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第四章 卤素 复习

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教学设计1. 卤素复习前言本章内容主要是Cl2、HCl的制法、性质、用途，用电子转移的观点认识氧化—还原反应和过量问题计算。

它是系统地学习和研究化合物知识的开端。

学习本章知识，应采用以下方法：1．对比法：即对性质相似的问题通过对比找差异、总结规律。

如氯化氢气体与盐酸的性质学习。

2．联想法：对于具体问题，采用由此及彼，开展相关联想，以达到概念深化。

3．归纳法：对一个知识点内容，可通过归纳使之系统化、条理化。

如氯水的性质。

4．网络法：学习元素化合物知识，涉及许多反应，可采用网络图进行串联、记忆。

学习目标：本章重要知识点：1、氯气及氯的重要化合物的结构、性质、制法和用途；卤化氢的性质、制法和用途及卤素性质的比较。

2、重点实验、装置及仪器的使用，尤其是实验步骤、现象、原理、仪器使用等。

3、掌握卤素中有关物质的特性。

4、判断物质氧化性、还原性强弱的规律。

教案内容：内容1：知识讲解本章是最典型的非金属元素。

要求掌握氯气、氯化氢的性质、用途和制法；了解卤素性质随着核电荷数的递增和原子半径增大而呈现性质递变的规律性；从电子转移观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念，熟练判断氧化—还原反应；掌握鉴别Cl－、Br－、I－的实验方法和技能。

其重点是：氯气的性质和制法；氧化还原反应；过量计算；卤素单质性质的递变。

其中较难学的是氧化—还原反应。

不过，学习卤素性质、制法和用途，只要全面掌握了氯气的知识，理解了卤素性质的递变规律，就很容易了。

同时要注意应用原子结构的知识去学习卤素性质的递变性。

要注意体会各概念的内涵，掌握规律，提高认识。

只要掌握了良好的学习方法，学起来并不困难。

要学好本章知识，必须掌握如下知识网络，弄清各转化过程化学反应。

掌握上面知识网络的同时，要注意思考下面问题：1．实验室常用哪些方法制取氯气？制取时应注意哪些问题？2．认识氯水3．实验室制氯化氢要注意哪些问题？气体的除杂、干燥、吸收有何区别？4．怎样进行有关过量问题的计算？想一想试算法、比例法、假设法及极值法。

5．如何判断物质氧化性、还原性的强弱？6．怎样确定氧化剂、还原剂？常用氧化剂、还原剂有哪些？7．实验室制卤化氢有何异同？8．溴和碘在不同溶剂中的颜色为何不同？内容2：典型例题例1. 有些物质如氰(CN)2、硫氰(SCN)2与卤素分子性质相似，请写出下列反应方程式：（1）(SCN)2与NaOH反应：；（2）HCN与MnO2反应：。

分析：氰(CN)2和硫氰(SCN)2虽未学过，但题中已告诉它跟卤素的性质相似的信息，故我们可把它与氯气相类比，根据有关氯气的性质不难写出这两个反应式为：(SCN)2+2NaOH NaSCN+NaSCNO+H2OMnO2+4HCN Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O分析：解题时运用了相似类推法，即通过旧知识向新知识的转移切换，实现旧知识的迁移。

例2. 足量的MnO2与浓盐酸反应制取17.75克Cl2，问被氧化的盐酸是多少克？分析：此题的关键是弄清MnO2与盐酸反应时，参加反应的盐酸只有一半被氧化。

设被氧化的盐酸为X克MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O2×36.5 71X 17.75克X=18.25克分析：此题是一道典型的涉及氧化—还原反应的题型。

重点在于判断谁被氧化，谁被还原，氧化了多少，还原了多少，当涉及到具体的被氧化、被还原量时，可以用氧化产物、还原产物的量去考虑。

例3. a克氯气与b克氢气混合点燃爆炸，试讨论a、b满足什么时：(1)恰好完全反应（2）氯气过量（3）氢气过量，并分别计算出生成氯化氢各多少克？分析：氢气与氯气反应方程式为：H 2+Cl2=2HCl2 71 2×36.5a b Z克(1)若恰好完全反应则：2：71=a：b∴a=克，则生成HCl为：Z=36.5a克或Z==1.03b克(2)若氯气过量，设a克氢气完全反应时需Cl2为X克则2：71=a：X T X=a克∴b＞即为b＞35.5a则生成HCl为Z=36.5a克(3) 若氢气过量，设b克氯气完全反应时需H2为y克则2：71=y：b T y=b克∴a＞b则生成的HCl为Z=1.036b克分析：对于涉及过量问题的计算，应从未过量物质入手，通过化学方程式中的比例关系，正确切入主题。

例4. 稀硝酸和铜粉可发生如下反应：3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O若有6.4克铜完全反应，则被还原的HNO3是多少克？分析：解此题的关键是清楚反应中HNO3有一部分反应前后化合价没有变化，即没有电子得失，只起酸的作用。

故还原剂与氧化剂之间的关系式就是（设被还原的硝酸为x克）。

还原剂氧化剂3Cu ～ 2NHO33×642×636.4克x克即解得x=4.2克分析：很多同学在解此题时，忽略了未发生氧化一还原反应的NHO3，从而造成了计算上的错误。

例5. 有不纯的CuCl2，质量为13.5克，与适量AgNO3溶液反应，可生成29克沉淀，则该氯化铜中所含的杂质是下列中的（）A. KClB. CaCl2 C. BaCl2D. NaCl解析：本题如按常规思路解题，非常繁琐，甚至无法下手。

但如果把AgCl 沉淀的质量折算成氯元素的质量，根据“元素守恒法”和“中间值法”巧解，则较为方便。

这类题在近年高考题中频繁出现，应引起足够重视。

29克AgCl沉淀中含氯元素的质量为：29克×克13.5克纯CuCl2中含氯元素的质量为：13.5克×克∵7.1<7.17∴杂质中氯的百分含是>CuCl2中氯的百分含量。

通过比较可知B、D符合题意。

分析：从此题可看出，用常规方法很难解出的题，甚至无从下手的题，只要我们勇于突破常规，大胆创想，就有可能将问题简化，从而得到一种创造性的解题方法。

例6. 不同卤素原子之间可以形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物。

现将4.66克BrCl n溶于水，再通入过量SO2，使其发生如BrCl n+(n+1)H2O+SO2=HBr+n HCl+H2SO4。

然后将所得溶液调至中性，再加入过量的Ba(NO3)2溶液，除去生成的沉淀后，所得溶液用过量的AgNO3溶液处理，可生成15.46克沉淀。

试确定BrCl n中的n值。

解析：这是一道关于卤素互化物的新信息题。

又和分步反应、过量计算、混合物计算等结合起来，综合性强，难度也较大。

但冷静地采用类比迁移的发散思维则可求解。

(1)有关反应方程式：BrCl2+(n+1)H2O+SO2=HBr+n HCl+H2SO4H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3HBr+AgNO3=AgBr↓ +HNO3(2)量比关系：设15.46克沉淀中含AgCl x克，则含AgBr为(15.46-x)克。

①BrCln～nHCl ～nAgCl(80+35.5n) 143.5n4.66克x克②BrCln ～ HBr ～ AgBr80+35.5n 18866克y克得解得：即此卤素互化物的分子式为BrCl3分析：以上属于信息题。

解答此类题时，首先要有扎实的基础知识，这样才能有所创新，将信息，同已有知识组合，达到游刃有余。

例7. 某学生往一支度管里按一定的次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液；B.淀粉溶液；C.NaOH溶液；D.稀H2SO4；E.Cl2水。

发现溶液颜色按正同次序变化：无色→ (2)棕黄→ (3)蓝→ (4)无色→ (5)蓝。

依据溶液颜色的变化回答下列问题：①加入以上药品的顺序是（写序号）____________________。

②(1)→ (2)化学反应方程式：_________________________。

③(2)→ (3)化学反应方程式：__________________________。

④(4)→(5)化学反应方程式：__________________________。

解析：本题四个问题的难度依次增大。

①问仅仅停留在药品顺序上，只要知其然即可。

②③④问则不仅要“知其然”还要“知其所以然”，且②问是书上现成的反应式；③问则要通过类比推理写出；④问只有创造性地判断出反应产物，才能写出反应方程式。

答案为：①A、E、B、C、D②Cl2+2KI=2KCl+I2③I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O④NaI+NaIO+H2SO4=Na2SO4+H2O+I2分析：此类题为阶梯性发散思维训练题，小问题环环相套，由浅入深，难度逐渐增加能力要求逐渐提高，以于启发生学思考，培养能力有很大益处。

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高三化学一轮复习必备精品第四章《卤素》

高三化学一轮复习必备精品第四章《卤素》

第四章卤素一、知识体系：1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、基础知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3②2KI ＋Cl 2 = 2KCl + I 2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO 2＋Cl 2＋2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 （6）与某些有机物反应如：①CH 4＋Cl 2 CH 3Cl + HCl （取代反应） ②CH 2=CH 2＋Cl 2 → CH 2ClCH 2Cl （加成反应） 3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。

在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl 2 + H 2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl 2分子状态存在于水中注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H 2O 、Cl 2、HClO 、H +、-Cl 、-ClO 、-OH ；久置氯水则几乎是盐酸溶液①一元弱酸，比H 2CO 3弱 （2）HClO 的基本性质 ② 不稳定，2HClO === 2HCl + O 2↑ ③ 强氧化性；④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。

化学课件《卤素复习》优秀ppt 人教课标版

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97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
黄冈中学高一化学第四章卤素知识点

黄冈中学高一化学第四章卤素知识点

黄冈中学高一化学第四章卤素知识点(一)卤素单质都有氧化性，氧化性从氟到碘依次降低。

碘单质氧化性比较弱，三价铁离子可以把碘离子氧化为碘。

卤素单质在碱中容易歧化，方程式为：3X₂(g)+6OH-(aq)——→5X-(aq)+ XO3-(aq)+3H2O(l)但在酸性条件下，其逆反应很容易进行：5X-(aq)+XO3-(aq)+6H+(aq)——→3X₂(g)+3H2O(l)这一反应是制取溴和碘单质流程中的最后一步。

卤素的氢化物叫卤化氢，为共价化合物;而其溶液叫氢卤酸，因为它们在水中都以离子形式存在，且都是酸。

氢氟酸一般看成是弱酸，pKa=3.20。

氢氯酸(即盐酸)、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸，它们的pKa均为负数，酸性从HCl到HI依次增强。

卤素可以显示多种价态，正价态一般都体现在它们的含氧酸根中：+1: HXO (次卤酸)+3: HXO₂(亚卤酸)+5: HXO₃(卤酸)+7: HXO₄(高卤酸)卤素的含氧酸均有氧化性，同一种元素中，次卤酸的氧化性最强。

卤素的氧化物都是酸酐。

像二氧化氯(ClO₂)这样的偶氧化态氧化物是混酐。

只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物，其中显电正性的一种元素呈现正氧化态，氧化态为奇数。

这是由于卤素的价电子数是奇数，周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定(如IF7)。

互卤化物都能水解。

黄冈中学高一化学第四章卤素知识点(二)在有机化学中，卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在。

氯的存在范围最广，按照氟、溴、碘的顺序减少，砹是人工合成的元素。

卤素单质都是双原子分子，都有很强的挥发性，熔点和沸点随原子序数的增大而增加。

常温下，氟、氯是气体、溴是液体，碘是固体。

卤素最常见的有机化学反应为亲核取代反应(nucleophilic substitution)。

通常的化学式如：Nu:- + R-X ;=R-Nu + X-"Nu:-"在这里代表亲核负离子，离子的亲核性越强，则产率和化学反应的速度越可观。

卤素复习公开课

卤素复习公开课


PCl3+Cl2 == PCl5
点燃
(3)与水的反应 方程式为:
Cl2+H2O=HCl+HClO
新制氯水成分 分子: Cl2、H2O、HClO（为什么没有HCl分子？） 离子: H+、Cl-、ClO性质: 强氧化性、酸性（多种漂白剂原理比较）
久置氯水成分 分子: H2O 离子: H+、 Cl 性质: 酸性
课堂反馈：
1 ．下列关于氯气的描述中，正确的是 （ D ） A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B．红热的铁丝在氯气中燃烧，生成FeCl2 C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl
2 ．下列物质中，属于纯净物的是（ BC ） A．氯水 B．氯化氢 C．液氯 D．漂粉精 3 ．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物 的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是 （ AB ） A．Cu B．Zn C．Na D．Al
三、氯气的化学性质
2Na+Cl2 == 2NaCl 2Fe+3Cl2 == 2FeCl3 Cu+Cl2 == CuCl2 (2)与非金属反应，写出与H2、P反应的化学方程式 H2+Cl2 == 2HCl 2P+3Cl2 == 2PCl3
点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
(1)与金属反应，写出与Na、Fe、Cu反应的化学方程式。
2．下列关于卤族元素的说法中，不正确的是（
D
）
A．单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高
B．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 C．单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱 D．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
3．下列氯化物中，不能直接利用金属与单质的反应得 到的是（ D ） A．FeCl3 B．CuCl2 C．NaCl D．FeCl2 4 ．下列关于卤族元素（从Cl→I）性质递变的叙述， 正确的是（ C ） （1）单质的氧化性增强； （2）单质的颜色加深； （3）气态氢化物稳定性增强； （4）单质的沸点升高 ; （5）离子的半径增大。 A． （1）（2）（3） B．（2）（3）（4） C．（2）（4）（5） D．（1）（3）（5） F ，原子半径 5．在卤族元素中，氧化性最强的是______ F 。在卤化氢中，最稳定的是______ 最小的是______ HF 。