山东省聊城第一中学2020届高三上学期期中考试化学试题

山东省2020版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列变化中，属于化学变化的是（）A . 矿石粉碎B . 纸张燃烧C . 酒精挥发D . 冰雪融化2. （2分）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A . 豆浆B . 食盐水C . 碘酒D . 蔗糖水3. （2分） (2016高一下·承德期中) 元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A . 最外层电子数呈周期性变化B . 元素的相对原子质量逐渐增大C . 核电荷数逐渐增大D . 核外电子排布呈周期性变化4. （3分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列离子方程式中正确的是（）A . 碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 过量的氯化铁和锌反应，锌溶解：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+C . 醋酸和苯酚钠溶液的反应： O﹣+CH3COOH→ OH↓+CH3COO﹣D . 碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3++3HCO3﹣═Al（HCO3）3↓5. （2分）关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是（）A . 1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NAB . 12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键0.4 NAC . 由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH2 ，则电路通过电子一定为0.2NAD . 将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45NA6. （2分） (2017高二上·揭西期中) 实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的（）A . 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B . 每消耗1 mol HCl，转移电子的物质的量为2 molC . 每生成1 mol Cl2 ，转移电子的物质的量为2 molD . 生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质7. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是（）A . 加热固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐B . 用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在C . 将金属钠投入CuSO4溶液，可观察到有红色固体析出D . 向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色, 停止加热，便得到Fe(OH)3胶体8. （2分） (2014高二下·资阳期末) 下列几组判断均正确的是（）① 和互为同位素②O2和O3互为同素异形体③ 和为同分异构体④ 和为同一物质⑤ 和为同系物⑥ 和为芳香化合物A . ①②④⑤B . ①③④⑥C . ①②⑤⑥D . ②③④⑤9. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD （g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（）A . 正反应是吸热反应，m+n＞p+qB . 逆反应是吸热反应，m+n＜p+qC . 正反应是吸热反应，m+n＜p+qD . 逆反应是吸热反应，m+n＞p+q10. （2分）在一定温度下，容器内M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为2 M⇌NB . t2 min时，正逆反应速率相等，反应达到平衡C . t3 min后，正逆反应仍在进行D . t3～t4 min时，v正（N）=v逆（M）11. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 关于化学反应与能量的说法中错误的是（）A . 如图所示的反应为放热反应B . 化学反应中有物质变化也有能量变化C . 需要加热的化学反应不一定是吸热反应D . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量12. （2分）(2018·辽宁模拟) 常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。

山东省2020年高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A . Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO2C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼2. （2分） (2018高二下·南宁月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒3. （2分） (2017高一上·诸暨期中) a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A .B . LC . LD .4. （2分） (2018高二下·周口月考) 在①丙烯②四氟乙烯（CF2＝CF2）③氯苯④环已烯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A . ①②B . ③④C . ②③D . ②④5. （2分）(2017·浙江模拟) 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是（）RX Y ZA . 元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B . 元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C . R，X，Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D . Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应6. （2分）如图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是（）A . 装置中铜是负极B . 铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑C . 电流的方向是从铁经导线流向铜D . 构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快7. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验操作能达到目的是（）A . 用PH试纸测定次氯酸溶液的pHB . 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C . 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体D . 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分）(2017·南通模拟) 【实验化学】偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制造偶氮苯的实验步骤如下：步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管：加入少量镁粉，立即发生反应．步骤二：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30min．步骤三：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤．步骤四：用95%的乙醇重结晶．（1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是________．镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是________．（2）步骤三中析出固体用冰水洗涤的原因是________．若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有________．（3）取0.1g偶氮苯，溶于5mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射．用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入装有1：3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示．①实验中分离物质所采用的方法是________法．②由实验结果可知：________；利用该方法可以提纯反式偶氮苯．三、综合题 (共2题；共18分)9. （10分） (2016高二上·社旗开学考) 盛有NO和NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．（1）写出有关反应的化学方程式．（2）原混合气体中NO和NO2的体积比是多少？10. （8分）(2018·淄博模拟)（1）在一定条件下：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在两个均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2O)/n(CO)]充入H2O(g)和CO，CO的平衡转化率α(CO)与温度的关系如下图所示。

2020-2019学年度山东省聊城一中第一学期高三期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 He—4 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 K—39 Ca—40 I—127 Al—27 Fe—56 Ag—108第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列叙述正确的是（）A．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中发生还原反应B．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素既可能被氧化也可能被还原C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碘盐中的碘可以直接用淀粉检验2．下列说法正确的是（）A．需加热才能进行的反应一定是吸热反应B．煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化C．Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质之一是分散质微粒可通过滤纸D．含有金属元素的离子一定都是阳离子；只含有非金属元素的离子一定是阴离子3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下．．．．．能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③B．②⑤C．①②④D．②③④⑤4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③B．③④C．①②D．①③④5．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色6．某元素原了的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的核电荷数为（）A．11 B．15 C．17 D．347．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素B．R一定是IV A族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

2019-2020学年山东省聊城一中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）A．明矾与水反应生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D．《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也“。

这种方法是分液2．分类是化学学习和研究的常用方法之一。

下列物质的分类正确的是（）A．H2O、H2CO3、NH3都是氧化物B．食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D．液氧、氨水、铁都是常用纯净物3．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。

向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol•L﹣1盐酸。

此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。

则下列叙述中正确的是（）A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L﹣1B．甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3C．当0＜V（HCl）＜10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH﹣+H+═H2OD．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL（标准状况）4．一定量的某磁黄铁矿（主要成分Fe x S，S为﹣2价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g硫单质、0.425mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是（）A．该盐酸的物质的量浓度为4.25 mol•L﹣1B．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 LD．该磁黄铁矿中Fe x S的x＝0.855．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol•L﹣1戊溶液的pH大于2．上述物质转化关系如图所示。

2020年山东省聊城市第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对下列实验事实所列出的相应结论正确的是C2. 下列事实与氢键无关的是（）A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 水结成冰体积膨胀，密度变小C. NH3易液化D. 在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高参考答案：A略3. 把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④氯离子的浓度。

对反应速率有影响的是（）A. ①②B. ③④C. ①②③④D. ①②③参考答案：D 略4. 下述实验不能达到预期目的的是A略5. 室温下，将0．05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质。

有关结论正确的是B6. 要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为（）①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③参考答案：C略7. 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为17、中子数为20的氯原子B．氯离子（C1－）的结构示意图C．氯气分子的电子式D．氯乙烯分子的结构简式H3C－CH2Cl参考答案：C试题分析：A、左上角为质量数，数值应为37，故错误；B、题目中结构示意图应为氯原子的，氯离子的结构示意图为，故错误；C、满足8电子稳定结构，故正确；D、氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，故错误。

8. (08江南十校)氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L－1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若m g的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A、（m－1.6）gB、（m－2.4）gC、（m－3.2）gD、无法确定参考答案：答案：B9. 下列实验操作与实验目的或结论一致的是()参考答案：C略10. 下列叙述中，正确的是( )A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) ＋ 2O2(g) === CO2(g) ＋ 2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：, ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D．常温下，反应C(s) ＋ CO2(g) === 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0参考答案：D【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，选项A不正确；氢气和氮气生成氨气的反应是可逆反应，转化量不能确定，所以选项B 中不能计算反应热大小，不正确；氢原子生成氢气的反应是放热反应，即氢气的总能量小于氢原子的总能量，所以选项C不正确；选项D中反应是熵值增加的，反应不能自发，说明反应一定是吸热反应，选项D正确，答案选D。

山东省聊城市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2020·柳州模拟) 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向盛有稀溶液的试管中加入的溶液试管口出现红棕色气体溶液中的被还原为B 向某钠盐X溶液中加入盐酸，将产生的气体通入酸化的溶液中有白色沉淀产生反应生成的气体可能为C向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释溶液红色变浅溶液中所有离子的浓度均减小D用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察，火焰呈黄色溶液中的金属阳离子只有A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2020高二下·乌鲁木齐期末) 下列有关焰色试验说法中正确的是（）A . 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，不含K＋B . 焰色试验中需用盐酸洗净铂丝C . 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D . 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色3. （2分）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS②NH3③SO3④FeCl3⑤NO2 ．A . ①③⑤B . ①②③⑤C . ①②④⑤D . 全部4. （2分）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm 之间的磁流体．下列说法中正确的是（）A . 所得的分散系属于悬浊液B . 该分散系能产生丁达尔效应C . 所得的分散系中水是分散质D . 将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质5. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂B选择正确的是（）A . 稀H2SO4B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . Na2SiO3溶液6. （2分） (2019高一上·拉萨期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种: 、、、、、、、、 .向该溶液中加入铝粉,只放出 ,则溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种7. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

山东省聊城第一中学2020届上学期高三年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－ Cr－52 Fe－56 Zn－65第I卷（选择题）一、选择题（共15小题，45分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）A．明矾与水反应生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D．《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也"。

这种方法是分液2．分类是化学学习和研究的常用方法之一。

下列物质的分类正确的是（）、H2CO3、NH3都是氧化物 B食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物C烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D液氧、氨水、铁都是常用纯净物3．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。

向甲、乙两溶液中分别滴加•L﹣1盐酸，反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。

则下列叙述中正确的是（）A．原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol•L﹣1B．甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3C．当0＜V（HCl）＜10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为 OH﹣＋ H＋＝H2OD．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL（标准状况）4．一定量的某磁黄铁矿（主要成分FeS，S为﹣2价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g硫单质、 FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋．则下列说法正确的是（）A．该盐酸的物质的量浓度为 mol•L﹣1B．该磁黄铁矿FeS中，Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为3：1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 LD．该磁黄铁矿中FeS的＝5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素是地壳中含量最多的金属元素；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为有特殊气味的酸性气体，常温下•L﹣1戊溶液的，中子数为n，则下列论断正确的是（）A．这种元素的相对原子质量为m＋nB．若碳－12原子质量为wg，则此原子的质量为（m＋n）wgC．不能由此确定该元素的相对原子质量D．核内中子的总质量小于质子的总质量8．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一族的是（）A．3 5.6L15.75g ol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2I﹣＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl﹣D．向饱和 Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH：Ca2＋＋HCO3＋OH﹣＝CaCO3＋H2O13．二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（各种转化见图）。

山东省2020年高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017·南开模拟) 化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）A . 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机离分子化合物C . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D . 可用Si2N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品2. （2分） (2018高二上·云南期中) 2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。

烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应。

如图表示：；则丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃种类数为（）A . 3B . 4C . 5D . 63. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，则下列说法中正确的是：（）A . 加热条件下，1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NAB . 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－C . 常温常压下，2.8gN2和2.8g CO所含电子数均为1.4NAD . 标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA4. （2分） (2016高一下·金台期中) a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A . d元素的非金属性最强B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物C . a可与c、d元素分别形成离子化合物D . b、c、d在化学反应中均易得到电子5. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2 ，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D6. （2分）溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=lg．室温下，将0.01mol•L﹣1盐酸逐滴滴人20.00mL 0.01 mol•L﹣1氨水中，溶液的AG变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 室温下，0.01 mol•L﹣l盐酸的AG=12B . M点时溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）C . M点加入盐酸的体积大于20.00 mLD . M点以后NH的水解程度逐渐增大7. （2分）常温下，不溶于浓H2SO4 ，也不溶于浓HNO3和浓NaOH溶液的金属是（）A . 铁B . 钠C . 镁D . 铜二、解答题 (共5题；共41分)8. （11分） (2016高二上·弥勒期中) 乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成．有关物质的物理性质见表．合成过程如下：第一步：将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯．乙酸1﹣丁醇乙酸丁酯熔点/℃16.6﹣89.5﹣73.5沸点/℃117.9117126.3密度/g•cm﹣3 1.050.810.88水溶性互溶互溶不溶（1）上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序（填字母）C→F→________→________→________→________．（2） C装置中除了装有1﹣丁醇和过量的乙酸外，还需要加入________、________．装置C中冷凝管的作用是：________；（3）步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是________．A装置中Na2CO3溶液的作用是________．（4）装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在________（填上、下）层．（5）第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有________（写出两种物质的结构简式）．9. （6分） (2016高二上·黑龙江期中) 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO 或CO2来生产燃料甲醇．已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示：化学反应平衡常温温度（℃）500800①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）K1 2.50.15②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）K2 1.0 2.5③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）K3（1）反应②是________（填“吸热”或“放热”）反应．（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则平衡状态由A变到B 时，平衡常数K（A）________K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．（3）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=________（用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻时，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L﹣1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆（填“＞”“=”或“＜”）．（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）﹣t（反应时间）变化曲线Ⅰ如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条是________．10. （6分） (2015高一上·青岛开学考) 人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的________；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝________，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式：________．（2）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：①A、B、C三种金属的活动性顺序为________．②金属C是________，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：________．11. （10分）(2018·福建模拟) 氯磺酰氰酯(结构简式为 )是一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中， K5[Co3+O4W12O36](简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。

高三上学期第一次阶段性测试化学试题说明：①本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间为100分钟。

②可能用到的相对原子质量： H— 1 O— 16 Na —23 Al —27 Cu—64 S—32C—12 N—14 K—39 I—127 Mg—24第Ｉ卷选择题（共60分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填在答题卡上；2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

一、单项选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案。

）1．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（）A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）22．下列说法正确的是（）Ａ．只含一种分子的物质是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物Ｂ． SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质Ｃ．纯水、BaSO4饱和溶液的导电性都很小，因为它们都是弱电解质Ｄ．酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物3.安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是（）Ａ．每生成16 mol N2转移30 mol电子Ｂ．NaN3中氮元素被还原Ｃ．N2既是氧化剂又是还原剂Ｄ．还原产物与氧化产物质量之比为1∶154.24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（）Ａ．0 Ｂ．+2 Ｃ．+3 Ｄ．+6 5．下列操作不能达到目的的是（）选项目的操作A 配制100 mL 1.0 mol·L—1CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤6.某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的的是（）①只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl—和0.1 mol NO3—的溶液②只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO32—和0.1 mol Cl-的溶液③pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液④室温下pH=3的含有H+、K+、SO42—的溶液Ａ．①③④Ｂ．④Ｃ．②④Ｄ．②③④7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）Ａ．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2N A个电子，则阳极产生22.4 L气体Ｂ．2 L 0.05 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1N AＣ．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同Ｄ．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A8.下列有关溶液组成的描述合理的是（）Ａ．在Fe2（SO4）3溶液中可以大量存在：K+、Fe2+、Cl—、Br—、SCN—Ｂ．在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2-、SO42—、CO32—Ｃ．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3—、Cl—Ｄ．在碱性溶液中可以大量存在：S2O32—、AlO2—、SiO32—、S2-、Na+9．下列说法正确的是（）A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯C．Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O D．Li在空气中燃烧生成Li2O210．下列说法正确的是（）A．足量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2B．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含Fe2+C．镁铝合金的熔点和硬度都比纯铝和纯镁的大D．Al2O3熔点高，可作耐火材料11．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（）A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO12.设N A为阿伏加德罗常数的值。

山东省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二上·河北开学考) 化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A . 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B . 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D . PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列化学用语表述正确的是（）A . 二氧化碳的电子式:B . 氯化氢的电子式：C . CH4分子的比例模型：D . 水的电离方程式：H2O=H++OH-3. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（）A . CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键B . 在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si﹣O键C . 5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子D . NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子4. （2分） (2016高一上·南阳期末) 如图是某些实验的部分装置，其中能达到实验目的是（）A . 1和2B . 3和4C . 1和4D . 全部5. （2分）下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 熔点：Li＞Na＞KB . 还原性：HCl＜H2S＜PH3C . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D . 原子半径：Na＜Mg＜Al6. （2分） (2016高三下·即墨月考) 已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，石墨：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．根据此判断，锌片是（）A . 负极，并被氧化B . 负极，并被还原C . 正极，并被氧化D . 正极，并被还原7. （2分）(2018·文山模拟) 已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是（）A . 大于6.7B . 小于6.7C . 等于6.7D . 无法判断二、综合题 (共4题；共20分)8. （5分） (2016高三上·伊宁开学考) 如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深．请回答：（1）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________．（2）现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为________．（3） Fe（OH）3胶体的制备有严格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe（OH）3胶体，结果很快就生成了红褐色的沉淀．他测得溶液的pH=5，则此时溶液中c（Fe3+）=________mol/L．（己知Ksp=1×10﹣36）．（4）若用甲烷燃料电池（电解质溶液为2L2mol/LKOH溶液）提供电源，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积VL．当消耗CH4的体积在44.8＜V≤89.6时，此时电源中B极发生的电极反应为：________．9. （5分）含氮、磷元素的废水进入水体而造成的水体富营养化污染越来越严重，但人们也一直在寻找保护措施．环境专家认为可以用金属铝将水体中的，还原为N2 ，从而消除污染．其反应的离子方程式是：+Al+H2O→N2↑+Al（OH）3+OH﹣（1）请配平上述离子方程式________（2）现运用该法要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的（设氮元素都以的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝________g．（3）工业废水中的NaNO2可采用加入适量NH4Cl的方法除去，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为________．（4）有人认为金属镁与铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．①写出镁和含氮废水反应的离子方程式________．②已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得，电解熔融氯氧化镁的化学方程式为________．若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水________kg．10. （5分）(2015·自贡模拟) 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．（1） I．已知反应 Fe2O3（s）+CO（g）⇌ Fe（s）+CO2（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，应经过l0min 后达到平衡．①CO的平衡转化率=________②欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________．a．提高反应温度b．增大反应体系的压强c．选取合适的催化剂d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触（2）Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：①从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=________．②已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式________．③若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：则下列关系正确的是________A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．11. （5分）均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。