、空气等位主要原料炼铁，写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式______．（2）等质量的焦炭、一氧化碳，还原足量的氧化铁，用______得到铁的质量最多（焦炭视为纯净物）．（3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际是铁跟空气中的______和______共同作用的杰结果．（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用______的方法（人选一种），来达到目的． 7、生活中广泛应用各种金属，（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，金属铜用来作导线是因为铜具有______（填字母）； A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．金属光泽（2）金属铁是世界上年产量最高，应用最为广泛的金属，图甲是高炉炼铁的示意图，请回答问题：①焦炭的作用是______；②为什么图中生铁出口低于炉渣出口？______；（3）小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品，用如图乙所示的装置进行试验；①C处酒精灯的作用是______；实验结束，小明将所得的黑色固体物质放入足量的硫酸中，发现生成物中没有铁，小明得此结论依据的现象是______；为解释这一反常情况，小明查到下列资料： I．已知Fe2O3在一定条件下能逐步失去其中的氧，依次生成Fe3O4、FeO最终被还原为铁；Ⅱ．某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据并绘制成图丙；②通过分析资料知道，小明实验失败的主要原因是______；在小明的实验中A处发生反应的化学方程式为______．答案 1、因为炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的．已知常见的铁矿有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是2Fe2O3•3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）．根据质量守恒定律的元素守恒，从元素组成上分析，则最适宜炼铁的矿石是磁铁矿和赤铁矿，理由是这两种铁矿含铁量高，含硫等有害元素少，便于冶炼，污染少．故答为：磁铁矿和赤铁矿，这两种铁矿含铁量高，含硫等有害元素少，便于冶炼，污染少 2、（1）赤铁矿的主要成分为氧化铁，在炼铁时常用一氧化碳作为还原剂；一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；此反应中氧化铁发生还原反应，一氧化碳发生氧化反应，碳元素的化合价由+2价变为+4价，化合价升高；故答案为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；还原；升高；（2）因 Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3可写成Fe2O3•FeO=Fe3O4形式即它们的分子个数的比应保持在1：1，即质量比为20：9时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．所以FeO和Fe2O3的质量比为 9：20 时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为 21：8；故答案为：AB；（3）铁元素在人体中是血红蛋白的成分，帮助氧气的运输；故答案为：是血红蛋白的成分，帮助氧气的运输． 3、（1）在高温的条件下，利用一氧化碳做还原剂将铁从铁矿石中将铁还原出来；一氧化碳还原氧化铁时，会看到红色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气是一氧化碳，燃烧时发出蓝色火焰；实验室中用一氧化碳还原氧化铁的步骤是：检验装置气密性；装入药品并固定试管；给试管内通入CO；给氧化铁加热；待试管内的红色粉末全部变黑后停止加热；等试管冷却后停止通CO；（2）①焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳；②石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣；（3）高炉中发生的主要反应有：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁．故答案为：（1）CO；还原；红色粉末逐渐变成黑色；浑浊；蓝色；①②③④⑤⑥；（2）①提供热量；生成一氧化碳；②将矿石中的二氧化硅转变为炉渣；（3）C+O2 CO2；②C+CO2 2CO；③3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2． 4、（1）①孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其主要杂质为Fe、Si等，是以铁盐或者铁的氧化物形式存在，而S是以二氧化硅的形式存在，二氧化硅不溶解于酸．所以用稀硫酸浸取孔雀石粉，其中铜、铁以硫酸盐的形式进入溶液，SiO2作为不溶物而分离出来．故X的化学式为：H2SO4；②溶液中残留的少量Fe3+及其它可溶性杂质则可利用CuSO4•5H2O的溶解度随温度升高而增大的性质，通过重结晶的方法除去．重结晶后，杂质留在母液中，从而达到纯化CuSO4•5H2O的目的．故答案为：冷却结晶或结晶．（2）在金属活动顺序中，金属的位置越靠前它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而且位置在前的金属可以把位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来．故答案为：Zn+CuSO4�TZnSO4+Cu（其他合理答案也可）．利用非金属单质碳或氢气及一氧化碳与氧化铜反应制铜，利用的是它们的还原性质，在这一反应中，氧化铜中的氧被夺去，铜被还原出来，所以答案为：①2CuO+C 2Cu+CO2↑或CuO+H2 Cu+CO2 （3）SiO2与C在高温下的反应原理和氧化铜与碳的反应原理相同，是还原反应．因为SiO2是氧化物，但同时它又是化合物的一种，所以他们之间的反应又是置换反应．故答案为：SiO2+2C Si+2CO↑，置换反应． 5、AD 6、（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．（2）焦炭在高温的条件下还原氧化铁的化学方程式为：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 36224 可见，得到224份质量的铁，需要36份质量的焦炭；在高温的条件下，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 84 112 可见，得到224份质量的铁，需要168份质量的一氧化碳．那么，如果相同质量的焦炭和一氧化碳，还原足量的氧化铁，焦炭还原出的铁多．（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．（4）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．故答案为：（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（2）焦炭；（3）氧气（O2）；水（H2O）；（4）喷漆（其他合理答案均可）． 7、（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，主要是因为铜具有良好的导电性．（2）①焦炭燃烧放出大量的热，可以提供炼铁所需要的温度；高温下焦炭可以与二氧化碳反应生成一氧化碳，为炼铁提供还原剂；②在高温条件下，生铁熔化成液体，由于生铁密度大于炉渣密度，液体生铁流至高炉底部，所以图中生铁出口低于炉渣出口；（3）①C 处酒精灯的作用是点燃未反应的CO，防止CO污染空气．小明得此结论依据的现象是没有气泡产生．②通过分析资料知道，酒精灯能够提供的温度是400℃--700℃，而氧化铁完全反应的温度应该在800℃以上，小明实验失败的主要原因是使用酒精灯加热氧化铁达不到完全反应所需的温度．在小明的实验中，A处发生的反应是：氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成氧化亚铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+CO 2FeO+CO2．故答案为：（1）C；（2）①产生热量（或提高炉温），产生还原剂一氧化碳；②因为液态生铁密度大于炉渣密度；（3）①点燃未反应的CO，防止CO污染空气；没有气泡产生；②使用酒精灯加热氧化铁达不到完全反应所需的温度；Fe2O3+CO2FeO+CO2．。

中考化学专题复习第五章：金属与矿物第十一课时：金属的冶炼一、目的要求1、了解：生铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点。

2、记住：炼铁的设备、原料；生铁、钢的含碳量。

3、了解：炼钢的基本原理。

生铁和钢在性能上的主要差别。

能举例说出生铁、钢在生活中的典型用途。

4、了解：合金的概念、金属材料的包含范畴。

知道青铜、不锈钢、武得合金的主要组成元素。

5、知道：合金的组成成分与理化特性的关系。

了解合金的硬度、熔点与其成分金属相比的特点。

6、知道：含杂质的化学方程式的计算。

二、重难点生铁冶炼的原理及合金三、知识要点1、炼铁的主要设备是，原料是、和。

2、炼铁的原理：在条件下，用还原剂从铁的氧化物中将铁还原出来。

写出一个化学方程式表示炼铁原理：3、合金：是由一种与其它一种或几种或一起熔合而成的具有金属特性的物质。

合金属于（选择“纯净物”或“混合物”）4、铁的合金有：和5、生铁的含碳量在之间，钢的含碳量在之间。

6、不锈钢中合金元素为铬、镍，抗性好；硅钢中合金元素为硅，性好；黄铜是、合金；青铜是、合金；合金可作保险丝。

7、合金的硬度比各成分，熔点比各成分四、实战演练题型Ⅰ金属的冶炼1．（07连云港）将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO +2Al == 3Cu+Al2O3。

充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（）①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色③加入稀硫酸后，没有气泡产生④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出A．只有①B．只有②C．③④D．②⑤2．（07徐州）我国进行了第5次火车提速。

为适应提速要求需把短轨连成长轨。

工人常用2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe这一反应使生成液态铁进行焊接。

下列说法不正确的是（）A ．Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应C．该反应为复分解反应D．该反应为放出大量热题型Ⅱ合金3．（07徐州）国家体育场“鸟巢”的主体为钢结构，钢属于（）A．复合材料B．无机非金属材料C．合成材料D．金属材料4．（07淮安）下列说法正确的是（）A．铁是地壳中含量最多的金属元素B．不锈钢就是永不生锈的钢C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中D．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性5．（07镇江）下列物质不属于有机合成材料的是（）A．合金B．塑料C．合成橡胶D．合成纤维5．（07泰州）下列观点中，你不赞同的是（）A．钢筋混凝土是复合材料B．肥皂水可以区别硬水和软水C．生铁和钢都是铁的合金D．淀粉没有甜味，因此不属于糖类6.（07北京）下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（）A．稀硫酸B．水C．氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液题型Ⅲ综合题7．（07苏州）甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。