高考化学一轮复习 第五章 高频考点真题验收全通关习题讲解课件

答案 A
2.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )。 A.随着原子序数的递增,元素原子的核外电子数逐渐增多,
原子半径逐渐减小 B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于
同种元素 C.若两种元素原子的最外层电子数相同,则元素最高正价一
定相同 D.电子层结构相同的微粒,其化学性质一定相似
X
…… N(1)
Y M …… N(2)
…… N(3)
则 N 可能和 Y、M 不在同一周期,也可能和 Y、M 在同一周期。
案例示范 2 A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短
周期主族元素。A、E 在元素周期表中的相对位置如图所示,A 与
氧元素能形成两种无色气体,C 是地壳中含量最多的元素,D 是地
解析 HF 分子之间容易形成氢键,故 HF 的沸点高于 HCl,A 项错误;Si 在元素周期表中的位置处于 Al 与 P 之间,具有半导体 的性质,B 项正确;NH5 的组成特点为 NH4H,该物质为离子化合物,N 为-3 价,C 项错误;Cl-、S2-、Ca2+、K+四种离子的核外电子排布相 同,核电荷数越大,离子半径越小,即离子半径:S2->Cl->K+>Ca2+,D 项错误。
答案 C
巩固训练 1 四种短周期主族元素在周期表中 的位置如图所示,其中只有 M 为金属元素。下列说 法不．正．确．的是( )。
A.原子半径:Z<M B.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱 C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱 D.Z 位于元素周期表中第二周期ⅥA 族
解析 根据元素周期表中短周期部分结构和元素位置可 知,M 为 Al,X 为 Si,Y 为 N,Z 为 O。原子半径 Al>S>O,A 项正确;非 金属性 N>Si,故最高价氧化物对应水化物的酸性 HNO3>H2SiO3,B 项 错误;非金属性 O>Si,故气态氢化物的稳定性 H2O>SiH4,C 项正确;O 原子含有 2 个电子层,最外层含有 6 个电子,因此 O 元素位于元素 周期表中第二周期ⅥA 族,D 项正确。

NO 无色的气体 _不__溶于水 有毒，大气污染物之一
不反应 _2_N_O__＋__O_2_=_=_=_2_N__O_2_
NO2 _红__棕__色__、__有__刺__激__性__气__味__的__气__体__
_易__溶于水 有毒，大气污染物之一 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
不反应
整合 必备知识
提升 关键能力
练后反思
废气中氮氧化物的脱硝方法
(1)汽车尾气一般用催化转化法，在催化剂等条件下，将氮的氧化物转化为N2。 (2)硝酸工业尾气一般采用碱液吸收法，将氮的氧化物转化为化工原料或产品。
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< 考点二 >
硝酸
整合 必备知识
1.物理性质 硝酸是_无__色、_易__挥发、_有__刺__激__性__气味的液体。 2.化学性质
提升 关键能力
5.亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢 筋阻锈剂等。利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又 能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图： (1)等物质的量的NO与NO2被Ca(OH)2 吸收，反应的化学方程式为_N_O_＋__N__O_2_ _＋__C_a_(O__H_)_2_=_=_=_C_a_(_N_O__2)_2_＋__H_2_O__。 (2)吸收时，采用气—液逆流接触吸收(尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目 的是_使__N__O_、__N__O_2_与__石__灰__乳__充__分__接__触__，__加__快__吸__收__速__率__，__提__高__吸__收__效__率___。
思考 已知液溴极易汽化成红棕色的溴蒸气，你能设计哪些简单的实验鉴别二氧化 氮和溴蒸气。 提示 方案一 将气体分别溶于盛有少量有机溶剂(如苯、四氯化碳)的试管中，溶液 变橙红色的是溴蒸气，无变化的是NO2。 方案二 将气体分别通入盛有少量水的试管中，溶液变黄的是溴蒸气，无明显现象 的是NO2。 方案三 将气体分别通入盛有少量硝酸银溶液的试管中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸 气，无明显现象的是NO2。

【解析】 本题主要考查对化学反应的实质即旧化学键的 断裂与新化学键的生成的理解程度以及物质中所含化学键类型 的判断。 A 选项中没有非极性共价键的断裂与形成；B 选项中 没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与生成；C 选
－ 项中没有非极性共价键的生成； D 选项中反应前有 Na＋与 O2 2 的
【解析】
KOH 中含有 K＋和 OH－有离子键也有共价键，
属于离子化合物，A 正确； N2 属于单质，含有 N≡ N，B 不正 确； MgCl2 中含有 Mg2＋和 Cl－只含有离子键， C 不正确； NH4Cl 中含有共价键，全部由非金属元素组成，但属于离子化合物， D 不正确。
【答案】 A
(1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化， 如 HCl 溶于 水、NaCl 晶体熔化。 (2) 许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏 共价键，如 O2、HCl、CO2、H2O 等。
【解析】 NH4Cl 中既含有共价键，也含有离子键，A 错； 非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如 HCl，也 可能为单质如 H2、 O2，B 错；NH4NO3 为离子化合物，C 错； 共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是 通过共用电子对形成共价化合物的，D 对。
【答案】 D
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如 Na2O2、CaC2、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4 等。 (4)无化学键的物质，稀有气体，如氩气、氦气等。 2．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高， 就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
熔点、沸点、溶解度
，而
化学键影响物质的化学性质和物理性质。 ③存在于由共价键形成的多数

(5)(2018·全国卷Ⅱ)基态 Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 __________，基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 答案：(1)第四周期Ⅷ族 [Ar]3d64s2 (2)4∶5
(3)[Ar]3d24s2 (4)A (5)
哑铃
[易错点拨]
书写电子排布式的常见错误与技巧
能，形成发射光谱；C 项，形成吸收光谱；D 项，2px 与 2py 能量相同， 不属于电子跃迁。 答案：B
8．[双选]下列原子处于激发态的是
2
8
18
32
(二)电子云与原子轨道
1．电子云
(1)由于核外电子的概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称为电
子云。
(2)电子云轮廓图称为原子轨道。不同能级上的电子原子轨道形状不同。
2．原子轨道的形状、数目及能量关系
(1)轨道形状ps电电子子的的原原子子轨轨道道呈呈
球形 哑铃
对称 形
(2)s、p、d、f 能级上原子轨道数目依次为 1、3、5、7 ，其中 npx、npy、 npz 三个原子轨道在三维空间相互垂直 ，各能级的原子轨道半径随能层数 (n)的增大而 增大 。
(5)
违背了能量最低原理和泡利原理
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
() () () ()
()
2．完成下列化学用语。 (1)Cr 原子的核外电子排布式：_______，外围电子排布式：___________， 原子结构示意图：__________，价电子排布图：_______________________。 (2)Cu2＋的核外电子排布式：__________，离子结构示意图：___________。 (3)Br－的核外电子排布式：____________，离子结构示意图：__________。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1 3d54s1