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压轴题13 水溶液中微粒变化图像题水溶液中的离子平衡是高考的重点，主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K sp、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。
近年来将离子反应与图像有机结合起来进行命题，很好地考查学生的观察能力、获取信息采集处理数据的能力、图形转化能力和推理判断能力。
题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
预计2023年高考，对数、分布系数图象将成为水溶液中的离子平衡的高考新宠，命题设计更趋新颖灵活，综合性强，难度较大。
考查重点落在考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。
电解质溶液中粒子浓度大小的比较1．(2022•辽宁省选择性考试)甘氨酸(NH 2CH 2COOH)是人体必需氨基酸之一、在25℃时，NH 3+CH 2COOH 、NH 3+CH 2COO -和NH 2CH 2COO -的分布分数【如()()()()()2-2--2-2c A δA =c H A +c HA +c A 】与溶液pH 关系如图。
下列说法错误的是( )A ．甘氨酸具有两性B ．曲线c 代表NH 2CH 2COO -C ．NH 3+CH 2COO -+H 2O NH 3+CH 2COOH+OH -的平衡常数K=10-11.65D ．c 2(NH 3+CH 2COO -)＜c (NH 3+CH 2COOH) · c (NH2CH 2COO -)2．将Cl 2缓慢通入1L0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中，反应过程中无CO 2逸出，用数字传感器测得溶液中pH 与c(HClO)的变化如图所示。
已知K a1(H 2CO 3)=10-6.3，K a2(H 2CO 3)=10-10.3。
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电解质溶液中的图像及分析
1.(2022湖南湘潭二模)常温下,向饱和氯水中以恒定的速率滴加NaOH 稀溶液,溶液pH 随时间的变化如图所示。
若溶液中氯元素仅考虑以HClO 、Cl 2、Cl -、ClO -形式存在,且HClO 不分解,下列说法错误的是( )
A.M 点:c (H +)>c (Cl -)>c (HClO)
B.水的电离程度:M 点<N 点
C.反应过程中存在c (HClO)+c (ClO -)=c (Cl -)
D.从M 点到P 点,溶液中的c (OH -)c (ClO -)值减小
2.(2022广东深圳第一次调研)甲胺(CH 3NH 2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH 3NH 3Cl)。
25 ℃时,向一定体积0.01 mol ·L -1CH 3NH 2水溶液(对应图中M 点)中缓慢通入HCl 气体,溶液的pH 与pOH[pOH=-lg c (OH -)]的关系如图所示。
下列叙述不正确的是 ( )
A.图中a =2.7,b =7
B.该过程中,c (OH -)c (CH 3NH 2)增大
C.Q 点溶液中溶质为CH 3NH 3Cl 和CH 3NH 2
D.N 点溶液中:c (CH 3N H 3+)=c (Cl -)
3.(2022安徽马鞍山三模)MOH 是一种一元弱碱,25 ℃时,向20.0 mL 0.1 mol·L -1 MOH 溶液中滴加0.1 mol·L -1盐酸V mL,混合溶液的pH 与
lg c (M +)c (MOH )的关系如图所示。
下列说法
错误的是( )。
水溶液中的曲线图像1. 25 ℃,向20 mL 0.1 mol·L-1的H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1的KOH溶液,滴定曲线如图,下列说法不正确的是()A.H2A的电离方程式:H2A H++HA-,HA-H++A2-B.X点溶液中:c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1 mol·L-1C.Z点溶液中存在关系c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)D.W点时,c(K+)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)>c(H+)2.298 K时,用0.01 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L-1 H2A溶液的滴定曲线如图所示(已知:25 ℃时,H2A的K a1=10-1.75,K a2=10-7.19)。
下列说法不正确的是()A.a点所得溶液中:V0=5 mLB.b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C.c点所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)D.d点所得溶液中A2-水解平衡常数K h1=10-6.813.二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似,K b[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4。
常温下,用0.100 mol·L-1的HCl分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH和二甲胺溶液,测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.b点溶液:c[(CH3)2N H2+]>c[(CH3)2NH·H2O]>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.d点溶液:c[(CH3)2N H2+]+c(H+)>c[(CH3)2NH·H2O]+c(Cl-)C.e点溶液中:c(H+)-c(OH-)=c[(CH3)2N H2+]+c[(CH3)2NH·H2O]D.a、b、c、d点对应的溶液中,水的电离程度:d>c>b>a4.25 ℃时,向20 mL 0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液中lg c(A -)c(HA)与pH关系如图所示。
（2008·广东卷）已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中
至刚好饱和，该过程中Ag+和浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1）。
若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和浓度随时间变化关系的是（）
2.（2008·山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c()，称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d 点无BaSO4沉淀生成
D.a 点对应的Ksp 大于c 点对应的Ksp
3.（2008·广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是用KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O 溶液滴定HCl 和CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是（ ）
4.（2009·宁夏、辽宁卷）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )
5.（2009·山东卷）某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如下图所示。
据图判断正确的是( )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH 值变化曲线
B.b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强
C.a 点KW 的数值比c 点KW 的数值大
D.b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度
6.（2010·江苏卷）12．常温下，用 0.1000 mol·L
1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
A ．点①所示溶液中：()()()()
33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+
B ．点②所示溶液中：()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+
C ．点③所示溶液中：
()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞ D ．滴定过程中可能出现
：()()()()()
33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞
7.（2010·山东卷）15.某温度下，3F OH e （）（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。
据图分析，下列判断错误的是
A. [][]2F OH C OH sp sp K e K 3（）＜u （）
B.加适量4NH Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点
C.c d 、两点代表的溶液中H c +（）与OH c -（）乘积相等
D.F OH e 3（）、2C OH u （）分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和
8.（2011·安徽卷）室温下，将1.000mol ·L －1盐酸滴入20.00mL 1.000mol ·L －1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是
A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)
C.c点：c(Cl－)= c(NH4＋)
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
9.（2012安徽）已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol·L —1的Fe(NO
)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3
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的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是
V(NaOH)
0 V(NaOH) 0 V(NaOH) 0 V(NaOH) 0
A B C D
10.（2012福建）。
