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人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 课件 (4)

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课题11.1 生活中常见的盐(课件)人教版九年级化学下册

课题11.1 生活中常见的盐(课件)人教版九年级化学下册


＋
AB + CD →
＋
AD + CB
新知学习 三、复分解反应的发生条件
【练一练】下列化学反应中，属于复分解反应的是（ D ） A. Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu B. 2H2 + O2 === 2H2O C. CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl === NaCl + H2O
实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水， 观察并分析现象。
新知学习 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
现象
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀
分析 可溶性碳酸盐和石灰水反应产生白色沉淀
化学方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
新知学习 三、复分解反应的发生条件
物的溶液是否能发生反应。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸 判断依据
能
不能
无气体、无
有水生成 沉淀、无水 生成
能
有气体 生成
能
有沉淀 生成
新知学习 三、复分解反应的发生条件
【练一练】组成相似的物质具有一些相似的化学性质。（1）向硫酸铜溶
液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡，反应的化学方程式
C．盐酸用于配制药品
D．熟石灰用于配制波尔多液
【练一练】下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式 表示的是（ A ）A．石灰石、大理石 B．纯碱、小苏打 C．生石 灰、消石灰 D．干冰、冰
新知学习 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
想一想： 你还记得实验反应制取二氧化碳： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ CHO2C2↑O3 ＋H2O
化学九下《生活中常见的盐》精品课件.

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生活中常见的盐
序言
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氯化钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸氢钠
氯化钠
氯化钠晶体
晶体结构
食的用途 食盐资源及其利用
碳酸钠
晶体
粉末
碳酸钙
大理石是重要的建筑材料
碳酸氢钠
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人教版九年级化学九年级下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐 (共28张PPT)

人教版九年级化学九年级下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐 (共28张PPT)

石灰石）
Na2CO3
白色固体 易溶于水 水溶液呈碱性
NaHCO3
白色固体 易溶于水 水溶液呈碱性
CaCO3
白色固体 难溶于水
重要化工原料 如玻璃、纺织、 造纸、洗涤剂
生产等
发酵粉成分之一、 治疗胃酸过多的
药剂之一
建筑材料、 补钙药剂
回顾实验室制取CO2的反应原理
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
石灰水变 含碳酸根
浑浊
（CO32-）
（1）如何检验敞口放置的氢氧化钠溶 液已经变质？
方法一： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
方法二： Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
（2）怎样除去家中水壶中的水垢（水垢 的主要成分：碳酸钙和氢氧化镁）？
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O或 Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O
碳酸钠主要用途：
碳酸钠是重要化 工原料（纺织、 造纸、玻璃和洗
涤剂生产等）
碳酸氢钠的主要用途：
治疗胃酸过多症的一种药剂 碳酸氢钠是糕点所用的发酵粉的主要成分之一
碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和用途
物质 化学式 物理性质
主要用途
碳酸钠（俗名： 纯碱、苏打）
碳酸氢钠（俗名： 小苏打）
碳酸钙（俗 名：大理石、
实验11-2
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清 石灰水，观察并分析现象。
现象 溶液出现浑浊（沉淀）
分析
Na2CO3与Ca(OH)2反应生成难溶于水 的CaCO3沉淀
人教版九年级化学下册11.1生活中常见的盐(共25张PPT)

人教版九年级化学下册11.1生活中常见的盐(共25张PPT)


3．A、B、C、D各代表一种化合物，则在溶液中 进行的下列反应：A＋B=C＋D不可能是( )
A．酸和碱的反应
B．盐和盐的反应
C．碱和盐的反应
D．金属氧化物和盐的反应
4．下列各组中两物质发生反应时，同时满足复 分解反应发生的三个条件的是( ) A．H2SO4和Ba(OH)2 B. (NH4)2SO4和Ba(OH)2 C .Ba(OH)2和CuSO4 D．NH4HCO3和H2SO4
5.粗盐提纯： （1）步骤： （除去不溶性杂质）
①溶解：玻璃棒：搅拌加速溶解
②过滤：“一贴二低三靠” 玻璃棒：引流，防止液体飞溅
③蒸发：
a.玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅
b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用 蒸发皿的余热使滤液蒸干
④计算产率： 玻璃棒：转移固体 粗盐产率= 溶精解盐粗质盐×量质1量00%
日常生活中必需品
2、用途
重要化工原料
3.存在：海水、盐湖、盐井、盐矿 4.用海水晒盐的原理：蒸发溶剂
氯化钠的用途
融雪机洒盐融雪
有关食品与药品
医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液 工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等 农业 氯化钠可以用来选种 生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等 交通 公路上的积雪用氯化钠来消除
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
4.CO32-、HCO3-的检验 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
人教版九年级下册化学11.1生活中常见的盐(共53张PPT)

人教版九年级下册化学11.1生活中常见的盐(共53张PPT)

③检验方法：取少量待测样品，加入少 量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑 浊的气体。
将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生， 生成的气体能使澄清的石灰水变浑 浊，则珍珠中含有下列离子中的
C
A、氯离子
B、硫酸根离子
C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
实验11—2
向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清 的石灰水，观察现象。
梳理与反馈
一、知识梳理：通过本节学习你有何收获？
1、生活中常见盐的用途；
2、 CO32-、HCO3-的检验方法；
二、3反、馈复训分练：解反应发生的条件。 1.下列物质相互之间不能发生反应的是（ C ）
A.NaOH、HCl
B.BaCl2、Na2CO3
C.NaCl、Na2SO4
D.CuSO4、KOH
侯氏制碱法
• 原理：
• (1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 • (首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）
• (2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 • （NaHCO3溶解度最小，所以析出。）
• (3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O • (NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）
这些你都记 住了吗？
1、酸（除硅酸外）都溶：
溶碱有五位：钾、钠、钙、钡、铵.
2、钾、 钠、 铵、硝酸盐都可溶于水中间。
K_ Na_ NH4_ _NO3 3、盐酸盐中（— Cl）氯化银AgCl不可溶。、
4、硫酸盐中（—SO4）硫酸钡BaSO4不可溶。 5、碳酸盐（—CO3）只溶钾、钠、铵、镁，剩下多数不溶
两种反应物相互交换成分，生成物中有气体、沉淀 或水生成时反应才能够进行。
人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐(共18张PPT)

人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐(共18张PPT)


杂质 不能 （能或不能）用过滤的方法除去。
3．本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是 ①②③⑤⑥ 。
①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出； ③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干； ⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外。
பைடு நூலகம்
通过本节课的学习，我们知道了氯化钠是食 盐的主要成分和氯化钠的物理性质，以及氯 化钠在工、农业、医疗和生活中的用途。还 学会了怎样将粗盐提纯和粗盐提纯过程中的 注意事项等。
现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
2、粗盐的提纯过程中用到几次玻璃棒，
思考 分别起何作用？
4次，溶解时起搅拌的作用； 过滤时起引流滤液的作用； 蒸发时起搅拌作用以防止液滴飞溅； 计算产率时起转移固体的作用。
造成实验误差的原因，可能有哪些？
①偏高的原因： 称量时多称了，蒸发时未充分蒸干等；
②偏低的原因： 称量粗盐时不足5克，溶解时未充分溶解， 过滤时液体有洒落，蒸发时液体溅出， 盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能 有洒落。
4、工业上：重要的化工原料。
5、交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融， 减少事故的发生。
3、分布 在自然界中的分布很广
海盐
岩盐
湖盐
井盐
一、氯化钠
4、制取
海水 盐井水 盐湖水
蒸发水 日光、风力
继续蒸发
食盐饱和液
食盐晶体（粗盐）
一、氯化钠 5、粗盐提纯
观察粗盐和精盐的固体及水溶液，比较它们 的差别。
思考
1、生活中常说的盐指的是哪种物质？ 2、化学上的盐指什么？ 3、食盐与盐是什么关系？ 4、你听说过盐中毒的事情吗？
人教版九年级化学课件：11.1生活中常见的盐(共21张PPT)

人教版九年级化学课件：11.1生活中常见的盐(共21张PPT)


如何检验碳酸根离子？
• 取样品于试管中，加入适量 的稀盐酸，若有气体生成，把生 成的气体通入澄清的石灰水，若 石灰水变浑浊，则证明此为碳酸 盐。
？
• 请学生设计一个实验证明鸡蛋壳的 主要成分是碳酸盐。
【设问】碳酸钠能否与碱 反应？
现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，
生产一种难溶物。
讨论
• 根据所学知识思考：如何从海水中提取食 盐？
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发， 使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体 析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。
阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表
碳酸钠
碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗称
课题1、生活中常见的盐
（第一课时）
请思考:
• 食盐和盐是同种物质吗 ？
回顾盐的定义
盐是指由金属离子和酸根离子构成 的化合物
分组实物展示
• 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳 酸钙、稀硫酸、澄清石灰水等
找一找 上述物质哪些是盐？
请阅读课本68-69页，整理资料， 完成下表。
氯化钠
化学式 俗称 主要用途
化学试剂 分析纯AR
碳酸钠 化学式：Na2CO3 相对分子质量：105.99
• 1、亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸 味，外观与食盐相似。人若误食会引起中毒， 危害人体健康，甚至致人死亡。、亚硝酸钠 的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果 让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你能设计实验 方案区别吗？
谢 谢
【演示实验11－2】
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH
人教版九年级化学下册 11.1 生活中常见的盐(共34张PPT)

人教版九年级化学下册 11.1 生活中常见的盐(共34张PPT)


H+ NH4+
H2O
· NH3 H2O
HNO3 NH4NO3
HCl NH4Cl
H2SO4
H2CO3
(NH4)2SO4 (NH4)2CO3
酸 铵盐
K+
KOH
KNO3
KCl
K2SO4
K2CO3
钾盐
Na+
NaOH
NaNO3
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
钠盐
Ba2+ Ba(OH)2 Ba(NO3)2
BaCl2
检验方法：
在待测液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生 成，加入硝酸不溶解，则溶液中含有Cl-
3、SO42-的检验
原理：根据溶液中的SO42-和Ba2+会结合成不溶于稀HNO3 的BaSO4，通常可用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3来检验SO42- 。 检验方法：
在待测液中加入BaNO3溶液，若有白色沉淀生 成，加入硝酸不溶解，则溶液中含有SO42-
除食盐外，碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、高锰酸 钾和硫酸铜等也是常见的盐。
很多盐都有毒，不能食用，如亚硝酸钠（NaNO2） 误食会中毒。
石灰石 CaCO3
硫酸铜晶体
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
KMnO4
一、氯化钠（俗称食盐，化学式：NaCl）
1、物理性质：
白色固体，易
食盐
溶于水，有咸味。
海洋
盐湖
分
布
盐矿
盐井
3、粗盐的制取和提纯 （1）制取方法：
通过晾晒海水或蒸煮盐湖水、盐井水，使 其所含氯化钠结晶析出。
此时得到的氯化钠晶体含有较多杂质，称为粗盐。 粗盐暴露在空气中容易吸收水分发生潮解。
九年级化学生活中常见的盐ppt课件

九年级化学生活中常见的盐ppt课件


Mg2+-- OH-白色沉淀
CO32---H+ 有CO2 放出
NH4+-- OH- 有NH3放出
Mg2+ Ba2+ Ca2+ --- CO32- 白色沉淀
62
判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应
H2SO4
H2SO4
×
Ba(NO3)2 ◆
NaOH
◆
K2CO3
◆
Ba(NO3)2 NaOH
◆
◆
17
(3)蒸发 将澄清滤液 倒入蒸发皿 中，用酒精 灯加热蒸发。
18
(4)计算产率 用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，
称量计算产率。
想一想 在粗盐提纯的过程中，几次用到
了玻璃棒，每次的作用是什么？
19
1. 在溶解 过滤 蒸发和称量中都用 到了玻璃棒,它的作用分别是？
（1） 溶解时用到了玻璃棒 ：搅 拌，起加速固体溶解的作用。
57
58
P109
部分酸、碱、盐的溶解性
钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶， 盐酸盐除氯化银， 硫酸盐除硫酸钡外其他都溶， 碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵 盐溶，其他不溶。
59
口诀
• 钾、钠、铵盐、硝酸盐；都能溶于水中间 • 盐酸盐不溶氯化银 • 硫酸盐微溶硫酸银、不溶硫酸钡 • 碳酸盐只溶钾、钠、铵 • 钾、钠、钡、钙碱能溶 • 常见五酸都易溶 • 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还
盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等。
食盐：单指NaCl。 3
亚硝酸钠
• 亚硝酸钠：工业用盐，是
一种白色不透明晶体，形
状很像食盐。亚硝酸盐不
人教版九年级化学课件：11.1生活中常见的盐 (共34张PPT)

人教版九年级化学课件：11.1生活中常见的盐 (共34张PPT)


例：Na2CO3 +HCl
1、交换位置：
HCl+Na2CO3 NaCl+ HCO3
2、定化学式：
HCl+Na2CO3 NaCl+H2CO3
3、配 平：
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2
如果几种离子混合后，离子的浓度不发生 变化，那么，反应也就没有发生。
在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减 小的情况大致有三种：(1)在反应里有溶 解度极小(产生沉淀)的物质生成；(2)在反 应中有气体放出；(3)在反应中有弱电解 质(包括水、弱酸、弱碱等)生成。
分析： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
3.溶解，加入氯化钙. 产生沉淀的是Na2CO3
Na2CO3+CaCI2=CaCO3 +2NaCl
阴离子的检验
CO32-的检验
加入盐酸，生成的气体通过 澄清石灰水，生成乳白色浑浊。
如果可能有亚硫酸根， 通入品红溶液，溶液不褪色 就是碳酸根，褪色是亚硫酸
根
阴离子的检验
HCO3-的检验
先在溶液中加入CaCl2溶液，没有沉淀 （证明不是CO32-，SO32-）再加入盐酸，产生 无色无味的气体， 可使澄清石灰水变浑浊，
（1）步骤：①溶解 ②过滤 ③蒸发
（2）注意事项： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm 滤液低于滤纸边缘
三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁 玻璃棒靠在三层滤纸处 烧杯靠在玻棒上倾倒液体
实验操作
蒸发浓缩：
（1）溶液转移至蒸发皿； （2）酒精灯加热蒸发； （3）开始出现结晶时，注意慢火加热并搅拌，防止 局部过热导致晶体迸溅； （4）溶液变稠时（表面出现晶膜），停止加热，冷 却过滤。 演示如下：
11.1 生活中常见的盐-人教版九年级下册化学课件(共39张PPT)

11.1 生活中常见的盐-人教版九年级下册化学课件(共39张PPT)


Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
化学方程式书写小窍门：
Na2CO3 + Ca(OH)2
1、交换成分：
Na2CO3+ Ca(OH)2 NaOH+ CaCO3
2、定化学式：（价不变）
Na2CO3+ Ca(OH)2 NaOH+ CaCO3
3、配 平：
Na2CO3+ Ca(OH)2 2NaOH+CaCO↓3
第3组: H2SO4 + K2CO3 -----K2SO4 + H2O+CO2 有气体生成，能反应。
第4组:H2SO4 + Ba(NO3)2 ----- BaSO4↓+ HNO3 有沉淀生成，能反应。
设计实验： （1）如何证明 H2SO4和NaOH 发生了反应？
取少量 NaOH 溶液于试管中，滴加几滴 酚酞，然后逐滴滴加 H2SO4溶液，若红色消失， 则可证明发生了反应。
通入澄清石灰水中。
现象：有气泡产生，石灰水变浑浊。
结论：样品中含碳酸根离子。
2、化学性质
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊 现 象 的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了 分 析 CO2气体
（1）能与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl +CO2↑+H2O
松花蛋加工的主要原料： 食盐、纯碱、生石灰、水等。
上述两种食品食用 时，可添加什么佐 料，使食品更健康、 味道也更为可口？
我国制碱工业的先驱——侯德榜

人教版九年级下册化学《11.1 生活中常见的盐》课件(43张PPT)


1、了解侯德榜其人其事 2、了解石笋和钟乳石的形成
侯德榜
侯德榜，中国化学家，“联合制碱法”（又称侯氏 制碱法）的创始人。是在中国化学工业史上一位杰出的 科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创 的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起 了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为 “国宝”的侯德榜。[“碱”指纯碱（Na2CO3）]
堂堂清：
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是[ ] A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是[ ] A.食盐 B.蔗糖 C.硫酸铜 D.氢氧化钠
3.在制碱法方面，做出杰出贡献的科学家是[ ] A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.汤姆生
4.某学生为检验草木灰的主要成分是K2CO3，所选 试剂是［ ］ A.石灰水 B.水 C.稀盐酸和石灰水 D.稀盐酸
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 “滴水穿石” 2.钟乳石、石笋和石柱的形成：
当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重 新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O“水滴石长”
在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸 氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的 碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱
联合制碱法反应分三步进行: ① NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 ② NH4HCO3+NaCl = NH4Cl+NaHCO3↓ ③ 2NaHCO3Δ= Na2CO3+H2O+CO2↑
张家界黄龙洞风景
石灰石和石灰岩地区的溶洞和钟乳石：
1.溶洞的形成：

化学九年级下人教版第十一单元课题1 生活中常见的盐课件(38张)


CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
碳酸氢钠+盐酸
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
其中都含
有CO32-或 者HCO32-
(5) CO32-和 HCO3-离子的检验
❖取样品于试管中，加入适量的稀 盐酸，若有气体生成，把生成的 气体通入澄清的石灰水，若石灰 水变浑浊，则证明该盐中含有
❖ 2、可简记为AB＋CD=AD＋CB
❖ 3、复分解反应条件：生成物有沉淀或气体或水
讨 论
1.酸和碱作用生成盐和水的反应是 否也是复分解反应？为什么？
2.是不是所有的酸、碱、盐之间都 能发生复分解反应？(P72活动与探 究）
复分解反应发生的条件
❖复分解反应的本质是溶液中的离 子结合成难电离的物质（如水）、 难溶的物质或挥发性气体，而使 复分解反应趋于完成。
；
（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是
；
（４）可用于生产玻璃的是
；
（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 ；
（６）既是钙盐又是碳酸盐的
是
。
推断
已知：①在化工生产中，原料往往不能全部 转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和 食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、 蒸发等步骤制造固体烧碱；③氯化银不溶于 稀硝酸。现要分析一种仓库里的固体烧碱样 品。
资料:石笋和钟乳石的形成
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑
练习
下列物质间能否发生复分解反应（可 利用书后P111附录Ⅰ所提供的信息）？ 如能发生反应，写出有关反应的化学 方程式。

人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化肥 《生活中常见的盐》参考课件


一、氯化钠（NaCl）
①主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料。 ②制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。
氯
化
钠 的
海盐
分
布
湖盐
岩盐 井盐
1.用海水晒盐的原理：蒸发溶剂
2．物理性质 NaCl是易溶于水的白色固体。 熔点、沸点分别是801℃、1413℃。
3．化学性质—NaCl与H2O的反应 NaCl与H2O在通直流电的条件下反应，生成NaOH、H2和Cl2
④盐+盐→ 新盐+新盐
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀
【课堂练习】
【例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短 线上，并写出相应的化学方程式。 FeSO4(CuSO4)____F_e___ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
盐场晒盐一景
提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中， 盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的 化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将 工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。 原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的 碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
粗盐 提纯 主要 步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发
过滤操作要领：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要 有气泡，否则过滤速度慢。
二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。

人教化学九级下册 111 生活中常见的盐 课件 (共67张PPT)[可修改版ppt]


[活动与探究]： 粗盐的初步提纯
1．溶解 用托盘天平称取5．0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，
边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量 剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐/g
剩余粗盐/g
溶解粗盐/g
5.0
2．过滤 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因?
3．蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，
同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余 热使滤液蒸干。 4．计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯 化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐/g
2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱。
纯碱不是碱，而是盐，但显碱性。
（1）盐+酸——新酸+新盐
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象 分析
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O
侯氏制碱法(联合制碱法)
原理：
NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3
人教化学九年级下册 111 生活 中常见的盐 课件 (共67张PPT)
NaCl
1、俗名：食盐
白色固体，有咸味，熔点是801℃， 易溶于水
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N非aC法l（的Na2CO3）NaCl溶液、过量盐酸 2、氯化钠中混有澄少清量石碳灰酸水钠Ca，(O下H列)2物质中可用来提
纯氯化N钠a的2C是O3：+C（a(COH）)2 CaCO3↓+2NaOH A. Zn粉 B. Ca(OH)2 C. 盐酸 D. 硫酸
3、检验长期敞口放置在空气中的氢氧化钠溶液是否 变质可以选用的试剂是__稀__盐__酸__，其检验过程中的 化学方程式是__N_a_2_C_O__3_+_2_H_C__l ____2_N__a_C_l_+_H_2_O。+CO2↑
石灰水变浑浊
有气体产生，生 成的气体能使澄清 石灰水变浑浊
实验分析
Na2CO3+2HCl
NaHCO3+HCl
(用化学方
程式表示) 2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl+H2O+CO2↑
2、性质：能与酸反应生成二氧化碳 （CO32-、HCO3-的检验方法）P74/中
Ca CO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
工业上：制取氯气、盐酸、纯碱；
日常生活：用于调味和腌渍菜、肉；
交通上：消除公路上的积雪，做融雪 剂
P72/中
用盐水洗头可减少头发脱落。 鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。
P78/6
茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。
④清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。 ⑤新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。⑥皮肤
3、谨防黑心商贩利用工业盐
（NaNO2)腌渍食品、制作小吃、 味精、鸡精等调味品！
一类化合物 NaCl
如：KMnO4、KClO3、CuSO4、CaCO3、碳酸钠、 碳酸氢钠、NaCl、FeCl2、FeCl3、CaCl2等等
一、氯化钠（NaCl）
1、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿
海水
盐湖
P72/下
世界上最大的 盐矿储地——新疆 柴达木盆地，储量 约为900多亿吨。
Na2 CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑
Na HCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
某物质 +盐酸 产生气体 +Ca(OH)2 变浑浊
碳酸盐
CO2
CaCO3
某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成 一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现 石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根 离子，你认为他的结论正确么?为什么?
实验探究11-2，碳酸钠溶液+澄清石灰水 P73/下
实验现象
有白色沉淀生成 或 溶液变浑浊
实验分析
(用化学方程式 Na2CO3+Ca(OH)2
表示)
纯碱
CaCO3↓+2NaOH 烧碱
由纯碱制烧碱
3、NaOH的工业制取
纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2 反应制取烧碱
P74/下
请观察这些化学反应，你能否发现它们有什么 共同特点？
被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。
⑦演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。
⑧洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。
⑨把胡萝卜捣成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。
⑩炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。
⑪盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒。
........
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、用途
P73/中
第十一单元 盐新闻综合频道《案件聚焦》特别 报道，第三期《舌尖上的安全——流向餐桌上的工1 业 盐》，请结合课本72页第一段，谈谈你的启示：
1、（化学中的）盐与食盐不是同一个概念！
2、工业盐有毒有害，特别是 亚硝酸钠误作食盐，会发生中毒 事故！
（工业）盐 食盐
一、氯化钠（NaCl）
2、制法：①晾晒海水； ②煮盐湖水；
P73/上
③煮盐井水； ④从盐矿中开采。
粗盐 溶解 沉淀 过滤 蒸发 结晶 精盐
一、氯化钠（NaCl）
3、食盐对人生理活动的作用
钠离子 Na+： 氯离子 Cl－：
4、食盐的用途
医疗上：配置生理盐水，0.9%氯化钠 水溶液；
农业上：用氯化钠溶液选种；
Na2CO3 ：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等的生产
CaCO3 ：建筑材料、补钙剂、牙膏填充剂
NaHCO3 ：焙制糕点、治疗胃酸过多
请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式? 生成的气体是如何检验的呢?
实验探究11-1，观察现象并填好表格
P74
碳酸钠 + 稀盐酸 碳酸氢钠 + 稀盐酸
有气体产生，生 实验现象 成的气体能使澄清
(1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl (2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + HH22COO+C3 O2↑ (3)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + HH22OC+OC3O2↑ (4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
都发生在溶液中； 都是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物
归纳总结 这节课，同学们学到了哪些知识？
你还有什么问题呢？
学以致用
1、以下说法正确的是（ D ） A.食足盐量稀是盐盐酸，盐就是食盐
H2O和HCl
B.纯碱不是碱，食盐不是盐 明该C.固向体某中固充含体分C中反O取3滴应-样或加H稀CO盐3- 酸，若有取气样泡冒N出aC，l晶则体说
D.用有咸味的工业盐制作食用盐或调味品，这是