不纯物的计算

有关不纯物质的计算1.选择型（2009 •南京市）某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO、CaO中的一种或两种。

某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为mg。

下列推断不正确的是A,若nil —则原样品中无CaCO：&若ms＜mi '则原样品巾--定有CaCO3C若需＜叫＜创，则原样品中一定有S0［汽三、注—乙―；【答案】CD2.（2009 •苏州市）某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表:实验序号样品的质量/g 滤渣的质量/g 第一次 3.4 0.3第二次 3.6 0.4第三次 5.0 0.5（1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为: ( 结果精确到0. 1%）。

（2）_____________________________________________________ 引起三次实验数据差异的操作原因可能是：_________________________________________________________ 。

（3）若利用题（1）的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?（结果精确到0.1t）【答案】（1）90 . 0 % （2）石灰石中磷酸钙分布不均匀（或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应）（1分）（3）解：设生成氧化钙的质量为x。

（方程式、列式、结果正确，但表达不规范给2分）CaCO高温CaO+C0100 56100t x 90. 0 % xx=50 . 4t答：理论上最多能得到氧化钙50. 4t。

3.（2009 •江西南昌）（1）小强为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测得赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。

1.100 g赤铁矿石经测定含有80 g Fe2O3，赤铁矿石 中氧化铁的质量分数为多少？
解：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为：
80 g ×100% 80% 100 g
答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。
2.现有含Fe2O380％的赤铁矿石2000t，问其中含有 纯Fe2O3多少吨？
解：含有纯Fe2O3 的质量为：
答：能冶炼出铁1120吨
练习巩固2
1.现有含杂质20%赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)200 t， 问能冶炼出多少吨铁？
解：200 t赤铁矿中含Fe2O3质量为： 200t×(1-20%)=160 t
设160t Fe2O3可炼出铁的质量为x，则
Fe2O3+3CO 160
2Fe+3CO2 112
160t
纯物质的质量 1.物质的纯度(质量分数)= 不纯物质的质量 ×100%
=1—杂质的质量分数
2.纯物质的质量= 不纯物质的质量×物质的纯度（质量分数） = 不纯物质的质量×(1—杂质的质量分数)
3.不纯物质的质量= 纯物质的质量 ÷ 物质的纯度（质量分数）
= 纯物质的质量 ÷ (1—杂质的质量分数)
练习巩固1
解：设石灰石中碳酸钙的质量为x ：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100
44
x
4.4g
100 44 x 4.4g
解得x=10g
所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：
10 g ×100 % 80% 12.5g
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
课堂小结
通过今天的学习，你有哪些收获？ 1.纯量与不纯量之间的相互换算 2.化学方程式计算的一般步骤 3.含杂质物质的化学方程式计算的方法

1、某氯化物的化学式为MCl2，已知该化合 、某氯化物的化学式为 物的相对分子质量为135，氯元素原子的 物的相对分子质量为 ， 相对原子为35.5，则M相对原子质量为多 相对原子为 ， 相对原子质量为多 少？ 2、金属R在化合物中只有一种化合价，其它 、金属 在化合物中只有一种化合价 在化合物中只有一种化合价， 的氧化物R 相对分子质量为188。则它的 。 的氧化物 2O3相对分子质量为 硫酸盐的相对分子质量是（ 硫酸盐的相对分子质量是（ ） 3、某元素R的氯化物 、某元素 的氯化物 的氯化物RCln的相对分子质量 的相对分子质量 为127，它的氢氧化物 ，它的氢氧化物R(OH)n的相对分子 的相对分子 质量为90。 的相对原子质量是（ 质量为 。则R的相对原子质量是（ 的相对原子质量是 ） n的值为（ 的值为（ 的值为 ）
四、有关化合价的计算 1、求物质中某元素的化合价 依据：在化合物中正负化合价的代 数和为0。 金属A的氧化物的化学式为X2O5则X 的化合价为（ ）
2、求离子中某元素的化合价 下列酸根中，除氧元素外的另一种元 素的化合价，最高的是（ ） A、MnO4B、CO32C、ClO3D、SO42注意：在离子中，各元素正、负化 合价的代数和等于离子所带的电荷 数，正负号与离子所带电荷的正负 一致。
克过氧化氢中氢元素的质量为X 解：340克过氧化氢中氢元素的质量为 克过氧化氢中氢元素的质量为 H2O2——2H 34 2 340g X 34/340g=2/X X=20g 克过氧化氢中氢元素的质量为20克 答：340克过氧化氢中氢元素的质量为 克。 克过氧化氢中氢元素的质量为
80克硝酸铵中有氮元素质量是多 克硝酸铵中有氮元素质量是多 少？ 多少克硝酸铵中含氮元素质量56 多少克硝酸铵中含氮元素质量 克？ 120克CO（NH2）2的含氮量与多 克 （ 少克的NH4HCO3的含氮量相等 的含氮量相等？ 少克的

含杂质物质的化学计算专题一、专家引领，思路导航：知识点1：利用化学方程式的简单计算的一般方法：（1）根据化学方程式计算的依据：理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比。

（2）利用化学方程式计算的一般步骤：①设(未知量)②写(化学方程式)③比(有关物质的式量、已知量和未知量)④列(比例式)⑤答(简明地写答)（3）根据化学方程式计算应该注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；③反应物、生成物都必须是纯净物，否则，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；④解题的过程要完整，规范，计算结果要正确。

⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。

知识点2：常见的计算类型：根据化学方程式的计算类型：【1】有关反应物和生成物质量的计算，利用化学方程式的简单计算；【2】含有杂质的反应物或生成物的计算，首先把不纯的物质换算成纯净的物质。

有关计算公式：①不纯物总质量中含有纯净物的质量分数（纯度）计算公式：杂质的质量分数1100%物质质的总质纯物质的质量纯物质的质量分数-=⨯=②纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数=不纯物的质量×（1－杂质的质量分数） ③一定体积的气体换算成一定质量的气体：气体的体积=气体的质量/气体的密度。

解题思路：①审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。

②析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已知和待求。

明确物质间关系，寻找解题突破口。

③解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤清晰（设未知、写化学方程式、找关系量、列比例式、求未知、写答案），计算准确，书写规范。

④验题：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所求问题，单位是否统一，计算是否正确等。

二、名师点津，知能提升： A 部分：（1）实验室用5.2克锌与足量的稀硫酸反应，最多可以制的氢气多少克？这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L,结果精确到0.01）（2）将氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中，加热制取氧气待反应完全后，冷却称量剩余固体的质量为10.7克，计算：生成氧气的质量多少克？剩余固体中有哪些物质，各多少克？（3）氯化钠溶液在通电的条件发生反应生成次氯酸钠消毒液。