安徽省黄山市歙县第一片区四校联考中考化学模拟试卷(含解析)
- 格式：doc
- 大小：189.00 KB
- 文档页数：15
2016年安徽省黄山市歙县第一片区四校联考中考化学模拟试卷一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意．1．我国新《环境保护法》自2015年1月1日起施行，保护环境，人人有责，下列做法与之不相符的是（）A．大力发展火力发电，避免工业生产供电不足B．实时监测空气质量，防止空气污染C．加强饮用水源保护，推进重点流域污染治理D．整治农业污染，建设美丽乡村2．如图食物中维生素含量最高的是（）A．肥肉 B．山芋 C．青椒 D．鸡蛋3．氮化硅是一种重要的陶瓷材料，其化学式为Si3N4，已知Si的化合价为+4价，则N的化合价为（）A．+3 B．+4 C．﹣4 D．﹣34．发展生物燃料已成为许多国家提高能源安全、减排温室气体、应对气候变化的重要措施．下列关于生物燃料丁醇（C4H9OH）的说法中，错误的是（）A．使用丁醇有利于环境保护 B．C、H元素的质量比为16：3C．属于有机物 D．不完全燃烧生成CO5．以下实验基本操作不正确的是（）A．检查气密性 B．加热液体C．熄灭酒精灯 D．取用粉末状固体6．2013年度诺贝尔化学奖获得者的研究成果是“发展多尺度模型研究复杂化学体系”，化学家们用计算机做“帮手”来揭示化学过程．晶体硅是制造计算机必不可少的材料，如图是硅元素的部分信息．下列有关说法正确的是（）A．相对原子质量为14 B．Si在地壳中含量最高C．单质硅不能用作导体 D．原子核外有14个电子7．2014年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”．下列有关说法正确的是（）A．用肥皂水可区分软水和硬水B．利用活性炭，将硬水转化成软水C．废水只要无色透明就可以直接排放D．保护水资源，禁止使用化肥、农药8．如图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子．下列说法正确的是（）A．该反应是复分解反应B．反应物均为化合物C．参加反应的分子个数比是1：1D．反应前后分子种类、数目均不变9．在温度超过374℃时，压强超过22.1MPa下的水俗称超临界水．超临界水、氧气与聚氯乙烯[（C2H3Cl）n]反应生成无污染的氧化物和一种酸．下列说法正确的是（）A．超临界水的形成是化学变化 B．超临界水是混合物C．生成的酸是盐酸 D．超临界水分子不运动10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时甲和乙溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，甲的饱和溶液一定比乙的饱和溶液中溶质要多D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液二、填空题（本大题包括5小题，共34分．）11．电热扇已经成为生活中必备的取暖电器，如图是电热扇的示意图．（1）电热扇中含有的金属是（填化学式，写一种即可），含有的有机合成材料是，属于（填“热塑性”、“热固性”）材料．（2）铝反光罩长期使用能耐腐蚀的原因是．（3）铁制品容易生锈，请提出一种防止铁制品锈蚀的方法：．（4）取暖器报废后，你认为最环保的处理方式是．12．结合下列图示装置，回答有关问题．（1）写出编号所指仪器的名称：a（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳，发生装置为（填标号，下同），收集装置可选用；反应的化学方程式为．（3）已知NH4Cl和Ca（ OH）2两种固体物质在加热的条件下能发生反应生成NH3，通常情况下NH3极易溶于水，密度比空气小．请你选择仪器组合制取氨气的装置．（填字母）13．新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）上述流程中可加回收利用的物质是，在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，其作用是．（2）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为．（3）上述制备纳米级铁粉的化学方程式，其反应类型为．（4）研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的 FeCl2杂质，为了除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再、洗涤、烘干．14．化学兴趣小组的同学对如图的某膨化食品包装袋内气体的成分进行探究，请你参与他们的探究，并回答下列问题．【提出问题】包装袋内的气体成分是什么？【查阅资料】1在膨化食品包装袋内填充气体的目的可能是．2镁能在氮气中燃烧，反应生成氮化镁（Mg3N2）固体，氮化镁在常温下能与水反应生成氨气和一种难溶性碱，氨气极易溶于水，形成氨水．【猜想与假设】包装袋内的气体为：猜想1：空气；猜想2：CO2；猜想3：N2【实验设计】实验一：甲用注射器收集了一瓶气体，将燃着的小木条伸入集气瓶中，若现象为，则猜想1不成立．乙认为甲的实验还不能确定包装袋内的气体到底是什么成分，理由是．为此乙用同样的方法收集了两瓶气体，设计了以下方案进行实验．实验二：实验步骤实验现象实验结论向其中一瓶气体中滴加澄清石灰水，振荡，观察现象．猜想2不成立①将点燃的镁条伸入另一瓶气体中燃烧．②完全反应后取少量固体物质加入足量的蒸馏水溶解，并滴入无色酚酞溶液，振荡观察现象．①镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光．②猜想3成立【交流讨论】试写出氮化镁与水反应的化学方程式．你认为包装袋内的气体应该具有的性质是．15．小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂．于是，他对影响过氧化氢分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣．【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？过氧化氢分解速率与哪些因素有关？【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验．序号5%过氧化氢溶液其他物质加热的温度氧气的体积反应所需时间① 2.0g 330℃100mL t1② 2.0g CuO 0.5g 330℃100mL t2③ 2.0g MnO20.5g 330℃100mL t3④ 2.0g MnO2g380℃100mL t4（1）若t1t2（填“＞”、“=”、“＜”），说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率．若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的质量和不变．（2）实验④中MnO2的质量为g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是．（3）写出实验④所涉及的化学方程式．【得出结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂，且催化效果较好．【评价设计】你认为小雨设计实验②和实验③对比的目的是．【拓展延伸】小雨想，除了催化剂外，影响过氧化氢溶液分解还有哪些因素呢？如果你能帮小雨提出合理的假设并设计方案假设：方案：三、计算题（共6分）16．某研究性学习小组为测定一种表面含有黑色氧化铜的铜片中铜的质量分数．进行如下实验：取上述铜片100g，向其中不断加入稀硫酸，当固体质量不再减少时，共消耗质量分数为9.8%的稀硫酸100克．试计算上述铜片中铜的质量分数．2016年安徽省黄山市歙县第一片区四校联考中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意．1．我国新《环境保护法》自2015年1月1日起施行，保护环境，人人有责，下列做法与之不相符的是（）A．大力发展火力发电，避免工业生产供电不足B．实时监测空气质量，防止空气污染C．加强饮用水源保护，推进重点流域污染治理D．整治农业污染，建设美丽乡村【考点】防治空气污染的措施；保护水资源和节约用水．【分析】A、大力发展火力发电，会产生大量的空气污染物；B、实时监测空气质量，防止空气污染，能起到保护环境的目的；C、加强饮用水源保护，推进重点流域污染治理，可以减少水污染；D、整治农业污染，建设美丽乡村，可以减少农村污染．【解答】解：A、大力发展火力发电，会产生大量的空气污染物，所以与保护环境不相符，故A正确；B、实时监测空气质量，防止空气污染，能起到保护环境的目的，故B错；C、加强饮用水源保护，推进重点流域污染治理，可以减少水污染，故C错；D、整治农业污染，建设美丽乡村，可以减少农村污染，故D错．故选A．2．如图食物中维生素含量最高的是（）A．肥肉 B．山芋 C．青椒 D．鸡蛋【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【分析】根据不同的食物富含不同的营养物质，维生素主要存在于蔬菜和水果中．【解答】解：A．肥肉中富含油脂；B．山芋中富含糖类；C．青椒中富含维生素；D．鸡蛋中富含蛋白质．故选C．3．氮化硅是一种重要的陶瓷材料，其化学式为Si3N4，已知Si的化合价为+4价，则N的化合价为（）A．+3 B．+4 C．﹣4 D．﹣3【考点】有关元素化合价的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氮化硅的化学式进行解答即可．【解答】解：硅元素显+4价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x=0，则x=﹣3价．故选：D．4．发展生物燃料已成为许多国家提高能源安全、减排温室气体、应对气候变化的重要措施．下列关于生物燃料丁醇（C4H9OH）的说法中，错误的是（）A．使用丁醇有利于环境保护 B．C、H元素的质量比为16：3C．属于有机物 D．不完全燃烧生成CO【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算．【分析】A．根据丁醇的组成以及燃烧的产物来分析；B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；C．根据有机物的概念来分析；D．根据可燃物不完全燃烧的产物来分析．【解答】解：A．丁醇完全燃烧生成水和二氧化碳，不会造成环境污染，故正确；B．丁醇（C4H9OH）中，碳、氢元素的质量比为：（12×4）：（1×10）=24：5，故错误；C．丁醇（C4H9OH）是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；D．含碳化合物不完全燃烧就会生成一氧化碳，故正确．故选B．5．以下实验基本操作不正确的是（）A．检查气密性 B．加热液体C．熄灭酒精灯 D．取用粉末状固体【考点】检查装置的气密性；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；给试管里的液体加热．【分析】A、根据装置气密性检查方法考虑；B、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；C、根据酒精灯的熄灭方法考虑；D、根据粉末状药品的取用方法考虑．【解答】解：A、装置气密性检查方法：连接装置，将导管浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故A操作正确；B、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的，用外焰加热，故B操作错误；C、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，故C操作正确；D、粉末状药品的取用方法：将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故D操作正确．故选B．6．2013年度诺贝尔化学奖获得者的研究成果是“发展多尺度模型研究复杂化学体系”，化学家们用计算机做“帮手”来揭示化学过程．晶体硅是制造计算机必不可少的材料，如图是硅元素的部分信息．下列有关说法正确的是（）A．相对原子质量为14 B．Si在地壳中含量最高C．单质硅不能用作导体 D．原子核外有14个电子【考点】元素周期表的特点及其应用．【分析】由元素周期表中的有关信息可知：由汉语名称，可知元素种类；由原子序数，可推测电子排布情况；根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知质子数、核外电子数等信息．【解答】解：A．由元素周期表的信息可知，硅元素的相对原子质量为28.066，故错误；B．在地壳中含量最高的元素是氧元素，故错误；C．单质硅可以做导体，用于制造计算机，故错误；D．在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，硅元素的原子序数为14，则其核外有14个电子，故正确．故选D．7．2014年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”．下列有关说法正确的是（）A．用肥皂水可区分软水和硬水B．利用活性炭，将硬水转化成软水C．废水只要无色透明就可以直接排放D．保护水资源，禁止使用化肥、农药【考点】水资源的污染与防治；硬水与软水．【分析】A、根据硬水和软水的区分方法来分析；B、根据把硬水转化成软水需要降低水中钙、镁离子含量，活性炭吸附的是有色、有味、有毒物质解答；C、根据无色透明的废水中也会含有污染物质解答；D、根据保护水资源的方法解答．【解答】解：A、可以用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，故对；B、在净化水时，活性炭只是吸附水中有色、有味、有毒杂质，并不能降低水中钙、镁离子含量，因此不能把硬水转化成软水；故错；C、无色透明的废水中也会含有污染物质，所以不能直接排放，故错；D、为防止水污染，应合理使用化肥、农药，不能禁止，故错．答案：A8．如图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子．下列说法正确的是（）A．该反应是复分解反应B．反应物均为化合物C．参加反应的分子个数比是1：1D．反应前后分子种类、数目均不变【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化；分析生成物的种类；分析反应的特点，判断反应的类型．【解答】解：A、由物质的微观构成可知，该反应由两种物质生成了一种物质是化合反应，不是复分解反应．故A说法不正确；B、由物质的微观构成可知，反应物均为单质，故B说法不正确；C、由微粒的变化可知，参加反应的分子个数比是1：1．故C说法正确；D、由反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的种类和数量不变，分子的种类发生了改变．故D说法不正确．故选C．9．在温度超过374℃时，压强超过22.1MPa下的水俗称超临界水．超临界水、氧气与聚氯乙烯[（C2H3Cl）n]反应生成无污染的氧化物和一种酸．下列说法正确的是（）A．超临界水的形成是化学变化 B．超临界水是混合物C．生成的酸是盐酸 D．超临界水分子不运动【考点】水的性质和应用；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别；质量守恒定律及其应用．【分析】当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态﹣﹣超临界态，该状态的水即称之为超临界水．超临界水仍然是水，是水的一种特殊状态；【解答】解：A、超临界水是水的一种状态，不是新物质，发生的是物理变化，故A说法错误；B、超临界水是水的一种状态，不是新的物质，所以仍然是纯净物，故B说法错误；C、超临界水、氧气与聚氯乙烯[（C2H3Cl）n]反应生成无污染的氧化物和一种酸．根据质量守恒定律，该种酸是盐酸，故C说法正确；D、超临界水的分子仍然运动，故D说法错误．故选C10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时甲和乙溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，甲的饱和溶液一定比乙的饱和溶液中溶质要多D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、比较溶解度需要指明温度，故A错误；B、t1℃时甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B错误；C、t2℃时，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液的质量不能确定，需要需要溶质的质量不能确定，故C错误；D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液，故D正确．故选：D．二、填空题（本大题包括5小题，共34分．）11．电热扇已经成为生活中必备的取暖电器，如图是电热扇的示意图．（1）电热扇中含有的金属是Fe （填化学式，写一种即可），含有的有机合成材料是塑料，属于热固性（填“热塑性”、“热固性”）材料．（2）铝反光罩长期使用能耐腐蚀的原因是铝易与空气的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜．（3）铁制品容易生锈，请提出一种防止铁制品锈蚀的方法：放置于干燥环境中．（4）取暖器报废后，你认为最环保的处理方式是拆开分类回收．【考点】金属材料及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性；塑料及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】（1）根据铁属于金属，塑料属于有机合成材料，制作手柄的塑料受热时不容易熔化解答；（2）在通常情况下能被空气中的氧气氧化，从而在表面形成一层致密而坚硬的保护膜；（3）铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝；（4）根据取暖器报废后，你认为最环保的处理方式是拆开分类回收解答．【解答】解：（1）电热扇中含有的金属是Fe；制作材料中属于有机合成材料的是塑料．制作手柄的塑料受热时不容易熔化，属于热固性塑料．故填：热固（2）铝反光罩长期使用能耐腐蚀的原因是：铝易与空气的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；（3）在铁制品表面涂漆能起到防锈的作用，或放置于干燥环境中能起到防锈的作用；（4）取暖器报废后，你认为最环保的处理方式是拆开分类回收．答案：（1）Fe （合理即可）；塑料；热固性．（2）铝易与空气的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜（合理即可）；（3）放置于干燥环境中（合理即可）；（4）拆开分类回收（合理即可）．12．结合下列图示装置，回答有关问题．（1）写出编号所指仪器的名称：a 长颈漏斗（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳，发生装置为（填标号，下同） B ，收集装置可选用 D ；反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（3）已知NH4Cl和Ca（ OH）2两种固体物质在加热的条件下能发生反应生成NH3，通常情况下NH3极易溶于水，密度比空气小．请你选择仪器组合制取氨气的装置AE ．（填字母）【考点】二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．已知NH4Cl和Ca（ OH）2两种固体物质在加热的条件下能发生反应生成NH3，因此需要加热；通常情况下NH3极易溶于水，密度比空气小，因此氨气只能用向下排空气法收集．【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：B；D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）通常情况下NH3极易溶于水，密度比空气小，因此氨气只能用向下排空气法收集；故答案为：AE；13．新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）上述流程中可加回收利用的物质是氮气，在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，其作用是保护气，防止铁被氧化．（2）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为Fe3O4．（3）上述制备纳米级铁粉的化学方程式H2+FeCl2Fe+2HCl ，其反应类型为置换反应．（4）研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的 FeCl2杂质，为了除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再过滤、洗涤、烘干．【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据工艺流程图以及物质的性质来分析；（2）根据铁与氧气反应生成四氧化三铁考虑；（3）根据反应的原理以及反应类型的判断方法来分析；（4）根据铁不溶于水，氯化亚铁溶于水进行混合物的分离．【解答】解：（1）由工艺流程图可知，氮气是可以回收利用的，因为氮气没有参加反应，在制备过程中，是利用了氮气的化学性质稳定，来做保护气，防止铁粉氧化；故填：氮气；保护气，防止铁被氧化；（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以黑色固体是四氧化三铁；故填：Fe3O4；（3）在高温的条件下，氢气与氯化亚铁反应生成铁和氯化氢，该反应是由单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；故填：H2+FeCl2Fe+2HCl；置换反应；（4）铁不溶于水，氯化亚铁溶于水，所以加水溶解，再进行过滤、洗涤干燥即可；故填：过滤．14．化学兴趣小组的同学对如图的某膨化食品包装袋内气体的成分进行探究，请你参与他们的探究，并回答下列问题．【提出问题】包装袋内的气体成分是什么？【查阅资料】1在膨化食品包装袋内填充气体的目的可能是保护气，延长食品保质期．2镁能在氮气中燃烧，反应生成氮化镁（Mg3N2）固体，氮化镁在常温下能与水反应生成氨气和一种难溶性碱，氨气极易溶于水，形成氨水．【猜想与假设】包装袋内的气体为：猜想1：空气；猜想2：CO2；猜想3：N2【实验设计】实验一：甲用注射器收集了一瓶气体，将燃着的小木条伸入集气瓶中，若现象为燃着的小木条熄灭，则猜想1不成立．乙认为甲的实验还不能确定包装袋内的气体到底是什么成分，理由是CO2和N 2都能使燃着的小木条熄．为此乙用同样的方法收集了两瓶气体，设计了以下方案进行实验．实验二：实验步骤实验现象实验结论向其中一瓶气体中滴加澄清石灰水，振荡，观察现象．澄清石灰水变浑浊猜想2不成立①将点燃的镁条伸入另一瓶气体中燃烧．②完全反应后取少量固体物质加入足量的蒸馏水溶解，并滴入无色酚酞溶液，振荡观察现象．①镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光．②溶液就变红，同时有白色沉淀产生猜想3成立【交流讨论】试写出氮化镁与水反应的化学方程式3Mg+N2Mg3N2．你认为包装袋内的气体应该具有的性质是化学性质稳定、无毒．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】【查阅资料】为了防止食品腐烂，膨化食品包装袋内填充的气体必须干燥、无氧化性；【实验设计】实验一：根据步骤和结论“猜想一：包装袋内气体为二氧化碳”不正确，推测实验现象．实验二：根据步骤和结论“①A食品包装袋内气体是空气；②B食品包装袋内气体是氮气”，推测实验现象；【交流讨论】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．【解答】解：【查阅资料】为了防止食品腐烂，膨化食品包装袋内填充的气体必须干燥、无氧化性；故膨化食品包装袋内填充气体的目的是防止食品腐烂；【实验设计】实验一：甲用注射器收集了一瓶气体，将燃着的小木条伸入集气瓶中，若现象为燃着的小木条熄灭，则猜想1不成立．乙认为甲的实验还不能确定包装袋内的气体到底是什么成分，理由是CO2和N2都能使燃着的小木条熄灭；实验二：向其中一瓶气体中滴加澄清石灰水，振荡，观察现象．澄清石灰水变浑浊，猜想2不成立；。
