当前位置：文档之家 › 【化学】2018年普通高考(泄露天机)押题卷理综(二)

【化学】2018年普通高考(泄露天机)押题卷理综(二)

  • 格式：doc
  • 大小：234.28 KB
  • 文档页数：9

2018年普通高考（泄露天机）押题卷理综（二）注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-557．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x和PM2.5的排放B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂【答案】A8．化合物a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面【答案】D9．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AB．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01N AC．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N AD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A 【答案】A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是A．该分析仪工作时，电极a为正极B．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4molD．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量【答案】D11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。

下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大C．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D．Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】B12．下列实验中根据现象得出的结论错误的是选项实验现象结论A将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，△H<0B 向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3－C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向浓度均为0.1 mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀K sp[Mg(OH)2]>K sp[Cu(OH)2]【答案】C13．总浓度为c的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)和c(CH3COO－)分布图如下(δ表示分布系数)，下列说法错误的是A．δ1是CH3COO－的分布系数B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)= cC．A点时，pH=p K a D．当pH＜p K a时，主要存在形式是CH3COO－【答案】D26．（14分）氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。

（1）氯化铁晶体的制备（夹持及加热装置省略）：①实验过程中装置丙中可能发生反应的离子方程式有_ 。

②该装置气密性检查方法及操作：。

（2）氯化铁的性质探究：为探究氯化铁的性质设计了如下实验。

（查阅文献知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 ②FeCl2熔点670℃）操作步骤实验现象解释原因打开K，充入氮气D中有气泡产生①充入N2的原因_____________________。

关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体B中出现棕黄色固体②产生现象的原因____________________________。

实验结束，振荡C静置③_______________④__________________________。

(用方程式解释）【答案】（1）①OH－+ H+= H2O （只写对这个给1分）；C12+2OH－= ClO－+ Cl－+ H2O （只写对这个给2分）（两个全写对给3分）②关闭两个分液漏斗活塞及弹簧夹2，打开弹簧夹1、3，丙烧杯中盛蒸馏水，将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热甲装置中的烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。

（3分）（2）①排出装置内的空气（1分）②FeCl3易升华（2分）③溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色（2分）④2FeCl32FeCl2+Cl2；2Br－+Cl2=Br2+2Cl－（写对一个给2分，两个全写对给3分）27．（14分）一种用软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：回答下列问题：（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是________________________；步骤②浸取时若生成S 、MnSO 4及Fe 2(SO 4)3的化学方程式为__________________________________。

（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe 2+，除去Fe 2+可用的方法是_____________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH 4～5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_________________。

步骤⑤所得滤渣为____________（填化学式）。

（3）步骤⑦需在90～100℃下进行，该反应的化学方程式为____________________。

（4）测定产品MnSO 4·H 2O 的方法之一是：准确称取ag 产品于锥形瓶中，加入适量ZnO 及H 2O 煮沸，然后用c mol·L －1KMnO 4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液V mL ，滴定反应的离子方程式为_______________________________，产品中Mn 2+的质量分数为w (Mn 2+)=_____________。

【答案】（1）提高硫酸浸取时的浸取率（1分）3MnO 2 +2FeS 2+6H 2SO 4=3MnSO 4+Fe 2(SO 4)3+4S↓+6H 2O （2分）（2）加入软锰矿粉或H 2O 2溶液（2分）； 破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离（2分） Fe(OH)3（1分）（3）(NH 4)2S x +12NH 3+H 2S + x S↓（2分）（4）2MnO 4－+3Mn 2++2H 2O △ZnO5MnO 2↓+4H + （2分）%100a 1025.82⨯⨯－cV （2分）28．（15分）硫及其化合物在生产生活中应用广泛。

回答下列问题： （1）铁铵矾是一种化学物质，分子式是NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O ，其溶于水后，溶液中的离子浓度大小关系为__________________。

（2）已知某溶液中含有CO 32－、SO 42－等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加BaCl 2溶液，当CO 32－开始沉淀时，溶液中)SO ()CO (2423--c c 为_____。

（已知K sp (BaSO 4)=1.0×10－10，K sp (BaCO 3)=2.5×10－9）（3）已知：S 2Cl 2(l)＋Cl 2(g)2SCl 2(l) ΔH ＝－50.2 kJ·mol －1。

断裂1mol Cl －Cl键、1mol S －S 键分别需要吸收243kJ 、268kJ 的能量，则断裂1mol S －Cl 键需要吸收的能量为______________kJ 。

（4）某密闭容器中发生如下反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) △H =－197 kJ·mol －1。

①该反应的平衡常数的表达式K =____________。

下列能说明反应达到平衡状态的是__________。

a ．体系压强保持不变b ．混合气体的密度保持不变c ．SO 3和O 2的体积比保持不变d ．每消耗1 mol SO 3的同时生成1 mol SO 2 ②向同温、同体积的两个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO 2 和1 mol O 2；(乙) 1 mol SO 2 和0.5 mol O 2；恒温、恒容下反应达平衡时，两个容器内的压强大小关系为__________（用p 甲、p 乙表示），SO 3的质量大小关系为_______________（用m 甲、m 乙表示）。

（5）用NaOH 溶液吸收烟气中的SO 2，将所得的Na 2SO 3溶液进行电解，可以制备H 2SO 4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

阳极的电极反应式为______________________；其中可循环使用的物质是________。

【答案】（1）c (SO 42－)>c (NH 4＋)>c (Fe 3＋)>c (H ＋)>c (OH －) （2分）（2）25（1分）（3）280.6（2分）（4）①)O ()SO ()SO (22232c c c ⋅（1分） ac （2分） ②p 乙<p 甲<2p 乙（2分，写p 乙<p 甲给1分） m 甲>2m 乙（2分，写 m 甲>m 乙给1分）（5）SO32－－2e－＋H2O=SO42－＋2H＋（2分）NaOH（1分）35．【化学——选修物质与结构】（15分）氮及其化合物广泛存在于自然界中。

回答下列问题：（1）写出N原子的电子排布式__________。

在基态14N原子中，核外存在______个未成对电子。

（2）原子第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________。

（3）氮气和氢气在一定条件下可合成氨，其中N2中共价键的类型有___________，其个数比为____________；NH3中氮原子的杂化方式为_________杂化。

（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是______________。

合集下载

普通高等学校招生全国统一考试(泄露天机押题卷) 理科

普通高等学校招生全国统一考试(泄露天机押题卷) 理科

绝密 ★ 启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Cu-64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关细胞结构与功能的叙述中错误的是A ．溶酶体能吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌，属于免疫活性物质B ．蛋白质的产生不一定需要内质网、高尔基体、细胞膜的参与C ．细胞膜上的磷脂和大部分蛋白质都可运动，利于物质的跨膜运输D ．核孔为蛋白质复合体，对通过的物质既有大小限制，也有选择透过性 2．下列有关实验的叙述中，正确的是A ．在“探究动物细胞的吸水和失水”实验中，必须以哺乳动物成熟的红细胞为实验材料。

B ．在“探究细胞大小与物质运输的关系”实验中，用NaOH 溶液是因为琼脂遇NaOH 会呈紫红色，便于观察。

C ．在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”实验中，观察到的是死细胞，而在“观察蝗虫精母细胞减数分裂”实验中，观察到的是活细胞。

D ．在“探索生长素类似物促进插条生根的最适浓度”实验中，浸泡法和沾蘸法处理的都是插条的基部。

3．在植物体内，生长素和乙烯的关系如图所示，下列说法正确的是此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A．从图中可知，生长素和乙烯在促进菠萝开花方面起拮抗作用B．在植物体内，有色氨酸的部位都可能会合成生长素C．在植物体内，有蛋氨酸的部位都可能会合成乙烯D．此实例说明基因能通过控制蛋白质的结构直接控制生物体的性状4．下列关于基因、DNA、遗传信息和染色体的描述，正确的是A．遗传信息是指DNA中碱基的排列顺序B．碱基排列顺序的千变万化，构成了DNA分子的多样性和特异性C．不管是原核生物还是真核生物，体内所有基因的碱基总数均小于DNA分子的碱基总数D．染色体是DNA的主要载体，每一条染色体上都只有一个DNA分子5．1936年，人们将环颈雉引入美国的一个岛屿，其后五年期间环颈雉种群数量变化如图所示，下列叙述错误的是A．在这五年期间，种群的出生率大于死亡率，该种群的年龄组成属于增长型B．在这五年期间，环颈雉适应当地环境且缺乏天敌，种群的λ值均大于1C．自引入到该岛屿开始，环颈雉种群内部就出现了竞争现象D．引入环颈雉可使该岛屿的生物多样性增加，提高了生态系统的稳定性6．在一种圆眼刚毛果蝇中存在某种致死现象，某科研小组将一对圆眼刚毛的雌、雄果蝇进行杂交，发现其子代的表现型及数目如下表所示，下列分析错误的是A．题述两对性状对应基因的遗传遵循基因自由组合定律B．在子代圆眼刚毛雌果蝇中纯合子占1/6C．在子代圆眼截毛雌果蝇中杂合子占1/2D．继续将子代中的圆眼截毛果蝇进行杂交，后代雌果蝇中纯合子占3/47．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐B．医院常用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理不相同C．工业用盐亚硝酸钠有咸味，可被用来制造食盐D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

2018届全国高考考前猜题卷(二)理综化学试卷

2018届全国高考考前猜题卷(二)理综化学试卷

2018届全国高考考前猜题卷（二）理综化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、以水二升渍，绞取计，此过程为萃取过程，故A说法正确；B、胆矾为CuSO4·5H2O，炼胆矾涉及胆矾的分解，故B说法正确；C、碱剂为K2CO3，故C说法正确；D、济钢为合金，故D说法错误。

2. 2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) △H =-198k J·mol-1，在V2O3存在时，该反应机理为:V2O3+SO2-→+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O2→2 V2O3(慢)。

下列说法正确的是A. 反应速率主要取决于V2O3的质量B. VO2是该反应的催化剂C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/molD. 升高温度，该反应的△H增大【答案】C【解析】A、V2O5是固体，因此该反应取决于第二步反应，故A错误；B、两式相加，V2O3为催化剂，故B错误；C、活化能与反应热之间的关系，如图，E1为正反应的活化能，E2为逆反应活化能，SO2与O2反应是放热反应，因此该反应的活化能大于198kJ·mol－1，故C正确；D、△H只与始态和终态有关，因此升高温度，△H不变，故D错误。

泄露天机2018年高考押题卷理科综合 2

泄露天机2018年高考押题卷理科综合 2

2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列细胞为某生物的体细胞，让该生物自交得F1，再让F1测交，发现F2性状分离比为1∶1∶1∶1（不考虑突变和交叉互换），则亲代不可能是2．下图表示在20℃、不同pH条件下，向等量的反应物中加入等量的某种酶后，生成物的量与时间的关系曲线，下列结论错误的是A．此实验中，不同pH为自变量，生成物的量为因变量，20℃为无关变量B．随pH从5升高到7，酶的活性逐渐降低C．该酶的最适pH为5D．若将温度改为15℃，酶的最适pH不会发生改变3．神经递质分为兴奋性神经递质与抑制性神经递质两种，去甲肾上腺素就是一种抑制性神经递质。

下列说法正确的是A．去甲肾上腺素由突触前膜进入突触间隙需要借助载体的运输B．去甲肾上腺素能够被突触后膜上的受体识别，体现了细胞间信息交流的功能C．去甲肾上腺素能够长时间作用于突触后膜使膜电位长时间发生改变D．去甲肾上腺素作用于突触后膜后，细胞膜对Na+的通透性增加，Na+内流4．下列有关细胞生命历程的叙述，正确的是A．细胞生长时，细胞器的数量增加，物质交换的效率提高B．细胞分化时，遗传物质的种类增加，蛋白质的种类和数量也增加C．细胞癌变时，细胞膜上糖蛋白增多，细胞容易扩散转移D．细胞衰老时，染色质收缩，影响DNA的复制和转录5．下列有关生物变异的叙述中，正确的是A．基因突变一定会导致基因结构发生改变B．染色体结构变异一定会导致基因结构发生改变C．基因突变一定会导致种群的基因频率发生改变D．基因重组可能会导致种群的基因频率发生改变6．2018年2月16日四川雅江爆发森林大火，失火面积超过100公顷，下列有关叙述正确的是A．此地需经过初生演替才能恢复原来的样子B．火灾过后，森林生态系统的恢复力稳定性减弱C．森林生态系统自我调节的基础是负反馈调节D．“山上多栽树，等于修水库”体现了生物多样性的直接价值7．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x和PM2.5的排放B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂8．化合物a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面9．N A为阿伏加德罗常数的值。

2018年全国II卷化学(含答案)

2018年全国II卷化学(含答案)

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题〔Ⅱ〕卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 Na 23 P31S32Fe567．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关〔如下图所示〕。

下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸11．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸〞的Na—CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是ClO-向负极移动A．放电时，4B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2CO-+CC．放电时，正极反应为：3CO2+4e−223D．充电时，正极反应为：Na+ + e−Na13．下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象26．〔14分〕我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿〔ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS 杂质〕为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pHX围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题：〔1〕焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。