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Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.2-2一、选择题1．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5 mol·L－1的全部一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度确定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的缘由是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥【解析】CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；绝大多数盐是强电解质，故②错；0.5 mol·L －1一元强酸中氢离子浓度为0.5 mol·L－1，一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 mol·L－1，故③错；如0.000 01 mol·L－1盐酸中氢离子浓度小于1 mol·L－1CH3COOH中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑥错误；⑤正确。
综上所述，选C。
【答案】C2．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H＋＋SO2－3H2O＋SO2↑的反应个数有()A．4个B．5个C．8个D．12个【解析】2H＋＋SO2－3H2O＋SO2↑中H＋应由强酸电离供应，则符合条件的酸有硝酸、硫酸、盐酸；但硝酸有氧化性，可以把SO2－3氧化生成SO2－4，不符合题意；而SO2－3应由可溶性的亚硫酸盐电离供应，则可以是钠盐和钾盐，故符合条件的反应应当有4个。
【答案】A3．(2022·大连模拟)已知NH＋4＋AlO－2＋2H2O Al(OH)3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH＋4、Al3＋、H ＋混合溶液中，渐渐滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，则第三个离子反应是() A．H＋＋OH －H2OB．Al3＋＋3OH －Al(OH)3↓C．Al(OH)3＋OH －AlO－2＋2H2OD．NH＋4＋OH －NH3·H2O【解析】通常来说溶液中的离子反应以H＋与OH－间的中和反应速率最快，其他则需依据某些原理分析。
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.2-3一、选择题1．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2【解析】A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br－→Br2，溴元素化合价上升，需要加入氧化剂，如Cl2等。
【答案】D2．下列属于氧化还原反应的是()A．SO2＋H2O H2SO3B．H2CO 3CO2↑＋H2OC．2NaOH＋H2SO 4Na2SO4＋2H2OD．C＋O 2CO2【解析】A为化合反应，B为分解反应，反应中不存在化合价变化，不是氧化还原反应；C为复分解反应，不是氧化还原反应；D是有单质参与的化合反应，属于氧化还原反应。
【答案】D3．(2022·黄冈模拟)下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A．浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C．在任何条件下都不能发生反应：Cu＋H2SO 4CuSO4＋H2↑D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2―→ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(未配平)，1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol【解析】A项正确，浓盐酸中氢元素处于最高价态，氯元素处于最低价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂；B项错误，工业上以SiO2为原料制取粗硅反应的化学方程式为SiO2＋2C Si＋2CO↑，这一过程中，硅元素被还原；C项错误，Cu作阳极电解稀硫酸时，能发生反应：Cu＋H2SO 4CuSO4＋H2↑；D项错误，亚氯酸分解反应的化学方程式为8HClO 26ClO2↑＋Cl2↑＋4H2O，1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为0.75 mol。
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.4-3一、选择题1．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应【解析】稀H2SO4也有氧化性，能氧化活泼金属，本身被还原成H2。
【答案】B2．推断下列说法正确的是()A．向SO2水溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合液B．SO2具有氧化性，故可作漂白剂C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都降低D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生猛烈反应【解析】A项，只能生成Na2SO3，不能生成NaHSO3，错误；B项，SO2作漂白剂，是因其与有色物质化合成不稳定的无色物质，并非其氧化性，错误；C项，因浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性，使其浓度降低，正确；D 项，常温下Cu与浓硫酸不反应，错误。
【答案】C3．下列变化属于漂白性的是()A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴水褪色C．Na2O2使无色酚酞先变红，又褪色D．SO2使NaOH酚酞溶液褪色【解析】SO2使酸性KMnO4溶液褪色表现SO2的还原性；乙烯使溴水褪色属于加成反应；Na2O2使无色酚酞先变红是由于Na2O2与H2O反应生成NaOH，NaOH显碱性所至，又褪色则是Na2O2或H2O2的强氧化性，导致褪色，这种强氧化性导致的有机色质褪色可称为漂白作用；而SO2使NaOH酚酞溶液褪色则显示了H2SO3的酸性。
【答案】C4．将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()①红热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧对铁、铝的钝化A．③④B．①②⑤⑧C．①②③④⑦D．以上答案均不正确【解析】与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性，⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是吸水性。
选修2-1一、选择题1．(2022·海口模拟)下列说法中，不正确的是()A．煮沸临时硬水后，水的硬度确定降低B．硬水中加入适量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀，水就软化了C．永久硬水主要是由含有Ca2＋、Mg2＋的硫酸盐和氯化物形成的，加热煮沸是不能软化的D．若用HR型离子交换树脂软化硬水，则发生的交换反应可以表示为Ca2＋＋2HR CaR＋2H＋【解析】加入石灰水后只能除去临时硬度，并将Mg2＋引起的永久硬度转化为Ca2＋引起的永久硬度，照旧存在大量Ca2＋。
【答案】B2．(2022·浙江台州模拟)氨气是化肥工业的主要原料，要解决氨气的工业化生产，关键是解决氢气的来源问题。
下列最适用于工业制氢的方法是()A．电解水制取氢气B．用煤或焦炭制取氢气C．用自然气制取氢气D．用盐酸和金属反应制取氢气【解析】题目考查了制氨气所需原料之一的氢气的制备方法，作为工业生产，首先要保证成本较低，有较大的经济效益。
A中电解水制氢气，电能消耗大，成本高，不适用于工业生产中制取大量的氢气；D中用盐酸和金属反应制取氢气成本更高；C中自然气作为清洁能源，便于管道运输，且用其制取氢气时，投资较少、能耗较低；B中用煤或焦炭作原料，简洁造成污染，且相对于用自然气作原料投资较大、能耗较高。
【答案】C3．(2022·沈阳模拟)自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是()A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2＋、HCO－3等C．自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D．用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍【解析】A项中Fe2＋具有较强的还原性，能被氯气氧化为Fe3＋，最终将以Fe(OH)3的形式进入反应沉淀池，A 项错误；B项中加入石灰，是因反应Mg2＋＋2OH －Mg(OH)2↓，Ca2＋＋OH－＋HCO－3CaCO3↓＋H2O，使水的硬度降低，B项正确；多次处理自来水过程中易造成二次污染，再次加氯，可消退这一影响，C项正确；D项中消毒过程中氯元素的化合价发生变化：ClO2→Cl－，1 mol ClO2 得5 mol e－；Cl2→2Cl－，等质量的Cl2得67.5 g71 g/mol ×2＝1.9 mol e－，两者消毒率之比为5÷1.9＝2.63，D项正确。
2021创新卷高考化学选择题真题解析2021年高考是一次创新卷高考，化学选择题是其中的一部分。
下面将对2021年高考化学选择题真题进行解析，帮助同学们更好地理解和掌握相关知识。
（正文）第一题：xxx解析：在这一题中，要求我们根据给定的化学方程式计算某一物质的摩尔质量。
我们首先需要根据元素的原子量计算每个元素在分子中的贡献，然后将各元素的质量相加得到物质的摩尔质量。
对于此题而言，我们可以按照以下步骤进行计算：1. 找到化学方程式中的该物质，确定其分子式和元素组成。
2. 查找元素的原子量表，得到每个元素的原子量。
3. 根据元素的原子量和其在分子中的个数，计算出每个元素在分子中的质量。
4. 将各元素的质量相加，得到该物质的摩尔质量。
通过以上步骤，我们可以得出该物质的摩尔质量为xxx g/mol。
第二题：xxx解析：在这一题中，要求我们根据给定的反应条件和化学方程式，确定产物的种类和计算反应的理论产量。
首先，我们需要根据化学方程式确定反应的摩尔比，这可以通过化学方程式中各物质的系数得到。
然后，我们根据反应物的质量和反应的摩尔比，计算出反应物消耗和产生产物的摩尔数。
最后，我们可以根据摩尔数和产物的摩尔质量，计算出反应的理论产量。
通过以上步骤，我们可以得出反应的理论产量为xxx mol。
第三题：xxx解析：这一题要求我们根据离子反应式和溶液浓度计算反应的平衡常数。
首先，我们需要根据离子反应式确定各离子的系数。
然后，根据溶液浓度和离子的系数，计算出各离子的浓度。
接下来，我们可以根据离子的浓度计算反应的平衡常数，这可以通过反应物和生成物的浓度之比得到。
通过以上步骤，我们可以得出反应的平衡常数为xxx。
第四题：xxx解析：在这一题中，要求我们根据物质的表征方法和给定的数据，判断物质的性质。
首先，我们需要根据给定的数据确定物质的表征方法。
然后，我们可以根据物质的表征方法、化学式和相关性质的定义，判断物质的性质。
通过以上步骤，我们可以得出物质的性质为xxx。
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.3-4一、选择题1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的进展水平。
如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )A ．金属的化合价凹凸B ．金属的活动性大小C ．金属的导电性强弱D ．金属在地壳中的含量多少【解析】 金属越活泼，金属离子的氧化性越弱，金属越难冶炼，被人类利用的时间越晚。
【答案】 B2．下列有关金属的说法中，正确的是( )①纯铁不简洁生锈 ②钠着火用水扑灭 ③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥KSCN 溶液可以检验Fe 3＋A ．①④⑤⑥B ．②③④⑤C ．①③④⑤D ．①②⑤⑥【解析】 钠着火不能用水扑灭，由于钠能够与水反应，且生成可燃性气体氢气，同时放出大量的热；铝在空气中耐腐蚀，是由于铝表面被氧化生成一层致密的氧化膜，阻挡了反应的进一步进行。
【答案】 A3．下列有关金属及其合金的说法正确的是( ) A ．锡青铜的熔点比纯铜高B ．生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量依次增加C ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2＋还原成Cu D ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的【解析】 锡青铜属于合金，依据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低，推断A 错；生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B 项错；C 错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH 3＋2H 2O ＋CuSO 4Cu(OH)2↓＋(NH 4)2SO 4，接着Cu(OH)2CuO ＋H 2O ，溶液中NH 3不能还原CuO 为Cu ，要还原必需是干燥的固态。
【答案】 D4．某化学小组为测定确定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下试验方案： 方案Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A充分反应测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量 下列有关推断中不正确的是( )A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C ．溶液A 和B 均可选用稀硝酸D ．试验室中方案Ⅱ更便于实施【解析】 利用铜与铝的性质差异，可选择非氧化性酸、强碱或冷的氧化性酸，让其中一种金属参与反应，可达到目的。
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.3-2一、选择题1．区分镁和铝最好的方法是取少量试样，然后( ) A ．投入沸水中 B ．投入冷水中 C ．投入盐酸 D ．投入NaOH 溶液中【解析】 A 项，镁与沸水缓慢反应，铝与沸水不发生反应；B 项，铝和镁与冷水均不发生反应；C 项，铝和镁与盐酸均发生反应产生气泡；D 项，铝与NaOH 溶液发生反应产生气泡，镁与NaOH 溶液不反应，故选D 项。
【答案】 D2．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( ) A ．Al 2O 3 B ．Al(OH)3 C ．AlCl 3 D ．Al【解析】 A 、B 、D 中各种物质与NaOH 溶液反应最终均生成NaAlO 2，相同质量的三种物质中Al 的物质的量最多，消耗碱量最多。
设质量为m ，D 中消耗NaOH m 27 mol ，C 中消耗m 133.5×4 mol ，B 中消耗m 78 mol ，A 中消耗m 102×2 mol 。
【答案】 D3．(2022·阜新模拟)向90 mL 0.1 mol·L －1的AlCl 3溶液中，投入a g 金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a 的最小值为( )A ．0.621B ．1.242C ．0.414D ．0.828【解析】 n (AlCl 3)＝0.1 mol·L －1×0.09 L ＝0.009 mol 加入金属钠至最终无沉淀生成的化学反应过程为 2Na ＋2H 2O2NaOH ＋H 2↑AlCl 3＋4NaOHNaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O即消耗Na 的物质的量最少为0.009 mol ×4＝0.036 mol m (Na)＝0.036 mol ×23 g·mol －1＝0.828 g 。
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.选修2-3一、选择题1．(2021·大纲全国)下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是()A．主要材质是高分子材料B．价廉、质轻、保温性能好C．适用于微波炉加热食品D．不适于盛放含油较多的食品【解析】发泡塑料是常见的有机合成高分子材料，具有加热易熔化、保温性好、易溶于有机溶剂等性质，综合推断可推出A、B、D三项正确，C项错误。
【答案】C2．下列叙述正确的是()A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0B ．海水提镁的主要步骤为C．一般水泥的主要成分是硅酸钙D．黏土的主要成分是三氧化二铝【解析】工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼单质镁，用惰性电极电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀、H2和Cl2，B选项错误；一般水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙，C选项错误；黏土的主要成分是铝硅酸盐，不是三氧化二铝，D选项错误。
【答案】A3．下列有关材料的说法不正确的是()A．传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆，经不起热冲击B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差C．高温结构材料具有能承受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D．新型无机非金属材料特点之一是具有电学特性【解析】传统的无机非金属材料缺点为质地较脆，经不起热冲击。
新型无机非金属材料不但克服了传统无机非金属材料的缺点，还具有能承受高温、强度大，具有电学、生物学性质等优点。
高温结构材料具有能承受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点。
综上所述，A、C、D正确。
【答案】B4．石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，可能用到上述原料的是()①炼铁②炼钢③从海水中提取镁④铝的冶炼⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧烧制陶瓷A．①②⑤⑥⑦⑧B．①②③⑤⑥⑦C．③④⑤⑥⑦⑧D．全部【解析】烧制陶瓷需硅酸盐，铝的冶炼需铝土矿，都不需上述原料。
章末评估检测1（45分钟 100分）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．某气体的摩尔质量为M g ·mol －1，N A 表示阿伏加德罗常数，在确定的温度和压强下，体积为V L 的该气体所含有的分子数为x ，则MxVN A表示的是( )A ．V L 该气体的质量(以g 为单位)B ．1 L 该气体的质量(以g 为单位)C ．1 mol 该气体的体积(以L 为单位)D ．1 L 该气体中所含的分子数【解析】 n ＝N /N A ＝x /N A ，即x /N A 为该气体的物质的量；依据m ＝nM 知，xM /N A 表示该气体的质量；xM /VN A表示1 L 该气体的质量。
【答案】 B2．(2022·莆田模拟)在体积相同的两个密闭容器中分别布满O 2、O 3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是( ) A ．两种气体的压强相等B ．两种气体的氧原子数目相等C ．两种气体的分子数目相等D ．O 2比O 3质量小【解析】 依据ρ＝mV 可知，V 、ρ相同时，O 2和O 3的质量相同，D 错；等质量的O 2和O 3中氧原子数之比为m 32×2m48×3＝1∶1，B 正确；n （O 2）n （O 3）＝m32 g ·mol －1m 48 g ·mol －1＝32，且分子数不相等，C 错；依据p 1p 2＝n 1n 2可知，两种气体压强不相等，A 错。
【答案】 B3．(2022·浙江宁波二模)稀溶液一般有依数性，即在确定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。
浓度均为0.1 mol·L －1的下列稀溶液，其蒸气压最小的是( ) A ．H 2SO 3溶液 B ．C 6H 12O 6溶液 C ．NaCl 溶液 D ．NH 3·H 2O 溶液【解析】 这里的溶质粒子应当指的是溶液中分散在溶剂中的各种实际微粒，对于NaCl 溶液来说应为Na ＋和Cl－，依据题意，其微粒总数应当是这四种溶液中最多的，故其蒸气压下降数值最大，蒸气压最小。
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.选修3-2一、选择题1．(2021·安徽理综)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下，HCHO ＋O 2――→催化剂CO 2＋H 2O 。
下列有关说法正确的是( )A ．该反应为吸热反应B ．CO 2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中既含σ键又含π键D ．每生成1.8 g H 2O 消耗2.24 L O 2【答案】 C2．关于原子轨道的说法正确的是( )A ．凡是中心原子实行sp 3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四周体B ．CH 4分子中的sp 3杂化轨道是由4个H 原子的1s 轨道和C 原子的2p 轨道混合起来而形成的C ．sp 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D ．凡AB 3型的共价化合物，其中心原子A 均接受sp 3杂化轨道成键【解析】 CH 3Cl 是中心原子实行sp 3杂化轨道成键的分子，其几何构型是四周体，但不是正四周体，A 项错误；CH 4分子中的sp 3杂化轨道是由碳原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，B 项错误，C 项正确；AB 3型的共价化合物，其中心原子可接受sp 3杂化轨道成键，也可接受sp 2杂化轨道成键，D 项错误，故选C 。
【答案】 C3．Co(Ⅲ)的八面体协作物CoCl m ·n NH 3，若1 mol 协作物与AgNO 3作用生成1 mol AgCl 沉淀，则m 、n 的值是( )A ．m ＝1，n ＝5B ．m ＝3，n ＝4C ．m ＝5，n ＝1D ．m ＝4，n ＝5【解析】 由1 mol 协作物生成1 mol AgCl 沉淀，知道1 mol 协作物电离出1 mol Cl －，即配离子显＋1价，又由于外界有一个Cl －，且Co 显＋3价，所以[CoCl m －1·n NH 3]＋中有两个氯离子，又由于是正八面体，所以n ＝6－2＝4。
选修2-1一、选择题1．(2014·海口模拟)下列说法中，不正确的是()A．煮沸暂时硬水后，水的硬度一定降低B．硬水中加入适量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀，水就软化了C．永久硬水主要是由含有Ca2＋、Mg2＋的硫酸盐和氯化物形成的，加热煮沸是不能软化的D．若用HR型离子交换树脂软化硬水，则发生的交换反应可以表示为Ca2＋＋2HR CaR＋2H＋【解析】加入石灰水后只能除去暂时硬度，并将Mg2＋引起的永久硬度转化为Ca2＋引起的永久硬度，仍然存在大量Ca2＋。
【答案】B2．(2014·浙江台州模拟)氨气是化肥工业的主要原料，要解决氨气的工业化生产，关键是解决氢气的来源问题。
下列最适用于工业制氢的方法是()A．电解水制取氢气B．用煤或焦炭制取氢气C．用天然气制取氢气D．用盐酸和金属反应制取氢气【解析】题目考查了制氨气所需原料之一的氢气的制备方法，作为工业生产，首先要保证成本较低，有较大的经济效益。
A中电解水制氢气，电能消耗大，成本高，不适用于工业生产中制取大量的氢气；D 中用盐酸和金属反应制取氢气成本更高；C中天然气作为清洁能源，便于管道运输，且用其制取氢气时，投资较少、能耗较低；B中用煤或焦炭作原料，容易造成污染，且相对于用天然气作原料投资较大、能耗较高。
【答案】C3．(2014·沈阳模拟)自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是()A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2＋、HCO－3等C．自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D．用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍【解析】A项中Fe2＋具有较强的还原性，能被氯气氧化为Fe3＋，最终将以Fe(OH)3的形式进入反应沉淀池，A项错误；B项中加入石灰，是因反应Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓，Ca2＋＋OH－＋HCO－3 CaCO3↓＋H2O，使水的硬度降低，B项正确；多次处理自来水过程中易造成二次污染，再次加氯，可消除这一影响，C项正确；D项中消毒过程中氯元素的化合价发生变化：ClO2→Cl－，1 mol ClO2 得5 mol e－；Cl2→2Cl－，等质量的Cl2得67.5 g71 g/mol×2＝1.9 mol e－，两者消毒率之比为5÷1.9＝2.63，D项正确。
【答案】A4．下列有关工业生产的叙述正确的是()A．用明矾净水是因为Al3＋水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性B．合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量D．工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物是氮的固定【解析】B项，合成氨生产过程中采用400～500 ℃是为了提高反应速率，而且催化剂在此温度下活性较高，但N2、H2的转化率会降低；C项，硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量；D项，氮的固定是由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物不是氮的固定。
【答案】A5．(2014·海淀模拟)如下图所示是工业生产硝酸的流程图(空气中O2的体积分数为20%)，下列说法或推断不合理的是()A．反应A、B、C都是氧化还原反应B．吸收塔中通入的空气不必过量C．假设标准状况下进入吸收塔的NO和空气为4 480 L，则最多可得HNO3约为2 653.56 gD．工业上还可以联合生产硝酸铵【解析】选项A，反应A为N2、H2合成NH3，反应B为NH3的催化氧化生成NO，反应C为NO、O2和H2O反应生成HNO3，三个反应都是氧化还原反应；选项B，工业上常通过通入过量空气的方法使NO被充分氧化而生成更多HNO3，由反应知恰好反应生成HNO3时，NO与O2的体积比为4∶3，设标准状况下4 480 L中，含有4a mol NO，则含有15a mol空气，则有：4a＋15a＝200，则a≈10.53，故最多可得HNO3的质量为4×10.53 mol×63 g·mol－1＝2 653.56 g；选项D，合成的NH3与HNO3反应可生产NH4NO3。
【答案】B6．下列说法正确的是()A．NH3、NO2对人体无毒害作用B．N2、NO对人体无毒害作用C．N2、CO不会造成空气污染D．NO、NO2均会造成空气污染【解析】NH3、NO、NO2、CO均有毒，均污染空气，N2无毒。
【答案】D7．下列气体不能用排空气法收集，但可以用排水法收集的是()A．NO B．NO2C．NH3D．SO2【解析】NO易被O2氧化，但难溶于水，A正确；NO2、NH3、SO2均易溶于水，不能用排水法收集，B、C、D错。
【答案】A二、非选择题8．请解答工农业生产中的问题：(1)地球上的水长期与空气、岩石、土壤接触，致使某些地区的饮用水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋等杂质离子，这种水叫__________。
如图是处理这种水的一种装置，用这种装置处理水的方法叫________。
(2)工业合成氨是在________(填工艺装置名称)中完成的。
请你列举工业合成氨中与节能减排、更好地创造生产效益有关的措施：________________________________________________________________________。
(3)制备肥皂的主要有机物原料是________，肥皂的制备原理为________________。
(4)联合制碱法也叫________，这种制碱法相对于“氨碱法”的优点有________(填写符合条件的序号)。
a．原料利用率高b．生产成本低c．环境污染小d．设备腐蚀弱【解析】(1)含有较多的Ca2＋、Mg2＋等杂质离子的水硬度高，叫硬水。
离子交换柱中盛装的是离子交换树脂，这种树脂与水接触可以吸附水中的Ca2＋、Mg2＋。
(2)合成氨的反应装置为合成塔。
氮气与氢气的反应是可逆反应，而且原料转化率不高，所以为了提高原料的利用率，需要对原料气进行循环利用，另外生产中的废渣、废水都可以再综合利用。
(3)肥皂是油脂在强碱溶液中进行水解反应而得到的高级脂肪酸盐。
(4)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，也叫侯氏制碱法。
这种制碱法的优点是使氯化钠的利用率提高，从而降低了生产成本、减少了环境污染。
【答案】(1)硬水离子交换法(2)合成塔从产物氨中分离出氢气、氮气，送到合成塔中再循环利用；将生产废渣用于生产建材、肥料；对废水进行处理，回收其中的有用物质(答出一条即可)(3)油脂油脂的水解(4)侯氏制碱法abc9．(2014·中山质检)将N2和H2在一定条件下反应，制得纯净的NH3，将所得NH3和足量的O2通过装置中的催化剂，发生氨的催化氧化反应。
请根据你已学知识，回答下列问题：(1)工业合成NH3时，在有催化剂的条件下，选用了20 MPa～50 MPa、500 ℃这一条件，选用500 ℃的原因是______________________，增大压强有利于N2＋3H22NH3这一反应平衡正向移动，为何不采用更大的压强______________________________________。
(2)如图所示是NH3和O2进入含催化剂的装置，发生反应，从A处导出的气体成分是______________________。
假设该实验制得纯净的NO气体，则应采取________________________措施，使这些气体完全转化为HNO3。
(3)若该实验结束时，有剩余尾气NO和NO2，为防止污染空气，将其通入NaOH溶液，能恰好反应生成NaNO2，则尾气中NO和NO2的物质的量的关系为________，该反应中氧化剂为________，还原产物为________。
【解析】(1)选用500 ℃这一条件要从反应速率和原料的转化率两个角度来考虑，该温度下，原料转化率较高，且催化剂活性最强，反应速率快，在回答这一问题时，很多同学容易漏答原料的转化率这一要点；虽然增大压强有利于该反应平衡正向移动，但压强越大，对制备装置的要求越高，能耗也越大，会大幅度增加工业成本，因此不采用更大的压强。
(2)中回答从A处导出气体的成分。
容易因思维不全面，错答为NH3、O2、NO，这是因为忽视了NO 和O 2之间的反应，而漏掉了NO2的存在，又因为只要有NO2，则一定存在2NO2N2O4，故从A处导出的气体是NH3、O2、NO、NO2、N2O4的混合气体。
若想令NO完全溶于水，则必须加足量的O2，使之发生反应：4NO＋3O＋2H2O4HNO3；剩余气体和NaOH恰好反应生成NaNO2，由NO＋NO2＋2NaOH2NaNO 2＋H2O可知，尾气中NO和NO2物质的量相同，NO2作氧化剂，NaNO2既是氧化产物又是还原产物。
【答案】(1)该温度下，原料转化率较高，且催化剂活性最强，反应速率快压强越大，对制备装置的要求越高，能耗也越大，会大幅度增加工业成本，因此不采用更大的压强(2)NH3、O2、NO、NO2、N2O4的混合气体必须加足量的O2(3)NO和NO2物质的量相同NO2NaNO210．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。
Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。
阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。
此时，应向污水中加入适量的________。
a．BaSO4b．CH3CH2OH c．Na2SO4d．NaOH(2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是Ⅰ.________________________________________________________________________；Ⅱ.________________________________________________________________________。
(3)电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是________________________________________________________________________。
