苏教版高中化学必修一 专题综合测评2

苏教版高中化学必修一 专题综合测评2

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第 5 页 【导学号：90512076】

A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

C [A项，Cl2为单质不是电解质；B项，漂白粉处理水是氧化消毒，而明矾处理水形成胶体吸附悬浮物；D项，氯水的漂白性是HClO的强氧化性。]

9．氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1∶1，上述判断中正确的是( )

A．①②③ B．③⑤

C．②④ D．④⑤

B [氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为H：－1→0，失2×e－；水中H：＋1→0，得2×e－。反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1。]

10．常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2，也能发生的是( )

A．只有① B．只有②

C．①和② D．②和③

B [氧化性：X2>W3＋，Z2>X2，W3＋>Y2，所以，氧化性强弱为Z2>X2>

W3＋>Y2，还原性强弱为Y－>W2＋>X－>Z－。反应①不能发生；反应②能够发生；反应③不能发生。]

11．某工厂排放的工业废水中可能含有K＋、H＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－、NO－3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是

A．H＋、K＋、NO－3 B．K＋、NO－3、SO2－4

第 6 页 C．H＋、Mg2＋ D．K＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－

C [因为废水呈明显的碱性，故一定含OH－，而H＋、Mg2＋能分别与OH－反应生成水、氢氧化镁，故选C。]

12．下列离子方程式书写正确的是( )

A．硫酸铁中加入少量氨水：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O=====通电H2↑＋Cl2↑＋2OH－

C．碳酸钙与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．将铝投入CuSO4溶液中：Al＋Cu2＋===Cu＋Al3＋

B [A中由于氨水部分电离，要写成分子式，不正确；C中CaCO3难溶，不能拆；D中电子得失不守恒且两端电荷不守恒。]

13．下列对应实验现象的反应方程式正确的是( )

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2

B．Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始时无气泡产生：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO－3＋

Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O

B [钠在空气中变暗对应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O；Na2O2在空气中变成白色黏稠物，主要与Na2O2和水反应有关；NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，Ca2＋过量，不可能大量存在CO2－3，故D项应为HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。]

14．下列有关反应Cr2O2－7＋3SO2－3＋aH＋===2Cr3＋＋3Y＋4H2O的说法中，不正确的是 ( )

A．Y是SO2－4

B．a＝8

C．Cr2O2－7被氧化成Cr3＋

D．生成1 mol Cr3＋时转移的电子数是3×6.02×1023

C [Cr2O2－7＋3SO2－3＋aH＋===2Cr3＋＋3Y＋4H2O中，Cr2O2－7―→2Cr3＋，Cr

第 7 页 元素的化合价降低，则硫元素的化合价应该升高，所以Y为SO2－4，A项正确；因Y是SO2－4，则由电荷守恒可知a＝8，B项正确；因Cr元素的化合价降低，则Cr2O2－7被还原成Cr3＋，C项错误；铬元素由＋6价降低为＋3价，则生成1 mol

Cr3＋时转移的电子数是1 mol×(6－3)×NA＝3×6.02×1023，D项正确。]

15．在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是( )

A．Na＋、Mg2＋、NO－3、Cl－ B．Na＋、K＋、CO2－3、NO－3

C．K＋、Ba2＋、SO2－4、Cl－ D．Na＋、K＋、MnO－4、SO2－4

A [B项，CO2－3不共存；C项，Ba2＋与SO2－4反应生成沉淀，不共存；D项，MnO－4有色。]

16．在反应3S＋6KOH=====△K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子个数比为( )

A．1∶2 B．2∶1

C．1∶1 D．3∶2

A [由反应可知被氧化的硫原子生成K2SO3，被还原的硫原子生成了K2S，由反应产物的化学计量数之比为1∶2可得。]

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17．(12分)某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。回答下列问题：

【导学号：90512077】

(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目_______________

________________________________________________________________；

若在标准状况下收集到22.4 L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是______。

(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_________________________

_______________________________________________________________。

(3)C装置的作用是________________________________________________

_______________________________________________________________。

(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要

第 8 页 原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_____________________________________________________

______________________________________________________________。

②试判断另一个副反应__________________________________________

(用化学方程式表示)。为避免此副反应的发生，可将装置做何改进

________________________________________________________________

_______________________________________________________________。

【答案】 (1) ＋2H2O 2 mol

(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

(3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气 (4)①冷却B装置(将B装置放在冷水中) ②2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O 在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶

18．(11分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题： 【导学号：90512078】

Ⅰ.(1)写出N的化学式和B的名称：N________，B________。

(2)写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目：

_______________________________________________________________。

(3)写出反应③的离子方程式：____________________________________。

Ⅱ.粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液

④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为________。

A．②③④① B．③④②①

C．④③②① D．③②④①

Ⅲ.提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。

(1)若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及的反应类型是

第 9 页 ________。

A．分解反应 B．化合反应

C．置换反应 D．复分解反应

(2)若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是________。

A．从外地购买

B．在当地新建生产厂

C．从本厂生产烧碱处循环

D．从本厂生产镁单质处循环

流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有________性。

(3)母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：

甲：母液先提取Mg，后提取Br2

乙：母液先提取Br2，后提取Mg

请你判断哪个更合适？________(填“甲”或“乙”)，理由是

_______________________________________________________________。

【解析】 由图不难推出：A为CaO，B为Ca(OH)2，C为Cl2，D为Mg，E为NaOH，F为H2，N为HCl。

【答案】 Ⅰ.(1)HCl 石灰乳 (2)

(3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

Ⅱ.AD

Ⅲ.(1)C (2)CD 挥发 (3)乙 若先提取镁，海水中会残留大量Ca(OH)2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2(其他合理解释也可)

19．(10分)如图所示，A为银白色金属，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。常温下G为液态，H为气态。

试回答：

(1)写出化学式：C________，D________，F________，H________。