高三化学专题复习二：离子反应

专题：离子反应一、基本概念1、电解质非电解质2、强电解质弱电解质3、电离方程式二、离子方程式的正误判断看物质的拆分、电荷质量守恒、物质的配比、反应物的用量是否正确题型示例：下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—+ H2O2+NO↑+H2OC．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3离子方程式中不能改写成离子的物质1．单质；2．氧化物；3．气体4．沉淀；5．弱酸、弱碱（难电离物质）三、离子不能大量共存的规律1.离子不能共存条件：⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。

⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与HCO3-、S2-、HS - 等不能大量共存。

⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等不能大量共存；⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

⑸双水解⑹络合例：在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+审题时应注意题目中隐含条件：1．无色透明2．溶液的酸碱性。

四、离子检验五、离子推断例：由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3，将该混合物溶于水后得澄清溶液。

现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是，（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是。

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：（3）试通过计算确定K+是否存在，写出计算过程。

六、试剂滴加顺序不同反应现象不同1、碳酸钠溶液与盐酸溶液2、氢氧化钠溶液与氯化铝溶液3、盐酸溶液与偏铝酸钠溶液4、氨水和硝酸银溶液（1）将氨水溶液逐滴加入硝酸银溶液中——先产生白色沉淀，又逐渐溶解。

化学反应：Ag+ + NH3•H2O = AgOH + NH4+AgOH + 2 NH3•H2O = [Ag(NH3)2]+ + OH—+ H2O（2）将硝酸银溶液逐滴加入氨水溶液中——无沉淀。

Ag++ 2 NH3•H2O = [Ag(NH3)2]+ + 2H2O 七、与量有关的离子方程式书写1．将CO2通入碱溶液(或盐溶液) 过量，对应的生成物是碳酸氢盐；少量，则对应的生成物一般是碳酸正盐。

⑴过量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+CO2==HCO3－⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2+ + 2OH-+ CO2 === CaCO3↓+ H2O⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO要注意的是以下两个反应：⑷向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2：2Na+ + CO32- + CO2 + H2O＝2NaHCO3↓⑸向苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－2．将SO2通入碱溶液(或盐溶液)（1）．将SO2气体通入碱溶液。

情况与CO2类似例如：用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝N H4+ + HSO3-（2）．将SO2气体通入盐溶液。

注意：SO32-（或HSO3-）具有比较强的还原性。

例如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO 错3．酸式盐溶液与强碱溶液的反应a．酸式盐与强碱所含阳离子相同,与量无关b．酸式盐与强碱所含阳离子不同：少量的物质参加反应的离子要符合化学式的配比关系。

例：(1) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：(2) 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：(3) 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：5．FeBr2溶液与Cl2之间的反应离子共存离子反应综合练习1．能正确表示下列反应的离子方程式是A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2B a SO4↓＋Al(OH)3↓2．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B．空气: C2H2、CO2、SO2、NOC．Fe(OH)3胶体：H+、K+、S2-、B r-D．KMnO4溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子3．水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42-4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO 2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O5．下列解释事实的方程式不准确．．．的是A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 6．能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－8．能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+9．下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl—+ ClO—B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I—=== I2 + 2H2O电解C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H+ === SO42—+ 3S↓+ 2H2O10．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在11．下列解释实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1−C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O12．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑13．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O 15．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO－B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋C．Na＋、NH4＋、I－、HS－D．Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－16．下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+△Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O17．下列离子方程式错误的是（）A．硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S2—+2H+＝H2S↑B．向碳酸氢钙溶液滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2 HCO3—+2 OH—＝CaCO3↓+2H2O+ CO32—C．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2++H2S＝CuS↓+2H+D．向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液：A13++3NH3+H2O＝A1（OH）3↓+3 NH4+ 18．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3+2OH－=CaCO3↓+2H2O+ CO32—B．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2 + Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓ + H2OC．Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：Ca2++2CIO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HCIO D．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-。