中考化学必背知识点

1 新目标中考化学考前必背知识点总结

物理变化 无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）

化学变化 有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】

常伴的现象 燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰（氧气中）、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、

Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。都放热。

气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体；

沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；

溶液变色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液

物理性质 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性

化学性质 可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、

物质分类 混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋OH－）、盐（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、……）

质量

守恒

定律 宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。

微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。

用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗；

化合价 原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】

化学式的意义 物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数

燃烧与灭火 ⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。【同时满足：燃烧】 〖缺一：灭火〗

环境

保护 空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO、SO2、NO2）；

中考化学必背知识点

化学是中考中重要的学科之一，掌握好必背的知识点对于取得好成绩至关重要。以下是为大家整理的中考化学必背知识点。

一、化学用语

1、 元素符号

要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

2、 化学式

用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。要能根据化合价正确书写化学式，并且理解化学式所表示的意义，如 H₂O 表示水这种物质，还表示一个水分子，以及一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

3、 化学方程式

化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。书写化学方程式要遵循质量守恒定律，配平化学方程式。同时要能理解化学方程式所表示的反应物、生成物以及反应条件，还能计算化学反应中各物质的质量比。

二、物质的性质和变化 1、 物理变化和化学变化

物理变化是没有生成新物质的变化，如冰融化成水；化学变化是生成新物质的变化，如铁生锈。判断变化类型的关键是看是否有新物质生成。

2、 物理性质和化学性质

物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

3、 化学反应的类型

（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如

A ＋ B ＝ AB 。

（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，如 AB ＝ A ＋ B 。

（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如 A ＋ BC ＝ B ＋ AC 。

（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，如 AB ＋ CD ＝ AD ＋ CB 。

三、物质的构成

1、 分子 分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子的质量和体积都很小，分子在不断地运动，分子间有间隔。

化学初三中考必背知识点

一、基本概念与原理

1. 物质的组成

- 原子和分子的定义

- 元素和化合物的区别

- 周期表的基本结构

2. 化学反应

- 反应类型：合成、分解、置换、复分解

- 化学方程式的书写规则

- 质量守恒定律

3. 物质的分类

- 纯净物与混合物

- 酸碱盐的概念

- 氧化物的识别

二、常见物质的性质与变化

1. 常见元素及其化合物

- 氧气、氢气的性质和用途

- 碳、硫、磷的化学性质

- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质

2. 酸碱盐的性质

- 酸碱的定义和pH值

- 常见酸和碱的化学性质 - 盐的溶解性规律

3. 氧化还原反应

- 氧化还原反应的特征

- 常见氧化剂和还原剂

- 氧化还原反应的应用

三、实验操作与安全

1. 常见化学实验操作

- 药品的取用规则

- 常见仪器的使用方法

- 实验现象的观察和记录

2. 实验室安全常识

- 实验室安全规则

- 常见事故的预防和处理

- 废弃物的处理

四、计算题解题技巧

1. 化学方程式的相关计算

- 物质的量和摩尔概念

- 质量守恒定律在计算中的应用

- 化学反应的定量关系

2. 溶液浓度的计算

- 质量分数和体积分数

- 溶液稀释和浓缩的计算

- pH值的计算

五、综合应用

1. 物质的分离与提纯

- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取

- 物质的提纯技术

- 综合应用实例分析

2. 能源与环境

- 能源的分类和利用

- 常见环境问题与化学处理

- 可持续发展与化学

附录：重要化学公式与常数

- 气体定律公式

- 溶液浓度换算公式

- 标准电极电势表（部分）

请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。在Word文档中，您可以使用标题、子标题、列表和表格等格式化工具来组织内容，确保文档的专业性和可读性。同时，建议在文档末尾附上参考文献和附录，以提供更多的学习资源。

中考化学必背知识点整理归纳

知识点 内容

元素与原子 1. 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2. 原子由质子、中子和电子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。

3. 元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定。

元素周期表 1. 元素周期表按元素的原子序数（即核电荷数）递增的顺序排列。

2. 元素周期表有7个横行（周期）和18个纵行（族），其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。

3. 周期表中的元素按金属、非金属、稀有气体等类型进行分区。

分子与化合物 1. 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。

2. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。

3. 单质是由同种元素组成的纯净物。 化学反应 1. 化学反应是原子或分子之间重新组合成新物质的过程。

2. 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。

3. 常见的化学反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

酸碱盐 1. 酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

2. 碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

3. 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

实验技能 1. 掌握常见仪器的使用方法和注意事项，如试管、烧杯、量筒、托盘天平等。

2. 学会基本的实验操作，如加热、过滤、蒸发、结晶等。

3. 了解并掌握实验安全知识，如防止火灾、爆炸、中毒等事故的措施。

物质的1. 物理变化是指没有新物质生成的变化，如形状改变、状性质与变化 态改变等。

2. 化学变化是指有新物质生成的变化，常伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。

3. 物质的性质包括物理性质和化学性质，如颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度等属于物理性质；可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性等属于化学性质。

溶液与溶解度 1. 溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。