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人教版九年级化学上册 第五单元 化学方程式(3个课题)PPT课件(共61张PPT)

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九年级化学人教版上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课件

九年级化学人教版上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课件

第五单元 化学方程式
12．在反应A＋3B===2C＋3D中，C与D的相对分子质量比为22∶9。
若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B
与生成C的质量比为
( B)
A．3∶2
B．12∶11
C．8∶11
D．35∶33
第五单元 化学方程式
13．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下 充分反应，反应前后各物质的质量如下表。
245
96
x
9.6 g
2x45＝99.66g
x＝24.5 g
故原混合物中二氧化锰的质量是30 g－24.5 g＝5.5 g。
答：原混合物中二氧化锰的质量是5.5 g。
第五单元 化学方程式
15．现有含一定杂质的高锰酸钾样品8.78 g，加热使之完全反应(杂 质不反应)，制取了0.56 L氧气(对应条件下氧气的密度为1.429 g/L)，试 计算：
第五单元 化学方程式
解：设生成的氢气的质量为x。
CH4=催=高化=温=剂=C＋2H2
16
4
32 t
x
146＝32x t
x＝8 t
答：32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为8吨。
第五单元 化学方程式
能力题
第五单元 化学方程式
10．在化合反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如右图 所示，现将6 g A和 8 g B2 充分反应，则生成AB的质量是 ( C )
C．②①⑤③④
D．①②⑤③④
第五单元 化学方程式
4．四名学生计算 30 g 碳与足量的氧气反应，可以得到多少克 CO2 时，出现了以下几种算式(x 表示 CO2 的质量)，其中正确的是( B )

第五单元课题2 化学方程式(第一课时)九年级化学上册课件(人教版2024)

第五单元课题2 化学方程式(第一课时)九年级化学上册课件(人教版2024)

探究新知
一、化学方程式的意义
2.化学方程式包含的信息
C + O2 12 : 32 :
CO2 44
（3）质量：表示各物质之间的质量比
读：在点燃的条件下，每_1_2_份质量的碳和_3_2_份质量的氧气反应 ，生成_4__4_份质量的二氧化碳。
探究新知 一、化学方程式的意义
2.化学方程式包含的信息
定性角度 定量角度
32 Fe-56 Cu-64)
（1）我国早在西汉时期就发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该
反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）氢气是有广泛发展前途的清洁能源，氢气在氧气中燃烧生成 水的反应是氢能利用的化学基础，该反应的化学方程式为：
2H2+O2
2H2O
探究新知
点燃
2H2 + O2
定量：微观粒子个数比 1 ： 1
：1 ： 1
物质质量比 56 ：64+32+16x4 ：64 ：56+32+16x4
56 ： 160 : 64 : 152
探究新知 二、化学方程式的书写
1.化学方程式的书写原则
（1）符合客观事实
（2）遵守质量守恒定律
必须以客观事实为基础 写化学式，不凭空臆造
等号两边的原子种类必须 相同，原子个数必须相等
探究新知
2.化学方程式的书写步骤
（1）以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：
1.“写”：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线
相连.
P + O2 —— P2O5
2.“配”：配平化学方程式，并检验（就是等号两边各种原子的数 目必须相等）.

九年级化学上册 第五单元 化学方程式课件 (新版)新人教版

九年级化学上册 第五单元 化学方程式课件 (新版)新人教版

例 2 物质 R 在 0.96 g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：
R＋3O2=点==燃==XO2＋2SO2，测得 XO2 和 SO2 的质量分别为 0.44 g
和 1.28 g。下列判断正确的是
(B )
A．参加反应的 R 的质量为 0.86 g
B．R 的相对分子质量为 76
C．R 中含有 X 元素、S 元素和 O 元素
第六页，共33页。
化学(huàxué)·新课标
第五(dì wǔ)单元┃ 化学方程式
[解析] 对于化学反应方程式：C＋O2=点==燃==CO2，质量比为 12∶32∶44，只有 B 选项符合这一关系。如选项 C 错在 20 g 氧气中按比例关系，实际只有 16 g 氧气参加反应，还剩余 4 g 氧气，这 4 g 氧气不能计算在反应物内。
(3)标：_标__明__(_bi_ā_o_m_í。ng)条件
4．已知化学方程式：2H2＋O2=点==燃==2H2O，为我们提供的信息有：
_反__应_物__是__氢__气__和__氧__气__；__生__成__物__是__水__；_反__应__条__件__是__点__燃__；__反__应__物__与_ _生__成_物__的__质__量__比__为__1_∶__8_∶__9_；__反_应__物__与__生_成__物__的__分_子__个__数__比_为_______
化学(huàxué)·新课标（
第五(dì wǔ)单元┃ 化学方程式
[解析] (1)根据质量守恒定律，反应物中所含各元素的原子
的个数等于生成物中所含各元素的原子个数。必须保证在题
干所给的化学方程式两边元素种类相同，各元素的原子个数
相等。左边均为已知量，共有 5C、38H、29O、6N，右边已有

人教版九年级化学上册 第五单元 化学方程式(3个课题)PPT课件(共61张PPT)

人教版九年级化学上册 第五单元 化学方程式(3个课题)PPT课件(共61张PPT)
(1)发生反应的NaOH的质量。
(2)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01％)
小结：
根据化学方程式计算要求: 化学方程式要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记
酸钙多少吨？
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
高温
CaCO3 100
CaO + CO2↑ 56
X
10t
100
56
100×10t
=
X=
X
10t
56
答：略。
=17.9t
讨论练习
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气 需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
再想想
向澄清 石灰水 中吹气
氢氧化钙＋二氧化碳→ 碳酸钙＋水
铁丝燃烧
木材的燃烧
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，
讨论质量守
根据质量守恒定律，参加反应的 恒定律时，
蜡烛和氧气的质量总和一定等于
1、根据实验事实写出反应物和生成物的化学式
P + O2 —— P2O5 2、配平化学方程式（使反应前后各原子数目相 等）
4P + 5O2 —— 2P2O5
3、注明：反应条件（点燃、加热“△”、高温、通
电、催化剂）、生成物状态（气体↑或沉淀↓）
点燃
4P + 5O2 ==== 2P2O5
4. 改横线为等号
3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。

人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT

人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT

1×(2×16)
6.3g 2×158 （4）列出比例式········· x 32 32 × 6.3g =0.6g （5）求解············· x= 2×158
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g。 （6）简明地写出答案··
活动元二 构建计算模型
环节一 自主学习 引领示范
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
36
32
316
32
一解二设最后答，方程书写不能差，
准确找到质量比，纯量代入不掺假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
谈谈我的收获 感谢您的聆听！
5、规范“解”、“答”
活动元三 体会计算意义
环节一 自编题目 学以致用
【活动内容】 结合已知信息，小组合作，编写 一道有关木炭完全燃烧的化学方 程式的计算题。
已知：木炭有3kg
【题目编写要求】： （1）书写工整； （2）清楚简洁。
活动元三 体会计算意义
环节二
通电
思维延伸
提升素养
△
【比一比】产生等质量的氧气，H2O和KMnO4谁消耗的更多？ 2H2O 2H2 + O2
电
活动元二 构建计算模型
环节三 总结计算过程中值得注意的地方
活动要求： 1、设 x 不带单位
1、小组成员互相帮助，用红笔改正错误； 2、正确书写化学方程式（配平、条件、“↑或↓”） 2、共同总结：计算过程中值得注意的问题； 3、算对相对分子质量，找准质量比关系 3、将小组讨论结果记录在学案上，交流分享。 看哪个小组的总结又快又全面！ 4、单位规范、统一
圈画关键字 归纳步骤
阅读教材 自学例1

九年级化学上册 第五单元 化学方程式课件 (新版)新人教版

九年级化学上册 第五单元 化学方程式课件 (新版)新人教版

注：注明反应条件和产物状态
读法：根据化学方程式的意义确定读法
应用
表示化学反应 根据化学方程式进行计算
人自己打败自己是最可悲的失败， 自己战胜自己是最可贵的胜利。
一、质量守恒定律
运用质量守恒定律要注意以下几点
⒈适用范围是化学反应，不能用来解释物 理变化。 ⒉“守恒”是指质量守恒，并不是指体积 等守恒。 ⒊“质量守恒”对反应前的物质而言，是 指“参加反应”的物质质量的总和，不参 加反应的物质的质量不能计算在内。
一、质量守恒定律
练一练 1.判断下列是否正确？ A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B、2克氢气和8克氧气在点燃的条件下发生化合 反应生成10克水 C、10克水受热变为10克水蒸气 D、蜡烛燃烧后质量变小
• C． 4∶3∶2
D． 108∶96∶204
练一练
6、近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它 有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究 的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧 化氮的化学方程式为： 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6X ，则X的化学式是 H2O
下生成二氧化碳。 ② 量的方面：每12份质量的碳跟32份质量的氧 气完全反应生成44份质量的二氧化碳。 ③微观（粒子方面）：每1个碳原子与1个氧分子 反应生成1个二氧化碳分子。
练一练
1、根据化学方程式不能获得的信息是—D— A、该反应中的反应物和生成物 B、各反应物和生成
物的质量比
C、发生反应所需要的条件 慢
D、化学反应的快
2、10克A和足量的B混合加热发生反应，10克A完全
反应，生成8克C和
D
• 4克D,则参加反应的A与B的质量比为—— A、1：1 B、2：1 C、4：1 D、5：1 C 3、化学方程式3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4可读作：__ A．铁加氧气等于四氧化三铁

初中化学人教九年级上册第五单元 化学方程式 PPT

初中化学人教九年级上册第五单元 化学方程式 PPT
2、24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热， 待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9
克，则生成氧气__9_._6_克．
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
模型探究
H
O
H
H
O
HH
O
H
H
H
HH
O
O
O
H
思考 化学反应前后
①原子种类变了吗？
②原子数目变了吗？ ③原子质量变了吗？
；
原子数目不变
两改变： 宏观：物质种类改变 微观：分子种类改变
一可变 反应前后分子总数可能改变 ：
学以致用
下列选项中：
（1）物质种类 （2）元素种类 （3）原子种类 （4）原子数目 （5）分子种类 （6）原子质量 （7）物质的总质量 （8）分子个数 化学反应前后，一定不变的有_(_2_)_(3_)_(_4_)_(_6_)_(_7_)__
实验现象： 固体粉末溶解，有大量的气泡产生； 天平指针向右偏转（质量减小）。
思考： 为什么碳酸钠与稀盐酸反应后，质量减小？
因为生成的二氧化碳气体逸散到了空气中。
该如何改进 实验装置呢 ？
碳酸钠粉末
稀盐酸
1
2
小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来 证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行 。
小于
反应物的质量总和
探究一
设 计 方 案 进 行 实 验
化学反应前后物质的质量关系
白磷燃烧前后质量总和的测定
细沙
注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象；
2、观察气球的变化情况；
3、化学反应前后质量的变化情况。
收集证据

人教版九年级上册化学 第五单元 化学方程式复习课件(共43张PPT)

人教版九年级上册化学 第五单元 化学方程式复习课件(共43张PPT)
人教版初中化学九年级第五单元化学方程式总复习
考点一 质量守恒定律及其应用
❶ 质量守恒定律的理解与验证
例1 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的
是(
)
【思路解析】 首先质量守恒定律的适用范围是化学反应，其次在设计有 气体参加或生成的实验时需要在密闭容器中进行。
❷ 运用质量守恒定律推断物质化学式
例2 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，在冶炼金属钛时会发生
【思路解析】 先明确坐标曲线中横纵坐标代表的量，其次明确曲线的三 点——起点、拐点、终点，以及平台所代表的意义。结合由题干以及坐标 曲线获得的信息，根据化学方程式中的质量关系解答。
随堂练习
6．某化学课外活动小组测定长期放置的铁粉中铁单质的百分含量。他们 准确称量两份质量各为10.0 g的铁粉样品，分别进行如图操作：
【思路解析】 通过某反应的化学方程式可得到的信息有反应条件，反应 物、生成物各物质间的质量关系，反应体系中微观粒子的数量关系，反应 类型，元素化合价的变化；无法获得的信息有反应速率，反应过程中的能 量变化。
❷ 化学方程式的书写
例6 下列化学方程式书写正确的是( )
A．2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋NaSO4
考点二 化学方程式
❶ 化学方程式的意义
例5 镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O2 2MgO”来表示。以下信息：①反应条件 ②反应速率 ③反应物、生成物
各物质间的质量关系 ④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥
反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是(
)
A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
原子。
（1）该化学反应中，发生变化的是 反应的两种分子的个数比为 。

人教版九年级上册 第五单元 课题3《利用化学方程式的简单计算》课件

人教版九年级上册 第五单元 课题3《利用化学方程式的简单计算》课件

练习2 （1）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应的 化学方程式，并计算燃烧100g氢气需要氯气的质量是多 少？生成氯化氢气体的质量是多少？
（2）锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室 里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质 量各是多少？
根据质量守恒定律计算
例1：有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它 完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试 回答： (1)生成多少克氧气？ (2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量 分别为少克？
1、 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物19.6克放入大试 管，给试管加热来制取 氧气，在反应不再发生后，等试管冷 却称量，得14.8克固体物质，问：
(1) 制得氧气多少克？ (2) 14.8克固体物质里含有哪些物质各为多少克？
（1） 4.8克 （2） 氯化钾7.45克，二氧化锰7.35克
2、把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克,加热至不再有气体放出，冷 却后称得剩余固体质量为11.2克。 1)求反应所生成的气体的质量？ 2)混合物中氯酸钾的质量？ 3)二氧化锰在化学反应前后所占的质量分数？ 4)生成的氯化钾质量是多少？
方程式中任意两者互成正比例关系
例题1 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少？
（计算结果保留一位小数）
步骤: 1、设未知量
【解】设:可以得到氧气的质量为x。
2、写出反应的化学方
程式，注意：配平
2 KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2
3、写出已知物质的化 学计量数与相对分子 质量的乘积和已知量、 未知量
(1)在这三次实验中,第
次刚好完全反应。
(2)在第
次实验中硫有剩余,剩余

人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)

人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
课题3 利用化学方程式的简单计算
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。

人教版化学九年级上册第五单元《化学方程式》教学课件

人教版化学九年级上册第五单元《化学方程式》教学课件

D. 该反应是分解反应
易错提醒：质量守恒的表格题中一般给出的数据是反 应前质量和反应后质量，但能代入质量守恒定律等式 计算的是参加反应的物质质量和反应生成的物质质量， 质量前后减少了的是反应物，质量前后增加了的是生 成物。 正解：根据反应前后质量的变化来判断反应物还是生 成物，甲反应前是3 g，反应后是10 g，质量增加了 7 g，是生成物；丙反应前是20 g，反应后是8 g，质 量减少了12 g，是反应物；而乙的质量反应前后都不 变，不是反应物也不是生成物，根据质量守恒定律，
人教版化学九年级
上册
教材分析
元素符号、化学式、化学方程式是九年级化学入门的三种重要化学 用语，只有掌握了它们，才能为我们今后更好地学化学打下坚实的基 础。
从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质 方面展开，本单元有三个课题。课题1通过一系列实验探究，引导学生 能够从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的 教学做好理论准备，这是学好本单元的基础，课题2介绍了书写化学方 程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义。课题3从量 的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。
可判断丁是生成物，且生成的质量为12 g-7 g=5 g，
故丁的待测质量为7 g+5 g=12 g，故A正确；乙只是反
应前后质量不变，并不知道它是否改变了反应速率以
及反应前后化学性质是否改变，所以不一定是催化剂，
故B错误；根据A中的分析可知，反应中甲、丙、丁的
质量比为7∶12∶5，故C正确；根据前面的分析，反应
意义
宏观
表示_______、_______和__________ 表示各物质的________
微观：表示各物质的________________

2019年秋九年级人教版化学上册课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共40张PPT)

2019年秋九年级人教版化学上册课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共40张PPT)

(2019辽宁辽河油田兴隆台第一初中期中,36,★★☆)取47.4 g 高锰酸钾, 加热一段时间后停止,共收集到3.2 g氧气。计算: (1)参加反应的高锰酸钾的质量。 (2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案 (1)31.6 g (2)36.2%
解析 (1)设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
15 g-9 g=6 g。该反应的化学方程式可表示为aA+dD bB+cC,要
求A、D的化学计量数之比,可根据化学方程式计算如下:
aA+ dD bB+cC
2na 3nd 6g 9g
答案 A
变式训练
14.0 g硫在一定量的氧气中燃烧,记录数据如下:
实验次序
1
氧气的质量/g
4.5
二氧化硫的质量/g
知识点 利用化学方程式的简单计算 1.利用化学方程式的计算依据:化学反应中各物质的质量关系。 2.利用化学方程式进行计算的解题思路
3.利用化学方程式计算的步骤 利用化学方程式计算的步骤可概括为:“设、方、关、比、算、答”。 ①设未知量,常用x、y等表示,未知量通常不带单位; ②正确完整地写出相应的化学方程式; ③在相关物质的正下方写出相对分子质量与化学计量数的乘积,以及对 应的已知量、未知量; ④依据质量关系列出比例式; ⑤算出未知数; ⑥简明地写出答案。
学法指导
利用化学方程式进行计算时,所书写的化学方程式必须配平,然后利用
物质之间的质量比进行计算,各物质间的质量比即各物质的相对分子质
量(或相对原子质量)与其化学式前面的化学计量数的乘积之比,计算时
特别注意不要漏掉前面的化学计量数。
例 在实验室里,电解5.4 g水,可生成氢气的质量为多少克?
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1、根据实验事实写出反应物和生成物的化学式
P + O2 —— P2O5 2、配平化学方程式（使反应前后各原子数目相 等）
4P + 5O2 —— 2P2O5
3、注明：反应条件（点燃、加热“△”、高温、通
电、催化剂）、生成物状态（气体↑或沉淀↓）
点燃
4P + 5O2 ==== 2P2O5
4. 改横线为等号
酸钙多少吨？
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
高温
CaCO3 100
CaO + CO2↑ 56
X
10t
100
56
100×10t
=
X=
X
10t
56
答：略。
=17.9t
讨论练习
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气 需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气
• 反应中铝，氧气，三氧化二铝的质 量比是
A 27：32：102
B 27：16：43
C 4：3：2
D 9：8：17
•
D
用化学式来表示化学反应的式子。
1、以客观事实为依据 2、遵守质量守恒定律（反应前后原子数 目相等）
试一试：
看看谁最先写出氢气在氧气中燃烧生成水 化学方程式？
化学方程式书写步骤(以磷在氧气中燃烧为例）
1、现有一反应A＋B→C＋D，有10gA 和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B 无剩余，生成4g的C，则生成D的质量 为 8g 。
2、根据质量守恒定律，2L氢气和1L 氧气反应能生成3L水，这句话对吗？
不对
3.化学反应前后:①物质的化学性质 ② 原子的种类
③元素的种类 ④分子的数目 ⑤反应物质量总和与
判断题
⑴反应前各物质的质量总和，一定等于反应
后生成的各物质的质量总和。 （ ×）
⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应
后各生成物的分子个数相等。 （ ×）
⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反
应前后的原子种类不一定相同。 （ × ）
⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于
反应后生成的各物质的质量总和。（ √ ）
实验结论：
白磷燃烧前的总质量等于燃烧后 的总质量
( þ¶ )
铁与硫酸铜
反应前后质量的测定
铁 硫酸铜
铁 硫酸铜
实验现象
• 溶液由蓝色变为浅绿色 • 铁钉表面析出一层红色物质
实验结论
铁与硫酸铜反应前后的总质量是相等的
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
质量守恒定律
物质之 间原子和分子
的个数比
表示反应物、 生成物各物质 间的质量比
化学方程式的意义
• 1宏观意义： 表示反应物，生成物和反应条件 表示碳和氧气发生反应，生成二氧化碳 表示反应在点燃条件下进行
• 2微观意义： 表示参加反应的各物质间的粒子数量关系
即粒子个数比 • 粒子个数比即化学式前面的化学计量数之
注意点 ②一切化学变化都遵循
质
③重点词语
量
守 恒
原理
①原子种类没有改变 ②原子数目没有增减 ③原子质量没有变化
定
律
运用
①进行有关的计算
②解释现象
3、在A+B→C+D的反应中，5克A和 一定的B恰好完全反应，生成3克C
和10克D，则B的质量是（ C ）
(A)18克 (B)7克 (C)8克 (D)6克
你 清 楚 吗？
化学方程式的含义
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 及反应的条件。
2、表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。 3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
回 忆……
请你以化学方程式：
△
2KMnO 4
K2MnO 4 +MnO2+O2↑
为例说一说化学方程式的含义。
活动探究
1、已知反应物的质量求生成物的质量
每12份质量碳和32份质量氧气在点燃 条件下反应生成 44份质量二氧化碳
考考你
化学方程式2H2＋O2 点燃 2H2O表示 A 氢气加氧气等于水 B 氢气跟氧气混合可生成水 C 在点燃条件下，每4份质量的氢气与32
份质量的氧气反应生成36份的水 D 2分子氢气与1分子氧气反应，生成2分
子水
C
4Al＋3O2 点燃2Al2O3
中世纪，我国乃至世界上普遍流行着 一种炼丹术，一些巫师，术士们认为
可以用硫磺（S），硝酸钾 （KNO3），木炭（C）等物质通过 一定的方法炼出金（AU）来，达到
点石成金的效果，这种说法对吗？为 什么？
2、推断物质的化学式
环保部门常用I2O5测定空气受CO污 染的程度,发生反应的化学方程式 为:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根据生成X的 多少，可以判断CO的含量，则X的化 学式为 CO2 。
3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
4、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气反应 生成284份质量的五氧化二磷。 质量比为 31∶40∶71
化学方程式的读法：
1宏观读法： 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化 碳
2微观读法：
每一个碳原子和一个氧气分子在点燃条 件下反应生成一个二氧化碳分子 ： 3质量读法：
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
再想想
向澄清 石灰水 中吹气
氢氧化钙＋二氧化碳→ 碳酸钙＋水
铁丝燃烧
木材的燃烧
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，
讨论质量守
根据质量守恒定律，参加反应的 恒定律时，
蜡烛和氧气的质量总和一定等于
生成物质量总和. 其中一定不发生变化的是 ( C)
A. ①②③④⑤
B. ①②③⑤
C. ②③⑤
D. ①③④
4.下列叙述符合质量守恒定律的是 ( C )
A.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液 B.2g氢气与18g 氧气反应生成20g水 C.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品
减少的质量等于生成氧气的质量 D.水蒸发成水蒸气的质量等于水的质量
参加化学反应的各物质的 质量总和，等于反应后生成的各 物质的质量总和。这个规律叫做 质量守恒定律。
适用范围：化学变化。
为什么在化学反应前后，物质发生 了变化，而总质量却不变呢？
H2O
破裂
重新组合
H2
聚集成
O2
分
原
破裂
子
子
新 重新组合 分
子
新 聚集成 物
质
通电
H2O
H2+O2
通电
原子重组
三不变 原子种类不变4个 原子数目不变2个
(1)发生反应的NaOH的质量。
(2)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01％)
小结：
根据化学方程式计算要求: 化学方程式要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记
原子质量不变6个
二变
4个
分子种类变2化个
物质种类变化6个
宏观
微观
元素种类 不
元素质量
物质的总质量 变
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
可能 改变
分子数目
二、质量守恒的原因：
种类
原子 （微 观）
数目 质量
不 变；
元 素 种类 （宏 观） 质量
物质总质量
不 变。
小结
①化学反应
解：设制取48g氧气需消耗纯净的双氧水的质量为X
MnO2
2H2O
2H2O + O2
22×34
32
X
2×34
32
X
= 48
48g 2×34×48g X=
32
= 102g
答：略。
g
*某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用 NaOH溶液吸收后，反应方程式如下：
2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O， 用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液 质量增重了0.64g，也就是说被吸收的SO2的质量为 0.64g 。已知此时空气的密度约为1.3 g / L，求：
比 • 表示反应物碳原子，氧分子和生成物二氧
化碳分子的粒子个数比为1：1：1
3质量意义： • 表示各物质之间的质量关系，
即各物质之间的质量比 • 质量比＝相对分子质量与化
学计量数乘积之比
化学方程式的涵义
点燃
4P + 5O2
2P2O5
4×31 5×32 2×142
你能说!
1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。 2、表示反应在点燃条件下进行
如：氢气在氧气中燃烧生成水
点燃
氢气 +氧气 → 水
该式子确实能表示反应物、生成 物及反应条件；但书写不方便、 国际上也不通用且不能体现质量
守恒定律。
化学方程式
用化学式来表示化学反 应的式子。
讨论:
化学方程式包 含哪些意义？
表示什么物质参 加反应，结果生
成了什么物质
点燃
C + O2
表示反应在什 么条件下进行
各状态的物 质均要讨论
生成的水蒸气和二氧化碳的质量
由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出，所 以蜡烛质量变小
三、质量守恒的应用 1、推断物质的组成元素
蜡烛在空气中燃烧后，生成二 氧化碳和水，试推断蜡烛中一定 含有_碳__氢__元素，可能含有_氧__元 素。