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人教版化学九年级上册第四单元《自然界的水》复习教案一. 教材分析人教版化学九年级上册第四单元《自然界的水》主要介绍了水的性质、水的净化和保护水资源等方面的知识。
本单元共包括三个课时，分别是《水的性质》、《水的净化》和《保护水资源》。
本教案主要针对第四单元的整体内容进行复习，帮助学生巩固已学知识，提高解决问题的能力。
二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了关于水的常识以及简单的化学知识。
但在保护水资源方面，部分学生可能缺乏实际操作经验。
因此，在教学过程中，需要关注学生的个体差异，针对不同学生的实际情况进行引导和讲解。
三. 教学目标1.理解水的性质，掌握水的净化和保护水资源的方法。
2.提高学生的实验操作能力，培养学生的观察能力和解决问题的能力。
3.增强学生的环保意识，养成节约用水的良好习惯。
四. 教学重难点1.水的性质：学生需要理解并掌握水的密度、比热容、溶解性等基本性质。
2.水的净化：学生需要了解各种净水方法的原理和操作步骤。
3.保护水资源：学生需要掌握水资源保护的重要性以及具体措施。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生思考和探讨问题，激发学生的学习兴趣。
2.利用实验、图片、视频等教学资源，帮助学生直观地理解知识。
3.分组讨论与合作，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
4.注重实践操作，提高学生的动手能力。
六. 教学准备1.准备相关实验器材和实验药品，确保实验安全可靠。
2.收集与水资源保护相关的案例和资料，用于课堂讨论和拓展。
3.设计好教学课件，突出重点内容，便于学生理解和记忆。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用课件展示自然界的水景象，引导学生关注水资源，激发学生的学习兴趣。
提问：“你们知道水有哪些性质吗？请举例说明。
”2.呈现（10分钟）回顾水的性质、水的净化和保护水资源的相关知识。
通过课件呈现各种净水方法的操作步骤，以及保护水资源的具体措施。
3.操练（15分钟）学生分组进行实验，验证水的性质。
第四单元物质构成的奥秘[考点梳理］考点1 原子的构成⒈构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量重要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：⑴由一个字母表达的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。
⑵由两个字母表达的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。
⒊元素符号表达的意义：⑴表达一种元素；⑵表达这种元素的一个原子。
例如： ①表达氢元素H 2H ：表达二个氢原子②表达一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。
考点5 物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。
例如：⑴ 是由水分子构成的 ⑵金是由金原子构成的 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由 氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6 元素周期表简介 ⒈元素周期表的结构————元素符号 ———— 元素名称 ————相对原子质量 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
化学第四单元知识点总结第四单元：化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的速率，通常是摩尔/升或克/升。
1.反应速率的定义反应速率是指在一定时间内反应物消耗或生成物产生的速率。
反应速率可由反应物质量的变化量与时间的比值来表示。
2.反应速率的计算反应速率的计算可通过实验室测定反应物的消耗或生成物的产生量来确定，然后将其与时间进行比较得出。
3.影响反应速率的因素反应速率受温度、浓度、催化剂、表面积等因素的影响。
温度升高时，反应速率一般会增加；浓度增加也会使反应速率增加；催化剂能降低反应活化能，因此可以提高反应速率；表面积增大可以使反应物更容易发生接触，从而促进反应速率。
4.反应速率实验方法实验室常用的测定反应速率的方法包括收集气体体积或者测量溶解物浓度的变化等。
5.反应速率的公式反应速率常用下式来表示：反应速率= △产物/△时间= -△反应物/△时间6.反应速率和化学动力学化学动力学是研究反应速率与反应条件之间关系的科学。
化学动力学可以用来预测反应速率的变化，了解反应机理等。
7.反应速率与平衡常数反应速率与平衡常数之间存在联系。
当反应达到平衡时，正向反应速率等于逆向反应速率，反应速率之间的比值即为平衡常数。
8.反应速率与反应机理反应速率不仅受反应物浓度的影响，还受反应机理的影响。
反应速率可以通过对反应机理的掌握进行调节和改善。
9.反应速率与工业生产反应速率对于工业生产具有重要意义，合理调节反应速率可以提高生产效率，减少资源消耗。
10.反应速率的实际应用反应速率的实际应用包括化学工业、医药制备、环境保护等领域。
11.反应速率的影响因素温度：一般情况下，温度增加，反应速率也会增加。
因为温度升高会增加分子的能量，使分子活动更加剧烈，反应速率增加。
但同样，当温度达到一定程度时，反应速率也会减小。
浓度：浓度增加会增加反应速率，反应物越集中，碰撞机会越大，自然反应速率就越快。
而浓度减小则会减小反应速率。
第四单元物质构成的奥秘知识脉络图一、课前预习：1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数= =决定元素种类（3）原子的质量主要集中在上（4）三决定决定元素化学性质（4）相对原子质量≈决定原子的质量说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有的一类的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是。
（2）表示方法————拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发*排列依据*d、分类e地壳：、、、；细胞：、、；3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe 3+ ： （2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图（3）与原子的区别与联系二、物质的组成的表示： 1、化合价a 、写法及意义： Mg ：镁元素化合价为+2价 MgCl 2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b 、几种数字的含义Fe 2+ 3 Fe 2+： 2H 2O ， c 、化合物中各元素 为零d 、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为 2、化学式 （1）写法:a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用 表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 。
b 化合物：正价在前，负价在后（ 、 除外）（2）意义：如化学式H 2O 的意义：4点 化学式 Fe 的意义：3点 （3）计算：a 、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b 、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c 、计算物质中某元素的质量分数例1、计算NH 4Cl 中氮元素的质量分数 2、NH 4NO 3 中氮元素的质量分数3、CO （NH 2）2 中氮元素的质量分数例2、“神舟六号”宇宙飞船试验成功，表明我国载人航天技术有了重大突破。
初中化学第四单元知识点总结归纳一、原子的构成。
1. 原子的结构。
- 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核是由质子和中子构成（氢原子除外，氢原子没有中子）。
- 质子带正电，中子不带电，电子带负电。
- 在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
原子呈电中性，因为原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等。
2. 相对原子质量。
- 定义：以一种碳原子（碳 - 12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
- 计算公式：相对原子质量=(一个原子的实际质量)/(一个碳 -12原子质量×frac{1){12}}- 相对原子质量≈质子数 + 中子数。
二、元素。
1. 元素的概念。
- 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
- 元素的种类由质子数决定，不同种元素的本质区别是质子数不同。
2. 元素符号。
- 书写：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如H、He、Cu等。
- 意义：- 宏观意义：表示一种元素；例如H表示氢元素。
- 微观意义：表示这种元素的一个原子；例如H表示一个氢原子。
- 对于由原子直接构成的物质（如金属、稀有气体、某些固态非金属），元素符号还表示这种物质；例如Fe表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质。
3. 元素周期表。
- 元素周期表共有7个横行，18个纵行。
每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
- 原子序数 = 质子数 = 核电荷数。
- 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构、元素的性质等。
三、离子。
1. 核外电子的分层排布。
- 电子层：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量高的离核远，能量低的离核近。
通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
第四章化学方程式一：质量守恒定律1：概念。
2：反应前后各物质质量相等的原因：在一切化学变化中，反应前后原子的种类没有，原子的数目没有，原子的质量也没有，所以，化学反应前后各物质的必然相等。
二：化学方程式1：化学方程式：2：化学方程式可表明[ ]①反应物和生成物各是什么；②符合质量守恒定律；③反应物和生成物各物质之间的质量比；④反应物和生成物之间分子(或原子)数的关系。
A．①② B．①③ C．②④ D．都可表明3：化学方程式中符号的含义：“+”，“=”，“↑”，“△”，“↓”。
4：在3Fe+2O2Fe3O4的反应中，_____份质量的铁跟_____份质量的氧气反应，生成_____份质量的四氧化三铁。
5：写出下列反应的化学方程式：镁在空气中燃烧：铁在氧气中燃烧：氢气中空气中燃烧：红磷在空气中燃烧：硫粉在空气中燃烧：碳在氧气中充分燃烧：水在直流电的作用下分解：加热碱式碳酸铜：镁和稀硫酸反应：铝和稀硫酸反应：锌和稀硫酸反应：铁和稀硫酸反应镁和稀盐酸反应：铝和稀盐酸反应：锌和稀盐酸反应：铁和稀盐酸反应：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：加热高锰酸钾：三：根据化学方程式的计算1：在反应“C + O2点燃CO2”中，碳、氧气和二氧化碳的质量比为12:32:44 是指每反应12份质量的碳，同时就有份质量的氧气参加反应，生成份质量的二氧化碳。
2：用28克铁跟足量的稀盐酸反应，可制得氢气-多少g？第四章测试题一、选择题1、化学反应前后必定发生改变的是（）A、元素种类B、原子数目C、分子种类D、物质的质量总和2、下列说法不符合质量守恒定律的是（）A、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了B、木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了C、2 g氢气与 8 g氧气反应生成了 10 g水D、8g氢气与8g氧气反应生成了9g水3、对化学变化前后描述正确的是（）A、是分子运动的过程B、是分子重新组合的过程C、是元素种类变化的过程D、是原子重新组合的过程点燃4、根据质量守衡定律判断，2AB 2 + B 2 = 2M ，M 的化学式是（ ）A 、A 2B B 、 AB 2C 、 B 3AD 、 AB 35、a g 硫在b g 氧气中恰好完全燃烧，生成c g 二氧化硫，下列叙述不正确的是（ ） A 、a 与 b 之和等于 c B 、反应前后硫原子总数、氧原子总数不变 C 、反应前后分子总数不变 D 、反应前后硫元素和氧元素不变6、书写锌与稀硫酸反应的化学方程式时不需要用到的条件符号是 （ ） A 、“ + ” B 、 “ = ” C 、“ △ ” D 、 “ ↑ ”7、用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为64克，则消耗掉氢气的质量 （ ）A 、小于2克B 、等于2克C 、大于2克D 、无法确定8、取 M 克的CuO ，与氢气完全反应后得到 n 克的Cu ，同时用去 W 克的氢气，则 Cu 的相对原子质量是 （ ）A 、16n/（M-n ）B 、16M/(M-n)C 、2n/WD 、（n-M ）/16M9、将 13克某金属 R 放人足量的盐酸中，使其充分反应，生成 RCl 2型化合物共放出0.4克H 2，则R 的相对原子质量为（ ）A 、13B 、26C 、52D 、65 10、某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于该物质组成的判断中，正确的是（ ） A ．一定含有碳、氢、氧三种元素 B ．一定含有碳、氢元素，但肯定不含氧元素 C ．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D ．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素 11、下列反应中，不属于置换反应的是A 、 Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2B 、 Fe 2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2C 、 Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + CuD 、 CuO + H 2 = Cu + H 2O12、在 X + 2O 2 = CO 2 + 2H 2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为 （ ） A 、C B 、 CO C 、 CH 4 D 、 C 2H 5OH13、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平衡，再往两烧杯中分别加入等质量的 Mg 和 Zn 待烧杯中的 Mg 和 Zn 全部反应完毕后，天平的指针 （ ） A 、仍然留在原来的位置 B 、不能停止 C 、偏向Zn 的一边 D 、偏向Mg 的一边 14、下列化学方程式书写正确的是（ ） A 、2 + H 2 B 、 4Fe + 3O 22O 3 C 、2KMnO 42MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ C 、CuO + H 2 2 O 15、某二价金属 2 g 与适量的稀 H 2SO 4完全反应后得到 10 g 硫酸盐，则该金属的相对原子质量是（ ）A 、 65B 、56C 、24D 、2316、下列物质在一定条件下都会分解，生成氧气，若相同质量的下列物质完全分解，生成O 2的质量最多的是（ ）A 、HgOB 、 KMnO 4C 、H 2OD 、 KClO 317、在反应 A 2 + 2AB 2 = 4AB 中，1克 A 2 与足量的AB 2 反应生成 5 克AB ，则A 2与AB 2 的相对分子质量之比为（ ）A 、3：4B 、4：3C 、1：2D 、2：118、agKClO 3和bg 二氧化锰混合加热，完全反应后，可得到cgKCl ，则反应中得到氧气的质量为 [ ]A ．(a+b-c)gB ．b-cgC ．(a+b+c)gD ．a-cg19、下图横坐标x 表示 Mg 、Fe 的质量，纵坐标y 表示生成 H 2 的质量，能代表等质量的Mg 、Fe 分别与足量的盐酸反应的图像是（ ）20、已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）A、B的相对分子质量是80B、A的相对分子质量是28C、14克A参加反应可生成D 22克D、A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大二、填空题21、在一切化学反应里，由于反应前后，________种类没有改变，________的数目没有增减，____________的质量也没有变化，所以反应前后各物质的___________必然相等。
第一篇嗨呀，亲爱的小伙伴们！今天咱们来唠唠初三化学第四单元的那些事儿。
先来说说原子的构成。
原子就像一个小小的神秘世界，由原子核和核外电子组成。
原子核又包含质子和中子。
质子带正电，中子不带电，而核外电子带负电。
嘿，是不是有点像一个小小的宇宙在微观世界里运转？再讲讲离子。
离子就是原子或原子团得失电子后的产物。
得到电子变成阴离子，带负电；失去电子变成阳离子，带正电。
这就好比原子在玩电子的“加减法”游戏，超级有趣的！元素呢，那可是化学世界的基石。
具有相同质子数的一类原子的总称就是元素。
元素周期表就像是元素们的大舞台，它们按照一定的规律排列在上面。
还有相对原子质量，这可是衡量原子“体重”的重要指标哦。
通过相对原子质量，我们能比较不同原子的“轻重”。
化学式也很重要哒！它是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。
就像是物质的“身份证”，能告诉我们这种物质由哪些元素组成，以及它们的原子个数比。
化学价就像是原子之间的“交易规则”，不同的元素有不同的化合价。
记住常见元素的化合价，写化学式的时候可就轻松多啦！小伙伴们，这些知识点是不是很有意思呀？好好掌握它们，咱们在化学的世界里就能畅游无阻啦！第二篇亲爱的同学们，咱们又见面啦！今天来聊聊初三化学第四单元的知识点哟！原子的结构是不是让你感觉很神奇？原子核虽然小小的，但是却有着大大的能量。
质子和中子在里面“坚守岗位”，而电子就在外面欢快地“跳舞”。
离子的形成就像是一场电子的“迁徙”。
原子得失电子，身份就变啦，变成了带电荷的离子。
阴离子温柔地带着多余的电子，阳离子则勇敢地失去了一些电子。
元素周期表可厉害了！它就像一张神秘的地图，指引着我们去探索元素的世界。
每个元素都有自己独特的位置和特点，是不是很有趣？相对原子质量可别小瞧它，虽然计算有点小麻烦，但是能帮我们了解原子的“份量”。
化学式就像是一种密码，告诉我们物质的组成秘密。
通过它，我们能清楚知道各种元素是怎么组合在一起的。
九年级上册化学第四单元知识点九年级上册化学第四单元通常涉及基础化学概念和元素，这些知识点是学生理解更高级化学概念的基础。
以下是该单元可能包含的一些关键知识点，以及它们在教学大纲中的呈现方式。
# 第四单元：基础化学概念和元素一、物质的组成1. 物质的定义：- 物质是构成宇宙的任何可感知的实体。
- 物质可以是固体、液体或气体。
2. 元素和化合物：- 元素是不可分割的基本物质单位。
- 化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的物质。
3. 原子和分子：- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的单元。
二、元素周期表1. 周期表的结构：- 周期表由行（周期）和列（族）组成。
- 每个元素都有一个特定的位置，由其原子序数决定。
2. 元素的分类：- 主族元素（如氢、氧、碳等）。
- 过渡金属（如铁、铜、镍等）。
- 稀有气体（如氦、氖、氩等）。
3. 元素的性质：- 原子序数、电子排布、化学性质和物理性质。
三、化学反应1. 反应类型：- 合成反应：两种或更多物质结合形成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解成两种或更多物质。
- 置换反应：元素从一个化合物中置换出另一个元素。
- 双置换反应：两种化合物交换成分，形成两种新的化合物。
2. 化学方程式：- 描述化学反应的符号表示法。
- 平衡化学方程式的重要性。
3. 能量变化：- 放热反应和吸热反应。
- 能量守恒原理。
四、化学式和化学方程式的计算1. 化学式的书写：- 元素符号的书写规则。
- 化合物化学式的确定。
2. 化学方程式的平衡：- 质量守恒原理。
- 平衡方程式的步骤和方法。
3. 物质的量：- 摩尔概念的引入。
- 物质的量与质量、体积的关系。
五、实验安全和实验操作1. 实验室安全规则：- 个人防护装备的使用。
- 化学品的妥善处理和存储。
2. 基本实验操作：- 溶液的配制。
- 常见化学仪器的使用。
3. 实验数据的记录和分析：- 实验观察的记录方法。
九年级化学第四单元复习知识点1：水1、水的组成：电解水的实验（1）化学表达式：（2）气体产生位置：负极产生正极产生（3）产生氢气与氧气的体积比（4）检验：O2┄┄出气口放一根带火星的木条---木条复燃H2┄┄出气口点燃---气体能燃烧，产生的火焰（5）结论：①水是由组成的。
②1个水分子是由和构成的。
③化学变化中，分子而原子。
2、水的净化：自来水厂：沉淀、过滤、吸附、消毒⑪水的净化效果由低到高的是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是。
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
⑫过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”①一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。
（否则，过滤速度变慢）；②二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；漏斗内的液面要低于滤纸的边缘。
（否则，滤液仍浑浊）；③三靠：烧杯尖嘴紧靠；玻璃棒的下端要靠在的一边；漏斗的下端要紧靠（防止液滴飞溅）。
④玻璃棒的作用：。
过滤后，滤液仍然浑浊的原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损⑬硬水与软水A.定义: 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法：用，泡沫多浮渣少的为，泡沫少浮渣多的为。
C.硬水软化的方法：家庭：实验室：。
练习：1．如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是（）A．在水中可加入少量氢氧化钠以增强导电性B．反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2：1C．将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃的更旺，b管的气体被点燃D．由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的2、下列变化属于化学变化的是（）A．水汽化B．水结冰C．水电解D．水沸腾3.蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含A.水分子B.氧元素C.氧分子D.氧原子4、以下是净水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序正确的是（）①静置沉淀②过滤③吸附沉淀④蒸馏．A．①②③④ B．①④②③ C．①③②④ D．③①②④5.今年印尼由于海底地震引发海啸,为防止疾病传染,需对河水处理后方可饮用,常用的措施有:①加热煮沸②消毒③净水④自然沉降. 较合理的顺序是A.③①②④B.④①③②C.④③②①D.③①④②6．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（）A. 生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度B.用肥皂水可以区分硬水和软水C.水是一种重要的溶剂D.通过过滤可以除去水中所有的杂质知识点2：物质的分类归纳：混合物纯净物单质 化合物氧化物注意：混合物和纯净物与元素种类____________（填“有关”或“无关”）例题1：将下列物质的序号填入物质所属类别的空格内①空气 ②海水 ③液态氧 ④二氧化碳 ⑤高锰酸钾⑥冰水共存物 ⑦水银 ⑧氯化钾 ⑨5%的过氧化氢溶液 ⑩四氧化三铁⑪混合物_____________________ ⑫纯净物_____________________⑬化合物_____________________ ⑭氧化物_____________________⑮单质________________________例题2、判断下列物质的种类：练习：1.将下列物质：①空气；②氧气；③水；④高锰酸钾；⑤铁粉；⑥氮气；⑦稀有气体；⑧五氧化二磷；⑨海水；⑩过氧化氢，用序号填空：属于纯净物的有，属于混合物的有 ；属于单质的有 ，属于化合物的有 ；属于氧化物的有_______________ 。
2.下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的是（ ）A ．铁粉、硫磺粉B ．空气、二氧化碳C ．二氧化硫、氧气D ．水蒸气、冰3、下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）4.下图是表示气体粒子的示意图，其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是5．经分析知道某物质只含有一种元素，则该物质（ ）A ．可能是混合物B ．一定是纯净物C ．一定是单质D ．不可能是化合物知识点3：氢气（H 2）⒈物理性质(通常状况下) ：无色、无味、密度比空气小（向 排空气法收集）；难溶于水（ 法收集）⒉化学性质：可燃性---高能燃料；氢氧焰焊接切割金属 2H 2+O 2 点燃2H 2O 点燃前，要验纯知识点4：化学式例如：3H 2O 表示 个水分子。
3、化学式中右下角数字表示该分子中原子个数。
例如：H 2O 中的“2”表示一个水分子中有 个氢原子。
4、化学式的书写：化合物：一般按“正左负右，约简交叉”书写知识点5：化合价1、化合价的标注：在元素符号正上方先写“+”或“—”号，再写数字，数字为1时不省略。
（注意：与离子符号的区别）2、化合价与离子的联系：化合价与离子在数字和正负上完全一至。
3、化合价含义：例如： Mg ：表示 镁元素的化合价为+2价。
4、常见元素的化合价：_____、_____、_____、_____正一价，_____、_____、_____、_____正二价，氟、氯_____价，氧_____价。
铁_____、_____价5、写出常见的原子团及化合价氢氧根 、 价；硝酸根 、 价； 硫酸根 、 价碳酸根 、 价； 铵根 、 价6、化合物中各元素正、负化合价的代数和为 ，单质分子中元素化合价为 。
7、会求化学式中元素化合价，会根据化合价书写化学式。
例1：标出下列各组物质中加点元素的化合价：H 2S ．S ． S ．O 2 Na 2S ．O 3 H 2S ．O 4 例2：根据元素（或原子团）化合价，写出下列化合物的化学式：氧化镁 氧化亚铁 氢氧化钙 碳酸钠 氯化铁练习：+21、下列化学符号表示两个氢分子的是（）（A）2H （B）H2 （C）2H2（D）H2O2、下列各微粒符号中“2”的意义是：①2N ；②CO2③2CO2第一个2表示________________第二个2表示_______________________+2④MgO___________________⑤2NH33、下列符号中，既可用来表示一种物质，又可用来表示一种元素，还可用来表示一个原子的是（）A、CB、OC、2CD、CO4、下列符号只有微观意义的是（）A．Cl2B．2N2C．Cu D．CO25、化学用语可准确、简洁的记录、表达和交流化学信息。
请用化学符号填写⑪3个水分子______，⑫2个硫原子_ __，⑬4个钙离子_ ____⑭四氧化三铁⑮氧化钙中钙元素显+2价：；6、.在H2、、、、H2O 、Ca(OH)2、H2SO4四中物质中，都含有（）A.两个氢原子B.两个氢元素C.一个氢分子D.氢元素7、下列说法中正确的是（）A、在H2中氢元素显+1价B、非金属元素在化合物里，一定显负价C、一种元素在同一种化合物里，只能显示一种化合价D、在Fe2O3中铁元素显+3价8、标出下列加点元素的化合价：M．nO2M．nCl2M．n CaM．nO4KM．nO49、根据元素（或原子团）化合价，写出下列化合物的化学式：氧化铝氧化铁氧化亚铁硫酸铁硫酸亚铁硫酸锌碳酸钠氢氧化铝氯化钡硝酸银10. 下列化学式书写正确的是（）A、AlO（氧化铝）B、CaCl2（氯化钙）C、K(OH)（氢氧化钾）D、HSO4（硫酸）11.“酒驾”是当前热门话题之一。
交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为（）。
A +2价B+5价 C +6价D+7价12、元素M在化合物中只有一种化合价，则下列化学式有错误的是（）A、M(OH)2B、MCl3C、M2(SO4)3D、M2O313．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（）A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④①14．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）A．Na2SO4和SO3B．SO2和SO3C．SO2和H2SO3D．S和H2S15、甲醛（CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一，下列有关甲醛是说法中正确的是（）A 甲醛是有碳，氢，氧三种元素组成的B 甲醛是由碳原子和水分子构成的C 甲醛分子由碳原子，氢分子和氧原子构成的D 甲醛由一个碳元素，两个氢元素和一个氧元素组成16. 钙是人体中含量较多的元素之一，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发行不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。
人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙［Ca10(PO4)6 (OH) 2］晶体的形式存在于骨骼和牙齿中。
下列对羟基磷酸钙的说法中错误的是（）A．羟基磷酸钙属于混合物 B．羟基磷酸钙的一个分予中含有44个原子C．羟基磷酸钙由四种元素组成 D．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5价知识点6：相对分子质量的有关计算⑪、物质的相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。
（相对原子量×角码再相加）例1、CO2的相对分子质量= = ；Ca(OH)2的相对分子质量= =2KMnO4的相对分子质量= = 。
例2、Ca(OH) 2的相对分子质量计算方法是（）A、（40+16+1）×2B、40+（16+1）×2C、40+16+1×2D、40×（16+1）×2⑫、化合物组成元素的质量比（相对原子质量×角码再相比）例3、CO2中碳、氧元素的质量比为 = 。
CO (NH2) 2中碳、氧、氮、氢元素的质量比为 = 。
例4、已知铁的某氧化物中铁元素与氧元素之比为7：9，该氧化物的化学式为。
⑬、化合物中某元素的质量分数例5、CaCO3中Ca元素的质量分数为 = 。
NH4NO3中氮元素的质量分数为 = 。
⑭、计算一定质量的化合物中含某元素的质量计算公式：①某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数②变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中某元素的质量分数例6：44g CO 2中碳元素的质量为g CO2中含氧元素64 g，22 g与g CO所含有的氧元素相等。
练习：1、葡萄糖是人体内最重要的供能物质，其化学式为C6H12O6，下列有关葡萄糖的叙述不正确的是（）（A）葡萄糖属于有机物（B）葡萄糖中碳元素的质量分数为40%（C）葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比是1:2:1（D）葡萄糖的相对分子质量为1802．过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂。
下列说法正确的是( )A、它是由碳、氢、氧三种元素组成的B、过氧乙酸分子中含有氧气分子C、它的相对分子质量为60D、其中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:33、2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest）,有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷。
