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2020版高考化学新课标大二轮专题强化训练：13 填空题

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专题强化训练(十三)能力练(20分钟)1．(2019·洛阳第二次统考)工业上常从一种合成气(主要成分为CO2、H2)中分离合成甲醇所需的氢气。

H2提纯过程示意图如图所示：(1)吸收池中发生反应的离子方程式是_________。

(2)用电极反应式和离子方程式表示K2CO3溶液的再生原理_______________________________________。

[解析](1)结合题图可知，在吸收池中，K2CO3溶液吸收合成气的CO2生成KHCO3，其离子方程式为CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3。

(2)用惰性电极电解KHCO3溶液时，阴极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，OH－与KHCO3反应，使K2CO3溶液再生。

[答案](1)CO2＋H2O＋CO2－3===2HCO－3(2)2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O2．(2019·山东师大附中二模)(1)水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的应用。

目前，我国生产水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液与尿素[CO(NH2)2]反应制得粗肼(N2H4)。

生成粗肼反应的化学方程式为_______________________________。

(2)火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，生成无毒害的物质，写出反应方程式：_____________________。

[解析](1)[CO(NH2)2]中氮元素为－3价，N2H4中氮元素为－2价，结合NaClO有强氧化性就可以理解该反应的原理：NaClO把[CO(NH2)2]氧化为N2H4，而NaClO一般被还原为Cl－，CO(NH2)2中的＋4价碳元素在碱性条件下以CO2－3存在；结合原子守恒可得出反应方程式：NaClO＋CO(NH2)2＋2NaOH===N2H4＋H2O＋Na2CO3＋NaCl。

(2)N2H4、NO2中氮元素分别为－2、＋4价，两者发生归中反应生成对环境无害的N2，根据电子守恒可写出方程式：2N2H4＋2NO2===3N2＋4H2O。

[答案](1)NaClO＋CO(NH2)2＋2NaOH===N2H4＋H2O＋Na2CO3＋NaCl(2)2N2H4＋2NO2===3N2＋4H2O3．(2019·石家庄一模)一种从石煤(含SiO2、V2O3、V2O5和少量Fe2O3)中提取V2O5的流程如下：(1)酸浸时生成VO2＋的反应的离子方程式为_________________。

(2)氧化时发生反应的离子方程式为_______________。

(3)全钒液流储能电池的工作原理为：VO2＋＋V3＋＋H2O 充电放电VO＋2＋V2＋＋2H＋。

充电时，阳极的电极反应式为_________；两极区被质子交换膜隔开，放电时，若外电路通过2 mol e－，则正极区溶液中n(H＋)________(填“增加”或“减少”)________mol。

[解析](1)酸浸时，加入硫酸并通入氧气，显然V2O5转化为VO＋2，而VO2＋是V2O3被O2氧化的产物，由V2O3→2VO2＋失2e－、O2→2H2O得4e－，根据得失电子守恒可知，V2O3、O2的化学计量数之比为2∶1，再根据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式。

(2)分析工艺流程知，氧化的目的是将VO2＋氧化为VO＋2，由VO2＋→VO＋2失e－，ClO－3→Cl－得6e－，根据得失电子守恒，可知6VO2＋＋ClO－3―→6VO＋2＋Cl－，再根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为：6VO2＋＋ClO－3＋3H2O===6VO＋2＋Cl－＋6H＋。

(3)根据电池工作原理可知，充电时阳极上发生氧化反应，VO2＋转化为VO＋2，电极反应式为：VO2＋－e－＋H2O===VO＋2＋2H＋。

放电时，正极反应式为：VO＋2＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O，外电路通过2 mol e－时，正极区消耗4 mol H＋，同时负极区有2 mol H＋通过质子交换膜进入正极区，故正极区溶液中减少2 mol H＋。

[答案](1)2V2O3＋8H＋＋O2===4VO2＋＋4H2O(2)6VO2＋＋ClO－3＋3H2O===6VO＋2＋Cl－＋6H＋(3)VO2＋－e－＋H2O===VO＋2＋2H＋减少 24．按要求完成下列方程式。

(1)(2019·河南周口模拟)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。

写出Cr2O2－7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_______________________________________。

(2)(2019·广东湛江一调)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。

写出该反应的离子方程式：__________________________________________。

(3)(2019·宁夏银川一中模拟)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为________________________________。

(4)(2019·云南昆明测试)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的化学方程式为___________________________________。

[答案](1)Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2)2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O(3)3Mn2＋＋2MnO－4＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋(4)H2O2＋2KI＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2H2O5．按要求书写电极反应式或化学方程式。

(1)(2019·湖南名校联考)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。

实验室模拟电解法吸收NO x 的装置如下图所示(图中电极均为石墨电极)。

若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

写出电解时NO2发生反应的电极反应式：________________________________。

(2)(2019·山东济南联考)CO—空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。

该电池负极的电极反应式为__________________________________。

(3)(2019·安徽合肥质量检测)硫化氢—空气燃料电池使用的是固体电解质，它在高温下能传导O2－。

总反应为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，负极发生的电极反应式为__________________。

(4)(2019·四川南充适应性考试)由硫化氢获得硫单质有多种方法。

将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如下图所示的电解池的阳极区进行电解。

电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－===S、(n－1)S＋S2－===S2－n①写出电解时阴极的电极反应式：________________。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成：____________________________________。

[答案](1)NO2－e－＋H2O===NO－3＋2H＋(2)CO－2e－＋O2－===CO2(3)H2S＋O2－－2e－===S↓＋H2O(4)①2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－②S2－n＋2H＋===(n－1)S↓＋H2S↑拔高练(25分钟)1．(2019·贵州模拟)利用钛矿的酸性废液(含TiO2＋、Fe2＋、Fe3＋、SO2－4等)，可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2·n H2O等产品，流程如下：(1)TiO2＋中钛元素的化合价为________价。

TiO2＋只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2＋易水解生成TiO2·n H2O，写出水解的离子方程式：____________________________________。

(2)向富含TiO2＋的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2·n H2O。

请用化学反应原理解释：________________。

(3)NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为____________________________________。

[解析](2)含有TiO2＋的酸性溶液中，存在平衡TiO2＋＋(n＋1)H2O TiO2·n H2O＋2H＋，向溶液中加入Na2CO3粉末，Na2CO3消耗H＋，c(H＋)减小，使水解平衡向右移动。

(3)要充分考虑H＋与HCO－3不共存，HCO－3与Fe2＋产生FeCO3和H＋，会继续与HCO－3反应产生CO2气体。

[答案](1)＋4TiO2＋＋(n＋1)H2O TiO2·n H2O＋2H＋(2)Na2CO3消耗H＋，c(H＋)减少，使TiO2＋水解平衡向生成TiO2·n H2O方向移动(3)Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O2．(2019·安徽江南十校联考)软锰矿(主要成分是MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)制备高纯金属锰和纯MnO2的工艺流程如下。

(1)经检测硫酸锰粗液中无Fe2＋，得到硫酸锰粗液时MnO2发生反应的离子方程式为_______________。

(2)硫酸锰粗液中加入碳酸钠溶液的目的是_____________，生成碳酸锰沉淀的离子方程式为_________________________________。

(3)电解酸化的硫酸锰溶液制得金属锰，电解总反应为_____________，制得110 g 金属锰转移的电子数目为________。

(4)煅烧碳酸锰制得二氧化锰的化学方程式为_____________，粗二氧化锰中含有MnO 杂质，由粗二氧化锰制备纯二氧化锰发生反应的离子方程式为________________________________。

(5)流程中多次用到过滤操作，实验室中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、________________。

(6)已知MnCO 3的K sp ＝2.24×10－11，MnS 的K sp ＝4.65×10－14，向碳酸锰饱和溶液中加入饱和硫化钠溶液，反应的离子方程式为_____________________________________。

[解析] (1)硫酸锰粗液中无Fe 2＋，说明酸性条件下，二氧化锰与硫酸亚铁发生氧化还原反应，二氧化锰被还原为硫酸锰，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为MnO 2＋2Fe 2＋＋4H ＋===Mn 2＋＋2Fe 3＋＋2H 2O 。

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2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：物质结构与性质(选考) 含解析

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2．(20xx·湖南名校大联考)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子排布图为________________________，金属钛晶胞如图1所示，为________(填堆积方式)堆积。

(2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－24℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体。

图1(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。

化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______________ ________________。

化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示，其化学式为________。

(5)钙钛矿晶体的结构如图4所示。

钛原子位于立方晶胞的顶角，被________个氧原子包围成配位八面体；钙原子位于立方晶胞的体心，被________个氧原子包围，钙钛矿晶体的化学式为________。

[解析] (1)Ti为22号元素，由构造原理可知基态Ti原子的3d 能级和4s能级上各有2个电子，则其价电子排布图为；由题图1可知，钛晶体的堆积方式为六方最密堆积。

(2)根据TiCl4在通常情况下呈液态，且熔沸点较低，可知TiCl4为分子晶体。

(3)化合物乙能形成分子间氢键，而化合物甲不能形成分子间氢键，故化合物乙的沸点明显高于化合物甲。

化合物乙中采取sp3杂化的原子有C、N、O，第一电离能N >O>C。

(4)如题图3所示，每个O原子被2个Ti原子共用，每个Ti原子被2个O原子共用，由均摊法可知该阳离子中Ti、O原子个数之比为1∶1，结合Ti为＋4价，O为－2价，故该阳离子的化学式为TiO2＋(或[ TiO]2n＋n)。

(5)钛原子位于立方晶胞的顶角，被6个氧原子包围成配位八面体；钙原子位于立方晶胞的体心，被12个氧原子包围；每个晶胞中含有的钛原子和钙原子均为1个，晶胞的12个边上各有一个氧原子，根据均摊法可知每个晶胞实际占有的氧原子数为12×1 4＝3，故该钙钛矿晶体的化学式为CaTiO3。

2020年高考新高考卷山东省化学试题(附答案解析)

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2020年高考新高考卷山东省化学试题(附答案解析) 2020年高考新高考卷山东省化学试题一、填空题1、CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。

常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。

(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。

(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。

一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。

四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标x y z原子Cd 0 0 0Sn 0 0 0.5As 0.25 0.25 0.125一个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分数坐标表示)。

CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有___________个。

二、选择题2、实验室中下列做法错误的是A. 用冷水贮存白磷B. 用浓硫酸干燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧3、下列叙述不涉及氧化还原反应的是A. 谷物发酵酿造食醋B. 小苏打用作食品膨松剂4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。

2020届高三化学二轮复习微专题知识点强化——物质结构与性质选修大题

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2020届届届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届1.X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3d n4s n；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。

请回答下列问题：(1)X元素在周期表中的位置是_______；W 2+离子的外围电子排布式为____。

(2)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为____、____，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是______；该物质易溶于水的主要原因是_______________。

(3)已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be元素两者相应的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：______________。

(4)M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图所示)，则晶体中M原子的配位数是____。

某M配合物的化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是___。

(5)Y离子和Z离子比较，半径较大的是____(填离子符号)，元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图所示的正方体，每个Y离子周围与它最近的Y离子有_____个。

【答案】(1)第二周期ⅣA族；3d10(2)sp2； sp3； 1：7；CO(NH2)2能与水分子间形成氢键(3)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(4)12；6×6.02×1023(5)S2− ；6【解析】【分析】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化方式、氢键、配合物、晶胞结构，对学生的空间想象与数学计算有一定的要求。

【解答】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，X的基态原子核外的三个能级上电子数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体，则Y为Na元素，淡黄色固体是Na2O2；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2个，原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，故Z为S元素；M原子外围电子排布式为3d n4s n，由于4s能级最大容纳2个电子，且3d能级容纳电子，故n=2，则M为Ti；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子，原子序数大于硫，只能处于第四周期，原子核外电子数为2+8+18+2=30，故W为Zn。

2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题三专题强化训练含答案

2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题三专题强化训练含答案

的电子数大于3N A.错误。

D项.标准状况下.CH2Cl2是液体.不能用气体摩尔体积计算其物质的量.错误。

9．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是( )A．(20xx·高考海南卷)1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A B．(20xx·高考全国卷Ⅲ)0.1 mol的11B中.含有0.6N A个中子C．(20xx·高考全国卷Ⅲ)pH＝1的H3PO4溶液中.含有0.1N A个H＋D．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A答案：C二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

10．(20xx·泰安高三模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AB．1 mol Fe溶于过量硝酸.电子转移数为2N AC．1 mol乙烷和1 mol乙烯中.化学键数相同D．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A答案：AD11．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．电解精炼铜时.当外电路中通过N A个电子.阳极质量减少32 gB．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1.当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6N AC．1 mol·L－1的氯化镁溶液中.若Cl－的数目为2N A.则Mg2＋的数目为N AD．标准状况下.NO和O2各11.2L混合充分反应.所得气体的分子总数为0.75N A解析：选B。

阳极反应中除铜失电子外.还有锌、铁等杂质失去电子.A项错误；由热化学方程式可知.该反应转移6 mol电子时.放出热量92 kJ.故放出热量9.2 kJ时.转移0.6 mol电子.B项正确；Mg2＋能水解.故其数目小于N A.C 项错误；该反应过程中存在可逆反应2NO2N2O4.D项错误。

12．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述不正确的是( )A．标准状况下.2.24 L HF与1.8 g H2O所含电子数目均为N AB．标准状况下.V L气态烯烃(C n H2n)含中子的数目为3VnNA 11.2数为4N A.B项正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O.C项正确；根据电子转移守恒可知.消耗1 mol HCHO时.转移4 mol 电子.可以把4 mol Fe3＋还原为Fe2＋.D项不正确。