绍兴市达标名校2020年高考四月适应性考试化学试题含解析

绍兴市达标名校2020年高考四月适应性考试化学试题

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是

A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．HCl

2．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论

A 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡:I3-I2+ I-

B 向1 mL浓度均为0.05 mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-l AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 Ksp(AgCl)

C 室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 比较HC1O和CH3COOH的酸性强弱

D 浓硫酸与乙醇180℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去 制得的气体为乙烯

A．A B．B C．C D．D

3．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是

A．简单氢化物的沸点：乙>丙

B．由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性

C．丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

D．由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键

4．在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是

实验 现象

①加热固体M 少量气泡溢出后，不再有气泡产生

②加热氯酸钾至其熔化 有少量气泡产生

③加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M 有大量气泡产生 ④加热氯酸钾与固体M的混合物（如图） 未见固体熔化即产生大量气泡

A．实验①、②、③说明M加快了气体产生的速率

B．实验①、②、④说明加入M后，在较低温度下反应就可以发生

C．实验②、③说明固体M的加入增加了气体产生的量

D．固体M是氯酸钾分解的催化剂

5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

B．30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA

D．2.1 g DTO中含有的质子数为NA

6．在氧气中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2SO4，这些H2SO4可用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为( )

A．18% B．46% C．53% D．36%

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的数目等于0.1NA

B．真空密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2NA

C．10mL0.1mol⋅L-1的FeCl3与20mL0.1mol⋅L-1KI溶液反应，转移电子数为0.001NA

D．60gSiO2晶体中Si-O键数目为2NA

8．图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（CO(NH2)2）转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是（ ）

A．图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接

B．图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动

C．图甲中M电极反应式：CO(NH2)2 +5H2O -14e− = CO2+2NO2+14H+

D．当图甲中N电极消耗0.5 mol O2时，图乙中阴极增重64g

9．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（ ） A．硫酸 烧碱 醋酸

B．硫酸 铜 醋酸

C．高锰酸钾 乙醇 醋酸

D．磷酸 二氧化碳 硫酸钡

10．X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18，则以下说法中正确的是（ ）

A．Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

B．X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小

C．Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点

D．X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强

11．下列说法正确的是

A．CH3Cl(g)+Cl2(g)光照CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0

B．室温下，稀释0.1 mol·L−1 NH4Cl溶液，溶液中32+4NHHONHcc增大

C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

12．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列关于阿斯巴甜的错误说法是

A．在一定条件下能发生取代反应、加成反应

B．酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸

C．一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

D．分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质

13．下列说法正确的是

A．乙烯生成乙醇属于消去反应 B．乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应

C．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

D．乙酸与溴乙烷均可发生加成反应

14．下列关于有机物的说法正确的是（ ）

A．乙醇和丙三醇互为同系物

B．环己烯()分子中的所有碳原子共面

C．分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)

D．二环己烷( )的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)

15．下列有关化学反应的叙述不正确的是

A．铁在热的浓硝酸中钝化

B．AlCl3溶液中通入过量NH3生成Al(OH)3沉淀

C．向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解

D．向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，溶液变澄清

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300℃以上完全分解。进一步氯化可得 SCl2， SCl2

是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点 59℃。SCl2与 S2Cl2 相似，有毒并有恶臭，但更不稳 定。实验室可利用硫与少量氯气在 110～140℃反应制得 S2Cl2 粗品。

请回答下列问题：

（1）仪器 m 的名称为______，装置 D 中试剂的作用是______。

（2）装置连接顺序：______→B→D。

（3）为了提高 S2Cl2 的纯度，实验的关键是控制好温度和______。

（4）从 B 中分离得到纯净的 S2Cl2，需要进行的操作是______；

（5）若将S2Cl2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成分 X 的体积分数：

①W 溶液可以是______（填标号）。

a H2O2 溶液 b 氯水 c 酸性 KMnO4 溶液 d FeCl3 溶液

②该混合气体中气体 X 的体积分数为______（用含 V、m 的式子表示）。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图：

回答下列问题：

（1）反应④的反应类型是______；J中官能团名称是______。

（2）不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是______。

（3）根据流程中的信息，在反应⑥的条件下，CH2（COOC2H5）2与足量CH3CH2CH2I充分反应生成的有机产物结构简式为______。

（4）反应⑨的化学方程式为：

其中产物X的结构简式是______。

（5）写出符合下列条件的I的同分异构体______。

①能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上一氯取代物只有一种；③核磁共振氢谱有4组峰。

（6）根据流程中的信息，写出以、CH3OH为有机原料合成的合成路线。_______

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：

（1）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。A包含的物质为H2O和___(填化学式)。

（2）研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： ①2NO2(g)+NaCl(g)=NaNO3(g)+ClNO(g) ΔH1<0

②2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) ΔH2<0

则4NO2(g)+2NaCl(g)=2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)的ΔH=___(用ΔH1和ΔH2表示)。

若反应①在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2(g)的转化率随时间的变化示意图如图所示，NO2(g)的转化率α(NO2)在t3-t4时间降低的原因是___。

（3）工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) ΔH>0。在一定温度下，向2L密闭容器中加入nmolCH4和2molNH3平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。

a点时，CH4的转化率为___%；平衡常数：K(a)___K(b)(填“>”“=”或“<”)。

（4）肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为K=22c(MbO)c(Mb)p(O)，在一定条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(α)[α=2c(MbO)c(Mb)生产的初始的×100%]与p(O2)的关系如图所示。研究表明正反应速率V正=k正·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率V逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。

①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆的关系式：K=___(用含有k正、k逆的式子表示)。

②试求出图中c(4.50，90)点时，上述反应的平衡常数K=___kPa-1。已知k逆=60s-1，则速率常数k正=___s·kPa-1。