2019年高三化学人教版必修1练习：4.4.1 氨 铵盐 课下演练 Word版含解析

(完整word版)4.4.1氨及铵盐的练习题4。

4。

1氨及铵盐的练习题班级姓名分数12345671。

以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是（）A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用 B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应2.三瓶无色溶液，分别为NH4Cl、Na2CO3、NaOH;只用一种试剂一次区分开，该试剂是（)A．AgNO3溶液B．稀硫酸 C．酚酞 D．Ba(OH）2溶液3。

如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。

下列与实验事实不相符的是（）A．Cl2（饱和食盐水) 无色喷泉 B．NH3(H2O含石蕊) 蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊) 红色喷泉 D．SO2(NaOH溶液）无色喷泉4。

已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。

下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（)5.为了检验某固体物质中是否含有NH错误!，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是（)①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤ C．①③ D．①④⑤6。

在实验室里,某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的方案是（)A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰 B．在N2和H2的混合加热至500 ℃，再通过碱石灰C．加热浓氨水，再通过浓硫酸 D．在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰7。

下列离子方程式书写不正确的是（)A．盐酸与Na2SiO3溶液混合:SiO2－，3＋2H＋= H2SiO3↓B．往澄清石灰水中通入过量SO2：SO2＋Ca2＋＋2OH－= CaSO3↓＋H2OC．NO2通入水中：H2O＋3NO2 = 2H＋＋2NO错误!＋NOD．浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O8.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。

4.4.1氨、铵盐随堂演练知识点一氨1．下列叙述中，正确的是( )A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中，NH3失去电子被氧化解析所有水溶液中都会同时含有H＋和OH－，B错；氨气和氯化氢反应生成白烟NH4Cl，并无雾的现象，C错；D项反应中无电子转移，不是氧化还原反应。

只有A选项中的说法正确。

答案 A2．[2014·庆安三中高一期末]氨气的喷泉实验体现了氨气的什么性质( )A．密度比空气小B．极易溶解于水C．与水反应生成碱性物质D．氨气易液化解析氨气的喷泉实验是应用NH3极易溶于水，而使烧瓶内压强减小而形成喷泉。

答案 B3．下列关于氨水的叙述正确的是( )A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D．氨水中共有五种粒子解析NH3·H2O是一种弱碱，A错；氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－、H＋，故B、D错。

答案 C知识点二氨气的实验室制法4．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。

下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )解析NH3极易溶于水，故吸收NH3时应采取防倒吸措施，只有C项中装置无防倒吸作用，不宜用于做NH3的尾气吸收。

答案 C5．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )A．NH3B．Cl2C．NO D．HCl解析NH3是碱性气体，只能用碱石灰干燥，Cl2、HCl能与碱石灰反应，应用浓硫酸干燥，NO既不与浓硫酸反应，又不与碱石灰反应，故选C。

答案 C6．实验室制取氨气通常有三种方法：①固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在试管中加入碳酸氢铵固体，再加入NaOH固体(过量)，常温下即能产生氨气，装置如下图甲所示；③在锥形瓶中加入NaOH固体，再在分液漏斗中加入浓氨水，装置如下图乙所示，请回答：(1)写出②方法制取氨气的化学方程式_________________ _______________________________________________________。

课 堂 练 习1．关于氨的下列叙述中，正确的是( ) A ．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 B ．氨具有还原性，可以被氧化为NOC ．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D ．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色 2. 氨水的碱性较弱，其原因是( ) A. 它能使酚酞试液变红色 B. 氨水极易挥发出氨C. 氨与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)只有少部分电离成NH ＋4和OH －D. 溶于水的氨大部分以NH 3分子形式存在 3．下列说法中错误的是( )A ．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热，反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用加热法分离4．对某酸性溶液(可能含有Br －、SO 2－4、H 2SO 3、NH ＋4)分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是( ) A ．Br －B ．SO 2－4 C ．H 2SO 3D ．NH ＋45.下列关于铵盐的叙述中正确的是( ) ①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 ②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 ④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 A ．①③④ B ．②③④ C ．①②③④D ．①②③④⑤6．为了更简便地制取干燥的NH 3，下列方法中适合的是( ) A ．NH 4Cl 与浓H 2SO 4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B ．N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 3，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥7．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。

第四节氨硝酸硫酸第1课时氨,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()A.0.045 mol·L-1B.1 mol·L-1C.0.029 mol·L-1D.不能确定解析:本题以氨气的喷泉实验为切入点考查物质的量的有关计算。

假设烧瓶的容积为1 L,则氨气的物质的量为1 22.4mol,溶液的体积为1 L,氨水中溶质的物质的量浓度为122.4 mol·L-1,即0.045 mol·L-1。

答案:A2.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为()A.0.1 mol NH3分子B.0.1 mol NH3·H2O分子C.NH3分子和NH3·H2O分子共0.1 molD.NH3分子和NH3·H2O分子及N H4+共0.1 mol解析:根据氮原子守恒很容易得出:n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(N H4+)=0.1 mol。

答案:D3.下列方法适合实验室制取氨气的是()A.N2和H2催化加热制取氨气B.加热NH4Cl制取氨气C.将浓氨水向碱石灰固体上滴加D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合解析:A项适合用于工业生产;B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl,不能制取氨气;D项由于NH3极易溶于水,不适合制取NH3。

答案:C4.检验氨气可以用()A.湿润的红色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的蓝色石蕊试纸解析:氨气溶于水,溶液呈碱性。

答案:A5.以下有关氨及铵盐的叙述中,不正确的是()A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C.实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气D.氨具有还原性,一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应解析:铵态氮肥与碱性物质如草木灰反应,放出氨气从而降低肥效,A正确;氨的喷泉实验体现了氨气极易溶于水的性质,不能体现其有氧化性,B不正确;C正确;氨气具有还原性,在有催化剂的条件下加热能与O2发生反应,氨气被氧化为NO,常温下氨气还能被氯气氧化,D正确。

课时作业24氨和铵盐一、选择题1．关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是()A．氨水呈碱性B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C．氨气易液化D．NH3溶于水后形成的溶液易挥发【解析】氨之所以能做喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水，烧瓶内外形成了压强差。

【答案】 B2．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有()A．加热浓氨水B．加热NH4HCO3固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加热饱和NH4Cl溶液【答案】 D3．某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。

下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是()A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口【解析】检验氨气的方法，一是用湿润的红色石蕊试纸(或石蕊溶液)，二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近盛有待检验气体的瓶口。

【答案】 A4．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是()A．NH4HCO3B．NH4ClC．(NH4)2CO3D．NH4NO3【答案】 A5．下列不属于铵盐的共同性质的是()A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH3【解析】所有铵盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。

【答案】 D6．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是() A．加入NaOH溶液B．加入AgNO3溶液C．加热并冷却D．加入水【解析】铵盐受热均易分解，NH4Cl加热分解，而NaCl受热没有明显变化，同时生成的NH3和HCl气体导出后又能迅速化合生成NH4Cl。

课 堂 练 习1．关于氨的下列叙述中，正确的是( )A ．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B ．氨具有还原性，可以被氧化为NOC ．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D ．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色2. 氨水的碱性较弱，其原因是( )A. 它能使酚酞试液变红色B. 氨水极易挥发出氨C. 氨与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)只有少部分电离成NH ＋4和OH －D. 溶于水的氨大部分以NH 3分子形式存在3．下列说法中错误的是( )A ．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热，反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O D ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用加热法分离4．对某酸性溶液(可能含有Br －、SO 2－4、H 2SO 3、NH ＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是() A．Br－B．SO2－4C．H2SO3D．NH＋45.下列关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤6．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是() A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2＋3H 2催化剂高温高压2NH3，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥7．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。

第四节氨硝酸硫酸第1课时氨一、选择题1．关于氨的下列叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色2．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有()A．加热浓氨水B．加热NH4HCO3固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加热饱和NH4Cl溶液3．起固定氮作用的化学反应是()①N2和H2在一定条件下反应生成NH3②硝酸工厂用NH3氧化制NO③雷雨时空气中的N2转化为NO④由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵A．①②B．②④C．①③D．③④4．可用来干燥氨气的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷5．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验6．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)() A．1∶1∶1 B．2∶2∶3C．3∶3∶2 D．2∶2∶17．喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体；下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是( )A ．HCl 和H 2OB ．O 2和H 2OC ．NH 3和H 2OD ．CO 2和NaOH 溶液8．在下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是( ) A ．NH 3＋H 3PO 4===NH 4H 2PO 4 B ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O C ．2NH 3＋3Cl 2===6HCl ＋N 2 D ．NH 3＋NaH===NaNH 2＋H 2↑ 二、综合题9．回忆实验室制取O 2的反应原理和实验装置，回答下列问题： (1)写出加热NH 4Cl 和Ca(OH)2制取NH 3的反应方程式： 。

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂解析：NH3与HCl反应为非氧化还原反应，B项错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D 项错误。

答案：A2．[双选题]关于铵盐的叙述中不．正确的是()A．都是晶体B．都易溶于水C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价解析：铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，与碱共热时都能产生氨气，有些铵盐也能与酸反应，如NH4HCO3，铵盐中，氮元素化合价不一定都是－3价。

如NH4NO3中的NO－3中的氮元素是＋5价。

答案：CD3.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉解析：气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。

CO2→NaHCO3溶液，不反应，难溶，无喷泉；NH3→H2O(酚酞)，易溶，显红色，形成喷泉；H2S→CuSO4溶液，反应，黑色沉淀，形成喷泉；HCl→AgNO3溶液，反应，白色沉淀，形成喷泉。

答案：A4．下列方法适合实验室制取氨气的是()A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．将浓氨水向碱石灰固体中滴加D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合解析：A适合工业制取氨气，不适合实验室制取氨气；加热NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，B不合适；NH3极易溶于水，D不合适；只有C选项因浓氨水易挥发，滴到碱石灰固体中放热，可用于快速制取氨气，故正确答案为C。

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课后提升训练二十一氨铵盐(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题，每小题7分，共28分)1.为了检验某固体物质中是否含有N，下列试纸和试剂一定用不到的是( )①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤【解析】选B。

N的检验方法是向含有N的溶液中加入强碱(OH-)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若产生使该试纸变蓝的气体，则证明原溶液中含有N，所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。

【补偿训练】检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中，然后( )A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D.加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口【解析】选D。

检验铵盐依据的是铵盐与碱反应生成氨气及氨气的性质。

将NaOH溶液加入盛有该待检固体的试管中，若加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可证明该待检固体是铵盐。

2.下列实验装置图不正确的是( )A.装置①可用于做HCl喷泉实验B.装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸C.装置③可用于实验室制备少量NH3D.装置④b口进气可收集NH3等气体【解析】选B。

下层为四氯化碳，上层为水才可防倒吸，B错误。

【补偿训练】针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D.所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸【解析】选B。

实验室制取NH3属于固体与固体混合加热制气体，与KClO3分解制O2装置一样；由于NH3在水中的溶解度太大，NH4Cl 无法抑制氨气的溶解；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟；NH4NO3受热易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐。