第1章 第1节 第3课时 核素.pptx

如：
11H, 12H, 13H
35 17
Cl,Biblioteka 37 17Cl612C 、613C , 614C
16 8
O
、817O
、818O
92234U、92235U、92238U
(4) 同位素的性质
①化学性质几乎完全相同，物理性质有差异
②在天然存在的某元素里，不论游 离态还是化合态，各核素所占的原 子个数百分比是不变的。
①
1H
1
１
０
氕（H）
1 1
② 2H
1
１
１
氘（D）
③
3 1
H
１
２
氚（T）
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不 同原子互称为同位素（同一元素不同核素的互称）
3.元素、核素和同位素的关系
同种元素
核素1
核素2
同位素
元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 同位素：同种元素的不同种核素间的互称。即质子数 相同，质量数（或中子数）不同的核素的互称。
第一节 元素周期表
第三课时 核素
复习：原子的构成 质子 +
原子核 原子
中子 不带电
不带电 核外电子 -
原子: 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
原子的特点
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
相对质量 质子质量的 1/1836
相对原子质量 原子个数百分含量
35Cl 34.969
75.77％
37Cl 36.966

3.同位素在周期表中位于同一位置,那么在周期表中位于同 一位置的元素一定为同位素吗? 提示：不一定。因为同位素的质子数(原子序数)相同,所以在 周期表中位于同一位置;但在周期表中位于同一位置的镧系 和锕系元素,因其质子数不同,不属于同种元素,不属于同位素。
4.同位素与同素异形体有什么区别? 提示：(1)意义不同,同位素是指质子数相同而中子数不同的 同一元素的不同原子之间的互称;而同素异形体是指同一元 素形成的不同单质。(2)所指对象不同,同位素指的是原子,而 同素异形体指的是单质。
【探究提升】 【知识点睛】元素、核素、同位素、同素异形体的区别
【规律方法】元素、核素、同位素的判断方法 (1)判断元素、核素和同位素时,要抓住各种微粒的本质。即 质子数相同的原子就是同种元素;质子数和中子数均相同的 就是同种原子,也称为核素,同种元素的不同核素互称同位 素。(2)答题时要认真分析原子表示符号的n组数字 只要
原子核 中子：不带电
原子
a.核电核荷外数电=质子子：数一=个核电外子电带子一数个单位负电荷
b.质量数=质子数+中子数。
②原子(或离子)的表示方法
质子：Z个
原子核 中子：(A-Z)个
原子( A
Z
X
)
核外电子：Z个
元素、核素、同位素的区别与联系
构成原子的微粒有质子、中子和电子,其中原子核中的质子 数和中子数决定了元素、同位素和核素的种类：
【自我小测】 判断或回答下列问题： 1.核素的相对原子质量与元素的相对原子质量相同吗? 提示：不同。核素(或原子)的相对原子质量是以一个12C原 子质量的1/12作为标准,核素(或原子)的质量与它相比所得 的数值;而元素的相对原子质量是该元素的各种核素的原子 数百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。

14——代表质量数； 6——代表质子数；
问题3：上述碳原子中的中子数和核外电子数 分别为多少？这些微粒之间有什么定量关系？
中子数 —— 8
核外电子数 —— 6
原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）
问题4：所有的原子中都有质子、中子、核 外电子吗？
所有的原子中都有质子、核外电子;
核外质电子子数数=+核所外带电电子荷数（-带所符带号电）荷 （17） （18） （1）
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
但并非所有的原子都有中子， 11H无中子。
小结1
原子的表示方法：
X A
Z
质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）
【小试牛刀1】填表：
粒子符号 ①O ②Al ③ Cl
质子数 （Z）
8
13
17
中子数 （N）
质量数（A） X表示为
10
18
188O
14
27
27 13
Al
18
35
1375Cl
思考
X 在 a +d c+ 中X、a、b、c、d、e各代表什么？ be
_________1_2_a_/w_________________。
(2)元素X的相对原子质量为 __1_2_a_/_w__×_n__%_＋__1_2_b__/w__×__m_%__。

探究一
探究二
思维建模 1.元素、核素、同位素、同素异形体的比较
探究一
Байду номын сангаас探究二
2.元素、核素、同位素、同素异形体之间的联系
探究一
探究二
素能应用 【典例2】 下列说法错误的是( )
解析A项中的五种微粒是氢元素的五种不同粒子
是质
子数均为1,中子数不等的不同氢原子,它们是不同的核素;12C和14C
其质子数均为6,而中子数分别为6和8,故它们互为同位素,其物理性
。
(4)中性分子或原子团的中子数:12C16O2分子中,N=
。
(5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物
质的量约为
mol。
解析根据“质子数+中子数=质量数”的关系,(1)N=A-Z;(2)AXn+共
有x个电子,中性原子X的电子数为x+n,则N=A-x-n;(3)AXn-共有x个
12345
答案D
12345
3.下列叙述正确的是( ) A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 B.2H和3H是不同的核素,它们的质子数不相等 C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数相等 D.6Li和7Li的电子数相等,中子数相等 解析A项,符合同位素的概念;B项,2H和3H的质子数都是1;C项,14C和 14N的质量数相等,它们的中子数不相等,分别为8和7;D项,6Li和7Li 的电子数相等,中子数不相等,中子数分别为3和4。 答案A
(2)40K和40Ca质量数相等,都为40;14N和14C质量数相等,都为14;1H 和1H+质量数相等,都为1。题设为“质量数相等的粒子”,而非“质量 数相等的原子”,否则,“1H和1H+”不为答案。