江苏省南通市高考化学二模考试试卷

江苏省南通市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·西安期末) 将氢氧化钠溶液滴入某浓度的盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液中，直至过量，则下列图象变化趋势正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列关于物质的分类错误的是（）A . 同素异形体：活性炭，C60 ，石墨，金刚石B . 酸性氧化物：CO2 ， SO2 ， SiO2 ， Mn2O7C . 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉D . 非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖3. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列说法正确的是（）A . 146C和146C是不同种核素，化学性质也不相同B . H2O和H2O2互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3互为同系物D . CH3CH(CH3)2 的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷4. （2分） (2020高一下·奉化期中) 下列方程式正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl＋H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOHB . 苯和液溴的反应C6H6+Br2 C6H4Br2+H2C . 氯化铁水解的离子方程式：Fe3+＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H+D . 稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑5. （2分）化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（）A . 氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱B . 农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用C . 区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色D . 可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品6. （2分）下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物.A . ②⑤⑨B . ①②⑤⑦⑨C . ②④⑤⑥⑦⑨D . 全部符合题意7. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法正确的是（）A . 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B . 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C . 化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D . 感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质二、实验题 (共1题；共3分)8. （3分）(2017·崇明模拟) 化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径．某学习小组的同学设计如图装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）．（1）探究I SO2的性质：A中铜片与浓硫酸的反应方程式为：________．（2）实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO4 ．同学甲分析：A中温度过高，产生副产物SO3 ， SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4 ．你认为甲的分析合理吗？请说明理由．________．（3）若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液是________；处理尾气可用________．（填试剂名称）（4）探究II 关于浓硫酸：为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：取适量该浓硫酸，稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定．如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果________；如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果________．（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）（5）为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案：待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g．则A中参加反应的硫酸为________ mol．三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2017高一上·大连期中) 为了除去KNO3溶液中少量的Mg（NO3）2、MgSO4 ，可选用Ba（OH）2、HCl、HNO3、Na2CO3和K2CO3试剂，按如下步骤操作：（1）上述试剂中，B是________，C是________．（2）操作I的名称是________．（3）加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为________．（4）加过量B的目的是________．四、综合题 (共3题；共15分)10. （6分）（1）广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。

江苏省南通市2023届高三第二次调研测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。

下列文物主要由金属材料制成的是A ．商周青铜器B ．唐代丝绸C ．宋代陶瓷D ．清代玉器2．黑火药是中国古代四大发明之一。

爆炸反应为3222KNO 3C S K S 3CO ++=+↑+2N ↑。

下列说法不正确的是 A ．3KNO 含离子键和共价键 B ．K +与2S -具有相同的电子层结构 C ．2N 的结构式为N N ≡D ．干冰的晶体类型为共价晶体3．3FeCl 易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。

实验室用如图所示装置制备少量3FeCl 。

下列说法正确的是A ．实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸B ．实验时若不足量，则可能生成2FeClC ．装置丙的作用是收集3FeClD ．装置丁中2CaCl 的作用是吸收未反应的2Cl4．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素。

X 和Y 的基态原子s 能级电子总数均等于其p 能级电子总数，Z 的原子最外层电子数是Y 原子最外层电子数的2倍，W 和X 位于同一主族。

下列说法不正确．．．的是A ．Z 单质可用于制作半导体材料B ．元素Z 、W 的最高价氧化物对应水化物都是强酸C ．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强D ．简单离子半径：()()()W X Y r r r >> 5．下列说法正确的是A ．BrCl 、4CCl 都是由极性键构成的非极性分子B ．4ClO -中的键角大于23CO -中的键角 C ．溴元素位于元素周期表第四周期第V A 族 D ．F 、Cl 、Br 、I 的第一电离能逐渐减小6．卤族元素单质及其化合物应用广泛。

氟在自然界主要存在于萤石(2CaF )中，2CaF 与浓24H SO 反应可制取HF ；氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl 饱和溶液制备2Cl ，2Cl 可用于制取漂白粉。

2023-2024学年高三年级第二学期调研考试（二十一）化学（满分：100分考试时间：75分钟）第I 卷（选择题）一、单选题1．2022年6月末，日本国家警察厅(NPA)正式宣布，将开始为富士山可能发生喷发做全面准备。

也就是说，自1707年最后一次喷发后，平静了300多年的富士山，可能真的将正式进入“待机阶段”。

警察厅认为，如果日本富士山喷发，火山灰不仅可能落在富士山附近地区，也有可能落在东京都市圈，也就是还可能影响东京。

下列说法中正确的是A ．硫在自然界中没有以单质存在的情况，大多数的硫元素以矿物的形式存在。

B ．硫化物在地表附近由于受到空气中氧气和水的长期作用，会转化为亚硫酸。

C ．芒硝化学式中有10个水分子，通过风化这一化学变化可以去除其中的水。

D ．火山灰中含硫氧化物，其自身记入PM2.5指标，进入空气一定能形成胶体。

2．国际学术期刊Nature 《》官网发布"LK-99不是超导体——科学侦探们如何解开这个谜团"。

LK-99由424CuO PbO NH H PO 、、制备。

下列说法错误的是A ．6种元素中，电负性最大的是O B ．N 的原子结构示意图：C ．Pb 原子位于周期表第六周期第IVA 族D ．基态Cu 原子的价层电子轨道表示式：3．下列化学用语正确的是A ．丁烷的结构式：()3232CH CH CHB ．由Na 和Cl 形成NaCl 的过程：C ．羟基的电子式：D ．乙烯的结构简式22C H C H 4．绿色化学的原子经济性要求：在生产中所有原子均转化为产物，没有副产物。

以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是A ．氨气被硫酸吸收制备硫酸铵B ．工业制备氯化氢C ．将NO 与2O 按4:3的比例充分混合通入足量水中制备硝酸D ．以铜和浓3HNO 为原料生产硝酸铜5．下列各组离子中，可能能在所处环境中大量共存的是A ．在室温环境下c(OH -)=1×10-11的溶液中：Cr 2+，SO 2-4，NO -3，Na +B ．在4℃的水溶液中：Be 2+，K +，PO 3-4，OH -C ．在漂白液中：OH -，Rb +，SO 2-4，CO 2-3D ．在水玻璃中：H +，SCN -，Cl -，Cs +6．有机增塑剂25X Y WR 和25X Z WR 的质子数均为32，其相对分子质量相差5；X 、W 、R 三种元素同周期，X 原子的最外层电子数为R 电子总数的一半。

江苏省南通市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2019高三上·安徽期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）A . 氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B . 化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是制造新的分子和原子C . 煤的气化、煤的液化、石油的裂化和重整均属于化学变化D . “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素2. （6分）检验某氯代烃中的氯元素，下列操作合理的是（）A . 取少量氯代烃，加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀B . 取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀C . 取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀D . 取少量氯化烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀盐酸酸化，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀3. （6分）下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A . 苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B . 乙烷中含乙烯杂质：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气C . 乙醇中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D . 乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液4. （6分）美国《Science》杂志曾经报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰．有关原子晶体干冰的推断错误的是（）A . 有很高的熔点和沸点B . 易汽化，可用作制冷材料C . 含有极性共价键D . 硬度大，可用作耐磨材料5. （6分）(2018·丰台模拟) 已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是（）A . 还原性：Cl－＞Br－B . 酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C . 原子半径：Cl＞Br＞SeD . 气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se6. （6分） (2017高一下·湖北期中) 有一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A . 正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB . Na+不断向“水”电池的负极移动C . 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子D . AgCl是还原产物7. （6分）苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A－，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10－5 ， H2CO3的Ka1=4.7×10－7 ，Ka2=4.90×10－11 ，在生产碳酸饮料的过程中除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）A . 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B . 提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变C . 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)－c(HA)D . 当pH为5.0时，饮料中二、非选择题 (共5题；共73分)8. （15分） (2017高二上·南昌期末) 某学生在如图所示的装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤回答有关问题．（1）写出A中发生的有机反应的化学方程式________；（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，然后用________仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；（3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有________（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于________反应（填有机反应类型）9. （14.0分） (2016高二上·焦作期中) 2015年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因，汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．（1）该反应的△H________0（选填“＞”、“＜”）．（2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=________．（3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面即可提高化学反应速率，若催化剂的表面积S1＞S2 ，在图1中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2的示意图正确且能说明反应在t1时刻处于化学平衡状态的是________（填代号）．10. （14.0分） (2016高一上·宁德期末) 某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下：（1）操作Ⅰ的名称为________，滤渣的成分为________．（2）工业废液中加入过量铁粉所发生反应的离子方程式为________．（3）操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液进行蒸发浓缩，需要的仪器除了酒精灯、铁架台、蒸发皿外，还需要________．（4）如图溶液A中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓该反应是否为氧化还原反应________（填“是”或“否”）．（5）检验（NH4）2SO4溶液中含有SO 的方法为________．11. （15分） (2018高二下·吴忠期末)（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况.试判断，违反了泡利原理的是________，违反了洪特规则的是________。

2024届高三第二次调研化学1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ 注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：1．本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，必须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：S 32一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

） A ．23Fe O 能与酸反应，可用于制作红色涂料B ．22Na O 吸收2CO 产生2O ，可用作呼吸面具供氧剂C ．2ClO 有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．2SiO 硬度大，可用于制造光导纤维2．沸石是一类分子架构奇特的含水矿物的总称。

其中的天然沸石是一类含水铝硅酸盐晶体的总称，它们会因释放水而呈沸腾状，故而得名沸石，又称分子筛（严格说，沸石和分子筛两个术语的内涵是不同的，但经常被不加区别地混用）。

它们往往具有复杂的结构，可以灵活地吸水和脱水。

以下给出了几种沸石的结构图（ ）其中一种A 型沸石的分子式可表示为()[]6429696384326.71Na H O Si Al O 。

用氢氧化钠、铝酸钠和偏硅酸钠在室温下混合后在99C °结晶，110C °干燥即可得到A 型沸石。

则下列说法不正确的是（ ） A ．沸石具有广泛的用途，可作为吸附剂、干燥剂、催化剂等，并可用于防止溶液暴沸 B ．相比较一些传统干燥剂如25P O 等，沸石具备优异的再生性能，可反复使用C ．用氢氧化钠、铝酸钾和偏硅酸钠在室温下混合后在99C °结晶，110C °干燥一定可以得到纯净的A 型沸石D ．由上图给出的沸石笼孔道的结构示意可以推测分子筛的得名可能来源于沸石具有“只要客体分子能够通过连接沸石笼的孔道，就可以进出沸石”的特殊性质3．钼的某种三元化合物3MoOBr 的晶体结构如图所示。

高考化学二模试卷一、单选题1.2021年5月15日，“天问一号”探测器成功软着陆于火星。

这是中国火星探测史上的历史性事件。

新型铝基碳化硅复合材料被大量应用于火星车的车身。

下列关于该复合材料可能的性质描述错误的是（）A.密度小B.硬度大C.熔点低 D.抗氧化2.甲硫醇(CH3SH)是合成蛋氨酸的重要原料。

反应CH3OH+H2S CH3SH+H2O可用于甲硫醇的制备。

下列有关说法正确的是（）A.Al3+的结构示意图为 B.H2S的电子式为H+H+C.1mol CH3SH中含6molσ键D.CH3OH与CH3SH互为同系物3.氯是海水中重要的元素。

下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A.氯气显黄绿色，可用于制盐酸B.盐酸呈强酸性，可用于除水垢C.次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂D.四氯化碳难溶于水，可用作灭火剂4.镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌(ZnSO47H2O)，其流程如图。

下列有关说法正确的是（）A.镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀比生铁快B.“氧化”发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OC.“调pH”后所得溶液中大量存在的离子有Zn2+、SO、Fe3+、H+D.从“过滤2”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干5.X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。

Y原子的最外层有4个电子，且未成对电子数和W相等，R和X同主族，RX为离子化合物。

下列说法正确的是（）A.简单离子半径：r(R)>r(Z)>r(W)B.元素电负性：Z>W>YC.Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD.W与R形成的化合物中可能含有共价键6.硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有强氧化性，浓硝酸见光易分解。

下列有关硝酸的说法正确的是（）A.NO的空间构型为三角锥形B.浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中C.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生D.常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应7.工业常采用氨氧化法制硝酸，主要工艺流程如图所示；在氧化炉中发生反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0，NH3和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，生成的NO 与残余的O2继续反应生成NO2.将NO2通入水中可制得HNO3.吸收塔排放的尾气中含有少量的NO、NO2等氮氧化物。

江苏省南通市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一上·上饶期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2LB . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4﹣C . 标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数约为NAD . CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3NA2. （2分） (2018高三上·大兴期末) 活性炭可用于处理大气污染物NO。

在1 L密闭容器中加入活性炭和NO，生成N2和气体X。

当温度分别在T1 ℃和T2 ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：活性炭NO N2X初始 2.0300.10000T1 2.0000.0400.0300.030T2 2.0050.0500.0250.025判断下列说法正确的是（）A . 气体X的化学式为CO2B . T1 ℃ 时的平衡常数K1 =C . 根据上述信息判断，T1> T2D . T1 ℃ 时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高NO的转化率3. （2分） (2018高一下·北京期中) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下列说法错误的是（）A . 原子半径Z<MB . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D . Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族4. （2分） (2019高一下·盐城期末) 斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环（如图所示），下列说法正确的是（）A . 图中能量转化方式只有2种B . CO2、CH3OH均属于有机化合物C . 制取CH3OH反应：CO2+3H2 CH3OH+H2O的原子利用率为100%D . 利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放5. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（）A . Fe2（SO4）3B . KNO3C . FeSO4D . Na2CO36. （2分）(2020·青浦模拟) 下列反应与酸雨的形成无关的是（）A . CO2+H2O⇌H2CO3B . SO3+H2O=H2SO4C . 2H2SO3+O2=2H2SO4D . N2+O2 2NO7. （2分）某ⅠA族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。

江苏省南通市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高二上·大连期中) 农业上用的杀菌剂波尔多液（由硫酸铜和生石灰制成），它能防治植物病毒的原因是（）A . 硫酸铜使菌体蛋白质盐析B . 石灰乳使菌体蛋白质水解C . 菌体蛋白质溶解于波尔多液D . 铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性2. （2分）最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（）A . 对废水、废气、废渣进行严格处理B . 在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C . 在化工生产中，不使用任何化学物质D . 在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂3. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（）A . 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2B . CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC . Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2D . 2Na+Cl2 2NaCl4. （2分）化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（）①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子： Cs ④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意图:A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个5. （2分）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为：溶液KNO3溶液则X 试剂为（）A . Na2CO3B . K2CO3C . Na2SO4D . K2SO46. （2分）以下关于晶体的说法中正确的是（）A . 晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类B . 任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等C . 含有阳离子的晶体一定是离子晶体D . 干冰和冰都属于分子晶体7. （2分）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高三上·曹县期中) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B . 该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C . 向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClOD . 向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O9. （2分）(2020·嘉兴模拟) 如图为某反应分别在有和没有催化剂条件下的能量变化示意图，下列说法不正确的是（）A . 反应过程 b 有催化剂参与B . 该反应为放热反应，热效应等于ΔHC . 有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2D . 反应过程 a 需要外界供给能量才能持续进行10. （2分）将和的样品溶解在过量的物质的量浓度为的溶液中，然后向其中加入溶液使、刚好完全沉淀，用去溶液，则溶液的浓度为（）A .B .C .D .11. （2分） (2015高二上·赣州期末) 如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A . 若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银B . 甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上产生 1.16g 固体12. （2分）常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

江苏省南通市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）A . 可利用废油脂制肥皂B . 合金中可能含有非金属元素C . 水玻璃可用于制造木材防火剂D . 煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。

④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4 ，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A . ③⑤⑥B . ④⑤⑥C . ①②⑤D . ②④⑥3. （2分）如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . NA的单位是摩尔B . 12g12C中所含的碳原子数为NAC . 标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个D . 相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA5. （2分）下列各组元素性质递变的情况中，错误的是（）A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素最高化合价依次升高C . N，O，F原子半径依次增大D . P、S、Cl元素的最低化合价依次为﹣3、﹣2、﹣16. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。

下列说法中错误的是（）A . 葡萄糖是还原剂B . 外电路中电子由A极移向B极C . 溶液中H+ 由B极区移向A极区D . B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－= 2H2O7. （2分）用0.1000mol•L﹣1的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）A . 装碱液的锥形瓶用NaOH溶液润洗B . 滴定时，眼睛注视酸式滴定管中液面的下降情况C . 应用右手控制酸式滴定管的活塞D . 若用甲基橙作指示剂，到滴定终点时锥形瓶内液体为橙色二、非选择题： (共3题；共43分)8. （14.0分） (2016高二下·惠州开学考) 铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图：已知：部分物质沉淀的pH如表：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3完全沉淀pH 3.2 6.7a请回答下列问题：（1）滤液I中所含溶质主要有________（填化学式）．（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为________，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为________．（3）当离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为________．（已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ，≈4.0；lg4=0.6）（4） Cr（OH）3受热分解为Cr2O3 ，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式________．9. （14.0分）加碘食盐中通常加入的是KIO3 ，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．（1）写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式________（2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：A．准确称取w g食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；C．以________为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为________，则该加碘盐样品中碘元素的含量为________ mg/Kg（用含w的代数式表示）．（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）（3）某学生乙又进行了下列实验：A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；B．滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振荡，溶液不变化；C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示________根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分________（偏大、偏小、正确），其原因是________10. （15.0分） (2018高二上·成都期中) 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。

南通二模化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C3. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 铁B. 氧气C. 水D. 氢气答案：C4. 在化学反应中，氧化剂是（）A. 被氧化的物质B. 被还原的物质C. 使其他物质氧化的物质D. 使其他物质还原的物质5. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：A6. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B7. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：C8. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：B9. 下列物质中，属于单质的是（）B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：A10. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 氧气C. 水D. 纯碱答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：水（H2O），二氧化碳（CO2）。

答案：水H2O，二氧化碳CO22. 写出下列物质的化学名称：NaCl（氯化钠），Ca(OH)2（氢氧化钙）。

答案：氯化钠，氢氧化钙3. 写出下列物质的化学名称：H2SO4（硫酸），H2CO3（碳酸）。

答案：硫酸，碳酸4. 写出下列物质的化学名称：NH3（氨气），CH4（甲烷）。

答案：氨气，甲烷5. 写出下列物质的化学名称：Fe2O3（氧化铁），CuSO4（硫酸铜）。

答案：氧化铁，硫酸铜三、计算题（每题5分，共10分）1. 计算100g碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量。

答案：CaCO3的摩尔质量为100g/mol，钙元素的摩尔质量为40g/mol。

江苏省南通市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·浙江选考) 下列属于物理变化的是（）A . 煤的气化B . 天然气的燃烧C . 烃的裂解D . 石油的分馏2. （2分）下列元素中，属于非金属元素的是（）A . CaB . CC . NaD . Al3. （2分）(2020·松江模拟) 同素异形体、同位素、同系物描述的对象主体依次为（）A . 单质、原子、有机化合物B . 元素、单质、化合物C . 无机化合物、元素、有机化合物D . 原子核、原子、分子4. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . 氯原子的结构示意图B . 溴化钠的电子式：C . 氯化镁的电子式：D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：5. （2分）(2019·崇明模拟) 已知硫化氢分子中只存在一种共价键，且是极性分子。

则（）A . 它不可能是直线型分子B . 它有可能是直线型分子C . 它有可能是离子化合物D . 它不可能是共价化合物6. （2分） (2016高二上·桃江期中) 下列反应属于一定是放热反应的是（）A . 电解质电离B . Na2CO3水解C . 物质溶解D . 强酸与强碱反应7. （2分）(2017·湖南模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同．p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质．这些物质间的转化关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 原子半径：Y＞Z＞W＞XB . q属于离子化合物C . p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应D . 一定条件下，r与s能发生化合反应生成p8. （2分）晶体的叙述中，正确的是（）A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D . 离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键9. （2分） (2016高二上·公安期中) 少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（）①加H2O②滴入几滴CuSO4③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）⑦改用10mL 0.1mol•L﹣1盐酸．A . ①⑥⑦B . ③⑤⑦C . ③⑥⑦D . ⑤⑥⑦10. （2分）两种饱和一元醇，它们分子中的碳原子数相差1，又知它们的混合物8g与足量金属Na反应生成2.24L气体（标准状况），而两种醇中含碳原子数少的是（）A . 丁醇B . 丙醇C . 乙醇D . 甲醇11. （2分）氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H 与水反应有H2生成，下列叙述中正确的是（）A . NH4H是共价化合物B . NH4H溶于水后，所形成的溶液显酸性C . NH4H溶于水时，NH4H是氧化剂D . NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成12. （2分）在溶液中能大量共存的离子组是（）A . Ca2+ 、 CO32﹣、 Cl﹣B . H+ 、 SO42﹣、 CO32﹣C . K+ 、H+ 、OH﹣D . Fe3+ 、 Na+ 、 NO3﹣13. （2分） (2020高二上·新乡期末) X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是（）A . Ⅹ可能是醋酸钠溶液B . Y可能是90℃时的纯水C . Y一定是正盐溶液D . Z可使甲基橙试液变黄14. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（）A . 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B . 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C . 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42﹣移向Fe棒D . 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应15. （2分）(2020·吉林模拟) 海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。

江苏省南通市高考化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·日照期末) 下列有关自然资源的开发利用叙述正确的是（）A . 从食物中获得的糖类、油脂、蛋白质等营养物质均为天然高分子化合物B . 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C . 石油裂化的目的是提高轻质燃料油的质量和产量D . 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得2. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列物质化学式正确的是（）A . 硫酸铵：NH4SO4B . 氯酸钾：KClC . 氢硫酸：H2SD . 氨气：NH43. （2分）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“ ”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A . ①②③互为同素异形体B . ①②③互为同位素C . ①②③是三种化学性质不同的粒子D . ①②③具有相同的质量数4. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列说法中，不能用元素周期律解释的是（）A . 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B . 与冷水反应的速率：Na＞MgC . 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D . 原子半径：Al＞Si＞P5. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 下列说法正确的是（）A . 1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖B . 淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物C . 的名称是2,3-甲基丁烷D . CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物6. （2分）在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）A . 电子有得失B . 电子既有得失又有电子对偏移C . 共用电子对有偏移D . 有金属元素的存在7. （2分） (2019高二上·江阴期中) 维生素C的结构简式是，它能防治坏血病，该分子中有几个手性碳原子（）A . 1B . 2C . 3D . 48. （2分）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+B . CO2+H2O HCO3－ + H+C . CO32－ + H2O HCO3－ + OH－D . HS－ + H2O S2－ + H3O+9. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 新制的氯水在光照下颜色变浅B . H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色加深C . 往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深D . Fe(SCN)3溶液中加入几滴6mol/L NaOH溶液后溶液颜色变浅10. （2分） (2018高一上·南通期中) 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是（）A . ①④⑤②③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ⑤②④③①11. （2分）下列各反应中，水作为还原剂的是（）A . 2H2+O2 2H2OB . SO3+H2O=H2SO4C . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑12. （2分） (2016高三上·翔安期中) 电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（）A . 铁电极上的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+B . 溶液中Na+向铁电极方向移动C . 通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红D . 通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝13. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（）A . 向CuCl2溶液中加入铁粉B . 向FeO粉末中加入稀硫酸C . Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水D . Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉14. （2分）关于下列图示的说法中，正确的是（）A . 图1制备并收集少量NO2气体B . 图2是原电池装置，Fe电极为负极C . 图3常用于分离互不相溶的液体D . 图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯15. （2分）常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A . 稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B . pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C . 等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D . 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多16. （2分）在下列各组物质中，分子数一定相同的是（）A . 2LCO和2LCO2B . 9g H2O和标准状况下11.2LCO2C . 标准状况下1molO2和22.4LH2OD . 0.2molH2和4.48LHCl气体17. （2分）已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1＝－57.3 mol·L－1；1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m，下列说法正确的是（）A . 上述热化学方程式中的计量数表示分子数B . ΔH1>ΔH2C . ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1D . |ΔH1|>|ΔH2|18. （2分）某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是（）A . 有机物A属于芳香烃B . 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C . 有机物A的核磁共振氢谱有7个峰D . 1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH19. （2分） (2019高二上·龙东期末) 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥氯化铜A . ③④B . ①③④C . ①②③④⑤D . 全部20. （2分）某些的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl﹣的存在，最好选用下列物质中的（）A . 石蕊溶液B . 四氯化碳C . 氢氧化钠D . 硝酸银、硝酸二、填空题 (共2题；共10分)21. （5分）原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F位于周期表的前四周期．A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；C有2个电子层且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，C与D同主族相邻；E 的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子；F位于周期表的ds区，最外层有2个电子．请回答下列问题：（1） E2+的价电子排布式为________（2） D在元素周期表中的位置是________（3） A元素可形成多种单质，其中一种单质为层状结构的晶体（如图1），其中一个最小环占有A原子________个（4）化合物AC2的中心原子的杂化方式为________，该分子为________分子（填“极性”或“非极性”）．（5）用KMnO4酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4﹣被还原为Mn2+ ，该反应的离子方程式为：________ （6）已知通常状况下1g A单质在C2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示A单质燃烧热的热化学方程式________（7） C与E能形成一种红色化合物X，X可溶解于稀硫酸，得到一种红色固体单质和蓝色溶液．试写出该反应的离子方程式________．（8） F和D能够形成化合物K，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a nm，K的化学式为________，列式计算晶体K的密度________ g/cm3（用a的代数式表示，化合物K的摩尔质量用Mg/mol表示）22. （5分） (2018高一上·桓台期末) Ⅰ、实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2 ，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题：（1）该反应中被氧化的元素是________．（2）氧化性：KMnO4________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）（3）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为________．（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：________2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（5）每生成标准状况下2.24L Cl2 ，反应中转移电子的物质的量为________．（6）Ⅱ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请你根据所学知识回答下列问题：①把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：________，请你解释其中的原因 ________②为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。

江苏省南通市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·呼和浩特期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应至蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量2. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B . 甲烷和苯都能发生取代反应C . 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气D . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化3. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 二氧化碳通入少量的氢氧化钠溶液：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB . 碳酸钙与硝酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C . 少量金属钠放入冷水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D . 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O4. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种5. （2分）如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A . 用浓硝酸和Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D . 用H2O2溶液和MnO2反应制取O26. （2分） (2019高一上·岳阳期末) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中，正确的是（）A . 1 mol NaHCO3晶体中所含的离子总数为3NAB . 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中所含的N原子数为NAC . 标准状况下，22.4L水中所含的H2O分子数为NAD . 在钠与过量氧气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为2NA7. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH 与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（）①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④二、综合题 (共5题；共46分)8. （8分） (2018高一上·邯郸期中) 现有含少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，用适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体的实验流程如图所示。

江苏省南通市高考理综-化学二模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·盐城期末) 下列物质中，一定不是天然高分子的是（）A . 丝绸B . 橡胶C . 尼龙D . 滤纸2. （2分）(2018·辽宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法错误的是（）A . 23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NAB . 15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NAC . 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NAD . 过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2 ，转移的电子数目为2NA3. （2分）(2018·辽宁模拟) 下列叙述正确的是（）A . 甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5种B . 由3种单体加聚得到C . 双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖D . 分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3种(不含立体异构)4. （2分）(2018·辽宁模拟) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。

下列叙述错误的是（）A . 原子半径：c>d>aB . d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强C . a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D . 单质的熔点：c>b>a5. （2分）(2018·辽宁模拟) 下列实验方案能达到相应实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2018·辽宁模拟) 锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI。

江苏省南通市高考化学二诊试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 合金用途广泛，如新型储氢合金材料的研究和开发，将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用．下列材料中，不属于合金的是（）A . 青铜B . 黄铜C . 陶瓷D . 不锈钢2. （2分） (2016高三上·盐城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 28g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为NAB . 标准状况下，22.4L甘油中含有羟基的数目为3NAC . 1L0.1mol•L﹣1NaHS溶液中，HS﹣与S2﹣数目之和为0.1 NAD . 0.2molCl2与0.1molCH4充分反应，生成HCl分子数为0.2 NA3. （2分）(2017·南通模拟) 下列说法正确的是（）A . MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+B . 实验测得NaHSO3溶液的pH＜7，说明则H2SO3是强酸C . 通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D . 2.24LNO与1.12O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×6.02×10234. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列叙述正确的是（）A . X，Y元素的金属性X＜YB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3﹣＞W2﹣＞X2+＞Y3+5. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列实验方案中，能达到相应实验目的是（）A B C D方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上·天津期中) 已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B . X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D . 增加X的物质的量，Y的转化率降低7. （2分）氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3NaH+H2O→NaOH+H2有关它们的叙述正确的是（）A . 离子半径：N3-＞Na+＞H+B . 与水反应都是氧化还原反应C . 与盐酸反应都只生成一种盐D . 两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构二、解答题 (共4题；共26分)8. （5分） (2016高二下·汪清期中) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：（1） Z2+的核外电子排布式是________．（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的________形成配位键．（3） Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________．a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙（4） Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________（用元素符号作答）（5） Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________．9. （8分） (2018高一上·天津期末) 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

江苏省南通市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是（）A . Na2OB . Na2O2C . NaClD . Na2CO32. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . I- 遇淀粉变蓝色，I2易升华B . 常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C . 海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D . AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨3. （2分）(2018·济南模拟) 下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。

下列说法正确的是（）A . 若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物B . 若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的C . 若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25℃，溶液的pH≥5.6D . 实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置4. （2分）(2018·济南模拟) 香豆素（）是一种用途广泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。

下图所示为合成香豆素的部分流程。

下列说法中正确的是（）A . N分子内的所有原子都可能位于同一平面B . 上述流程中，M和N所发生反应的反应类型相同C . 可用酸性KMnO4溶液鉴别M和ND . 香豆素分子中苯环上的一氯代物只有2种5. （2分）(2018·济南模拟) 为实现节能减排，氯碱工业中相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极均为惰性电极，图中未标出)。

下列说法中正确的是（）A . A1区域为阴极区，电解过程中，溶液pH增大B . B2区域中发生的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2OC . 若两池中所用离子膜类型相同，则a<bD . 利用整套装置最终获得的产品是氢气、氧气和烧碱6. （2分）(2018·济南模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。