曲靖市达标名校2020年高考五月适应性考试化学试题含解析

曲靖市达标名校2020年高考五月适应性考试化学试题

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：

下列说法正确的是

A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换

D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

2．一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法，其效率能达到88.5%。其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．反应Ⅰ的关键是隔绝空气和水

B．反应Ⅱ的产物LiOH是离子化合物

C．整个流程中，金属锂是催化剂

D．整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O═4NH3+3O2

3．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构

B．元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种

C．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

4．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确．．．的是（ ）

A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0

B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

C．图中a点对应的平衡常数K ＝516

D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

5．如图所示装置能实现实验目的的是（ ）

A．图用于实验室制取氯气

B．图用于实验室制取氨气

C．图用于酒精萃取碘水中的I2

D．图用于FeSO4溶液制备FeSO4•7H2O

6．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A．可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.

B．2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

C．“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料

D．建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料

7．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是（ ）

A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率 B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C．操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定

D．在高温下WO3被氧化成W

8．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（ ）

A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1

B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物

C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替

D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2

9．实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是（ ）

A．加热均匀 B．相对安全 C．达到高温 D．较易控温

10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞E

B．原子半径：C＞B＞A

C．气态氢化物的热稳定性：E＞C

D．化合物DC与EC2中化学键类型相同

11．山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是

A．属于二烯烃 B．和Br2加成，可能生成4种物质

C．1mol可以和3molH2反应 D．和CH3H218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol

12．标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（ ）

A．酚酞 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．滴定管

13．下列属于置换反应的是（ ）

A．2C+SiO22CO+Si

B．2HClO2HCl+O2↑

C．3CO+Fe2O33CO2+2Fe D．2Na+Cl2=2NaCl

14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（ ）

A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

B．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

15．下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符．．．的是

A．该日空气首要污染物是PM10

B．该日空气质量等级属于中度污染

C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气

D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含23342232523FeOFeOSiOAlOVOCrO、、、、、等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时会生成3NaVO和24NaCrO，生成24NaCrO的化学方程式是_________________________。

(2)滤渣1中主要含_________________。滤渣2的主要成分是3Fe(OH)和3Al(OH)，要使所得滤液中含有的相关金属离子浓度小于6110mol/L，应调pH不低于___。（已知：sp3KFe(OH)-38-33sp3=4.010KAl(OH)=1.010、

(3)“沉钒”所用4420.1mol/LNHSO溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

(4)“还原”时溶液的pH在2.5左右，此时控制酸度应选用_______________（填字母标号）。 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸铵

(5)433NHVOCr(OH)、煅烧时发生反应的类型是否相同？____________（填“相同”或“不同”）

(6)工业上可用电解还原法处理含227CrO的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中，废水pH逐渐上升33CrFe、都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。

①其中阳极的电极反应式是_________________________。

②电解过程中，废水pH上升的原因是________________________________________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为__________，D的分子式为__________

（2）由B生成C的化学方程式是____________。

（3）E→F的反应类型为___________，F中含氧官能团的名称为____________。

（4）上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是_______。

（5）的链状同分异构体有_______种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式：__________。

（6）设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线：______（其他试剂任选）。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．

实验一：碘含量的测定

取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量．测得的电动势（E）反映溶液中c（I﹣） 变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如图所示：

实验二：碘的制取

另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图所示：

已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O

请回答：

（1）实验一中的仪器名称：仪器A______，仪器B______；实验二中操作Z的名称______．

（2）根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为______ml，计算该海带中碘的百分含量为______．

（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是______．

（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是______

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替

方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是______．

（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是______．

19．（6分）一种制备草酸铁铵晶体[(NH4)3Fe(C2O4)3]的工艺流程如下：

回答下列问题： (1)CaC2的电子式为__________

(2)步骤Ⅱ主要是除去H2S、PH3等杂质气体。在除PH3时，PH3被氧化为H3PO4，CuSO4被还原为Cu，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________

(3)步骤Ⅲ制H2C2O4时需要加热硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为______________，硝酸的浓度及反应温度都不宜过高，是因为____________.

(4)“过滤1”需对沉淀进行洗涤检验其是否洗涤干净的依据是____________________

(5)步骤Ⅵ、VII补加草酸的目的是______________________.

(6)步骤VIII由滤液制得产品的操作为____________、____________、过滤、洗涤、干燥。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．C

【解析】

【分析】

饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1，说明溶液显酸性，Na2CO3显碱性，Na2SO3显碱性，NaHCO3显碱性，而NaHSO3显酸性，说明反应产生了NaHSO3，同时放出二氧化碳，I中的溶液应为NaHSO3溶液；再加入Na2CO3固体，将NaHSO3转化为Na2SO3，再次充入SO2，将Na2SO3转化为NaHSO3，得到过饱和的NaHSO3溶液，由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得Na2S2O5，发生2NaHSO3═Na2S2O5+H2O，据此分析解答。

【详解】

A．上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；