精品解析：2021年江苏省南通市如东县中考二模化学试题(解析版)

2021年江苏省南通市如皋市中考化学二模试卷1.古城如皋“水环城，城包水”的自然景观独具魅力。

下列做法不利于保护内外域河水资源的是()A. 爱护两岸绿植B. 禁止乱扔垃圾C. 经常投药消毒D. 适度水产养殖2.书法之美尽在“笔、墨、纸、砚”之间。

下列有关说法正确的是()A. 制笔所用狼毫的主要成分是蛋白质B. 墨汁是一种水溶液C. 制作宣纸所用稻草属于合成高分子材料D. 部分砚石中所含硅酸钙(CaSiO3)属于酸3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃B. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属C. 铝具有良好的延展性，可用于制防锈漆D. 浓硫酸具有吸水性，可用作食品干燥剂4.下列实验操作正确的是()A. 倾倒液体B. 储存氢气C. 过滤D. 连接仪器5.下列说法不正确的是()A. 推广使用脱硫煤可以减少酸雨的形成B. “釜底抽薪”的灭火原理是清除可燃物C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶时瓶口会产生白雾D. 维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质6.采用惰性电极，以氮气和水为原料通过电解法制备氨气的装置如图所示。

下列说法不正确的是()A. 空气中氮气的体积分数约为78%B. 电解一段时间后，b极附近溶液的pH增大C. 保持氮气化学性质的最小粒子是氮原子和氢原子D. 可将带火星的木条放在b极导管口检验生成的氧气7.10℃时，将3g甲、乙分别放入盛有10mL水的试管中，二者溶解情况及溶解度曲线分别如图1、2所示。

下列判断不正确的是()A. 乙物质对应的溶解度曲线为bB. 图1所示甲的溶液中溶质与溶液的质量比为1：6C. 若升温至25℃，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数均变大D. 若甲的饱和溶液中含少量乙，可通过降温结晶的方法提纯8.下列实验方法能达到实验目的的是()选项实验目的实验方法A区分硬水和软水取样，加入明矾B除去MnO2中少量的KMnO4加热至质量不再减少C除去Cu粉中的少量C粉通入过量的O2，灼烧D鉴别NH4Cl和KCl分别取少量样品与消石灰混合研磨、闻气味A. AB. BC. CD. D9.下列实验能达到实验目的的是()A. 图1：验证氧气能支持燃烧B. 图2：验证CO2的密度比空气大C. 图3：验证Al、Cu、Ag的活动性依次减弱D. 图4：验证H2SO4与NaOH中和反应时放出热量10.取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验。

江苏省南通市2021版中考化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2013·崇左) 化学使我们的世界变得更加绚丽多彩．下列过程中，只发生物理变化的是（）A . 节日焰火B . 风力发电C . 葡萄酿酒D . 火箭发射2. （2分） (2015九上·临澧期末) 下列不能作为判断金属Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是的是（）A . 在纯氧中燃烧的现象B . 与盐酸反应的快慢程度C . 金属导电性强弱D . 三种金属发现和利用的年代的先后顺序3. （2分）与元素的化学性质关系最密切的是原子的（）A . 核外电子数B . 最外层电子数C . 相对原子质量D . 核内质子数4. （2分） (2017九上·江都月考) 如图是实验室制取二氧化碳的装置,其中的错误共有（）A . 1处B . 2处C . 3处D . 4处5. （2分）(2016·十堰模拟) 下列变化属于化学变化的是（）A . 冰雪融化B . 食物变质C . 衣服晾干D . 铁丝弯曲6. （2分）根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。

以下类推结果与实际相符的是①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应④盐中含有金属离子和酸根离子NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类A . ①②④B . ②③④C . 只有③D . ①②③④7. （2分） (2016九上·山西期中) 乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一．常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（）A . COB . CH4C . C2H2D . C2H68. （2分）(2017·酒泉模拟) 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A . 除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑B . 用盐酸除铁锈：FeO+2HCl=FeCl2+H2OC . 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe2O3D . 医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O9. （2分） (2018九上·虹口期末) 属于分解反应的是（）A . 2C+O2 2COB . CH4+2O2 CO2+2H2OC . H2CO3 H2O+CO2↑D . CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓10. （2分） (2017九上·罗湖期末) 下列说法或表达不正确的是（）A . 锇的原子序数是76（）B . 亚铁离子：Fe2+C . Cl﹣：D . 3个水分子：（H2O）311. （2分） (2015九上·临汾月考) 实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，纵坐标表示的是（）A . 高锰酸钾的质量B . 氧气的质量C . 锰元素的质量分数D . 固体物质的质量12. （2分）(2017·郴州) 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示：下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g12 26 3 0反应中的质量/g 9 22 3 bA . a等于10B . 该化学反应为复分解反应C . 丙一定为催化剂D . b等于1213. （2分）(2017·福建模拟) 2015年我国启动马铃薯主粮化战略．马铃薯中富含淀粉、蛋白质、维生素C、磷、铁、钙等，被誉为“营养之王”．下列说法错误的是（）A . 维生素C可以预防坏血病B . 可用碘水检验马铃薯中的淀粉C . 钙元素可以预防甲状腺肿大D . 蛋白质、淀粉、维生素C都属于有机物14. （2分）(2018·闵行模拟) 除去物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分）(2016·宜春模拟) 人类的生活和生产都离不开金属，下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（）A . 用锌与稀硫酸反应制取氢气B . 古代金银制品保存至今C . 用不锈钢做手术刀D . 用铁回收含银废液中的银16. （2分）几种常见物质的pH范围如表，其中酸性最强的是（）A . 酸奶B . 鸡蛋清C . 牙膏D . 肥皂水二、简答题 (共3题；共10分)17. （3分）(2017·长春模拟) 请回答下列与金属有关的问题．（1）铜片与黄铜片相互刻画，在________片表面会留下划痕；（2）在Cu、Al、Au三种金属中，常温下因表面形成氧化膜而耐腐蚀的是________；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是________．18. （3分）过氧化苯甲酰（C14H10O4）是一种淡黄色、微有苦杏仁气味的固体，不稳定、易燃烧、撞击或受热、摩擦能爆炸：（1）过氧化苯甲酰由________种元素组成；（2）过氧化苯甲酰具有的化学性质是________；（3）过氧化苯甲酰中碳、氢、氧三种元素的质量比为________．19. （4分）(2016·资阳) 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请根据此图回答下列问题：（1）________℃时，物质A和C的溶解度相等；（2）等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，溶液质量没有发生改变的是________．（3）t2℃时，A物质饱和溶液的溶质质量分数是________；（100+b）gA的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液的质量为________g．三、填空题 (共2题；共7分)20. （5分） (2017九上·鼓楼期中) 如图A-E表示初中化学常见的物质，且分别是由一种元素或两种元素组成，其中A、D均为氧化物；B、C是常温下状态相同的单质，E是常温下呈液态的银白色金属，图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．（1）写出D的颜色________．（2）保持E物质化学性质最小的粒子是________(填具体名称)．（3）写出化学方程式：A→B________，该反应属于________反应．(填基本反应类型)C和E反应________．21. （2分） (2015九上·郯城期末) 钢铁在生产、生活中有着广泛的用途．请回答：（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：________．（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．请你写出一种防止铁锅生锈的方法：________．四、科学探究题 (共1题；共7分)22. （7分）某学习同学在做“氢气在空气中燃烧”实验时，对生成物的成分产生了质疑：水和过氧化氢具有相同的组成元素，那么氢气在空气中燃烧除生成水外，是否有过氧化氢生成呢？带着疑问，该小组同学利用如图所示实验装置进行了以下探究．【提出猜想】氢气在空气中燃烧除生成水，还有过氧化氢生成．【查阅资料】（1）在一定条件下（低温环境下），氢气在空气中燃烧除生成水外，还有过氧化氢生成．（2）过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色．（1）【实验探究】主要步骤主要现象实验结论①将注射器内的稀硫酸接入到盛有锌粒的锥形瓶中在锌粒表面有________ 产生反应的化学方程式为________②点燃经验纯后的氢气，用底部结有并冰的小烧杯罩在火焰上方，用漏斗和试管收集所得液体．向试管氢气燃烧产生淡蓝色火焰，试管中液体由无色变________ 色氢气在空气中燃烧有过氧化氢生成（2）【评价反思】实验中将氢气燃烧的火焰对着冰，冰的作用是________ （填序号）．①用冰有利于吸收氢气燃烧产生的气体②用冰创设低温环境，使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢③有利于生成的过氧化氢和较低的温度下溶入冰融化成的水中，便于收集（3）【拓展分析】除氢气和氧气反应会生成两种氧化物外，金属钠也具有类似的化学性质：金属钠露置在空气中与氧气反应，生成氧化钠；钠在空气中燃烧，生成过氧化钠（Na2O2）．请写出钠在空气中燃烧的化学方程式：________ ．此反应的基本类型是________ 反应．五、计算题 (共2题；共11分)23. （8分） (2016九上·丹江口期中) 2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式为C15H22O5），并于2015年获得诺贝尔医学奖，它是一种用于治疗疟疾的药物．获2015年诺贝尔医学奖．请回答以下问题．（1）青蒿素分子由________种元素构成．（2）一个青蒿素分子含有________个原子．（3）青蒿素分子中C、O元素的质量比为________．（4）计算：14.2g青蒿素中所含氧元素的质量多少g？24. （3分）动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。

2021年江苏省南通市中考化学二模试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列做法不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的是（）A.为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥B.为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧C.为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理D.为保护赖以生存的水资源，生活污水、工业废水要处理后排放2. 下列实验操作中，正确的是（）A.称量10.05g固体B.点燃酒精灯C.液体加热D.量取液体3. 分类、归纳等是化学学习的常用方法。

下列分类、归纳中正确的是（）A.氧化物：SO2、KClO3B.污染性气体：SO2、NO2和CO2C.可燃物：H2、S、酒精D.缓慢氧化：铁生锈、动物呼吸、蜡烛燃烧4. 实验室制取某些气体的装置如图，下列说法正确的是（）A.装置①⑤组合可用来制取氧气B.装置②③组合可用来制取氢气C.装置②④组合可用来制取二氧化碳D.装置②可较好地控制反应速率5. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液B.混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素C.利用红磷在空气中燃烧可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以D.化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化6. 阿比朵尔(C22H25BrN2O3S)能有效抑制冠状病毒，下列有关阿比朵尔的说法正确的是（）A.阿比朵尔由54个原子构成B.阿比朵尔中含有氮气C.氧元素与硫元素的质量比为3:2D.阿比朵尔中氢元素的质量分数最大7. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A.t2∘C时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液B.t1∘C时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲C.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D.分别将三种物质的饱和溶液从t3∘C降温至t2∘C时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲＝丙8. 将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（）A.滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2B.滤液中最多含有两种溶质C.滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn9. 除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法有错误的是（）10. 胆矾(CuSO4⋅5H2O，相对分子质量为250)完全脱水的化学方程式为：CuSO4⋅5H2O△CuSO4+5H2O↑．加热25.0g胆矾过程中，测得固体质量随温度变化曲线如图（图中剩余物体为纯净物），下列分析正确的是（）A.胆矾完全失水的温度范围为30∘C∼260∘CB.变化过程中没有元素的化合价发生改变C.开始加热至完全脱水，胆矾经历5次脱水过程D.1000∘C时，得到固体物质的化学式为CuO二、解答题（共6小题，满分40分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，根据下列粒子结构示意图，回答问题：（1）上述示意图中，共包含________种元素；（2）A、B、C、E中属于阴离子的是________（填离子符号）。

江苏省南通市中考化学二模试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共10小题，共20.0分)1. 化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。

下列说法不正确的是（）A.正在推广普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利B.生活中常用的塑料.纤维.合金.玻璃等都是有机合成材料C.合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质.外观和营养价值等D.化学反应产生的热能，被广泛应用于生产.生活.科技发展等领域2. 分类法是化学学习的重要方法。

下列说法正确的是（）A.熟石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂B.铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素C.CH4、C2H5OH、H2CO3都属于有机物D.KNO3、CO(NH2)2、NH4H2PO4都属于复合肥料3. 粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（）A. B. C. D.4. 推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）A.离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子B.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应C.氧化物中含氧元素，所以氧化物与碱的元素组成中一定有相同的元素D.化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化5. 下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（）A 食品保鲜的办法B灭火实例与原理固态二氧化碳—冷藏保鲜放入生石灰—防止受潮充入氮气—防腐油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气住宅失火时用水浇灭—降低温度扑灭森林火灾时设置隔离带—隔离可燃物C 日常物质的区别D化学中常见的“三”硬水和软水—加肥皂水并搅拌酱油和醋—闻气味氯化铵和磷矿粉—观察颜色三种可燃性气体—H2、CO、O2三种可加热仪器—试管、烧杯、蒸发皿三种构成物质的粒子—分子、原子、离子A.AB.BC.CD.D6. 下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A. B.C. D.7. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）A.AB.BC.CD.D8. 图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（）A.t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲>乙B.甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降至t1℃时，两溶液中溶质的质量分数大小关系为甲>乙C.向烧杯的水中加NaOH固体后，乙溶液由饱和溶液变成不饱和溶液D.向烧杯的水中加NH4NO3固体后，甲溶液溶质的质量分数减小9. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。

南通市中考化学二模试卷解析版一、选择题1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾2．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是A．Fe（NO3）2B．Fe（NO3）3C．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）23．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A．转化a一定是化学变化B．转化b一定是化学变化C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变D．分离液态空气制取氧气属于转化c4．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量5．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。

在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。

符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（）A B C DⅠCaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4ⅡKNO3NaCl BaCl2Ba(OH)2A．A B．B C．C D．D6．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（）A．一定含有H2 B．一定含有COC．可能含有HCl D．可能含有CO27．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2D．Na2CO3、AgNO3、BaCl28．下列曲线正确的是A．向盐酸中加水B．浓H2SO4加入水中C．煅烧CaCO3D．O2在水中的溶解性9．童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14%的稀硫酸中，充分反应后固体全部消失，为了避免该废液排放造成污染，他又向废液中加入20g铁粉,充分反应后过滤，滤渣的质量为20g，加稀硫酸时所消耗的氧化铜质量是()A．8g B．10g C．12g D．14g10．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D．a的取值范围：a≥811．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用试剂和方法A H2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B NaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤C CO2CO点燃气体D CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D12．图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，下列说法正确的是A．甲一定是一氧化碳B．乙一定不是二氧化碳C．丙可能是碳或氧气D．丁可能是碳或二氧化碳13．如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是（）A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等B．t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法D．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙14．已知AgNO3见光易分解，aAgNO3＝bNO2↑＋cO2↑＋ dX（NO2能与NaOH反应）。

2020┄2021学年江苏省南通市如东中学高三（上）第二次调研化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．“海上风电，如东是真正的全国领先”．下列有关说法正确的是（）①风能其实是太阳能的一种转换形式②风能和水能、太阳能等都是可再生能源③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应．A．①②③④B．②③④C．①②③D．①②④2．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯（Cl）原子：ClB．CO2电子式：C．镁离子的结构示意图：D．CCl4分子的比例模型：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣B．1.0 mol•L﹣1FeCl3溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SCN﹣C．1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣4．下列装置能达到实验目的是（）A．用装置蒸发、结晶制取粗盐B．用装置加热熔融NaOH固体C．用装置除去CO2中的少量HCl D．用装置进行萃取、分液5．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大．X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族．Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，N和M相邻．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、NB．单质Y的熔点高于单质Z的熔点C．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、XD．电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z6．下列有关说法正确的是（）A．H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥B．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣═BaCO3↓+NH3•H2O+H2OC．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl﹣+2H2O═2OH﹣+H2↑+Cl2↑D．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═CO32﹣+2HClO 8．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5N AB．电解精炼铜的过程中转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜C．2.8 g由氮气和一氧化碳组成的混合气体中含有原子的数目为0.1N AD．加热条件下，20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N A9．一定条件下，甲组内任意一种物质和乙组内任意一种物质都能发生反应的是（）甲乙A H2、O2N2、CuOB HCl、NaOH Fe、AlC SiO2、浓H2SO4NaOH、CD CO2、H2O Na2O2、NaCl10．人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和H2O合成CH4．下列有关说法不正确的是（）A．该装置为原电池，且铜为正极B．电池工作时，H+向Cu电极移动C．GaN电极表面的电极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2+4H+D．反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗1mol CO2转移4mol e﹣二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．下列说法正确的是（）A．铅蓄电池放电时负极质量减少B．在海轮外壳连接镁合金保护外壳不受腐蚀C．对于同一个化学反应，一步完成和分步完成其反应的焓变亦不相同D．反应 MnO4﹣+H2O2+H+═Mn2++H2O+O2（未配平）中每生成1 mol O2转移2 mol e﹣12．中国科学家屠呦呦获得2021年诺贝尔医学奖．她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就．下列有关说法正确的是（）A．青蒿素的化学式为C15H20O5B．青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应C．青蒿素、双氢青蒿素分子内各含有2个七元环D．青蒿素、双氢青蒿素分子内均含有7个手性碳原子13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．通过灼热的镁粉除去N2中的O2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D．检验溶液中是否有SO42﹣：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液14．下列图象最能反映2H2+O2═2H2O 反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．15．有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题．下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的CO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入稀盐酸：OH﹣、CO32﹣、HCO3﹣B．在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入稀烧碱：Al3+、Al（OH）3、NH4+ C．在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+D．惰性电极电解含等物质的量的Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应：Zn2+、Al3+、H+三、解答题（共6小题，满分80分）16．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．（1）3A是高效核能原料，其原子核内中子数为__________．（2）下列有关事实不能用元素周期律解释的是__________．A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅（3）B组成的一种微粒与D原子具有相同的核外电子数，写出该微粒的电子式__________．比较E、F的两种简单离子的半径大小：E﹣__________（填大于或小于）F+（4）C和E形成的二元化合物中各原子都满足最外层8电子稳定结构，该物质化学式为__________．该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式__________．17．（14分）化合物C4H8O3有如下转化关系，且与Na2CO3溶液反应放出CO2．（1）图中化合物C4H6O3中的官能团为__________（填官能团名称）．（2）化合物C4H8O3的结构简式为__________，C的结构简式为__________．（3）化合物C4H8O3转化为A的化学方程式为__________．（4）B的一种同分异构体能发生水解反应和银镜反应，符合条件的同分异构体有__________种．（5）请写出以乙烯和题中化合物C4H8O3为原料制备化合物CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3__________．18．用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是__________，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：__________．（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7．计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）离子离子浓度（mol•L﹣1）还原前还原后SO42﹣ 3.20 3.50Fe2+0.15__________（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份．一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol•L﹣1K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72﹣恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL．试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）．19．（14分）一种回收并利用含碘（I﹣）废液的工艺流程如图1：（1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为__________．（2）CuSO4的投加量对废水中I﹣的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I﹣和Cu2+的浓度如图2所示，则适宜的CuSO4过量系数应为__________，分析原因__________．（3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21：127），则加入的水的作用是__________，反应Ⅱ的化学方程式是__________．（4）操作Ⅰ包括__________，冰水洗涤的目的是__________．20．（14分）世界能源消费的90%以上依靠化学技术．（1）工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O（g）．已知：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣394kJ/mol2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）△H2=﹣222kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O （g）△H3=﹣242kJ/mol则CO还原H2O（g）的热化学方程式为__________．（2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池工作时的负极电极反应：__________．（3）一种新型锂离子二次电池﹣﹣磷酸铁锂（LiFePO4）电池，作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图1，写出该电池充电时阳极电极反应：__________．（4）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备的装置如图2．气体a 通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去．则M极为电源的__________（填“正”或“负”）极，B极区电解液为__________溶液（填化学式），该离子交换膜是__________（填“阳”或“阴”）离子交换膜．解释蓝色褪去的原因__________．21．（14分）镍（28Ni）在金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛．（1）镍原子基态核外电子排布式为__________．（2）Ni（CO）4中镍的化合价为__________，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷阳离子、带一个单位负电荷阴离子各一个：__________、__________、__________．（3）一种储氢合金由镍和镧（La）组成，其晶体结构如图：则该晶体的化学式为__________．（4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式．Ni2+═+2__________与Ni2+配位的N原子有__________个，该配合物中存在的化学键有__________（填序号）．A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键 E．氢键．2020┄2021学年江苏省南通市如东中学高三（上）第二次调研化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．“海上风电，如东是真正的全国领先”．下列有关说法正确的是（）①风能其实是太阳能的一种转换形式②风能和水能、太阳能等都是可再生能源③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应．A．①②③④B．②③④C．①②③D．①②④【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】①风能其实是太阳能的一种形式；②风能和水能、太阳能等都是可再生能源，化石燃料是不可再生的；③风力发电的原理是风力带动发电机，从而实现能量的转化；④生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．【解答】解：①地球表面大量空气流动所产生的动能．由于地面各处受太阳辐照后气温变化不同和空气中水蒸气的含量不同，因而引起各地气压的差异，在水平方向高压空气向低压地区流动，即形成风，故风能是太阳能的一种转换形式，故①正确；②风能和水能、太阳能等都是可再生能源，是取之不尽用之不竭的，化石燃料是不可再生的，故②正确；③风力发电的原理是风力带动发电机，从而实现能量的转化，即风能转换为机械能，再转化为电能，故③正确；④氢能是由电解水制得；生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，同时也是唯一一种可再生的碳源，由于是通过光合作用制得，故也是化学反应，故④正确．故选A．【点评】本题考查了能量的转化形式和来源，难度不大，应注意风能是太阳能的一种能量的转换形式．2．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯（Cl）原子：ClB．CO2电子式：C．镁离子的结构示意图：D．CCl4分子的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．中子数为20，其质量数为20+17=37；B．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；C．镁离子的核电荷数为12，最外层达到8电子稳定结构；D．四氯化碳分子中，Cl的原子半径大于C原子．【解答】解：A．中子数为20，其质量数为20+17=37，则中子数为20的氯原子的正确表示方法为1737Cl，故A错误；B．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，故B错误；C．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，其结构示意图为：，故C正确；D．四氯化碳分子中，碳原子的相对体积小于氯原子，其正确的比例模型为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及比例模型、离子结构示意图、电子式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣B．1.0 mol•L﹣1FeCl3溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SCN﹣C．1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性；B．与Fe3+反应的离子不能大量共存；C．酸性条件下NO3﹣具有强氧化性；D．与Al反应能放出H2的溶液可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液．【解答】解：．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．SCN﹣与Fe3+与发生络合反应，不能大量共存，故B错误；C．酸性条件下NO3﹣具有强氧化性，Fe2+不能大量共存，故C错误；D．与Al反应能放出H2的溶液可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液，无论呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．4．下列装置能达到实验目的是（）A．用装置蒸发、结晶制取粗盐B．用装置加热熔融NaOH固体C．用装置除去CO2中的少量HCl D．用装置进行萃取、分液【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．蒸发需要用玻璃棒不断搅拌；B．瓷坩埚的成分是二氧化硅；C．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应；D．萃取、分液主要用到分液漏斗．【解答】解：A．蒸发需要用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，故A错误；B．瓷坩埚的成分是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应，故B错误；C．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故C错误；D．萃取、分液主要用到分液漏斗，可进行萃取，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及蒸发、物质的加热及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．5．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大．X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族．Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，N和M相邻．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、NB．单质Y的熔点高于单质Z的熔点C．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、XD．电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，故Y为Na、Z为Al，X和M的原子核外均有两个未成对电子，外围电子排布为ns2np2或ns2np4，M最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故M为S元素，N和M相邻，则N为Cl，X、M不处于同一主族，且X原子序数小于Na，故X为C元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，故Y 为Na、Z为Al，X和M的原子核外均有两个未成对电子，外围电子排布为ns2np2或ns2np4，M最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故M为S元素，N和M相邻，则N为Cl，X、M不处于同一主族，且X原子序数小于Na，故X为C元素．A．Y（Na）、Z（Al）、X（C）、M（S）、N（Cl）原子最外层电子数依次为1、3、4、6、7，故A正确；B．Na、Al均为金属晶体，钠离子半径大于铝离子半径，故Al的熔沸点更高，故B错误；C．元素非金属性X（C）＜M（S）＜N（Cl），故C错误；D．电解氯化钠可以得到钠与氯气，而氯化铝属于共价化合物，熔融状态不导电，故D错误，故选：A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，D选项中注意氯化铝为共价化合物，难度中等．6．下列有关说法正确的是（）A．H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥B．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2【考点】浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A、H2和SO2具有还原性，而二氧化碳无还原性；B、二氧化硫能使溴水褪色，是氧化还原反应而褪色；C、焰色反应为元素的性质，钠的焰色反应为黄色，而K的焰色反应需要通过蓝色的钴玻璃观察；D、二氧化锰对过氧化氢分解起催化作用．【解答】解：A、H2和SO2具有还原性，而二氧化碳中的碳元素是+4价最高价无还原性，故A错误；B、二氧化硫能使溴水褪色，是氧化还原反应而褪色，二氧化硫具有还原性，故B错误；C、用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，没有通过蓝色的钴玻璃观察，则可能有K+，故C错误；D、二氧化锰对过氧化氢分解起催化作用，液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、焰色反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣═BaCO3↓+NH3•H2O+H2OC．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl﹣+2H2O═2OH﹣+H2↑+Cl2↑D．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═CO32﹣+2HClO【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．漏写生成氢氧化镁的离子反应；B．反应生成碳酸钡、一水合氨和水；C．电解生成氢氧化镁、氢气、氯气；D．反应生成碳酸钙和HClO．【解答】解：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH﹣+Mg2++SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合的离子反应为Ba2++2OH ﹣+NH4++HCO3﹣═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B正确；C．惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2++Cl﹣+2H2O═Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故C错误；D．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳的离子反应为Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．8．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5N AB．电解精炼铜的过程中转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜C．2.8 g由氮气和一氧化碳组成的混合气体中含有原子的数目为0.1N AD．加热条件下，20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下乙醇为液态；B、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了N A个电子，有0.5mol铜单质生成；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；D、浓硝酸与铜反应后氮元素变为+4价，而稀硝酸与铜反应后变为+2价．【解答】解：A、标况下乙醇为液态，故11.2L乙醇的物质的量大于0.5mol，则分子个数大于0.5NA个，故A错误；B、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了N A个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g混合气体的物质的量为0.1mol，而且氮气和CO均为双原子分子，故0.1mol混合物中含0.2mol原子即0.2N A个，故C错误；D、浓硝酸与铜反应后氮元素变为+4价，而稀硝酸与铜反应后变为+2价，但由于有多少硝酸被还原为+4价，有多少硝酸被还原为+2价无法得知，故转移的电子数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．一定条件下，甲组内任意一种物质和乙组内任意一种物质都能发生反应的是甲乙A H2、O2N2、CuOB HCl、NaOH Fe、AlC SiO2、浓H2SO4NaOH、CD CO2、H2O Na2O2、NaCl（）A．A B．B C．C D．D【考点】铝的化学性质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．O2和CuO不能发生反应；B．NaOH和Fe不反应；C．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，和碳反应生成硅单质，浓H2SO4和氢氧化钠溶液发生中和反应，浓H2SO4和C发生氧化还原反应；D．CO2、H2O与NaCl都不反应．【解答】解：A．O2和CuO不能发生反应，故A不符合；B．Fe无两性，不能与NaOH反应，故B不符合；C．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，和碳在高温下反应生成硅单质和CO，浓H2SO4和氢氧化钠溶液发生中和反应生成硫酸钠和水，和C在加热下发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，故C符合；D．CO2、H2O与NaCl都不反应，故D不符合．故选C．【点评】本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大．10．人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和H2O合成CH4．下列有关说法不正确的是（）A．该装置为原电池，且铜为正极B．电池工作时，H+向Cu电极移动C．GaN电极表面的电极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2+4H+D．反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗1mol CO2转移4mol e﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该装置中，根据电子流向知，GaN是负极、Cu是正极，负极反应式为2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，正极反应式为CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答．【解答】解：A、根据图知，该装置中有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能，则为原电池，根据电子流向知铜为正极，故A正确；B、电池工作时，H+向正极Cu电极移动，故B错误；C、GaN是负极，负极反应式为2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，故C正确；D、反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗1mol CO2转移8mol e﹣，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理、电极反应等即可解答，难点是电极反应式的书写．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．下列说法正确的是（）A．铅蓄电池放电时负极质量减少B．在海轮外壳连接镁合金保护外壳不受腐蚀C．对于同一个化学反应，一步完成和分步完成其反应的焓变亦不相同D．反应 MnO4﹣+H2O2+H+═Mn2++H2O+O2（未配平）中每生成1 mol O2转移2 mol e﹣【考点】原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】电化学专题．【分析】A．铅蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应；B．镁比铁活泼，为原电池的负极；C．根据盖斯定律判断；D．过氧化氢被氧化生成氧气，O元素化合价由﹣1价升高为0价．【解答】解：A．铅蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以负极质量增大，故A错误；B．镁比铁活泼，为原电池的负极，正极发生还原反应，铁被保护，故B正确；C．焓变等于生成物能量和与反应物能量和的差，对于同一个反应，不论几步完成，反应物和生成物不变，所以焓变不变，故C错误；D．过氧化氢被氧化生成氧气，O元素化合价由﹣1价升高为0价，则反应 MnO4﹣+H2O2+H+═Mn2++H2O+O2（未配平）中每生成1 mol O2转移2 mol e﹣，故D正确．故选BD．【点评】本题综合考查原电池以及氧化还原反应等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及氧化还原反应的实质，难度不大．12．中国科学家屠呦呦获得2021年诺贝尔医学奖．她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就．下列有关说法正确的是（）A．青蒿素的化学式为C15H20O5B．青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应C．青蒿素、双氢青蒿素分子内各含有2个七元环D．青蒿素、双氢青蒿素分子内均含有7个手性碳原子【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．青蒿素转化为双氢青蒿素时和氢气发生加成反应，也是还原反应；C．青蒿素、双氢青蒿素分子内各含有2个七元环，3个六元环；D．青蒿素手性碳原子如，所以有7个；双氢青蒿素分子内含有8个手性碳原子．【解答】解：A．青蒿素的化学式为C15H22O5，故A错误；。

南通市中考化学二模试卷解析版一、选择题1．已知某固体粉末是由 NaCl、CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末24g 加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到10g沉淀和滤液。

向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。

下列说法正确的是A．原固体中一定含CaCl2、NaOH和Na2CO3B．原固体中一定含Na2CO3，可能含K2CO3和NaClC．滤液中一定含NaCl和K2CO3，可能含NaOHD．上述实验无法证明原固体中是否含NaCl、CaCl2、NaOH2．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。

实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。

则剩余固体的质量不可能是A．26. 2gB．26.6gC．26. 0gD．25. 8g3．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量4．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。

下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%B．5.6%C．12.7%D．13.4%5．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。

为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。

【最新】江苏省南通市如皋市中考二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．【最新】春节期间，新冠病毒来袭。

疫情防控期间，下列做法或说法不正确的是A．出门要佩戴口罩B．日常家庭无需消毒C．外出回家勤洗手D．每天开窗通风透气2．分类法是化学学习的重要方法。

下列说法正确的是A．铁锈是氧化物B．高锰酸钾是酸C．尿素属于氮肥D．水银不是金属3．下列操作正确的是A．滴加液体B．检查装置气密性C．称量氢氧化钠固体D．稀释浓硫酸4．下列说法不正确的是A．维生素是人体最重要的供能物质B．洗涤剂可将衣服上的油污乳化C．硝酸钾和磷矿粉从外观上即可区分D．硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．石墨导电性优良，可用于制作铅笔芯B．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属C．氢氧化钠溶于水时放出热量，可用作干燥剂D．Al（OH）3能和盐酸反应，可用于治疗胃酸过多6．纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。

如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。

下列关于该实验的说法不正确的是A．实验中气球先膨胀后变小B．反应原理为3Fe+2O2点燃Fe3O4C．水可防止生成物溅落时瓶底炸裂D．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低7．ZnSO4、N4HCl、NaCl三种物质的溶解度曲线如下图所示。

下列说法正确的是A．三种物质的溶解度均随温度的升高而增大B．100℃时，160gZnSO 4溶液中含溶质60gC．20℃时，0.9%的NaCl溶液是不饱和溶液D．将80℃的NH4Cl溶液冷却到0℃，一定有晶体析出8．下列物质提纯所用实验方法正确的是A．A B．B C．C D．D9．下列实验不能达到实验目的的是A．证明蜡烛中含有氢元素B．证明分子在不断地运动C．测定空气中氧气的含量D．比较金属和合金的硬度10．取12.9g水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：Mg（OH）2ΔMgO+H2O↑、碳酸钙受热分解，残留固体质量随温度的变化如图所示。

初中化学江苏省南通市中考化学二模考试卷及答案解析版姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共9题）1.下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符合的是A. 合理使用农药B. 研发可降解塑料C. 大力提倡使用化石燃料D. 推广使用无磷洗衣粉【答案】答案：C考点：本题考查化学与环境保护。

解析：大量使用化石燃料会排放大量废气、烟尘造成大气污染。

难度：容易知识点：化学与生活单元测试2.侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如下图所示，其中无新物质生成的步骤是A. ①B. ②C. ③D. ④【答案】答案：A考点：本题考查化学变化。

解析：食盐水浓缩的过程实质是蒸发水，无新物质生成。

难度：容易知识点：化学与生活单元测试3.运用分类思想认识物质，下列说法正确的是A. 柠檬酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红B. 氮气、氢气都属于非金属单质，它们都能在氧气中燃烧C. 氧化钙、氧化铝均属于金属氧化物，它们都易溶解于水D. 硝酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用【答案】答案：A考点：本题考查物质的分类、性质。

解析：氮气不能在氧气中燃烧；氧化铝不溶于水；铵盐不能跟碱性肥料混合施用，否则会放出氨气、降低肥效。

难度：容易知识点：生活中常见的盐4.下列有关物质性质与应用的叙述不正确的是A. 醋酸显酸性，可洗涤水垢B. 甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品C. 钛合金与人体有很好的“相溶性”，可制造人造骨评卷人得分D. 某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同的颜色，可作酸碱指示剂【答案】答案：B考点：本题考查物质的性质和用途。

解析：甲醛有毒，会使人体蛋白质变性，不能保鲜食品。

难度：中等知识点：酸和碱单元测试5.通过观察下列实验现象，不能达到实验目的的是A. 图1观察木条能否复燃，检验是否为氧气B. 图2观察反应有无气泡产生，判断是否为碳酸钠C. 图3观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性D. 图4观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点【答案】答案：B考点：本题考查化学实验的设计。

南通市中考化学二模试卷解析版一、选择题1．如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（）A．右试管中溶液为浅绿色B．两试管中所得溶液的质量相等C．U型管中液面左升右降D．右试管比左试管中产生气泡的速率快2．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁3．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。

则该金属混合物的质量可能是A．2.4gB．3.6gC．4.8gD．11.2g4．下表除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A Cu(NO3)2溶液（AgNO3）加过量铜粉，过滤B KCl溶液（CaCl2）加适量Na2CO3溶液，过滤C Fe（Zn）加足量稀盐酸，过滤D CO（CO2）通过灼热的氧化铜粉末A．A B．B C．C D．D5．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。

根据以上实验及现象判断下列组合正确的是：（）A．原固体混合物中一定没有氯化钙B．原固体混合物中碳酸钠的质量一定为5.3gC．原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠D．原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钡和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾6．将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．反应结束后镁一定有剩余B．反应消耗盐酸的总质量一定相等C．O—t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D．O—t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等7．如图是A~H六种物质的相互转化关系，每个反应涉及的所有物质都已给出。

南通市如东县2021年中考化学二模试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018九上·宝鸡期中) 下列项目没有列入空气质量监测的是（）A . 氮气B . 二氧化氮C . 一氧化碳D . PM2.52. （2分）下列仪器中能直接加热的玻璃仪器是（）A . 烧杯B . 量筒C . 试管D . 燃烧匙3. （2分） (2018九上·无锡期末) 下列实验均来自于教材,对应的现象或结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2017·德阳模拟) 下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A . N2（O2）：通过红热的木炭B . 烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C . Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤D . NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧5. （2分） (2017·重庆模拟) 下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（）A . 不锈钢厨具B . 陶瓷餐具C . 塑料保鲜膜D . 棉质口罩6. （2分）下列物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（）A . ①②B . ②④C . ③④D . ①③7. （2分）(2020·瑶海模拟) 除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（）序号混合物（括号内为杂质）除杂试剂或方法A CO2（CO）点燃B铁粉（铜粉）加入足量盐酸，过滤C氯酸钾（氯化钾）加入少量二氧化锰，加热D氧化钙（碳酸钙）高温煅烧A . AB . BC . CD . D8. （2分）从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：由此得出的结论正确是（）实验步骤实验现象①将固体研磨成粉末状，加水搅拌，静置固体没有全部溶解②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色③取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生A . 一定有CaCO3和Ca（OH）2B . 一定有Ca（OH）2 ，可能有CaCO3C . 只有CaCO3D . 一定有CaCO3 ，可能有Ca（OH）29. （2分）下列化学方程式书写正确的是A . Mg+O2MgO2B . 4P +5O22P2O5C . 2H2O2H2+ O2D . Fe +O2Fe3O410. （2分）(2017·吉林模拟) 下列实验中，根据有关现象得出的结论，不合理的是（）A . 向某溶液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，该溶液可能是烧碱溶液B . 将硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，硝酸铵溶于水吸热C . 向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸，产生气泡，该固体一定是碳酸盐D . 用烧杯罩住燃着的蜡烛，蜡烛熄灭，可燃物燃烧需要氧气11. （2分）(2016·梧州) 右图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A . M物质的溶解度受温度影响变化较大B . 40℃时，M、N两种物质的溶解度相等C . 升高温度可将M的饱和溶液变为不饱和溶液D . 60℃时，饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为N＞M12. （2分）小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”．他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，则见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋．他应取下列哪一种物质（）A . 高梁酒B . 醋C . 酱油D . 食盐水二、填空题 (共2题；共12分)13. （6分）如图为六种常见元素的原子结构示意图，依据图中信息回答下列问题：（1）上述六种元素中属于金属元素的是________（填元素名称），己元素的化学性质与________ （填元素符号）元素相似．（2）在化学反应中，戊元素的原子容易________ （填“失去”或得到）电子形成阳离子，该元素的离子符号是________ ．该元素单质与氧气反应的化学方程式是________ ．14. （6分）如图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。