20届中考化学三轮复习题型专练工艺流程题

教学资料范本2020中考化学真题分类汇编考点34工艺流程-精装版编辑：__________________时间：__________________【精选】20xx最新中考化学真题分类汇编考点34工艺流程3 3 3一、选择题（20xx ·内蒙古呼和浩特）8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：下列说法错误的是A ．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B ．反应①中各元素的化合价均发生了改变C ．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D ．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸【答案】D（20xx ·新疆乌鲁木齐）含硫煤燃烧会产生大气污染.为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2， 同时还得到了某种化工产品.该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A. 该流程中可得到化工产品 H2SO4B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe 、S 和 OD. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O ==2FeSO4 + 2H2SO4【答案】B（20xx •辽宁葫芦岛）（5.00分）合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气.它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等.请根据图示回答.（注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分）（1）请写出利用合成气炼铁的化学方程式 （写一个即可）（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 .（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质.仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）A ．甲醇（CH3OH ）B ．乙二醛（HC2O2）C ．尿素〔CO （NH2）2]21．（1）3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2（或3H2+ Fe2O3 2Fe + 3H2O ）（2分）（2）CH3OCH3+3O32CO2+3H2O（2分）（3）C（1分）（20xx·江苏无锡）17．（5.00分）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸.请回答下列问题：（1）“操作a”的名称是.（2）“废渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是.（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为.（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为.（5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是.【答案】（1）过滤（2）+3 （3）MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑（4）2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2(SO4)3+2H2O （5）若用NaOH调节pH使Fe3+转化为沉淀，则会在制得的MgSO4溶液中引入难以除去的杂质Na2SO4，导致最终制得的MgSO4·7H2O不纯.25．（20xx·云南昆明）（6分）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域.用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：（1）反应①的化学方程式为.（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为.（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体.则该反应的化学方程式为.【答案】H2TiO3H2O+TiO2；TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；（20xx·江苏扬州）25、（13分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3).用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在.右图为煅烧前后废渣的XRD图谱.写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________.（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色.（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示.则宜选择的浸取温度为____________℃左右.（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质.（5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________________________.（6）测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解.b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置.C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体.①通过计算，确定x的值(写出计算过程).______________________.②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“不变”.【答案】（1）Ca(OH)2煅烧CaO+H2O↑（2）使反应物接触更充分，提高原料利用率蓝（3）30 （4）FeCl3 （5）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（6）①设晶体样品中CaCl2的质量为a，则CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓111 100a 10.0000g111：100＝a：10.0000g解得：a＝11.1000g则水的质量＝14.7000g－11.1000g＝3.6000g由CaCl2·xH2O晶体中CaCl2和水的质量比可列式：111：18x＝11.1000g：3.6000g解得：x＝2②碳酸钠溶液，若无白色沉淀产生偏大19.（20xx·山东烟台）20xx年5月1l日，人民日报报道：中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂，把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”.如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图.与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集.①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO）；燃料反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ．H2+NiONi+H2O；Ⅱ．CO+NiONi+CO2，其中属于置换反应的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是.②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是.（2）图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水.①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是.②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是.该反应中，原料H2的理想来源是.如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是（答出一条即可）.【答案】（1）①Ⅰ NiO ②化学链燃烧将空气中不参加反应的N2从空气反应器中排出（2）①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3 ②3：22 水的分解不仅可有效降低CO2造成的温室效应，还可减轻对传统化石能源的依赖17. （20xx·山东烟台）20xx年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车.高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤.请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式.（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水.在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是.HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是.（3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是（填化学式）.【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （2）发生爆炸HSiCl3+3H2O ＝H2SiO3+H2↑+3HCl↑（3）H2、HCl（20xx·新疆乌鲁木齐）（6 分）CaCl2 应用广泛，以石灰石（杂质主要是 Fe2O3、MgSO4）为原料生产 CaCl2 的流程如下：（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为.（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和.（3）滤液 1 中的溶质有 HCl、FeCl3、MgSO4 和.（4）写出滤液 1 中加入 BaCl2 发生的化学反应方程式 .（5）滤液 2 中加入 Ca(OH)2 可以除去 HCl、MgCl2 和 .（6）滤液 3 呈碱性，为使溶液 pH 降低，可加入适量的.【答案】（1）Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （2）漏斗（3）CaCl2 （4）MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2 （5）FeCl3 （6）盐酸（或稀盐酸）27．（6.00分）(20xx·广西北部湾）碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：（1）为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是，加入过量的盐酸的目的是.（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是.（3）溶液A中溶质的成分，可能的组合有.（4）操作3包括的两个操作是.【答案】（1）二氧化碳；使碳酸钡完全反应为氯化钡（2）BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O（3）KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KC1、K2CO3（4）洗涤、干燥（20xx·四川泸州）46.工业上用闪锌矿(主要含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去)：(1)X的化学式是，图中用过量空气的目的是 .(2)①~④中属于化合反应的是 .(3)Zn (填“能”或“不能”)与PbCl2溶液反应.(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式 .(5)结合下表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是 .物质Zn Pb C沸点℃9071749 4827(6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如右图，计算产生Y的质量.(写出必要的计算过程)【答案】（1）CO2 使焦炭完全反应（2）①②（3）能（4）2ZnS+3O2高温2ZnO+2SO2 （5）将粗锌放在一隔绝氧气的容器中高温（保持温度907-1749℃），收集锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌（6）解：设生成Y的质量为xC+CO2 高温2CO12 5630g x12：56＝30g：xx＝140g20、（4分）（20xx·山东滨州）建造“辽宁舰”需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高、常温下酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”.工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示：请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式_________________________.其基本反应类型是___________________.图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_________________.【答案】2Mg+TiCl2MgCl2+Ti；置换反应；CO（20xx·山东枣庄）35.(6分)20xx年4月16日，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件.其中一个聚焦点就是芯片技术，生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅.硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，其生产流程如下图所示：(1)上述三种半导体材料中属于金属材料的是_____，硅和锗的组成元素在周期表中的位置如右图所示.则两种元素属于同一______(填“周期”或“族”).(2)硅原子结构示意图为，则x为_____ ，“14”表示_____ .(3)根据上述流程图推断，反应①中化合价发生变化的元素有______，反应③中M的化学式为_____.【答案】(1)锗；族；(2)8 ；质子数；(3)Si、C ；HCl.（20xx·山东枣庄）33. (6分)海洋是个巨大的宝藏.人类利用海洋化学资源大体上经历了如下图所示几个阶段.(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫______，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42-、Mg2+等，为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的_______(填化学式)，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性.(2)氯碱工业基本流程：由国示可知工艺中可循环利用的物质是________.(3)海水提镁流程：，写出其中任一个反应的化学方程式_________，提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是_____.(4)下列方法中能淡化海水的是______(填字母).A.过滤法B.沉淀法C.多级闪急蒸馏法D.分解法【答案】(1)结晶(蒸发结晶)；BaCl2、NaOH、Na2CO3(BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3)；(2)NaCl；(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 [Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O或MgCl2Mg+Cl2↑]；获得比较纯净的氯化镁(富集氯化镁)；(4)C.16．（8分）（20xx·湖北恩施）今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质.现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4•7H2O）.请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁.（1）步骤一中，发生反应的化学方程式为、.（2）步骤一中的操作名称是，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取（写1 条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）.（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是.（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是.（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾.现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g.要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是.16. （1）FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O、3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （2）过滤炉渣粉碎（3）Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 铁粉消耗了过量的硫酸（4）蒸发结晶或冷却热饱和溶液（5）氢气的质量17．（20xx·海南）三沙市是我国位置最南、总面积最大（含海域）、陆地面积最小的地级市.（1）永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得.分离原理如右图所示，该原理与化学实验中常见的操作相似；（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是；（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如下：该流程中，溶液 A 为，其中没有发生的基本反应类型为.【答案】（1）过滤（2）蒸发结晶或蒸发溶剂（3）稀盐酸化合反应和置换反应（20xx·江苏苏州）30、(6分)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:(（1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________.（2）反应池II中加入氨水的目的是______________.（3）反应池III生成碳酸钙的化学方程式是______________.（4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是______________.【答案】（1）硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物质；沉淀铁离子，中和过量硝酸；Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=2NH4NO3+CaCO3↓；氮肥23．（20xx·广西梧州）工业上为提高煤的综合利用，可采用用下列流程；（1）在加压条件下，把二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，最终可制得一种含氯元素的氮肥（填化学式）和一种水溶液显碱性的盐（填化学式）.（2）写出流程中CO与H2转化为C8H16的化学方程式【答案】（1）NH4Cl NaHCO3 （2）8CO + 16H2 C8H16 +8H2O 一定条件39. （20xx·湖北黄石）(5分)某兴题小组用铝简制备A12O3及明矾大晶体，具体流程如下：已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：(1)步骤II中发生反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+X(方程式已配平).X的化学式为_____________.(2)少骤III中发生的反应，其基本反应类型为__________.(3)写出Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式____________.(4)在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为__________.A. 自然冷却至室温B. 选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央C. 配制45℃的明矾饱和溶液(5)写出明矾的一种用途__________.【答案】(NaHCO3；(2)分解反应；(3)2A1 (OH)3+3H2SO4= A12(S04)3+6H2O(4)CBA (5净水剂25.（20xx·广东广州）(7分)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下(1)推测草酸的化学式是；(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是(3) “操作A”的名称是实验室常用的研磨仪器是；(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是 .【答案】(1)H2C2O4；(2)ZnCl2 + (NH4)2C2O4==ZnC2O4↓ + 2NH4Cl (3) 过滤，研钵；(4)ZnC2O4ZnO + CO↑ + CO2↑14．（20xx·福建）（6分）以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用.（1）步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用.一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________________；二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于______________________（填基本反应类型）.（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________________；（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可.该步骤和应加入的试剂分别是_________________.38.（20xx·江苏连云港）(10分)过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：【查阅资料】I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2OⅡ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4ClⅢ. CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解.(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______.(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则.其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______.生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_______ (填仪器名称).(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示.①平均反应速率最快的时间段为：_______ (填字母).a. 0～10minb. 10～20minc. 20～30mind.30～40min②30min后，w开始下降的主要原因是_______.(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl 溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体.通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____.【答案】（10分）（1）复分解反应熟石灰CaCO3 （3分）（2）液面低于滤纸边缘pH计（2分）（3）① a ②CuO2•8H2O在水中不太稳定会缓慢分解（2分）（4）17.8% （3分）13.（20xx•江苏宿迁））(4分)海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图.(1)海洋中含量最多的物质是；(2)实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是；(3)生石灰转化为石灰乳的过程是反应(选填“吸热”或“放热”)；(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是反应.【答案】 (4分)(1) H2O （1分）(2)引流（1分）(3)放热（1分）(4)置换反应（1分）（20xx·湖北咸宁）36、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni （镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图.已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（1）操作①的名称是____________________.（2）写出滤液②中金属阳离子符号____________________.（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________.（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________.36．【答案】（1）过滤；（2）Fe2+；（3） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑）；（4） Ni、Cu、Ag.（20xx·湖北黄冈）23、金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝.用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:其主要反应原理如下：①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl③H2WO4H2O＋WO3 ④3H2＋WO3 W＋3H2O下列说法不正确的是（）A.反应③属于分解反应B.反应①②③④的产物都有氧化物C.反应①④中有元素的化合价发生改变D.为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末【答案】B15．（20xx•天津）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应).下列说法中正确的是（）A．溶液N中只含一种溶质B．原固体粉末中可能含有碳酸钙C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙【答案】BC（20xx•浙江杭州）23.(4分)某化工厂利用含有1% -2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应).其部分流程如下:滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含最达到规定标准才能作为固体度弃物处理，检验Ba2+的试剂可用______，洗涤滤渣的主要目的是________.【答案】稀硫酸，防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染二、填空题30．（20xx·四川德阳）（8分）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成.用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀 1.9 4.2 9.1完全沉淀 3.2 6.7 11.1（1）熟石灰主要成分的化学式是 .（2）溶液A中的阳离子是（填离子符号）.（3）沉淀C的成分是 .（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 .【答案】（1）Ca(OH)2 （2）Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；（3）Fe(OH)3、Cu(OH)2（4）MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2三、实验题24．（9分）（20xx·山东潍坊）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献.工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：（1）流程中循环利用的物质有H2O和.（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是.（3）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示.广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是、.（4）除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是.（5）纯碱用途广泛.工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的.反应过程中溶液组成变化如图2所示.①吸收初期（图中3A点以前）反应的化学方程式为.②不断通入SO2，最终产物是.【答案】（1）CO2 （2）CO + H2O铜催化剂、加热CO2 + H2 （3）氢氧化钠溶液稀盐酸（4）加热（5）2Na2CO3+ SO2+ H2O=2NaHCO3+ Na2SO3 NaHSO313.（20xx·山东济宁）(3分)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质.下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：请分析上面流程图示，回答：(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_______________；A. NaOH、BaCl2、Na2CO3B. Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC. Na2CO3、BaCl2、NaOHD. BaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作I过量加入各物质的目的是_________；(3)为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是______________.【答案】（1）ABD （2）将氯化镁、氯化钙、硫酸镁除尽（3）加入适量的稀盐酸19、（20xx·江西）(5分)分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5] (OH)4].烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和_____(写化学式)(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是________________________.(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___________________.(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是_____________________.19、(1) Al2O3(2)增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分(3)Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O= H2SiO3↓+2NaHCO3(4)CO218.（20xx·江苏盐城）(11分)化学在改善人类生存环境，提高生活质量方面起着重要作用.【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存.我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作.(1)我们把pH___(填“>”、“<”或“=”5.6的降雨称为酸雨.(2)为改善生存环境，倡导“低碳”生活.建议使用清洁能源.写出一种常见的清洁能源______.【探测资源】近期，我国向月球背面成功发射新中国通信卫星，助力探测月球资源.(1)月球上有丰富的核能原料He-3.He的原子结构示意图为_____(填字每序号).(2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒.根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是_____________.【研发材料】中国芯彰品中国“智”造.芯片的基材主要是高纯硅. (1)硅元素在元素周期表中的信息如右图所示，据图可得到的信息是______(填字母序号).A.硅元素是非金属元素B.硅元素的元素符号为SiC.硅元素在地壳里的含量排第二位(2)下图是乙种制备高纯硅的工艺流程图：【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性.①反应I的化学方程式: 2Mg+SiOSi+2MgO，该反应属于______ (填基本反应类型).反应II要在无氧气环境中进行，原因是_______(答出一种即可).②操作I的名称是过滤.过滤时液面应_____(填“高于”或“低于”) 滤纸边缘.所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、____ (填化学式).③简要叙述检验盐酸已过量的方法_______.④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______(填化学式).【答案】【改善环境】（1）<；（2）太阳能【探测资源】（1）B；（2）月球上缺少氧气和水【研发材料】（1）AB；（2）①置换，防止爆炸（或防止生成的硅被氧化）；②低于，MgCl2；③取上层清液，加入少量NaHCO3溶液观察能否产生气体，若产生气体则盐酸已过量④HCl20．（20xx·湖南娄底）20xx年5月23日至25日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品.芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的种方法，请回答以下问题.（1）地壳中硅元素的含量仅次于元素；（2）写出反应①的化学方程；（3）反应②的基本反应类型是；（4）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因.【答案】（1）氧；（2）SiO2＋2CSi＋2CO；（3）置换反应（4）氯化氢会污染环境.20．（20xx•湖南长沙）我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天.化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等.将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究：(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、____________________；(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：____________________；(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：____________________；【答案】(1)漏斗 (2)碳酸钙 (3)氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钠21.（20xx·广东）(8分)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质.现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如“题21图”.请回答:(1)滤渣b的化学式为______.(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、______、_______.(3)盐溶液d的颜色为_______；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____(写1种).(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应:CO2+CaCl2+NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为_______；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为________.21.（1）SiO2（2）Fe2（SO4）3 CuSO4 （3）蓝色玻璃棒（4）氯化铵 Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O13. (6 分 ) （20xx·安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下.已知： Sn + SnCl4 = 2SnCl2(1)SnCl4中锡元素的化合价是________.(2) 铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体 A 中一定含有的金属元素是________.(3) 写出步骤②发生反应的化学方程式________________.(4) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是（回答一点即可）.【答案】（1）+4 （2）弱 Cu （3）2SnCl2SnCl4+Sn （4）保护环境。

题型突破三工艺流程题题型训练类型1 物质制备类1．碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：图T3－6(1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)操作1的名称是________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是____________________________。

(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是________。

2．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：图T3－7(1)操作1：粉碎。

粉碎的目的是______________。

(2)操作2：焙烧。

高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为__________________________________。

(3)操作3：__________(填操作名称)。

(4)流程图中能循环利用的物质是______________。

3．氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑(其中的杂质不溶于水，也不与酸发生反应)制备氧化铁的流程如图T3－8所示：图T3－8(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是____________。

(2)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是________________。

(3)高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是_______________________________________________。

4．硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品。

用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下：图T3－9资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。

(1)“研磨”的目的是______________________________________。

2020中考化学工艺流程练习题及答案1．烟气脱硫的工艺不仅能消除二氧化硫污染，还能将其转化为石膏，其主要物质的转化关系如下：图KZ4－1下列说法不正确的是( )A．步骤①喷淋水能脱去烟气中的二氧化硫，反应的化学方程式为SO2＋H2O===H2SO3B．步骤②中加入碳酸钙的目的是将H2SO3转化为CaSO3C．步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化D．步骤④属于化学变化2．“温室效应”是全球关注的环境问题之一，二氧化碳是目前大气中含量最高的一种温室气体，实现碳循环、促进CO2转化为有机物和控制CO2的排放量，是解决温室效应的有效途径。

(1)下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的是________(填序号)。

A．焚烧秸秆 B．利用太阳能、风能C．减少化石燃料的使用 D．植树造林，增大植被面积(2)某化学研究小组利用CO2催化氢化制甲烷的办法，实现了将CO2转化为有机物，实验过程如下：图KZ4－2对反应后的物质进行检测，结果如下：在气体中检测到甲烷、氢气。

在液体中检测到甲酸(HCOOH)。

在固体中检测到镍粉、四氧化三铁。

请分析以上变化关系和检测结果，回答以下问题。

①在以上反应过程中，有一种物质起到了催化作用。

你认为，反应中的催化剂很可能是________。

②在以上变化中，CO2转化成的有机物是________、________。

高温③在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O===== Fe3O4＋4X，则X的化学式为________，该反应的基本反应类型是____________。

④甲酸(HCOOH)俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹下列物质中的________(填序号)会减轻痛痒。

A．食盐水 B．食醋 C．草木灰水3．查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂。

他设计了下面的转换方法，用CaCO3制得CaCl2。

中考化学工艺流程题练习题及答案一、中考化学流程题1．氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自人工合成。

工业合成氨的流程如图1所示。

在高温、高压、铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。

（查阅资料：浓硫酸具有吸水性。

）(1)制取氮气：工业上可用___________方法获得合成氨的原料N 2。

(2)制取氢气的途径Ⅰ：22C+H O CO+H 高温，222CO+H O CO +H 高温。

上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是___________（填化学式）。

(3)制取氢气的途径Ⅱ：甲烷和水高温下反应得到CO 和原料气H 2，该反应的方程式为___________。

(4)从“合成塔”中出来的气体是___________（选填“纯净物”或“混合物”）。

(5)写出N 2、H 2反应生成NH 3的化学方程式___________。

(6)原料中N 2、H 2中常含有CO 2和水蒸气，反应前要净化。

在实验室中常采用的净化方法是________。

(7)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是___________（选填字母）。

A 200大气压、300℃B 200大气压、500℃C 400大气压、300℃D 400大气压，500℃2．以钛铁矿（主要成分为 FeTiO 3，同时含有少量的Fe 2O 3、FeO 等）为原料制TiO 2，再由TiO 2制金属Ti 的工艺流程如下：（1）钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、抗腐蚀性好等。

钛合金与人体有很好的“相容性”。

根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是：________。

A 用来做保险丝B 用于制造航天飞机C 用来制造人造骨D 用于制造船舶（2）工艺流程中，水解属于_____________变化（填“物理”或“化学”）。

中考人教版初三化学专题复习专题三工艺流程专题训练江西真题精选1．(江西)分子筛(又称为沸石，主要成分为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等。

以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和__________(写化学式)。

(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是___________________________。

(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为__________________________。

(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是______________。

2．(江西)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：(1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)操作1的名称是__________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是______________________________。

(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是__________。

3．(江西)高锰酸钾是常用的氧化剂。

下图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：(1)完成操作③所需要的玻璃仪器是__________(填一种即可)；实验中通过操作②析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而__________。

(2)操作流程中可循环利用的物质是__________。

(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为____________________________________。

2020年中考化学工艺流程专题复习【名师精讲必考知识点，值得下载练习】考向一原料的处理■核心透析1.化学工艺流程(1)认识化学工艺流程化工流程中箭头指出的是投料(反应物),箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物),返回的箭头一般是被“循环利用”的物质。

图14-1(2)化学工艺流程处理的三个阶段图14-22.原料处理的各种方法(1)粉碎或研磨:增大固液(或固气或固固)接触面积,加快反应(溶解)速率,增大原料的转化率(或浸取率)。

其他提高浸取率的方法:升高浸取时的温度、延长浸取的时间、增大浸取液的浓度、充分搅拌等。

(2)煅烧或灼烧:不易转化的物质转为容易提取的物质;其他矿转化为氧化物;除去有机物;除去热不稳定的杂质。

(3)酸浸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)。

(4)碱溶:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解(沉淀)。

■ 典例探究1 (1)用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图14-3:图14-3①下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的的是(填字母)。

A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度②滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式: 。

③研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是。

(2)从含镍废催化剂中可回收镍,其流程如下:图14-4某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。

①“碱浸”的目的是除去。

②“酸浸”时所加入的酸是(填化学式),酸浸后,滤液Ⅰ中可能含有的金属离子是。

式1 (1)以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图14-5所示:图14-5写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式:。

2020中考化学总复习考点专练十三工艺流程三十题（重点）1．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：（1）毒重石要进行粉碎的目的是__________；气体X的化学式为_______。

（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是______；检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式为_________；试剂若是用硝酸银溶液，则可能生成的沉淀的化学式为_____________，此沉淀的直接来源可能有______个。

（3）操作Y的名称是__________，滤液2中可循环利用的物质除水外还有_________。

（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是____。

（填字母）A．30℃水B．30℃饱和氯化钠溶液C．30℃饱和氯化钡溶液（基础）2．亚硫酸钠是一种常见食品添加剂,亚硫酸钠在加热条件下可以和酸反应生成二氧化硫气体。

为检验某食品中亚硫酸钠的含量（以1 kg样品生成的SO2质量计）,某研究小组设计了如图所示的实验流程。

（1）为防止煮沸时发生暴沸,可以先向烧瓶中加入__。

在实验装置中先通入N2的目的是__。

（2）写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式:____________。

（3）若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则对实验结果的影响是__（填“偏高”“偏低”或“无影响”）,这是因为盐酸具有__性。

（提升）3．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。

一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：（1）吸收塔中，用NaOH 溶液吸收SO2，生成_____和H2O。

（2）氧化室中，化学反应的基本类型是_____反应。

（3）上述流程中，可以循环利用的物质是_____。

（提升）4．工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。

如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。

（1）下列环境问题与SO2有关的是______（填字母序号）。

2020中考化学工艺流程练习题及答案可以直接和HCl反应制得CaCl2这种想法是否可行？请说明理由。

3)如果反应过程中产生的气体不能及时排出，会对实验产生什么影响？如何解决？答案：1．A．步骤①喷淋水能脱去烟气中的二氧化硫，反应的化学方程式为SO2H2O→H2SO3应该是“不正确”的选项。

B．步骤②中加入碳酸钙的目的是将H2SO3转化为CaSO4正确。

C．步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化，正确。

D．步骤④属于化学变化，正确。

2．(1)A．焚烧秸秆会产生大量CO2不利于降低大气中CO2浓度。

B．利用太阳能、风能可以替代化石燃料，减少CO2的排放，有利于降低大气中CO2浓度。

C．减少化石燃料的使用可以减少CO2的排放，有利于降低大气中CO2浓度。

D．植树造林，增大植被面积可以吸收大量CO 2有利于降低大气中CO2浓度。

综上所述，选项A不利于降低大气中CO2浓度。

2)①催化剂很可能是Ni。

②CO2转化成的有机物是甲烷和甲酸。

③X的化学式为H2该反应的基本反应类型是还原反应。

④选项B食醋可以减轻痛痒。

3．(1)A的化学式为HCl；反应①②③都不涉及的基本反应类型是置换反应。

2)不可行。

因为CaCO3和HCl反应会产生CO2气体，会影响反应的进行，并且产生的CaCl2也会受到CO2的影响而变得潮湿。

3)如果产生的气体不能及时排出，会导致反应器内压力升高，可能会导致反应器破裂。

可以通过加装气体排放装置来解决。

1.经一步反应就可转化为CaCl2，反应的化学方程式为：A + 2HCl → CaCl2 + H2O。

2.对比两位同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。

物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式为：B + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O。

4.(1) 完成操作③所需要的玻璃仪器是漏斗，实验通过操作②析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而增加。

(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO 及少量 SiO2）可用于制备FeSO4•7H2O和还原铁粉，其流程如图。

Ⅰ．写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式___________。

Ⅱ．“滤渣”的主要成分是___________（填化学式）。

Ⅲ．“还原”时，FeS2 被氧化的化学方程式是：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8___________。

Ⅳ．经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O 和FeSO4•H2O。

硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在 56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。

温度/℃010305056.76064708090溶解度14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0/S析出晶FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O体若从硫酸亚铁溶液中结晶析出FeSO4•7H2O 晶体，应控制的结晶温度（T）的范围为___________。

Ⅴ．“焙烧”时，烧渣、无烟煤、CaCO3的投料质量比为 100:40:10。

温度对焙烧炉气含量的影响变化如图一所示，焙烧时间对还原铁粉的产率影响如图二所示。

（1）焙烧温度通常控制在 1000℃时，原因可能是___________；（2）添加CaCO3的目的是：①脱除 SiO2 等；② ___________ 。

（3）“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在4～5 小时，超过 5 小时后还原铁粉产率降低的原因是___________。

Ⅵ．制得的还原铁粉中含有 Fe 和少量 Fe2C。

为确定还原铁粉中碳元素含量，设计如下实验：（1）请完成下列实验步骤：①按如图所示装置组装好仪器，并___________；②称取 14.06g 样品，置于C 装置中的硬质玻璃管内，称得 C 装置总质量为114.06g；③打开分液漏斗活塞，向装置中缓缓通入一段时间氧气；称量 D 装置的质量，为200.00g；④持续通入氧气并点燃C 处酒精灯；至D 装置质量不再变化，称得D 装置的质量为200.22g，同时称得C 装置的质量为 119.00g；⑤计算。

工艺流程1.(2020•黔南州)高氯酸钾4(KClO )是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图：回答下列问题：（1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为_____。

（2）流程中的分离操作相当于实验室中的____。

（3）反应釜中发生的化学反应方程式为_____，该反应属于基本反应类型中____的反应。

（4）电解NaClO 3溶液时，除产生NaClO 4外，还得到一种清洁的高能燃料，该反应的化学方程式为_____。

【答案】搅拌、加热等 过滤 3434KClO +NaClO =NaClO +KClO ↓ 复分解反应 3242NaClO +H ONaClO +H ↑通电【解析】 （1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为搅拌、加热等。

（2）流程中的分离操作能将固液分离，该操作相当于实验室中的过滤。

（3）由流程中物质的变化可知，反应釜中发生的化学反应方程式为：3434KClO +NaClO =NaClO +KClO ↓，该反应由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。

（4）电解NaClO 3溶液时，除产生NaClO 4外，还得到一种清洁的高能燃料，由质量守恒定律可知，反应物物物Na物Cl物O物H物物物物物物物物物物物物物物物物物物物物物物物物物3242NaClO +H O NaClO +H ↑通电物2.(2020•泰安)无水氯化钙在工业上有广泛的用途。

以石灰石矿粉（含有SiO 2、Fe 2O 3、MgSO 4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如下图：回答下列问题：（1）从流程图中推知：SiO 2具有的化学性质是__________。

（2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为_________________。

（3）滤渣3中除有Ca （OH ）2外，还有_________（填化学式，下同）。

（4）产品中的杂质除极少量H 2O 外，最有可能含的是__________。

2020中考化学复习高分必刷题化工题20题1．新型肺炎的重症患者其肺部功能严重受损，对此有一种医疗手段为气管切开手术，在手术中所用的手术刀锋利无比，其主要是钛合金，金属钛(Ti)的硬度大、熔点高常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料钛铁(主要成分FeTiO3)是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备全属钛的一种工艺流程如下图所示(部分产物略)：（1）x为可燃性氧化物，x的化学式是___________。

（2）步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的________不同。

（3）步骤④的化学方程式为_______________________________________。

（4）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属__________，可用______除去。

（5）依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是______________________。

【答案】（1）CO（2）沸点（3）TlCl4+2Mg 2MgCl2+Ti（4）Mg 稀盐酸（5）耗能太高【解析】（1）若x为可燃性氧化物，根据质量守恒定律可知，钛铁矿、碳和氯气在高温的条件下反应生成一氧化碳、四氯化钛和氯化铁，x的化学式是是CO。

（2）步骤②通过蒸馏分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的沸点不同。

（3）根据流程图可知，四氯化钛和镁在高温的条件下反应生成氯化镁和钛，化学方程式为TlCl4+2Mg 2MgCl2+Ti。

（4）因为反应镁是足量的，利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质镁，镁会与酸反应，钛不会与酸反应，所以除去钛杂质可以用稀盐酸。

（5）绿色化学的反应理念是原子利用率100%，没有有害物质生成，所以该流程中存在的不足之处是耗能太高。

2．由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaC12•2H2O的流程如图。

（1）氯化钡废液属于（填“纯净物”或“混合物”）。

2020届安徽中考化学必考题型《工业流程图题》一、考点分析：流流程图题是安徽中考的高频考点。

一般结合物质的工业合成流程图命题。

主要涉及的考查点有：化学方程式的书写、物质变化的判断、过滤的操作、稀释浓硫酸操作、质量守恒定律的应用、提纯操作、物质的用途等。

预计2016年出现流程图题的可能性很大，考查方式与难度与往年基本一致。

二、历年中考真题：1、(2019安徽13题7分) Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。

利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如图：（1）Ba（NO3）2中钡元素的化合价为；流程中所涉及的氧化物是（填1种即可）。

（2）BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：。

（3）试剂Y为（填序号）。

①BaCl2溶液②Ba（OH）2溶液③NaOH溶液（4）从Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶体的方法是。

【解析】：（1）Ba（NO3）2中硝酸根为-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钡元素的化合价为+2；氧化物为两种元素组成且其一为氧元素的纯净物，所以流程中所涉及的氧化物氧化铁（或三氧化二铁、Fe203）（填1种即可）。

（2）BaCO3与HNO3反应生成硝酸钡和碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，所以是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应；Fe2O3与HNO3反应生成硝酸铁和水，对应的化学方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O。

（3）硝酸钡和硝酸铁与试剂Y生成了硝酸钡和氢氧化铁，所以Y为Ba（OH）2溶液。

故选：②；（4）从Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶体所以可以蒸发结晶。

【答案为】：（1）+2；氧化铁（或三氧化二铁、Fe2O3）；（2）复分解反应 Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O；（3）②；（4）蒸发结晶。

2020中考化学必考专题3：工艺流程[基础达标]命题点金属的冶炼工艺1．(2019·大庆)某化学兴趣小组的同学想从含有A12(SO 4)3、CuSO 4的废液中回收金属铜，设计流程如图：(1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 漏斗、玻璃棒、烧杯 . (2)Ⅰ中有关反应的化学方程式 Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu .(3)溶液B 中所含的溶质是 Al 2(SO 4)3、FeSO 4 ；固体A 的成分是 Cu 、Fe .(均填化学式)(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 使铁完全反应 .2．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌．(1)反应①的化学方程式为 Zn ＋2HCl === ZnCl 2＋H 2↑ . (2)副产品X 的化学式是 NH 4Cl ，反应②后的操作是 过滤 . (3)反应①中溶液的质量 增大 (填“增大”或者“减小”)．(4)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，写出该反应的化学方程式 ZnC 2O 4 =====高温ZnO ＋CO ↑＋CO 2↑ .3．(2018 ·广东)孔雀石主要成分为Cu 2(OH)2CO 3(难溶于水)，还含有少量SiO 2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe 2O 3等杂质．现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO 4·5H 2O)的部分工艺流程如下图．请回答：(1)滤渣b 的化学式为 SiO 2 .(2)溶液c 中的溶质有(写化学式)：H 2SO 4、 CuSO 4 、 Fe 2(SO 4)3 .(3)盐溶液d 的颜色为 蓝色 ；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有 玻璃棒(或酒精灯)(写1种)．(4)在气体a 生成CaCO 3的过程中，发生反应：CO 2＋CaCl 2＋2NH 3＋H 2O===CaCO 3↓＋2X ，X 的名称为 氯化铵 ；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a 的化学方程式为 Cu 2(OH)2CO 3＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋3H 2O ＋CO 2↑ .【解析】(1)根据二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应，氧化铁、碱式碳酸铜会与硫酸反应，所以滤渣b 的化学式为SiO 2.(2)碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以溶液c 中的溶质有H 2SO 4、CuSO 4、Fe 2(SO 4)3.(3)硫酸铜在溶液中显蓝色，所以盐溶液d 的颜色为蓝色；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒(或酒精灯)．(4)根据质量守恒定律：化学反应前后C 、O 、Cu 、Cl 、N 、H 元素质量不变，原子个数不变，注意X 前的化学计量数为2，所以X 的化学式为NH 4Cl ，名称为氯化铵，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳．命题点侯氏制碱法4．(2019·济宁)我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(候氏制碱法)，其生产流程简明如图2.请读识流程图并回答下面问题：(1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式 NaCl ＋H 2O ＋NH 3＋CO 2===NH 4Cl ＋NaHCO 3↓ .(2)上述流程中气体X 的化学式是 CO 2 .(3)沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是 过滤 . 5．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式 CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ，反应②的基本反应类型为 分解反应 .(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 物理 变化(填“物理”或“化学”)． (3)操作a 的名称是 过滤 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗 .(4)写出NH 4Cl 的一种用途 NH 4Cl 可以用作氮肥 .6．(2017 ·深圳)我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH 3和CO 2制备NaHCO 3，化学方程式：NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl.某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：Ⅰ.气体制备 (1)二氧化碳气体制备实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO 2，其化学方程式为 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ .应选择的气体收集装置为 C (填装置对应的字母)． (2)氨气制备实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH 3的反应原理为Ca(OH)2(固)＋2NH 4Cl(固)=====△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑.现要制备并干燥NH 3，所选装置的正确连接顺序为 B → F (选择装置对应的字母)．实验室制备O 2也可用上述制备NH 3的发生装置，写出用该发生装置制备O 2的化学方程式 2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ . Ⅱ.NaHCO 3制备物质 NaHCO 3 NH 4Cl 溶解度/g(20 ℃)9.637.2(3)3因 20 ℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度 .(4)该过程中另一产物NH 4Cl 在农业生产中常被用作 氮肥 .[能力提升]命题点海水资源的开发与利用7．(2019·佛山模拟)海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等．下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：(1)图中①是 蒸发池 (填“蒸发池”或“冷却池”)．(2)析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)．(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ.溶解、Ⅱ.过滤(填操作名称)、Ⅲ.蒸发．上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是玻璃棒，该玻璃仪器在步骤Ⅲ中的作用是搅拌，防止液滴飞溅.(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：①该过程中反应Ⅰ的化学方程式为MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓.②写出试剂X的化学式HCl，反应Ⅱ的基本反应类型是复分解反应.8．(2019·泰安)化学是认识、改造和应用物质的科学．从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧．结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题．(1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去．粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂．步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为cba(或bca或bac)(填字母序号)．a．稍过量的Na2CO3溶液b．稍过量的BaCl2溶液c．稍过量的NaOH溶液(2)母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是富集、提纯MgCl2.(3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是促进碳酸氢钠的生成与析出，写出该反应的化学方程式NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NH4Cl ＋NaHCO3↓.(4)化学变化是改造物质的重要途径．上述流程图中没有涉及的基本反应类型是置换反应.9.(2019·广东模拟)有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜和污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体．方案流程如下：[查阅资料] 硫酸亚铁晶体受热易分解．回答下列问题：(1)步骤②中：需加入的物质是Fe，分离所得混合物的方法是过滤.(2)步骤③中：需加入的物质是稀硫酸，发生反应的化学方程式是Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑.(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的铜，不需要进行步骤③，你认为是否合理？不合理，理由是固体中还有铁.(4)步骤④的操作是蒸发结晶，溶液2和溶液3为什么要混合？溶液2和溶液3中都含有FeSO4.[拓展创新]命题点物质制备工艺10．(2019·泰安)某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．实验结果有图1、图2两种情况．请回答下列问题：(1)图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生．①滤液中一定含有的金属离子为Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋(填离子符号)；②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag或Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag.(2)图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生．①滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe(填化学式，下同)；②滤液中可能含有Fe(NO3)2.11．(2019·眉山)某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质．用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图：回答下列问题：(1)步骤①和步骤②均用到的操作是 过滤 .(2)溶液A 中所含的阳离子有Fe 3＋、Cu 2＋、Mg 2＋和 H ＋(填离子符号)． (3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH 见下表：对应离子 Fe 3＋Cu 2＋Mg 2＋开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1 完全沉淀时的pH3.26.711.1范围为 6.7～9.1 ， Cu(OH)2、Fe(OH)3 .(4)步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为 MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2 . 12．(2019·广州)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”．稀土金属钇的氧化物(Y 2O 3)广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量．利用富钇稀土(含Y 2O 3约70%，含Fe 2O 3、CuO 、SiO 2等约30%)生产大颗粒氧化钇的工艺如下：(1)氧化钇(Y 2O 3)中，Y 元素的化合价为 ＋3 .(2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 Y 2O 3＋6HCl===2YCl 3＋3H 2O .(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的 FeCl 3、CuCl 2 (填化学式)． (4)“调pH ”时加入碱液使溶液的pH 增大 (填“增大”或“减小”)． (5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是 Y 2(CO 3)3=====灼烧Y 2O 3＋3CO 2↑ .(6)为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下(D 50表示颗粒直径)：实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 沉淀反应温度/℃608085939393D50最大的是④(填实验编号)．。

2020中考化学必考题型突破3 工艺流程题Word+解析专题方法指导一、题型认知工艺流程题的内容往往与化工生产、生活实际联系密切，从题干部分看一般采取流程图的形式。

流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，还有的以设备作框，但每一题都固定以一种形式作框。

工业流程题实质是考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。

二、考查内容和特点1. 考查内容(1)化学反应原理；(2)元素及化合物知识；(3)实验操作及名称；(4)物质除杂与分离；(5)流程中的物质转化和循环。

2. 特点(1)情境真实；(2)框图信息新颖；(3)问题涉及面广、综合性强；(4)思维容量大。

三、解题方法和思路1. 从题干中获取有用信息，了解所生产的产品；特别要关注新给出的物质性质和反应，这往往是解题的关键所在。

2. 整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等不同阶段。

识记规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。

3. 分析流程中的每一步骤，从以下几个方面分析：(1)反应物是什么？(2)发生了什么反应？(3)图中有没有物质被省略了？(4)该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用？抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

箭头进入的是反应物，包括投料和上一步的主产物；箭头出去的是生成物，包括主产物和副产物。

4. 还可以从问题中获取信息，帮助解题。

5. 答题要规范，避免出现因叙述不严谨而导致的失分。

专题 考法展示类型一 海水综合利用【例1】 (2019·泰安改编)化学是认识、改造和应用物质的科学。

从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。

结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：(1)除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na 2CO 3溶液；②加入过量的BaCl 2溶液；③加入过量的NaOH 溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH ＝7；⑤过滤；⑥蒸发。