福建省漳州市高二下学期化学期中考试试卷
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第 1 页 共 12 页 福建省漳州市高二下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018·莆田模拟) 化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法错误的是（
）
A . T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同素异形体
B . 推广利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念
C . 将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料
D .
为汽车安装尾气催化转化装置,可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体
2. （2分） (2019·蚌埠模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A . 水分子的比例模型
B . 过氧化氢的电子式为：
C . 石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化
D .
甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）
3. （2分）
常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A . 当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）
B . NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C . 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
D . 通过分析可知常温下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）
4. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列表示正确的是（ ）
A . 从物质分类角度看，纯碱属于碱 第 2 页 共 12 页 B .
硫酸铝的化学式：AlSO4
C . H2O2
中 O
的化合价为﹣1
价
D . 钾原子的原子结构示意图：
5. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（ ）
A . 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2
B . 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
C . 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
D . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+
6. （2分） (2018高二下·聊城期末) 下列关于有机物命名和分类的叙述正确的是（
）
A .
的名称为2-羟基丁烷
B . 的名称为2，2，3-三甲基戊烷
C . 、 的都属于芳香烃
D . 乙二醇和丙三醇互为同系物
7. （2分） (2015高二上·兰州期末) 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）
A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣
B . pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣
C . 水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+
D . 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+
8. （2分） (2015高二下·广州期中) 以下实验能获得成功的是（ ） 第 3 页 共 12 页 A .
用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
B . 将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯
C . 苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离
D . 用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质
9. （2分） 固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
下列说法正确的是（ ）
A . 气体乙和气体丙都为纯净物
B . 溶液甲中一定含有AlO ，可能含有
C . 溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+
D . 固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ， 可能含有NaHCO3、Na2CO3
10. （2分） 下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是（ ）
A . NaAlO2溶液和盐酸
B . NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液
C . NaOH溶液和浓AlCl3溶液
D . 稀硫酸和碳酸钠溶液 第 4 页 共 12 页 11.
（2分）
(2020·潍坊模拟)
从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是（
）
A .
灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒
B . 过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台
C . 萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出
D . 反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘
12. （2分） 某溶液中含有较大量的Cl−、CO32-、OH− 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A . ④②①②③
B . ①②④②③
C . ①②③②④
D . ④②③②①
13. （2分） (2019·保山模拟) 自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛( CH=CH－CHO)，杏仁含苯甲醛( CHO)。下列说法错误的是（ ）
A . 肉桂醛，苯甲醛都能发生加成反应、取代反应和聚合反应
B . 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团
C . 肉桂醛和苯甲醛互为同系物
D . 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内
14. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是（ ）
A . CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
B . CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 第 5 页 共 12 页 C . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D . H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)
ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
15.
（2分） 有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是（ ）
A . 它的分子式是C8H8
B .
与苯乙烯 互为同分异构体
C . 它不能发生加成反应
D . 它的二氯取代物共有4种
16. （2分） (2017高二下·湖北期中) 用下列实验装置能达到所述的实验目的是（ ）
A . 利用装置甲既可以进行石油的分馏，也可以进行酒精的浓缩
B . 利用装置乙可以完成实验室制备乙烯气体并检验乙烯气体的生成
C . 利用装置丙可以完成实验室制备乙炔气体并检验乙炔气体的生成
D . 利用装置丁可以完成实验室制备乙酸乙酯并收集较为纯净的乙酸乙酯
17. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列叙述正确的是（ ）
A . 阳离子都只有氧化性
B . H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性
C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 第 6 页 共 12 页 D .
分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液
18.
（2分） 化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱如图。关于A的下列说法中，错误的是（ ）
A . A分子属于酯类化合物
B . A在一定条件下可与H2发生加成反应
C . 符合题中A分子结构特征的有机物不只有一种
D . 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
19. （2分） 某一有机物A（C8H16O2）可发生如图变化；已知B、D碳原子数相等，且D不发生银镜反应，则A的可能结构有（ ）
A . 1种
B . 2种
C . 3种
D . 4种
20. （2分） (2016·深圳模拟) 与下列事实对应的化学用语不正确的是（ ）
A . 用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ 第 7 页 共 12 页 B .
配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C .
向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++H++2OH﹣ NH3↑+2H2O
D . 铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
二、 综合题 (共2题；共9分)
21. （5分） (2020·西安模拟) 过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。
（1） 金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为
________；基态 Mn原子核外有________种运动状态不同的电子，M层的电子云有________种不同的伸展方向。
（2） 第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是 ________
（3） NO2－与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3－可用于检验 K+的存在。与NO2－互为等电子体的微粒________（写出一种），K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有________a.σ键 b.π键 c.配位键 d.离子键 e.范德华力
（4） 锰的一种配合物的化学式为 Mn(BH4)2(THF)3 ， BH4－的空间构型为________
（5） FeO 是离子晶体，其晶格能可通过下图中的 Born—Haber 循环计算得到。
可知，O原子的第一电子亲和能为 ________kJ•mol-1 ， FeO晶格能为________kJ•mol-1。
（6） 铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中 Cu 均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（1/2，1/2,1/2），则 d 点的坐标参数为________，已知该晶体的密度为ρg•cm-3 ， NA是阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数为________pm
