第二讲氧化还原反应及其应用(高三复习学案、教案与习题大全)

氧化—还原反应专题教案【教学目标】知识与技能1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。

能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。

能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。

2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。

3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。

氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。

近几年有深化加难的趋势。

过程与方法：通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；情感态度与价值观：（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。

（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。

【重点和难点】重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。

难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。

教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。

教学方法和过程一、氧化—还原反应概念以K2Cr2O7与浓HCl为例分析K2Cr2O7 + HCl（浓）——KCl + Cr Cl3 + Cl2 + H2O问题1 判断上述反应是否氧化—还原反应？（复习氧化—还原反应概念）凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。

【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系？（引出是氧化—还原反应的实质）【深化】凡是反应物中原子或离子有电子得失（或偏移）的反应就是氧化—还原反应。

高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案I −、Ba 2+，确定存在3NO -、24SO -、Mg 2+、Al 3+，可能存在K +、Cl −。

课程导入1、[2019·上海]工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。

在该反应中A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2【答案】A 【解析】在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为−2价，在SO 2中S 元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为+2价，介于−2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。

B ．依据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 23Na 2S 2O 3+CO 2，在反应中氧化剂SO 2与还原剂Na 2S 的物质的量之比为4∶2=2∶1，错误。

C ．依据B 选项的反应方程式可知，每生成3 mol Na 2S 2O 3，转移8 mol 电子，则产生1 mol Na 2S 2O 3，转移8/3 mol 电子，错误。

D ．依据反应方程式可知消耗的SO 2与产生的CO 2的物质的量的比是4∶1，但是由于SO 2简洁溶于水，而CO 在水中溶解度较小。

所以相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2放出CO 2的体积小于2.5 m 3，错误。

本节学问点讲解一、物质氧化性、还原性强弱的推断1.依据氧化还原反应方程式进行推断 对于反应:氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。

如Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu ，则有:氧化性:CuSO 4>FeSO 4;还原性:Fe>Cu 。

高三第二章第三节氧还原反应(二)复习教案课题：第二章第三节授课班级课时教目的知识与技能1、掌握四种基本反应类型和氧还原反应间的关系，解氧剂和还原剂的概念；2、了解氧还原反应在日常生活、生产中的应用；过程与方法1、通过氧还原反应概念的教，培养生准确描述概念、深刻解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧还原反应概念认识的过程，体会探究的基本方法，提高探究能力。

情感态度价值观1、通过氧还原反应概念的演变，培养生用发展的观点、的态度、探索的精神习；2、通过创设问题情景，引导生积极思维，激发生习的兴趣和求知欲望。

重点氧还原反应的本质难点氧还原反应的概念的应用知识结构与板书设计4、氧还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧剂和还原剂1、氧剂和还原剂(反应物)氧剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧产物：氧后的生成物还原产物：还原后的生成物。

氧剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧产物化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化2、氧还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况3、常见的氧剂与还原剂教过程教步骤、内容教方法、手段、师生活动［课前小练］判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧还原反应？1、2 N +2==2N2、F +SO4 ==FSO4+3、2 HgO ==2Hg +O2↑4、NH4NO3==N2O ↑+2H2O5、O +H2O ==O36、3 F +2O2 ==F3O47、B2 +H2SO4==BSO4↓+2H8、O3 ==O +O2↑［师］请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧还原反应的关系。

［板书］4、氧还原反应与四种基本反应类型的关系［讲］置换反应一定属于氧还原反应，复分解反应一定不属于氧还原反应，合反应和分解反应有些属于氧还原反应，有属于氧还原反应的有1、2、3、4、6；非氧还原反应有：5、7、8；合反应：1、5、6；分解反应：3、4、8；置换反应：2；复分解反应：7；生讨论后并小结些不属于氧还原反应。

高三第二章第三节氧还原反应(一)复习教案课题：第二章第三节授课班级课时教目的知识与技能1、会用合价的变和电子转移的观点判断氧还原反应；2、初步掌握根据合价的变和电子转移的观点分析氧还原反应的方法；3、解氧还原反应的本质就是发生了电子转移；过程与方法1、、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧反应和还原反应，进一步了解反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的2、培养生思考及分析，解决问题的能力情感态度价值观1、解氧跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系重点用合价升降和电子转移的观点解氧还原反应难点解氧还原反应的本质就是发生了电子转移；知识结构与板书设计第三节氧还原反应一、氧还原反应1、氧反应( d rc)：元素合价升高的反应还原反应( rdc rc)：元素合价降低的反应氧还原反应：凡有元素合价升降的反应就是2、氧还原反应的判断依据-----有元素合价变失电子总=合价升高总==得电子总==合价降低总。

3、氧还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：合价升．高，失．电子，被氧．；合价降．低，得．电子，被还．原教过程教步骤、内容教方法、手段、师生活动［复习］反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。

回忆一下，我们初中过哪些基本反应类型？并举例说明。

［投影小结］四种基本类型的反应反应类型举例表示式合反应＋O2 O2A＋B====AB分解反应O3 O＋O2↑AB====A＋B置换反应＋2O 2＋O2↑A＋B====A＋B复分解反应O3+2H====2+H2O+O2↑AB＋D====AD＋B［引］初中阶段我们习过许多反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如 F2O3+ 3O ==2F +3O2，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就共同探讨解决一下这个问题［板书］第三节氧还原反应［过］习和日常生活中，我们认识了许多反应，现在请你写出屏幕上几个反应的方程式，并讨论并交流这类反应的分类标准。

精品文档
氧化还原反应(第二课时)
教学目标
知识与技能：
(1) 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系。

(2) 了解常见的氧化剂、还原剂。

(3) 通过实验，初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。

过程与方法：
利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。

感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。

情感态度与价值观：
培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，感受用发展的眼光看问题。

教学重点：
认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。

根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。

教学难点：
根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。

教学过程:
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高三化学教案：氧化还原反应教案第一篇：高三化学教案：氧化还原反应教案高三化学教案：氧化还原反应教案氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。

[复习提示]1.氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。

理解氧化还原反应的特征规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，即可顺利解题。

2.近年常出现一些陌生而复杂的物质，给判断元素的化合价带来了困难，可这样处理：无机物运用正负化合价代数和为0的原则判断，有机物根据结构式判断。

[知识归纳]一、氧化还原反应的知识网络1、知识网络2、有关概念之间的关系3、氧化性、还原性强弱比较4、常见的氧化剂和还原剂强氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。

强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S，S2，SO2，SO32，H2SO3，I，HI，Fe2+等。

二、氧化还原反应方程式的配平及计算1.氧化还原方程式的配平原则(1)电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)相等。

(2)质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。

2.氧化还原方程式的配平步骤一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。

二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。

三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。

方法是：氧化剂(还原剂)化学计量数=四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。

五查：检查质量与电荷是否分别守恒。

3.氧化还原反应的有关计算其原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。

[例题分析]一、判断概念[例1] 已知化学方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO十H2十CO2，在反应中()A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.HCN既是氧化剂又是还原剂C.CaCN2是氧化产物.H2为还原产物D.CO为氧化产物，H为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。

化学教案：氧化还原反应的应用一、引言氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型，具有广泛的应用。

本文将介绍氧化还原反应的基本原理和应用，包括电化学反应、电池、腐蚀与防腐蚀、还原剂和氧化剂的应用等方面。

二、氧化还原反应的基本原理1. 氧化还原反应的定义氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子的氧化态与还原态之间的转化。

氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。

2. 氧化还原反应的基本概念在氧化还原反应中，发生氧化的物质被称为还原剂，因为它使其他物质还原；而发生还原的物质被称为氧化剂，因为它使其他物质氧化。

还原剂自身发生氧化，氧化剂自身发生还原。

三、氧化还原反应的应用1. 电化学反应氧化还原反应在电化学领域有着广泛的应用。

电化学反应包括电解和电池反应两种类型。

电解是将电能转化为化学能的过程，而电池则是将化学能转化为电能的装置。

2. 电池电池是一种利用氧化还原反应产生电能的装置。

常见的电池类型包括干电池、碱性电池、铅蓄电池、锂离子电池等。

这些电池的工作原理都是基于氧化剂与还原剂之间的氧化还原反应。

3. 腐蚀与防腐蚀氧化还原反应在金属腐蚀和防腐蚀领域也有着重要的应用。

金属在接触空气中容易发生氧化反应，形成金属氧化物或氢氧化物。

这些产物使金属表面腐蚀。

为了防止腐蚀，可以采取喷涂、镀层、阳极保护等方法。

4. 还原剂与氧化剂的应用氧化还原反应中，还原剂和氧化剂的应用非常广泛。

例如，强氧化剂高锰酸钾可以用于测定水中的氧化性物质含量；还原剂亚硝酸盐可以用于净化饮水中的重金属离子等。

5. 氧化还原反应在生活中的应用氧化还原反应在生活中有很多实际应用。

例如，食物的烹饪过程中，氧化还原反应可以造成食物的热能转化，使其变得更加美味可口。

另外，电子设备中的电池、发动机中的燃烧过程、火柴的燃烧等都与氧化还原反应密切相关。

四、结论氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型，具有广泛的应用。

电化学反应、电池、腐蚀与防腐蚀、还原剂和氧化剂的应用等都是氧化还原反应在实际生活中的具体体现。

氧化还原反应(第二课时)教学设计3）理解氧化还原反应中电子的转移过程；4）通过实验探究，了解物质的氧化性和还原性，并掌握判断氧化剂和还原剂的规律；5）掌握氧化还原反应的化学方程式的书写方法。

过程与方法：1）培养学生的有序思维，掌握研究物质性质的一般程序方法；2）通过实验探究，让学生体验科学探究的过程，加深对氧化还原反应的认识；3）引导学生运用所学知识，解决氧化还原反应相关的开放性问题。

情感态度：1）培养学生的实验探究兴趣，激发学生对化学学科的热爱；2）引导学生形成科学思维方式和科学态度，注重实验数据的准确性和科学性。

2.教学重难点：教学重点：氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断方法、氧化还原反应的化学方程式的书写方法。

教学难点：氧化还原反应中电子转移的理解、氧化还原反应实验的设计和数据分析。

四）教学策略与方法1.教学策略：1）启发式教学策略：通过引导学生自己发现问题和解决问题，激发学生的研究兴趣和主动性；2）探究式教学策略：通过实验探究，让学生亲身体验，加深对氧化还原反应的认识；3）交互式教学策略：通过师生互动、小组合作等方式，促进学生之间的交流和合作，提高学生的研究效果。

2.教学方法：1）讲授法：通过讲解、演示等方式，向学生介绍氧化还原反应的相关知识；2）实验法：通过实验探究，让学生亲身体验氧化还原反应，加深对氧化剂和还原剂的认识；3）讨论法：通过小组讨论、课堂讨论等方式，促进学生之间的交流和合作，提高学生的研究效果；4）案例分析法：通过分析实际案例，引导学生掌握氧化还原反应的应用。

五）教学流程设计1.导入（5分钟）通过引入生活中的氧化还原反应，引起学生对本节课的兴趣和思考。

2.知识讲解（20分钟）讲解氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断方法、氧化还原反应的化学方程式的书写方法，并通过实例演示。

3.实验探究（30分钟）设计实验，让学生亲身体验氧化还原反应，观察实验现象，记录实验数据，并分析实验结果。