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高中化学—苏教版〔必修1〕第一章化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第一课时专题一：物质的别离与提纯教学目标概览：〔一〕知识目标1、使学生初步学会过滤、蒸发和结晶、分液和萃取、蒸馏等别离物质的实验技能，能独立完成一些根本的物质别离、提纯的实验操作。
2、初步了解根据混合物的性质，选择不同的别离方法对物质进行别离。
〔二〕能力目标初步培养学生别离物质的实验技能。
〔三〕情感目标通过依据物质性质，选择适宜的别离方法的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的实验方法。
教学重点：过滤、蒸发和结晶、分液和萃取、蒸馏等别离、提纯的实验操作。
教学过程：[学生活动]：[引入]你知道石油中可以别离出许多成分吗它们又是如何进行别离得到的呢〔看投演〕[回忆]学过哪些物质的别离与提纯它们适用于何种情况〔见P16书上交流与讨论〕——物理提纯法、化学提纯法1．过滤2．蒸发和结晶3．升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质别离开来，例如加热使碘升华，来别离I2和SiO2的混合物。
易升华的物质有碘、干冰、樟脑等。
4．渗析利用半透膜〔如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等〕，使胶体跟混在其中的分子、离子别离的方法。
常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。
5．电泳、大气净化的电除尘法等等。
[讲解并演示]1．过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，参加漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
2．蒸发和结晶〔演示装置〕蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物。
阶段素养提升课专题2 以“科学探究与创新意识”为核心探究溶液的组成与原子的结构1．化学实验基本方法：2．原子的组成与结构：科学探究不仅是一种学习内容，而且是一种学习形式。
通过科学探究活动，对物质的分离提纯、离子的检验、溶液的配制、原子的结构等现实问题进行研究，可以把科学知识与观察、推理和思维结合起来，从而获得对这些问题的科学理解。
培养学生形成勤于思考、乐于表达、善于交流的科学素养，为学生的全面发展奠定坚实基础。
(一)从科学探究的角度研究物质分离及检验的方法(混合物的分离提纯、常见离子的检验)(1)写出除去KNO3固体中混有的少量NaCl进行的实验操作步骤。
提示：溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤。
KNO3固体的溶解度随温度的升高明显增大，NaCl固体的溶解度受温度变化影响较小，所以先溶解，然后用降温结晶的方法，最后过滤得到KNO3。
(2)除去KCl溶液中的SO2－4依次加入什么溶液？提示：BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl。
除去SO2－可用Ba2＋，为了4不引入新杂质，可选用BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液，过量的Ba2＋再用CO2－3除去，最后CO2－3用盐酸除去。
(3)对下列各组物质可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序将它们分离的是哪些？①NaNO3和NaCl②CaCl2和CaCO3③MnO2和KCl ④BaSO4和AgCl提示：②③。
两种固体可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必然是一种物质难溶于水，过滤后蒸发滤液得到易溶于水的另一种物质。
①中两者都易溶，④中两者都难溶，故①④均不能用指定的方法分离。
②中CaCl2易溶而CaCO3难溶，③中MnO2难溶而KCl易溶，故②③可用指定方法分离。
(4)下面每种物质中均含有一种杂质，加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的。
请你对每组除去物质中的杂质的方法给予评价。
提示：解决除杂问题的关键是在除去原有杂质时，不能引入新的杂质，同时又要易于分离。
高中化学《研究物质的实验方法》教案2苏教版必修1第二单元第2课时常见物质的检验一、学习目标1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。
逐步形成良好的实验习惯。
二、教学重点及难点常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。
三、设计思路化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。
学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。
本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。
教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。
其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。
四、教学过程[导入] 物质的检验是一个重要的工作。
如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。
[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。
如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。
[实验] 完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。
各个实验中，依次观察到什么现象？出现这些现象的根本原因是什么？明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
苏教版高中化学必修第一册全册教学设计专题1物质的分类及计量 (2)1.1物质的分类 (2)1.2物质的转化化学反应的分类 (6)2.1物质的量摩尔质量 (11)2.2气体摩尔体积 (16)3.1常见的分散系胶体 (21)3.2电解质溶液 (25)专题2研究物质的基本方法 (29)1.1实验安全与基本规范物质的分离提纯 (29)1.2物质的检验物质性质和变化的探究 (32)2.1物质的量浓度 (36)2.2化学反应的计算 (41)3.1人类认识原子结构的历程原子核的构成 (45)3.2原子核外电子排布 (48)专题3从海水中获得的化学物质 (53)1.1氯气的发现与制备 (53)1.2氯气的性质与应用 (56)1.3氧化还原反应 (60)2.1钠的性质与制备 (64)2.2碳酸钠碳酸氢钠 (67)2.3离子反应 (71)3.1粗盐提纯从海水中提取溴 (75)3.2从海水中提取镁从海带中提取碘 (79)专题4硫及环境保护 (83)1.1二氧化硫的性质与应用 (83)1.2硫酸的工业制备浓硫酸的性质 (87)2.1含硫物质之间的转化 (91)2.2氧化还原方程式的配平 (95)3防治二氧化硫对环境的污染 (100)专题5微观结构与物质的多样性 (104)1.1元素周期律 (104)1.2元素周期表元素周期表的应用 (109)2.1离子键 (115)2.2共价键分子间作用力 (119)3.1同素异形现象同分异构现象 (123)3.2晶体非晶体 (127)专题1物质的分类及计量1.1物质的分类本课时是必修一第一节内容，是学生进入高中的第一节化学课。
本课时的化学知识相对简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感，有利于复习、巩固和运用初中知识，也能为后面元素化合物的学习习奠定基础，起承上启下的作用。
这些知识的学习，既可以让学生对初中的知识进行查漏补缺，又可以让学生感受高中知识的深度和广度，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。
第二单元研究物质的实验方法（两课时）【名言警句】勤奋成就学业,态度决定一切.一、物质的分离和提纯【学海导航】1、通过学习,能够掌握物质分离和提纯的常用方法2、能够对一些混合物进行分离和提纯操作【主干知识】物质的分离和提纯的常用方法根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。
注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。
(1)过滤:适用于混合物的分离, 过滤注意点:【实验探究1】请设计实验方案:如何将含有硫酸钠,氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐提纯?(2)结晶: 适用于【实验探究2】现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50克,其中氯化钾的质量分数为10%,请设计实验方案提纯硝酸钾?(3)萃取是指所用主要仪器，萃取剂要求一是，二是．常用萃取剂有。
（酒精不能作为萃取剂）【实验探究3】溴水呈色，加CCl4振荡静置后, 上层下层。
碘水中加CCl4, 振荡静置后,上层下层。
(4)分液: 适用于混合物的分离【实验探究4】如何分离CCl4和水的混合物?(5) 蒸馏：蒸馏是利用互溶的液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差30℃以上）进行分离提纯的操作。
其过程是：蒸馏分为蒸馏蒸馏等。
【实验探究5】如何将含有Fe3+的自来水提纯?蒸馏操作注意事项：(6)层析：适用于【实验探究6】红、蓝墨水混合物中的不同色的分离：【课堂探究】例1．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。
若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O)，可选择的操作有（1）加适量H2SO4溶液;（2）加金属钠;（3）结晶;（4）加过量NaOH溶液;（5）加强热脱结晶水；（6）过滤。
正确的操作步骤是（）A．(2)(6)(3) B．(4)(6)(1)(3) C．(4)(6)(3)(5) D．(2)(6)(1)(3)(5)例2.下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不能把碘和溴从碘水和溴水中提取出来的是A．苯B．汽油C．酒精D．四氯化碳【巩固练习】1．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是A．溶解、过滤B．溶解、过滤、蒸发C．溶解、加AgNO3、过滤D．升华（碘加热后由固态直接变为气态）2.进行分液操作时,下列实验仪器一定不会用到的是( )A 锥形瓶 B分液漏斗C烧杯 D 温度计3.不能从溴水中提取溴的试剂是（）A.酒精B.汽油C.烧碱溶液D.四氯化碳45．下列各组溶液，不用其他试剂．．．．．．，就可将它们区别开的是（）A．盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸铜B．盐酸硝酸银氯化钠硝酸钠C．氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸氢钠D．氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙6．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。
氧化还原反应一、教学目标1．能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应；2．能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念；3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
二、教学重难点能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念，初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。
三、教学方法建议学生通过预习感知考点，教师归纳总结重点，学生背诵识记，最后历年学测练习巩固。
四、教学过程教学流程教学方法(一) 学生背诵小预备响至上课铃响2分钟，全体起立背诵物质的量的相关知识。
背诵后通过做题检查掌握情况(二) 学生展示问题1：(B)如何判断氧化还原反应？你认为元素化合价的升降与电子得失之间有什么关系？（16分）学生口述教师总结问题2：(B)标出下列反应中变价元素的化合价，并完成填空。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4分）（下列每空2分）得到电子的物质是，作为剂，被学生口述教师点评，精讲，PPT 展示(填氧化或还原)，发生反应；失去电子的物质是，作为剂，被(填氧化或还原)，发生反应。
本节课重点问题3：(B)分别用“双线桥法”和“单线桥法”表示下列反应中电子转移的方向和数目：（16分×4=64分）(1)2Na+Cl2 =2NaCl (2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(3)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O (4)Cl2+H2O=HCl+ HClO 学生板演、互批教师精讲学生再练习本节课难点五、课堂检测（1-4每题10分，5-8每题15分）1．(JS07)下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是( )A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2．(JS08)下列反应属于氧化还原反应的是( )A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O B．2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2OC．NH3+HCl＝NH4C1 D．CuO+H2△Cu+H2O3．(JS09)2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。
新教材苏教版高中化学必修第一册专题2研究物质的基本方法优秀教案教学设计课题：研究物质的基本方法教学目标：1. 了解物质的性质和变化的研究方法。
2. 掌握对物质进行化学分析和鉴定的实验方法。
3. 培养学生的科学实验能力和思维能力。
教学重点：1. 物质的性质和变化的研究方法。
2. 物质的化学分析和鉴定的实验方法。
教学难点：1. 学生对物质的研究方法的理解和应用。
教学准备：1. 实验室实验材料。
2. 多媒体教学课件。
教学过程：一、导入（5分钟）通过多媒体课件展示一些实验现象，引起学生的思考。
提问：你们是如何研究物质的性质和变化的？有什么方法？二、讲解与实验（20分钟）1. 讲解物质的性质和变化的研究方法，包括观察法、实验法、测定法等。
2. 进行相关实验，如观察不同物质的性质、探究物质变化的条件等。
三、讨论与总结（15分钟）1. 根据实验结果，让学生对物质的研究方法进行讨论，总结出各种方法的优缺点。
2. 引导学生思考如何选择适当的方法来研究不同的物质性质和变化。
四、拓展与应用（10分钟）1. 进一步介绍物质的化学分析和鉴定的实验方法，并进行相关实验。
2. 引导学生思考在实际应用中如何利用化学分析和鉴定的方法来研究和解决问题。
五、小结与反思（5分钟）概括本节课的内容和学到的知识，让学生自主总结和反思。
教学方法：1. 针对性讲解和实验相结合的教学方法，提高学生的实践动手能力。
2. 通过讨论和思考，培养学生的科学思维能力和问题解决能力。
教学评价：1. 对学生的课堂参与度和实验操作情况进行评价。
2. 对学生的讨论能力和思维能力进行评价。
教学延伸：1. 可以引导学生进行更多的实验探究，拓宽他们对物质研究方法的理解和应用。
2. 可以组织学生参观化学实验室，让他们亲身体验化学研究的过程。
学海导航一、物质的分别和提纯依据混淆物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不一样溶剂中溶解性的不一样，能够选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分别和提纯。
分别提纯方法合用范围实例过滤固体与液体不互溶的混淆物粗盐的提纯结晶与重结晶混淆物中各成分在溶剂中溶解度不分别 NaCl 和 KNO3的混淆物同，包含蒸发溶剂结晶和降温结晶①难挥发的固体杂质在液体中形成蒸馏水、无水乙醇的制备、石的混淆物油的分馏蒸馏（分馏）②互溶液体沸点有显然差别CCl4( 沸点 76.75 ℃) 和甲苯（沸点 110.6 ℃）混淆物的分离层析被吸附能力不一样的物质的分别红、蓝墨水混淆物中的不一样色的分别分液两种互不混溶的液体混淆物CCl4和水的分别萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不利用 CCl4从溴水中萃取溴同注意：不一样的分别方法都有必定的合用范围，要依据不一样混淆物的性质选择适合的方法进行分别，且有时需要多种方法配合使用。
二、常有物质（离子）的查验物质（离子）方法及现象2－与含 Ba2+的溶液反响，生成白色积淀，该积淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色CO3无气味、能使澄清石灰水变污浊的气体（CO2）。
2－2+SO 与含 Ba 的溶液反响，生成白色积淀，不溶于稀盐酸。
4Cl －与硝酸银溶液反响，生成不溶于稀硝酸的白色积淀。
+与 NaOH浓溶液反响，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气NH4体（ NH）。
3Na+ 焰色反响呈黄色K+ 焰色反响呈紫色（透过蓝色钴玻璃）I 2 遇淀粉显蓝色蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味三、溶液的配制及剖析1．物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量互相关系c B n B， Vn Bn B c B V V，c B2．配制必定物质的量浓度的溶液主要仪器：容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药匙操作步骤：计算—称量—溶解—移液—定容行溶解和稀释；不行作为储存溶液的试剂瓶。
第二单元 溶液组成的定量研究发 展 目 标体 系 构 建1.认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.能从定量角度描述和分析物质及其变化，能运用物质的量研究溶液的组成，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
一、物质的量浓度 1．溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w (溶质)＝m 溶质m 溶液×100%。
2．溶质的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)符号：c B ，常用单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝n B V。
物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。
二、配制一定物质的量浓度的溶液 1．容量瓶的选择与使用⎩⎪⎨⎪⎧①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；②标志：温度、体积和刻度线；③常见规格：50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 等；④用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
须知：(1)使用容量瓶时一定要注意注明规格，如100 mL 容量瓶。
(2)选择容量瓶应遵循“大而近〞的原那么：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(3)使用容量瓶注意“六不〞：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。
(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。
(5)定容时要使溶液的凹液面正好与刻度线相切。
2．配制100 mL 0.100 mol·L －1Na 2CO 3溶液，除量筒、托盘天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有100 mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
配制过程为：(1)计算、称量：需要Na 2CO 3的质量是1.06 g ；假设用托盘天平称量，那么应称量的质量是1.1 g 。
(2)溶解：在烧杯中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。
专题2 研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法（第2课时）▍教材分析本课时内容主要包括Na＋、K＋、Cl－、SO42-、CO32-、NH4+等离子的检验方法。
《普通高中化学课程标准（2017年版）》中指出“学习研究物质性质，探究反应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法”。
所以本课时整体规划了实验及探究教学，发挥典型实验探究活动的示范作用，引导学生根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。
▍学情分析学生在初中阶段已经学习了常见酸、碱、盐在水溶液中的复分解反应，对CO32-、NH4+等离子的检验方法有一定的了解，能进行简单的实验操作，具备一定的实验能力。
但基于初中教学要求和知识水平，物质检验知识不够系统和完善，需要进一步总结和提炼。
物质检验过程中的干扰因素、物质检验方案的设计、实验操作技能和对实验现象的观察和描述等内容需要教师更细致地进行引导和指导。
用焰色反应法来检验Na＋、K＋的内容对学生来说是全新的，需要引导学生仔细观察实验现象，总结实验方法。
▍教学目标1.初步学会Na＋、K＋、Cl－、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验实验技能。
2.能用焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成。
3.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
4.初步学会记录实验现象，与同学合作完成实验，逐步形成良好的实验习惯。
教学目标1：着重体现了“证据推理与模型认知”的要素。
教学目标2和3：着重反映了“科学探究与创新意识”的要素。
教学目标4：着重指向了“科学态度与社会责任”的要素。
▍教学重难点教学重点：Na＋、K＋、Cl－、SO42-、CO32-、NH4+等离子的检验方法。
教学难点：能用焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成。
▍情境设置播放节日现场烟花绽放的小视频，并展示烟花绽放于夜空中的美丽图片。
专题2研究物质的基本方法1.1实验安全与基本规范物质的分离提纯 (1)1.2物质的检验物质性质和变化的探究 (5)2.1物质的量浓度 (8)2.2化学反应的计算 (13)3.1人类认识原子结构的历程原子核的构成 (17)3.2原子核外电子排布 (20)1.1实验安全与基本规范物质的分离提纯本节教材位于专题二第一单元《研究物质的实验方法》，从混合物入手，引导学生思考如何从混合物中提取需要的物质，进而研究其性质，来学习物质分离与提纯的几种常用方法。
首先复习了初中已经介绍过的过滤，蒸发，结晶。
然后以例题为例，学习其余的分离方法。
且本节课的学习为学生学习元素化合物的内容打下了坚实的基础，起到了承上启下的作用。
教学目标：1、掌握过滤、结晶、蒸馏、分液及萃取的实验要点，能根据物质的性质选择出正确的分离、提纯方法；2、认识化学实验在学习和研究化学中的作用,培养以实验为基础研究学习化学学科的方法核心素养：通过学习知识，设计实验，让学生树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点1.掌握过滤、结晶、蒸馏、分液及萃取的实验要点；2.能根据物质的性质选择出正确的分离、提纯方法；学生复习初中已学的过滤分离方法，包括实验仪器及操作的注意事项，预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件和实验仪器。
【引入】在开始我们这节课的学习之前，同学们先来看一个图片，并思考上面的问题。
【投影】鲁滨逊流落在荒岛上，他只能从池塘中取得一些泥水，这些泥水可饮用吗？他可以如何设计实验从中提取洁净的水？设计实验时应注意什么？【引入】学生阅读课本28页内容，思考下列问题：1、取用化学药品时，试剂瓶的标签应朝向哪里？2、实验中产生的废气、废液及固体废物应如何处理？3、遇到突发状况时，学生应该怎么办？安全实验：遵守规则、科学操作、掌握必要的安全措施。
阅读课本29页内容，了解常见危险化学品的分类标识【投影】回顾一下，你学过哪些有关混合物分离提纯的方法？如何应用这些方法分离提纯混合物？学生回答后，展示常见分离方法的名称和图片。
【设疑】思考：分离与提纯有什么区别？【投影】分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开,并恢复到原状态，获得纯净组分的过程。
提纯是将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。
只要将杂质除去即可【设疑】实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。
现从反应后剩余的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质，需要使用哪些分离方法？【学生活动】实验方案：将混合物先进行溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥得到MnO2；再将滤液进行蒸发结晶得到KCl晶体。
【讲解】下面，我们复习一下过滤这种分离方法，（1）原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于该液体的固体分离开来。
例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。
（2）适用对象：分离固—液（固不溶于液）（3）实验仪器及用品：漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）（4）操作要点：一贴，二低，三靠【板书】过滤【设疑】思考：过滤后的固体如何洗涤？【讲解】向过滤器中加水至浸没固体，让水自然流出，重复2～3次。
【讲解】2、结晶（1）适用对象：分离固—液（固溶于液）（2）分类：①蒸发结晶通过加热方法使溶剂不断蒸发从而使溶液达到饱和而析出晶体，此法主要用于溶解度受温度影响变化不大的物质。
主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯。
及操作要点。
②冷却结晶如果是固体，先配制热饱和溶液，再降温冷却，使晶体析出（冷却结晶）。
如果是溶液则先蒸发浓缩，再冷却结晶。
重结晶指的是重复冷却结晶。
此法主要用于溶解度受温度影响变化较大的物质。
【板书】结晶【设疑】据右图的溶解度曲线，思考下列问题：1、硝酸钾粉末中混有少量氯化钾，用何方法提纯？冷却结晶2、氯化钾粉末中混有少量硝酸钾，用何方法提纯？蒸发结晶【引入】1、某地区的自来水中混有少量Fe3+,实验室如何获得少量纯净的水？2、已知醋酸的沸点是118℃，乙醇的沸点是78.5 ℃，如何将二者分离？【讲解】3、蒸馏（1）原理：将液态的物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。
（2）适用对象：分离液—液（互溶）（分离沸点相差较大的互溶液体混合物或除去液体中难挥发或不挥发的杂质）（3）主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶（4）温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处、溶液体积不超过烧瓶体积的2/3、冷凝水应下进上出、加入碎瓷片防止暴沸【板书】蒸馏【设疑】如何分离油和水？【讲解】4、分液（1）原理：用于分离两种互不相容且密度不同的液体。
例如：分离油和水（2）实验仪器：分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯【板书】分液【设疑】已知CCl4不溶于水,密度比水大,溴在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度；在两支试管中各加入15ml溴水，再向其中的一支试管中滴加5mlCCl4，振荡、静置。
在两支试管中各加入15ml溴水，再向其中的一支试管中滴加5mlCCl4，振荡、静置【讲解】5、萃取（1）原理：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中。
（2）萃取剂的选择①萃取剂与原溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；③溶质溶剂间互不反应。
（3）萃取、分液操作步骤及要点：分液漏斗使用前首先要检漏、漏斗下端紧靠烧杯内壁；下层液体刚流完及时关闭活塞；下层溶液下口流出，上层溶液上口倒出【板书】萃取【课堂小结】分离提纯方法原理实例过滤固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶海水晒盐KCl和KNO3混合物的分离分液两种溶剂互不混溶CCl4和水的分离汽油和水的分离萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用CCl4从溴水中萃取溴蒸馏液体混合物中各成分的沸点不同实验室制取蒸馏水【练习】本节课内容较多，学生接受起来有一定难度。
重点在于让学生会根据物质的性质选择合适的分离与提纯方法，及各种分离方法的正确操作。
需要学生多对知识进行了解和记忆，并及时做练习进行巩固。
1.2物质的检验物质性质和变化的探究本节教材位于专题二第一单元《研究物质的实验方法》，化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。
学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。
本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。
教学目标：1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
2、初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用核心素养：通过学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并主动交流。
让学生逐步形成良好的实验习惯。
通过学习知识，设计实验，让学生树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点掌握常见离子检验的实验方法和技能；设计简单的探究实验方案学生复习初中已学的二氧化碳的检验方法，预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件和实验仪器。
【引入】在开始我们这节课的学习之前，同学们先来看一个图片，并思考：警察如何查酒驾？利用什么原理？【投影】酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾（k2Cr2O7）变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3] 【引入】为了确定物质的组成，通常需要对物质进行检验。
可以根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验。
例如：通过纤维灼烧是否有烧焦羽毛气味，确定是否为蛋白质纤维等。
常用离子检验方法有气体法、沉淀法、显色法。
【演示实验】取两支试管，分别加入2ml NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液，再各加入2ml的NaOH 溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化【学生活动】加热溶液后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体【设疑】NH4+的检验时需要哪些试剂或用品？有什么现象产生？【讲解】试剂和用品：NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸现象：加热溶液后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体产生原理： NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3⇡【过渡】我们常见的试纸都有哪些？【讲解】我们常见的试纸：PH试纸检验液体PH时不能先润湿；红色石蕊试纸：遇碱性物质变蓝；蓝色石蕊试纸：遇酸性物质变红；淀粉试纸遇碘单质变蓝，注意这些试纸检验气体前都要先润湿。
【演示实验】取两只试管，分别加入少量的NH4Cl溶液和KCl溶液，再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象【学生活动】加溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生【讲解】Cl-试剂和用品：AgNO3溶液、稀硝酸现象：溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生原理：NH4Cl+AgNO3= NH4NO3+AgCl【演示实验】取样品溶液，先加入稀HCl，没有明显现象，然后再加入BaCl2溶液，观察实验现象。
【学生活动】有白色沉淀产生【讲解】取样品溶液，先加入稀HCl，没有明显现象，然后再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则证明该试样中含有SO42-。
【设疑】如果先加BaCl2溶液再加稀盐酸结论正确吗？为什么？稀盐酸的作用是什么？【学生活动】排除Ag+、 CO32-、 SO32-的干扰【设疑】已知：SO32-能被硝酸氧化为SO42-。
能否用硝酸代替盐酸？能否用硝酸钡代替氯化钡？【学生活动】不能【小结】SO42-检验方法：先加入稀HCl，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。
【过渡】思考：如何鉴别K+、Na+？请阅读教材结合实验4回答【讲解】焰色反应定义：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色【实验演示】(1)取一根铂丝(或光洁无锈的铁丝)在稀盐酸中清洗一下，然后在火焰上灼烧至无色(2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色(3)用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧至无色简记为：洗、烧、蘸、烧(观)、洗钠：黄色火焰钾：透过蓝色钴玻璃观察，看到紫色火焰【讲解】注意：焰色反应属于物理变化，焰色反应是元素的性质；每次实验前和实验后都应洗净铂丝，洗涤铂丝的试剂：稀盐酸判断铂丝是否洗净的方法：火焰烧至无色注意观察钾元素焰色的方法：透过蓝色钴玻璃观察并不是所有金属灼烧都会有焰色，如铂、铁灼烧火焰无色【拓展视野】了解仪器分析法用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素；用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团；用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素【过渡】我们知道，化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。
