运城学院应用化学系有机化学实验(甲烷、乙烯和乙炔的...精选版演示课件.ppt

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甲烷、乙烯、乙炔的实验室制取

注意事项
01
实验过程中要保持高温炉的温度稳定，避免温度过高或过低影响实验结果。
02
在加热过程中要密切关注混合物的变化情况，如有异常及时处理。
03
实验结束后要确保安全关闭高温炉，并按照实验室规定正确处理废液和废气。
02
乙烯的实验室制取
反应原理
乙醇与浓硫酸反应
乙醇在浓硫酸催化下加热至170°实验结束
清洗实验器具，整理实验台面，确保安全后离开实验室。
注意事项
总结词
安全注意事项和实验操作要点
1. 安全注意事项
由于电石与水反应剧烈，会产生大量气体，因此实验过程中要避免气体泄漏，确保实验在通风橱中进行。同时，要避免直接接触电石，以免发生灼伤。
2. 实验操作要点
实验前要检查所有器材是否完好无损，特别是导管和集气瓶。实验过程中要保持搅拌均匀，使电石充分反应。实验结束后要确保所有气体已经收集完毕，并妥善处理废液和废气。
在反应过程中，无水醋酸钠和碱石灰混合物在加热条件下分解释放出甲烷气体。
实验步骤
01
02
03
04
准备所需试剂：无水醋酸钠、碱石灰、镍催化剂。
将无水醋酸钠和碱石灰按照一定比例混合均匀，放入镍催化
剂。
将混合物放入高温炉中加热至约500℃，保持此温度一段时间，直到不再产生气体为止。
将产生的气体通过冷凝器冷凝，收集液体即为甲烷。
甲烷
甲烷主要用作燃料和化工原料，如天然气、沼气等，同时也是一种清洁能源。
乙烯
乙烯主要用于生产聚乙烯等塑料制品，还可用于生产乙醇、丙酮等有机溶剂和石油添加剂等。
乙炔
乙炔主要用于生产聚氯乙烯等塑料制品，还可用于金属焊接和切割等工业领域。

运城学院应用化学系有机化学实验课件(萃取)

〔6〕分液漏斗使用后，应用水冲洗干净，玻璃塞和活塞用薄纸包裹后塞回去。
六、疑难问题解析
在分液漏斗的使用中，偶尔也会出现一些意想不到的问题。下面就一些可能出现的问题进行讨论。
1) 混合物的颜色深，界面不清楚有时分液漏斗内的混合物颜色较深，有机相和无机相之间的界面
看不清楚。如果出现这样的情况，可以迎着光观察分液漏斗，或者直接在分液漏斗的后面放一盏台灯。有了更亮一些的光源，就可以看到两层的界面了。如果这样做，还是看不清界面，就慢慢旋动活塞，让液体慢速流下，并仔细观察所流出的液体。一般可以根据液体的性质，观察出流出的液体是水还是有机溶剂，不同的液体其外表张力，挥发性和粘度系数是不一样的。
三、操作要点和说明
在实验中用得最多的是水溶液中物质的萃取，最常使用的萃取器皿为分液漏斗。 1、选择容积较液体体积大一倍以上的分液漏斗，把活塞擦干，在活塞上均匀涂上一层润滑脂〔切勿涂得太厚或使润滑脂进入活塞孔中，以免污染萃取液〕塞好后再把活塞旋转几圈，使润滑脂均匀分布，看上去透明即可。
2、检查分液漏斗的顶塞与活塞处是否渗漏〔用水检验〕，确认不漏水时方可使用，将其放置在适宜的并固定在铁架上的铁圈中，关好活塞。
W1/V
Wo
W1
KV
S =K 经整理得：W1= KV+S Wo
同理：
W2/V
W1
W2
S
=K
经整理得：W2=
KV
KV 2
KV + S
W1
＝
KV + S
Wo
KV n
经过n次后的剩余量：Wn=
KV + S
Wo
KV
当用一定量的溶剂萃取时，总是希望在水中的剩余量越少越好。因为上式中 KV + S

甲烷乙烯乙炔课件

甲烷乙烯乙炔ppt课件
在这个课件中，我们将探索甲烷、乙烯和乙炔的结构、性质和用途。我们将了解它们在化学领域中的重要性，并探索它们各自独特的特性和应用。
甲烷
什么是甲烷？
甲烷是一种无色、无味的气体，由四个氢原子和一个碳原子组成。
甲烷的结构和性质
甲烷呈现四面体的结构，具有高燃烧性和低毒性。
甲烷的用途
甲烷被广泛用作燃料和原料，用于加热、烹饪和化学工业。
乙烯
什么是乙烯？
乙烯是一种无色的气体，由两个碳原子和四个氢双键结构，具有高透明度和柔韧性，是许多塑料和合成材料的重要原料。
乙烯的用途
乙烯广泛用于塑料制品、合成纤维和医疗器械等领域。
乙炔
1
什么是乙炔？
乙炔是一种无色的气体，由两个碳原子
乙炔的结构和性质
2
和两个氢原子组成。
乙炔具有碳碳三键结构，具有高燃烧性
和高温度。
3
乙炔的用途
乙炔被广泛用于气焊、切割、成焦炉和化学反应等领域。

实验五乙烯乙炔的制取和性质实验PPT参考课件

实验五乙烯、乙炔的制取
和性质实验
1
一、实验目的
1. 掌握乙烯、乙炔的实验室制法和性质实验操作技能。 2. 研讨乙烯、乙炔的制法和性质实验的教学方法。
二、实验用品
蒸馏烧瓶(60mL)1只，试管(10×100mm)2支，具支试管1 只，大试管(25×220mm)1支，温度计(300℃)1支，集气瓶 (125mL)(附毛玻片)1只，酒精灯1盏，分液漏斗(125mL) 1 只，玻璃水槽1只。乙醇(C.P)、浓硫酸(C.P)、电石(C.P)、高锰酸钾(C.P)、溴水(C.P)、硝酸银(C.P)、氨水(C.P)、碎瓷片。
6
2.制取乙炔时要用较大的碳化钙粒子，最好有蚕豆大小使它跟水的接触面积不要太大，防止反应太猛烈而产生大量泡沫，堵塞导管或从导管喷出。为了使反应缓慢地进行，常用饱和食盐水跟碳化钙反应。尽管碳化钙与水反应是固体与液体不加热的反应，但不能用启普发生器制取乙炔。
3.乙烯或乙炔跟空气的混合物在爆炸范围内遇火，会发生猛烈的爆炸(乙烯：3.0%～33.5%，乙炔：2.3%～82%)。为了安全起见，最好先做跟溴水和高锰酸钾溶液的实验，让发生器里的空气全部排出后，再在导气管点燃。点燃前仍应检查气体的纯度。
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2.2 乙炔的性质
(1)将乙炔通过盛有5mL0.5%溴水和5mL0.05%酸性高锰酸钾溶液的试管里，观察发生的现象。
(2)用试管取2mL2%的硝酸银溶液，滴入过量的10%氨水(使生成的沉淀刚好消失)后，通入乙炔，观察发生的现象。
(3)在导气管管口点燃已经试纯的乙炔，注意观察乙炔的火焰。
12
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8
1.1 乙烯的制取
取一只干燥、洁净的圆底烧瓶，配一装有量程为300℃ 温度计的双孔橡皮塞，另一孔作为气体导出口。在烧瓶内加入少许碎瓷片，注入6mL乙醇，然后将18mL浓硫酸慢慢地边振动边加入乙醇中。

运城学院应用化学系有机化学实验课件重结晶讲解材料

2020/4/25
（3）为了避免溶剂挥发及可燃性溶剂着火或有毒溶剂中毒，应在锥形瓶上装置回流冷凝管，添加溶剂可从冷凝管的上端加入。（4）若溶液中含有色杂质，则应加活性炭脱色，应特别注意活性炭的使用。
2020/4/25
六、思考题
1、重结晶法一般包括哪几个步骤？各步骤的主要目的如何？
答：一般包括：（1）选择适宜溶剂，制成热的饱和溶液。（2）热过滤，除去不溶性杂质（包括脱色）。（3）抽滤、冷却结晶，除去母液。（4）洗涤干燥，除去附着母液和溶剂。
2020/4/停25泵时，要先打开放空阀，再停泵，可避免倒吸。
6、结晶的洗涤和干燥
用溶剂冲洗结晶再抽滤，除去附着的母液。抽滤和洗涤后的结晶，表面上吸附有少量溶剂，因此尚需用适当的方法进行干燥。固体的干燥方法很多，可根据重结晶所用的溶剂及结晶的性质来选择，常用的方法有以卞几种：空气晾干；烘干（红外灯）；用滤纸吸干；置于干燥器中干燥。
运城学院应用化学系有机化学实验课件
(重结晶)
主讲人：弓巧娟
2020/4/25
一、实验目的
重结晶
1、了解重结晶原理，初步学会用重结晶方法提纯固体有机化合物。 2、掌握热过滤和抽滤操作。重结晶是纯化精制固体有机化合物的手段。
2020/4/25
二、基本原理
固体有机物在溶剂中的溶解度与温度有密切关系。一般是温度升高，溶解度增大。利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出，而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，或者相反，从而达到分离、提纯之目的。
2020/4/25
5、用水重结晶乙酰苯胺，在溶解过程中有无油状物出现？这是什么？
答：在溶解过程中会出现油状物，此油状物不是杂质。乙酰苯胺的熔点为114℃，但当乙酰苯胺用水重结晶时，往往于83℃就熔化成液体，这时在水层有溶解的乙酰苯胺，在熔化的乙酰苯胺层中含有水，故油状物为未溶于水而已熔化的乙酰苯胺，所以应继续加入溶剂，直至完全溶解。

烯烃和炔烃 PPT课件

提示：后者好，因为乙烷与Cl2的取代反应需光照，且不易控制一元取代，会产生二氯代物、三氯代物等多种副产物，而乙烯与HCl的加成反应比较完全，产率较高．
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
4．制备 (1)实验室制备：
―浓―17硫―0℃―酸→
制 CH2===CH2＋H2O(浓硫酸作脱水剂和催化剂)
烷，由十字交叉法得：
，故 V(CH4)∶V(C2H2)
＝2∶3，所以生成水蒸气的体积为 0.5×25×2＋0.5×35×1
＝0.7(L)，故选 A.
3．(2011·潍坊模拟)100℃时，两种烃蒸气组成的混合气体完
全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示．则下列对该混合烃组成的判断正确的
(3)等物质的量的烃完全燃烧耗氧量取决于x＋4y值的大小．其值越大，耗氧量越大．
乙烯、乙炔 1．组成和结构
C2H4
CH2===CH2
形
C2H2 H—C≡C—H CH≡CH
形
2．物理性质
无色气体无色气体无味
小
难溶于水
小
微溶于水
1．实验室中如何收集CH4、C2H4、C2H2气体？提示：由于三种气体均为可燃性气体，不纯时易
发生爆炸，所以收集时通常不用排气法收集，而
均可用排水法收集．
4.48 L n(C)＝222.4.2L4/Lmol＝2
22.4 L/mol
3.6 g
n(H)＝
18 g/mol 2.24 L
×2＝4
22.4 L/mol
所以该混合气体的平均分子式为 C2H4.
符合题意的组合只有 B 选项．
2．150℃、101 kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5 L在 4.5

甲烷乙烯乙炔知识点最全省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件

固·液·不加热型气/不溶/可燃
30/36
讨论：
CaC2+2H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2
1. 为何不能用启普发生器制取乙炔
启普发生器使用条件：
(1)固(块)液不加热 (2)副产物可溶 (3)气体难溶于水
H2 CO2 H2S
①CaC2与H2O反应放热、猛烈，不易控制。 ②产物Ca(OH)2呈糊状，易造成导管堵塞。
浓硫酸 140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
副产物含杂质：
CO2 (炭化后氧化产物) SO2 (浓硫酸还原产物) H2O (沸点1000C；携带) 乙醚 (1400C分子间脱水)
剩下反应物乙醇 (沸点78.50C)
16/36
2. 利用以下可选试剂，设计试验证实
有乙烯生成，并检验、除去乙烯中混有
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
(制备氯乙烷很好方法)
CH2=CH2+Cl2
CH2－CH2 Cl Cl
22/36
3.聚合反应：分为加聚反应和缩聚反应，其中加聚反应是因加成而聚合，
催化剂 n CH2=CH2
［CH2－CH2］n (聚乙烯)
一些相关概念：
CH2=CH2：单体；－CH2－CH2－：链节； n ：聚合度；［CH2－CH2］n ：聚合物(属于高分子化合物，又称为高聚物，均为混合物)
三氯甲烷
(CHCl3) (氯仿)
四氯甲烷
(CCl4) (四氯化碳)
气体，极性分子
油状液体，极性分子
油状液体，极性油状液体，非极
分子，作溶剂、性分子，作溶剂、
麻醉剂
灭火剂
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乙烯、乙炔的实验室制法ppt课件

试剂原理
乙烯、乙炔的实验室制法
乙烯乙醇、浓硫酸
CH3CH2OH 浓 1H 702 S℃ O4 CH2＝CH2↑+H2O
乙炔电石、饱和食盐水 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
反应装置
收集
排水集气法
排水集气法
乙烯
乙炔
因酒精被碳化,碳与浓硫酸反应,乙烯中会混因电石中含有杂质,与水的
净化
有CO2、SO2等杂质,可用盛有NaOH溶液的洗气瓶将其除去
反应会生成H2S,可用硫酸铜溶液将其除去
①酒精与浓硫酸的体积比为1∶3；
①因反应放热且电石易变
实验注意事项
②酒精与浓硫酸混合方法:先在容器中加入酒精,再沿器壁慢慢加入浓硫酸,边加边搅拌冷却； ③温度计的水银球应插入反应混合液的液面下； ④应在混合液中加几片碎瓷片防止暴沸； ⑤应பைடு நூலகம்温度迅速升至170 ℃。
成粉末,所以不能使用启普发生器或其简易装置； ②为了得到比较平缓的乙炔气流,用饱和食盐水代替水； ③因反应太剧烈,用分液漏斗控制滴液速度从而控制
反应速率。
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甲烷乙烯乙炔的制备和性质

乙烯性质试验
① 与卤素反应 a. 0.5ml1%Br2/CCl4
b. 通入乙烯振荡，观察现象。
② 氧化 a. 0.5ml0.1%KMnO4+0.5mFra bibliotek10%H2SO4
b. 通入乙烯振荡，观察现象。
③ 可燃性（采用安全点火法）
3. 乙炔的制备
在250ml干燥的蒸馏烧瓶中，放入干净河砂，平铺于瓶底，沿瓶壁小心地放入块状碳化钙6g，瓶口装上一个恒压漏斗蒸馏烧瓶的支管连接盛有饱和CuSO4溶液的洗气瓶。把15ml饱NaCl倾入恒压漏斗中，小心地旋开活塞使食盐水慢慢地滴入蒸馏烧瓶中，即有乙炔生成，注意控制乙炔生成的速度。
3.乙炔的制备
蒸馏烧瓶、恒压漏斗、具支试管、氯化亚铜、NaCl、CuSO4、1%Br2/CCl4、 0.1%KMnO4、10%H2SO4、Tollen试剂、HgO+H2SO4
四、实验步骤
1.甲烷的制备（醋酸钠和碱石灰法）
① 按图4-3连接好装置，检查气密性。 ② 把5g无水NaAc和3g碱石灰及2gNaOH放在研钵中研细充分混合均匀，立即到入试管中，从底部往外铺。
乙炔性质试验
① 与卤素反应 0.5ml1%Br2/CCl4，通入CH≡CH观察现象。
② 氧化 1ml0.1%KMnO4+0.5ml10%H2SO4，通入CH≡CH观察现象。
③ 乙炔银生成 0.5mlTollen试剂，通入CH≡CH观察溶液有何变化。
④ 乙炔铜的生成 1ml氯化亚铜，通入CH≡CH观察溶液有何变化。 ⑤ 乙炔水化 P164 图4-7反应装置。将乙炔通入硫酸汞溶液中，反
3. 煤矿井下的瓦斯爆炸是什么引起的？
4. 制备乙烯的实验要注意哪些问题？如果不迅速升高温度结果如何？

高中化学选修5有机化学基础《乙炔》幻灯片

1）有一种反应条件能使乙炔断一个碳碳键，相互接起来，请用乙炔模型不同组之间接起来，每纵行接一条链
2）请写出加热、加压、催化剂条件下乙炔加聚反应的化学方程式
3、加聚反应：
nCHCH
催化剂加热、加压
CH=CH n
聚乙炔（导电塑料）
—— 绝缘体变导体，开创了有机材料的新时代。
2000年诺贝尔化学奖得主
3. 将纯净的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中
棕色变浅，最后褪为无色
3〕分析与稳固
实验 1.点乙炔
现象
火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟
【思考1】书写乙炔燃烧的方程式【思考2】为何会有浓烈的黑烟？
原理点燃
图为甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
【小结】 ----烷、烯、炔烃都可燃，但随碳氢比的不同现象略有区别。
酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液是鉴别饱和烃和不饱和烃的常用方法。
4、拓展应用
【思考1】请写出乙炔与氯化氢在催化剂和加
热条件下发生1：1加成的化学方程式
CH CH + HCl催化剂 CH2= CHCl
n CH2=CH 催化剂 -CH2-CH-n
Cl
Cl
聚氯乙烯
聚氯乙烯产品
【思考2】：乙炔能发生加聚反应吗？
写出以上过程对应的化学方程式。
加成反响过程分析
CH CH + Br2 CH CH Br Br
1,2-二溴乙烯
Br Br
CH CH + Br2 CH CH
Br Br
Br Br
1，1,2，2-四溴乙烷乙炔加成特点：分步加成
3、实验反思
1）本组实验的结论：乙烯和乙炔性质相似，但不完全相同。
2）乙烷和乙炔两种无色气体如何鉴别？

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① 与卤素反应 a. 0.5ml1%Br2/CCl4 b. 通入乙烯振荡，观察现象。
② 氧化 a. 0.5ml0.1%KMnO4+0.5ml10%H2SO4 b. 通入乙烯振荡，观察现象。
③ 可燃性（采用安全点火法）
精选课件
3. 乙炔的制备
在250ml干燥的蒸馏烧瓶中，放入干净河砂，平铺于瓶底，沿瓶壁小心地放入块状碳化钙6g，瓶口装上一个恒压漏斗蒸馏烧瓶的支管连接盛有饱和CuSO4溶液的洗气瓶。把15ml饱NaCl倾入恒压漏斗中，小心地旋开活塞使食盐水慢慢地滴入蒸馏烧瓶中，即有乙炔生成，注意控制乙炔生成的速度。
精选课件
2. 乙烯的制备
① 在125ml蒸馏烧瓶中，加入4ml乙醇，12ml浓H2SO4边加边摇。 ② 放入约1gP2O5及少量碎瓷片。 ③ 塞上温度计，连接好装置。 ④ 强热反应物，使温度迅速上升至160-1700C，调节火焰，保持此范围温度和乙烯气流均匀产生，作性质试验。
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乙烯性质试验
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四、实验步骤
1.甲烷的制备（醋酸钠和碱石灰法）
① 按图4-3连接好装置，检查气密性。 ② 把5g无水NaAc和3g碱石灰及2gNaOH放在研钵中研细充分混合
均匀，立即到入试管中，从底部往外铺。 ③ 先用小火徐徐均匀加热整个试管，再强热靠近管口的反应
物，逐渐向管底部移动，作下列性质实验。
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甲烷和烷烃的性质实验
① 溴/四氯化碳试验 a. 1%溴/四氯化碳 0.5ml光照、避光下 b. 通甲烷？
② 高锰酸钾试验 a. 0.1% KmnO41ml+10%H2SO42ml振荡 b. 通入CH4观察现象。
③ 爆炸试验用排水积气法收集三分13 之一甲烷，迅速把试管口靠近火焰，观察现象。
④ 可燃性试验（采用安全点火法）观察甲烷燃烧情况 ⑤ 取石油醚照①和②进行试验，观察现象。
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3. 乙炔的制备
通过电石和水反应制备乙炔，将产生的乙炔分别和卤素，高锰酸钾，硝酸银，氯化亚铜反应推测其化学性质.
CaC2 + H2O
CH CH + Ca(OH)2
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三、仪器装置 1.甲烷的制备
无水乙酸钠、碱石灰、浓H2SO4、NaOH、Br2/CCl4、KMnO4、硬质试管、铁架台、具支试管、工业酒精
运城学院应用化学系有机化学实验课件
(甲烷、乙烯和乙炔的制备及性质)
主讲人：弓巧娟
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甲烷、乙烯和乙炔的制备及性质
一、实验目的 1、学习甲烷、乙烯和乙炔的实验室制法； 2、验证烷烃、烯烃和炔烃的性质。
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二、实验原理
1. 甲烷的制备
用醋酸钠和碱石灰法制备甲烷，将制备的甲烷分别和卤素，高锰酸钾反应，再分别做爆炸实验和可燃性实验，依次推测甲烷的性质。
应生成蒸气通入Schiff试剂，当溶液呈桃红色，表明有乙醛生成。 ⑥ 燃烧试验（采用安全点火法）
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五、问题讨论
1. 烷烃与高锰酸钾溶液，溴有无反应？在光照下能否与溴起反应？用游离基反应历程作解释
2. 进行酸性高锰酸钾溶液实验的目的是什么？实验中往往会出现紫色消退，这是什么原因？你体会到安全点火法有什么热套、气流烘干器、蒸馏烧瓶、酒精灯、具支试管、乙醇、浓H2SO4、 P2O5 、NaOH、1%Br2/CCl4、0.1%KMnO4、10%H2SO4
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3.乙炔的制备
蒸馏烧瓶、恒压漏斗、具支试管、氯化亚铜、NaCl、CuSO4、1%Br2/CCl4、 0.1%KMnO4、10%H2SO4、Tollen试剂、HgO+H2SO4
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乙炔性质试验
① 与卤素反应 0.5ml1%Br2/CCl4，通入CH≡CH观察现象。 ② 氧化 1ml0.1%KMnO4+0.5ml10%H2SO4，通入CH≡CH观察现
象。 ③ 乙炔银生成 0.5mlTollen试剂，通入CH≡CH观察溶液有何变化。 ④ 乙炔铜的生成 1ml氯化亚铜，通入CH≡CH观察溶液有何变化。 ⑤ 乙炔水化 P164 图4-7反应装置。将乙炔通入硫酸汞溶液中，反
3. 煤矿井下的瓦斯爆炸是什么引起的？
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4. 制备乙烯的实验要注意哪些问题？如果不迅速升高温度结果如何？ 5. 本实验制备乙烯时有哪些杂质生成？它们分别在装置中的哪一部分被除去？
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6. 由电石制备乙炔时，所得到乙炔可能含有哪些杂质？在实验中应该如何除去这些杂质？
7. 如果使用粉状的电石能否得到乙炔？ 8. 甲烷，乙烯和乙炔的焰色有什么不同，为什么？ 9. 试列表比较甲烷，乙烯和乙炔的性质。 • 烷烃、烯烃、炔烃的鉴别。
CH3COONa + NaOH
CH4 + Na2CO3
CH3CH2COONa + NaOH
CH4 + C2H6 + H2 + CH2 CH2
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2. 乙烯的制备
用乙醇酸性脱水制备乙醇，并将其与卤素，高锰酸钾反应，点燃，推测其性质。
CH3CH2OH H2SO4 CH2 CH2 + H2O
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