2019届高考化学一轮复习阶段回扣排查(四)(第五、六章)课件

Cu(NO3)2 、 HNO3 物 质 的 量
浓度之比为：
D
A1∶1∶1
B1∶3∶1
C3∶3∶8
D1∶1∶4
氧化性和复原性强弱的判别
〔1〕根据氧化复原反响方程式判别
练习1：知以下反响：
2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2①
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③
2.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 3.11P+15CuSO4+24H2O=
5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
化学反响的分类
• 1．根据反响物和生成物类别以及反响前后 物质种类的多少，可把化学反响分为：
• 无机化学方面： • 化合反响、分解反响、置换反响、复分解反
响。
• 有机化学方面： • 取代反响、加成反响、消去反响、聚合反响。
判别有关物质复原才干从强到弱顺序正确的选项是
〔〕
D
A ． I-＞ Fe2+ ＞Cl- ＞ SO2
B． Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞ I-
C． Fe2+ ＞I-＞ Cl- ＞ SO2
D． SO2 ＞ I-＞ Fe2+ ＞Cl-
练习2：知I—、Fe2+、SO2、Cl—和
H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复
练习5： 知Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+。 Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。以下反响
在水溶液中不能够发生的是( ) A
A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．C12+FeI2＝FeCl2+I2 C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+C12↑+3H2O D．2Fe3++2I一＝2Fe2++I2

煌
分液漏斗的容积有50mL、100mL、250mL等几种。 使用前应检验是否漏液。 （方法：在玻璃旋塞两端涂一薄层凡士林，插入
正确
错误
3、研究考生，因材施教
一轮备考的过程中暴露出的问题
研 4.计算题目得分不多 究
策略：分类讲评找规律 一抓到底不放松
指
正确
明
方
算了半天，结果不对
向
直接放弃
细节出错
3、研究考生，因材施教
一轮备考的过程中暴露出的问题
研 5.答题规范急需加强
策略：师生规范齐抓共管
究
指 开展学科规范月活动,以教师的规范带动学生规范
3．蒸发皿：（为瓷质） 用途：用于蒸发液体或浓缩溶液，可直接加热，但不能骤冷(通常放在石棉网 上冷却)。 注意事项： ①液体的量不超过其容量的2／3，加热过程中应边加热边搅拌； ②一般当有大量晶体析出时停止加热，靠余热将剩余液体蒸干。 ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
①实验学案
实 干
普通漏斗：内放滤纸用于过滤，（过滤时应固定在铁架台的
明
3.能运用化学反应方程式、离子方程式 进行有关计
算。
方
4.质量分数。
向
5.氧化还原电子得失的计算
6.能利用盖斯定律进行反应热的简单计算。
7.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
8.能进行pH的简单计算。
1、研究考纲，明确方向
对化学科学素养的总体要求
新的情境
+
已有知识
综
+
合
理解能力
+
运
获取信息能力
铁圈上或固定在漏斗架上）。也可通过漏斗向小 口容器中转移液体。（向酒精灯中添加酒精），

(
)
) ) (3)√ (4)× (5)×
(4)常温下,pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后恰好完全反应,则碱为 强碱。(
2 (5)常温下,在水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、 SO3
一定能大量共存。( 提示:(1)√ (2)×
(6)常温下,0.1 mol· L-1某酸溶液中若c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则该溶液中由水 电离出的c(H+)=1×10-11 mol· L-1。( ) (7)10 mL 0.02 mol· L-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol· L-1 Ba(OH)2溶液充分混合, 若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12。( ) (8)25 ℃时,将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合 , 当溶质为 NH3· H2O 和NH4Cl 时,溶液的pH≥7。( ) (9) 某物质的溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-a mol· L-1,若a>7,则该溶液的 pH一定为14-a。( ) (10)pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合 , 所得溶液的 pH<7 。 ( ) (11)常温下,将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释 100倍后,NaOH 溶液 的pH较大。( )
c CO c H 2O
c CO2 c H 2
,升高温度,K 增大,则 CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) Δ H>0。
提示:(14)×
(15)√
(16)×
(17)×
2.(1)CO(g)+Cl2(g) (2)COCl2(g)

(7)向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量的导电能力图像为:( )
)
(8)常温下,由 0.1 mol·L-1 一元碱 BOH 溶液的 pH=10,可推知 BOH 溶液中存在 BOH B++OH-。( ) ) (9)取 c(H+)=0.01 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液各 100 mL,分别稀释 2 倍后,再分别加入 0.03 g 锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大。(
提示:(1)减小 增大 (2)①④⑥ (3)不变
(4)2NO2(g)
N2O4(g)在恒温恒容下,增加 NO2,则 NO2 的转化率
(填“增大” “减 。 (填“增大”“减
小”或“不变”,下同);在恒温恒压下增加 NO2,则 NO2 的转化率 (5)N2(g)+3H2(g) 小”或“不变”)。 H2 达平衡后再加入 1 mol N2、4 mol H2,则平衡后 N2 的转化率
2SO3(g),当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条 ) 2CO(g),当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件 )
件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志。( 下,均能作为达到化学平衡状态的标志。( 学平衡常数越大。( (17)K= ( ) )
(16)化学平衡常数只受温度的影响,与反应物或生成物的浓度变化无关;温度越高,化
c CO c H 2O
c CO2 c H 2
,升高温度,K 增大,则 CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) Δ H>0。
提示:(14)× (15)√ (16)× (17)×
2.(1)CO(g)+Cl2(g) (2)COCl2(g)
COCl2(g)在恒温恒容下,增加 CO,则 CO 的转化率 。