中考化学必背知识点
- 格式：docx
- 大小：26.00 KB
- 文档页数：6
中考化学必背知识点
化学是一门充满奥秘和趣味的学科，对于即将参加中考的同学们来说，掌握一些必背的知识点是取得好成绩的关键。以下是为大家整理的中考化学必背知识点。
一、化学用语
1、 元素符号
要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）、汞（Hg）、碘（I）等。
2、 化学式
能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、氢气（H₂）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、一氧化碳（CO）、氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe₂O₃）、四氧化三铁（Fe₃O₄）、盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO₃）等。
3、 化学方程式
化学方程式是描述化学反应的重要工具，必须掌握常见的化学方程式，如： （1）实验室制取氧气：
2H₂O₂MnO₂2H₂O ＋ O₂↑
2KMnO₄△K₂MnO₄ ＋ MnO₂ ＋ O₂↑
2KClO₃MnO₂△2KCl ＋ 3O₂↑
（2）实验室制取二氧化碳：
CaCO₃ ＋ 2HCl ＝ CaCl₂ ＋ H₂O ＋ CO₂↑
（3）碳的燃烧：
C ＋ O₂点燃CO₂（充分燃烧）
2C ＋ O₂点燃2CO（不充分燃烧）
（4）一氧化碳的燃烧：
2CO ＋ O₂点燃2CO₂
（5）二氧化碳与水反应：
CO₂ ＋ H₂O ＝ H₂CO₃
（6）碳酸分解：
H₂CO₃ ＝ H₂O ＋ CO₂↑
（7）氢气还原氧化铜：
H₂ ＋ CuO△Cu ＋ H₂O （8）铁与硫酸铜溶液反应：
Fe ＋ CuSO₄ ＝ FeSO₄ ＋ Cu
二、物质的性质和变化
1、 物理变化和化学变化
物理变化没有新物质生成，如冰融化成水、玻璃破碎等；化学变化有新物质生成，如燃烧、生锈、发酵等。
2、 物理性质和化学性质
物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等；化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
3、 化学反应的类型
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如
A ＋ B ＝ AB。
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，如
AB ＝ A ＋ B。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，如 A ＋ BC ＝ B ＋ AC。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，如 AB ＋ CD ＝ AD ＋ CB。
三、常见的物质 1、 空气
空气的成分按体积分数计算，大约是氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（094%）、二氧化碳（003%）、其他气体和杂质（003%）。
2、 氧气
氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，具有助燃性和氧化性。
3、 二氧化碳
二氧化碳是一种无色、无味、能溶于水的气体，密度比空气大，不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊。
4、 水
水是由氢元素和氧元素组成的，是一种良好的溶剂。
5、 金属
常见的金属有铁、铜、铝等，金属具有导电性、导热性、延展性等物理性质，以及在化学反应中易失去电子的化学性质。
6、 酸、碱、盐
（1）酸：在水溶液中能解离出氢离子（H⁺）和酸根离子的化合物，常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。
（2）碱：在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH⁻）和金属离子的化合物，常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂等。 （3）盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，常见的盐有氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）、硫酸铜（CuSO₄）等。
四、化学实验
1、 常见仪器的使用
如试管、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、托盘天平、集气瓶等的用途和使用方法。
2、 基本实验操作
（1）药品的取用：固体药品一般用药匙或镊子取用，液体药品一般用倾倒或量筒量取。
（2）物质的加热：用酒精灯加热时，要用外焰加热，先预热，再集中加热。
（3）仪器的连接和洗涤：连接仪器时要将玻璃管口用水润湿，洗涤仪器时要洗净内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
3、 气体的制取和收集
（1）氧气和二氧化碳的制取原理、发生装置和收集装置的选择。
（2）制取气体的实验步骤和注意事项。
4、 物质的检验和鉴别
（1）氧气、二氧化碳、氢气等气体的检验方法。 （2）常见离子（如氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子等）的检验方法。
（3）常见物质（如酸、碱、盐等）的鉴别方法。
五、化学计算
1、 有关化学式的计算
（1）计算相对分子质量。
（2）计算化合物中各元素的质量比。
（3）计算化合物中某元素的质量分数。
2、 有关化学方程式的计算
（1）根据化学方程式计算反应物和生成物之间的质量比。
（2）根据已知的一种反应物或生成物的质量，计算其他反应物或生成物的质量。
3、 溶液的计算
（1）计算溶质的质量分数。
（2）有关溶液的稀释和浓缩的计算。
